2023年铜川市重点中学高一化学第二学期期末质量检测模拟试题含答案解析

2023学年高一下化学期末模拟测试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在测试卷卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：下列说法正确的是A．通入NH3和CO2的顺序可以互换B．操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4C．步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+D．通入的NH2和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用2、工业上常用电解法冶炼的金属是A．Al B．Fe C．Cu D．Ag3、食盐是日常生活中最常用的调味品。NaCl晶体中存在的化学键为（）A．离子键 B．极性键 C．共价键 D．非极性键4、短周期主族元素X､Y､Z､W的原子序数依次增大,X的最高正价与最低负价的代数和为2,Y是地壳中含量最多的元素,Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,W与Y同主族｡下列说法正确的是（）A．原子半径:Y<Z<WB．由Y､Z组成的化合物是两性氧化物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．由X､Y组成的化合物只有两种5、我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是(

)A．与互为同位素B．与的质量数相同C．与是同一种核素D．与的核外电子数和中子数均为626、银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意如图所示。下列说法不正确的是A．Zn电极是负极B．工作时K+移向Zn电极C．Ag2O电极发生还原反应D．Zn电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ===Zn(OH)27、能把苯、四氯化碳、酒精、己烯四种物质区别开来的一种试剂是A．碳酸钠溶液 B．溴水 C．水 D．石蕊试液8、下列有关叙述正确的是()A．电泳现象可证明胶体带电荷B．直径在1～100nm之间的粒子称为胶体C．是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别D．胶体粒子很小，可以透过滤纸9、已知、、Z-、W2四种离子均具有相同的电子层结构下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是A．原子序数：Y>X>Z>W B．离子半径：X+>Y2+>Z->W2-C．原子最外层电子数：Z>W>Y>X D．还原性：

X>Y>W2->Z-10、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有7个横行，也是7个周期B．元素周期表有18个纵行，即有18个族C．短周期是指第一、二、三、四周期D．ⅠA族的元素全部是金属元素11、能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑B．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2＝CaSO3↓＋2HClOC．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OD．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO12、下列有关某有机物（结构简式如图所示）的叙述正确的是A．分子式为C10H11O3B．分子中含有4种官能团C．可发生加成反应、水解反应和酯化反应D．1mol该有机物，最多可与4molH2发生反应13、斯坦福大学的研究人员提出的一种基于CH3OH的碳循环（如图所示），下列说法正确的是A．图中能量转化方式只有2种B．CO2、CH3OH均属于有机化合物C．制取CH3OH反应：CO2+3H2CH3OH+H2O的原子利用率为100%D．利用CO2合成CH3OH燃料有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放14、下列说法正确的是A．3p2表示3p能级有两个轨道B．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小C．每个周期中最后一种元素的第一电离能最大D．短周期中，电负性（稀有气体未计）最大的元素是Na15、升高温度，下列数据不一定增大的是A．反应的活化分子数 B．反应的活化分子百分数C．化学平衡常数 D．化学反应速率16、将1mol某饱和醇分成两等份，一份充分燃烧生成1.5molCO2，另一份与足量的金属钠反应生成5.6L（标准状况）H2。这种醇分子的架构中除羟基氢外，还有两种不同的氢原子，则该醇的结构简式为（）A．B．C．CH3CH2CH2OHD．二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：如图中A是金属铁，请根据图中所示的转化关系，回答下列问题：（1）写出E的化学式____；（2）写出反应③的化学方程式：__________；（3）写出①④在溶液中反应的离子方程式：________、______。18、已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系：请回答下列问题：（1）A、D中所含官能团的名称分别是_______________；C的结构简式是_____________；（2）E是一种具有香味的液体，由B+D→E的反应方程式为：______________，反应类型是________。（3）G是一种高分子化合物，其结构简式是____________________________________；（4）俄罗斯足球世界杯激战正酣，在比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医立即对其受伤部位喷射物质F进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式：___________。（5）H是E的同分异构体，且H能与NaHCO3反应，则H的结构简式可能为(写出2种)：_____________________________________________________________________。19、酯可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：（1）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是________________________________。（2）试管b中盛放的试剂是饱和_________________溶液。（3）实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是___________________。（4）若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是______（填序号）。a.漏斗b.分液漏斗c.长颈漏斗20、某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，实际上是发生了两个化学反应，请写出它们的化学方程式_______、______。（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是________________，乙的作用是________________。（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是_______；集气瓶中收集到的气体的主要成分是_______________。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有________________。要除去该物质，可先在混合液中加入________（填字母），然后再通过蒸馏即可除去。a氯化钠溶液b苯c碳酸氢钠溶液d四氯化碳21、已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系：请回答下列问题：（1）A的官能团的名称是____________。C的结构简式是____________。（2）E是一种具有香味的液体，由B+D→的反应方程式为：____________。该反应类型是____________。（3）G是一种高分子化合物，其名称是____________，链节是____________。（4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点12.27OC）进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式：____________。决定F能用于冷冻麻醉应急处理的性质是____________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】分析：NH3极易溶于水生成一水合氨，所以甲中的溶质是硫酸钙和一水合氨，NH3、H2O、CO2反应生成（NH4）2CO3，CaSO4属于微溶物，（NH4）2CO3和CaSO4发生复分解反应生成难溶性的CaCO3，同时生成可溶性的（NH4）2SO4，所以乙中溶质为磷酸铵，然后将溶液过滤得到CaCO3和滤液，将CaCO3煅烧得到CaO，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶得到（NH4）2SO4晶体，据此分析。详解：A、中性条件下CO2的溶解度很小，不能把CaSO4完全转化为CaCO3，故通入NH3和CO2的顺序不可以互换，选项A错误；B、操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4晶体，选项B正确；C、硫酸钙悬浊液参加反应，所以硫酸钙应该写化学式，总的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4++SO42-，选项C错误；D、通入的CO2不应过量，否则生成的碳酸钙会转化为碳酸氢钙影响后续工艺，选项D错误。答案选B。点睛：本题是一道关于物质的分离制备方法的实验设计题，考查学生分析和解决问题的能力，难度大．。2、A【答案解析】

A．Al的性质很活泼，采用电解其氧化物的方法冶炼，故A正确；B．Fe采用热还原法冶炼，故B错误；C．Cu采用热还原法冶炼，故C错误；D．Ag采用热分解法冶炼，故D错误；故选A。【答案点睛】本题考查金属冶炼的一般方法和原理，根据金属的活泼性采用相应的冶炼方法。冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al等，一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等，常用还原剂还原；Hg、Ag等用加热分解氧化物的方法制得。3、A【答案解析】NaCl晶体中Na+与Cl-间存在离子键，答案选A。4、B【答案解析】X的最高正价与最低负价的代数和为2，X为N或P，Y是地壳中含有最多的元素，即Y为O，因为元素的原子序数依次增大，因此X为N，Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,Z为Al，W与Y同主族，则W为S，A、电子层数越多，半径越大；电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小，因此原子半径大小顺序是Al>S>N>O，故A错误；B、组成的化合物是Al2O3，属于两性氧化物，故B正确；C、同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强，其氢化物越稳定，因此H2O的稳定性强于H2S，故C错误；D、组成的化合物可能是N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，故D错误。5、A【答案解析】测试卷分析：A、互为同位素，正确；B、的质量数分别是144和150，二者质量数不相同，错误；C、是同一种元素的不同核素，错误；D、的核外电子数均为62，中子数分别是82和88，错误。考点：考查原子结构。6、B【答案解析】

原电池分正负，负极氧化正还原，离子阳正阴向负，电子有负流向正。【题目详解】A.根据反应原理锌的化合价升高，是负极，故A正确；B.K+是阳离子，工作时向正极移动，Zn是负极，故B错误；C.Ag2O电极是正极，发生还原反应，故C正确；D.Zn电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ===Zn(OH)2，正确。故选B.【答案点睛】记准原电池的工作原理，原电池分正负，负极氧化正还原，电子有负流向正，离子阳正阴向负。7、B【答案解析】

本题主要考查常见有机物的水溶性、密度与水的大小等性质，如苯和己烯难溶于水且密度比水小，四氯化碳难溶于水密度比水大，而酒精能够溶于水，故可根据A、B、C、D四种物质与题干中四种有机物混合后溶液的分层现象来判断。【题目详解】A.碳酸钠溶液与四种有机物相混合后，苯和己烯在其中的现象一样，都是溶液分层且在上层，无法区别，故A项错误；B.溴水与四种有机物混合后溶液不分层的为酒精，分层且上层为橙色的为苯，分层且下层为橙色的为四氯化碳，分层但两层均为无色的为己烯，故B项正确；C.水与四种有机物相混合后苯和己烯的现象相同，无法区别，故C项错误；D.石蕊试液与四种有机物相混合后与C中的现象相同，也是无法区别出苯和己烯，故D项错误；答案选B。【答案点睛】溴水与苯、四氯化碳、己烯三种有机溶剂相混合时，苯的四氯化碳都能因为萃取而使溴水层褪色，而己烯还能与溴发生加成反应导致溶液上下两层均为无色，此区别易混淆，需特别强调。8、D【答案解析】

据胶体的概念、性质分析判断。【题目详解】A项：有色胶体的电泳现象证明胶体粒子带电荷，而胶体是不带电的。A项错误；B项：胶体是一类分散系，其中分散质粒子直径在1～100nm之间，B项错误；C项：三类分散系（溶液、胶体和浊液）的本质区别是分散质粒子的直径不同。丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体，但不是它们的本质区别，C项错误；D项：胶体粒子（直径1～100nm）很小，可以透过滤纸上的微孔，D项正确。本题选D。9、B【答案解析】

X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，所以Z、W的电子层比X、Y少一层，设原子序数分别为a、b、c、d，则由a-1=b-2=c+1=d+2，则原子序数Y＞X＞Z＞W，结合元素周期律的递变规律解答该题。【题目详解】X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，所以Z、W的电子层比X、Y少一层，设原子序数分别为a、b、c、d，则由a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，则原子序数Y＞X＞Z＞W，A.结合以上分析可知，原子序数：Y>X>Z>W，故A正确；B.核外电子排布相同的离子，其微粒半径随原子序数的增大而减小，应该是W＞Z＞X＞Y，故B错误；C.根据离子所带电荷可知X、Y、Z、W原子最外层电子数分别为1、2、7、6，则原子最外层电子数Z＞W＞Y＞X，故C正确；D.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，所以还原性：

X>Y>W2->Z-，故D正确；故答案选B。【答案点睛】核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；元素的非金属性越强，相应失电子能力减弱，对应的阴离子的还原性越弱。10、A【答案解析】A．由元素周期表的结构可知，元素周期表有七个横行，也是七个周期，故A正确；B．元素周期表有18个纵行，7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族，共16个族，故B错误；C．短周期是指第一、二、三周期，而第四周期为长周期，故C错误；D．ⅠA族的元素包含H及碱金属，H是非金属元素，故D错误；故选A。点睛：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期表的横行、纵列与周期、族的关系为解答的关键。注意短周期为1、2、3周期。本题的易错点为B。11、A【答案解析】

A.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸，亚铁离子被硝酸氧化：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑，A正确；B.向次氯酸钙溶液中通入SO2，次氯酸根离子能把二氧化硫氧化为硫酸，自身被还原为氯离子，B错误；C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应生成碳酸钙、氢氧化镁沉淀和水，C错误；D.向次氯酸钙溶液中通入过量CO2，生成次氯酸和碳酸氢钙，D错误。答案选A。12、D【答案解析】A.根据结构简式可知分子式为C10H10O3，A错误；B.分子中含有3种官能团：羟基、碳碳双键和羧基，B错误；C.不能发生水解反应，C错误；D.苯环和碳碳双键均与氢气发生加成反应，1mol该有机物，最多可与4molH2发生反应，D正确，答案选D。13、D【答案解析】

A.图中能量转化方式有风能转化为电能、光能转化为电能、电能转化为化学能、化学能转化为动能、化学能转化为热能、热能转化为电能等，选项A错误；B、CO2属于无机物，CH3OH属于有机化合物，选项B错误；C、制取CH3OH反应：CO2+3H2CH3OH+H2O中除生成甲醇外还生成水，原子利用率未达到100%，选项C错误；D、利用CO2合成CH3OH燃料有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放，选项D正确。答案选D。14、C【答案解析】

A.3p2表示3p轨道上有两个电子，故A错误；B.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐升高，故B错误；C.同周期中从左向右，元素的非金属性增强，第一电离能增强，且同周期中稀有气体元素的第一电离能最大，故C正确；D.在元素周期表中，同周期中从左向右，元素的非金属性增强，电负性增强；同主族元素从上向下，元素的非金属性减弱，电负性减弱；在元素周期表中，电负性最大的元素是F，故D错误；综上所述，本题正确答案为C。【答案点睛】判断依据：同周期中从左向右，元素的非金属性增强，第一电离能增强，同周期中稀有气体元素的第一电离能最大；在元素周期表中，同周期中从左向右，元素的非金属性增强，电负性增强，同主族元素从上向下，元素的非金属性减弱，电负性减弱。15、C【答案解析】

A、升高温度，分子吸收能量，活化分子百分数增大，从而导致活化分子数目增大，A错误；B、升高温度，分子吸收能量，活化分子百分数增大，从而导致活化分子数目增大，B错误；C、若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，C正确；D、升高温度活化分子数目增大，有效碰撞次数增多，反应速率一定加快，D错误；故选C。16、A【答案解析】1mol某饱和醇分成两等份，每份为0.5mol，一份充分燃烧生成1.5mol

CO2，根据C原子守恒可知，该醇中C原子数目为1.5mol0.5mol=3，另一份与足量的金属钠反应生成5.6L（标准状况）H2，生成氢气的物质的量为5.6L22.4L/mol=0.25mol，故该醇中-OH数目为0.25mol×20.5mol二、非选择题（本题包括5小题）17、Fe(OH)22FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【答案解析】

A是金属铁，与HCl反应生成C为FeCl2，C可与NaOH反应，故D为H2，E为Fe(OH)2；C与Cl2反应生成D为FeCl3，FeCl3能与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)2与氧气和水反应生成Fe(OH)3；根据转化关系可知，Fe与H2O在加热的条件下也可以生成H2，应是Fe与水蒸气的反应生成Fe3O4和H2，则B为Fe3O4，据此解答。【题目详解】根据上述分析易知：（1）E为Fe(OH)2；（2）反应③为FeCl2与氯气反应生成D为FeCl3，其反应的方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）反应①为铁与HCl反应生成FeCl2与H2的过程，其离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；反应④为FeCl3与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3与NaCl的过程，其离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。18、碳碳双键羧基CH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代反应或酯化反应CH2=CH2+HClCH3CH2ClCH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH【答案解析】A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，说明A为乙烯，则根据转化关系分析，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，E为乙酸乙酯，F为氯乙烷，G为聚乙烯。(1)根据以上分析可知，乙烯的官能团为碳碳双键，D的官能团为羧基；C为乙醛，结构简式为：CH3CHO；(2)E是乙酸乙酯，乙酸和乙醇在浓硫酸加热的条件下生成的，方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应类型为取代反应或酯化反应；(3)G为聚乙烯，结构简式为：；(4)乙烯和氯化氢反应生成氯乙烷，方程式为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；(5)H是E乙酸乙酯的同分异构体，能与碳酸氢钠反应，说明其含有羧基，所以可能的结构简式为：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。19、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O碳酸钠（Na2CO3）防止倒吸b【答案解析】分析：本题是乙酸乙酯制备实验的有关探究。根据乙酸乙酯制备制备原理，除杂方法，实验中仪器的选择和注意事项进行解答。详解：（1）在浓硫酸的作用下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式是CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H

5+H2O。

（2）由于乙醇和乙酸都是易挥发的，所以生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，除去乙醇和乙酸的试剂是饱和的碳酸钠溶液。

（3）由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，如果直接插入水中吸收，容易引起倒吸，所以试管b中的导管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸。

（4）乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的仪器是分液漏斗，答案选b。

20、2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O加热冷却乙醛、乙醇、水氮气乙酸c【答案解析】

乙醇和O2在铜作催化剂，加热的条件下发生生成乙醛，首先O2和乙醇混合，则甲装置加热使乙醇挥发，与O2混合；乙装置中加冷水，使产物乙醛冷凝下来，同时冷凝的还有未反应的乙醇。【题目详解】（1）乙醇的催化氧化实验中，Cu作催化剂，反应过程中，Cu先与氧气反应：2Cu＋O22CuO，红色变为黑色，然后乙醇与CuO发生：CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，黑色变为红色；（2）常温下乙醇为液体，在玻璃管中发生乙醇催化氧化，需要将乙醇转化成气体，即甲中水浴加热的目的是将乙醇气化得到稳定的乙醇气流；生成乙醛在加热时为气体，因此乙装置是为了使乙醛更快的冷凝；（3）反应冷却后，a中收集到的物质有易挥发的乙醇及反应生成的乙醛和水；空气主要成分是N2和O2，因此集气瓶中收集的气体主要为N2；（4）紫色石蕊试纸显红色，说明液体中含有酸性物质，即部分乙醛被氧化成乙酸；乙酸易挥发，除去乙酸，需要让乙酸转化成高沸点的盐，即加入碳酸氢钠溶液，故选项c正确。21、碳碳双键CH3CHOCH3CH2OH+CH3