2022年内蒙古自治区包头市成考专升本理科综合自考预测试题(含答案)

2022年内蒙古自治区包头市成考专升本理科综合自考预测试题(含答案)学校:________班级:________姓名:________考号:________

一、单选题(20题)1.某元素的阳离子Rn+，核外共有x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数应是（）A.A.A-x-nB.A-x+nC.A+x+nD.A+x-n

2.下列物质中，含有共价键的离子化合物是()。A.H2

B.SiO2

C.MgSO4

D.MgO

3.伦琴射线实际上是（）

A.电磁波B.高速电子流C.高速中子流D.高速质子流

4.

5.

6.

7.下列试剂：①Na2O2，②碱石灰，③FeSO4，④NaCl，敞口露置在空气中容易变质的是（）

A.只有①和②B.只有②和③C.只有①②③D.①②③④

8.一个物体在两个力F1、F2的作用下做匀速直线运动．现在把F1逐渐减小到零，F2保持不变，则在F1减小的过程中（）A.A.物体做匀加速直线运动，速度增大

B.物体的加速度增大，速度也增大

C.物体的加速度增大，速度减小

D.物体的加速度增大，速度可能增大也可能减小

9.下列物质中，不能用金属与盐酸直接反应得到的是（）。A.氯化锌B.氯化亚铁C.氯化铝D.氯化铜

10.

11.在竖直上抛运动的向上运动阶段，下列关于动量和动量变化量(即变化后的动量减去变化前的动量)的说法中，正确的是（）A.A.物体的动量方向向上，动量变化量的方向也向上

B.物体的动量方向向上，动量变化量的方向向下

C.物体的动量方向向下，动量变化量的方向向上

D.物体的动量方向向下，动量变化量的方向也向下

12.

13.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的是（）A.使用催化剂不能改变反应速率B.使用催化剂能加大反应速率C.改变压强对反应速率无影响D.降温能加大反应速率14.空间有两个正、负点电荷+Q1、－Q2，则空间（）A.A.电场强度为零的点一定在两点电荷的连线上，电势为零的点也一定在两点电荷的连线上

B.电场强度为零的点一定在两点电荷的连线上，电势为零的点不一定在两点电荷的连线上

C.电场强度为零的点不一定在两点电荷的连线上，电势为零的点一定在两点电荷的连线上

D.电场强度为零的点不一定在两点电荷的连线上，电势为零的点也不一定在两点电荷的连线上

15.把4.6g金属钠溶于95.4g水中，所得溶液的质量分数是A.A.4.6%B.9.2%C.小于4.6%D.大于4.6%16.下列各气体，如果大量排放到空气中，不会造成空气污染的是（）A.A.一氧化碳B.二氧化氮C.二氧化硫D.氮气

17.对于物质的量相等的氢气和氦气，下列结论正确的是（）

A.它们所含的质子数相等B.它们所含的中子数相等C.它们的体积相等D.它们的质量相等

18.下列各组中的有机物互为同系物的是（）

A.CH3CH3和CH2═CH2

B.

C.CH4和CH3CH3

D.CH3CH2OH和CH3COOH

19.第

14

题

20.

二、填空题(10题)21.如图所示，一做直线运动物体的速度图像，该物体的加速度为____,6s内的位移为_____。

22.

23.在利用单摆测重力加速度是，没有测摆球的直径，先用直尺测出悬点到球底的距离L1,并测出相应的周期T1，再将L1改变为L2，测出相应的周期T2，则测出的重力加速度的表达式为_____，对测量结果影响最大的物理量是_____(填“周期”或“摆长”)。24.可一次将FeCl3、FeCl2、NH4Cl、NaCl、AlCl3等五种溶液鉴别开的试剂是。25.下列反应中，参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。26.将pH=3的硫酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液相混合，若要使混合后溶液pH=7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为_____.

27.元素X、Y、Z的原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大，但都小于18.Y、Z属于同一主族，化合物XZ的水溶液是一种强酸，Y-和Na+具有相同的电子层结构，Y原子的结构示意图为___，化合物XZ的电子式为___。

28.

29.

30.往含有Cu2+、Fe3+和Mg2+(浓度均为0．1mol/L)的溶液中加入过量铁粉，充分反应后，溶液中浓度最大的阳离子是

．

三、计算题(10题)31.固定在匀强磁场中的正方形导线框abcd，各边长为l,其中ab是一段电阻为R的均匀电阻丝，其余3边均为电阻可忽略的铜线。磁场的磁感应强度为B，方向垂直纸面向里。现有一与ab段的材料、粗细、长度都相同的电阻丝PQ架在导体框上，如图所示。PQ以恒定速度v从ad滑向bc,当滑过1/3l的距离时，通过PQ段电阻丝的电流强度是多大？方向如何？

32.

33.摩托车从A点由静止出发做匀加速直线运动，用7s时间通过一座长BC=14m的平.桥，过桥后的速度是3m/s，求：（1）它刚开上桥头B时的速度vB有多大？（2）桥头与出发点相距多远？

34.

35.(10分)某温度下Na2SO4的饱和溶液20克，加入过量的BaCl2溶液可析出9.32克白色沉淀，求该温度下Na2SO4的溶解度和Na2SO4溶液的溶质质量分数。

36.(10分)将氨气通过NaCIO碱性溶液可以制得N2H4(肼)，反应的化学方程式如下：NaC10+2NH3=NaCl+H2O+N2H4现将112L氨气(标况)通1L2mol/LNaCIO的碱性溶液，最多能制得肼多少克?

37.如图所示，光滑1/4圆弧的半径为0.8m，有一质量为1.0kg的物体自A点从静止开始下滑到B点，然后沿水平面前进4.0m，到达C点停止。g取10m/s2，求：（1）物体到达B点时的速率。（2）在物体沿水平面运动的过程中摩擦力做的功。（3）物体与水平面间的动摩擦因数。

38.第30题

39.

40.四、解答题(5题)41.无水CrCl3和氨作用能形成两种配合物，组成相当于CrCl3.6NH3及CrCl3.5NH3。加入AgNO3溶液能从第一种配合物水溶液中将几乎所有的氯沉淀为AgCl，而从第二种配合物水溶液中仅能沉淀出相当于组成中含氯量2／3的AgCl。加入少许NaOH并加热时，两种溶液都无NH3味。试从配合物的形式推算出它们的内界和外界，并指出配离子的电荷数、中心离子的价数和配合物的名称。

42.某溶液中原来Fe3+和Fe2+的浓度相等，若向溶液中加入KCN固体，最终使CN-离子浓度为1．0mol．dm-3，计算这时电极反应的电极电势是多少。

43.(1)指出在下列由(a)～(d)的化合物中，哪些可能作为有效的螯合剂?

H2O；过氧化氢HO—OH；H2N—CH2—CH2—CH2—NH2；(CH3)2N—NH2

(a)(b)(c)(d)

(2)下列由(a)～(d)的配合物具有平面四方或八面体几何构型，问其中哪种CO32-作为螯合剂?

[Co(CO3)(NH3)5]+；[Co(CO3)(NH3)4]+；[Pt(CO3)(en)]；[Pt(CO3)(NH3)(en)]

(a)(b)(c)(d)

44.

45.用价键模型绘出轨道图，以表示中心离子的电子结构，其中(3)、(4)、(5)是高自旋物质。

(1)Ag(NH3)2+；(2)Cu(NH3)42+；(3)CoF63-；(4)MnF64-；(5)Mn(NH3)62+。

参考答案

1.A

2.C本题考查了离子化合物的概念的知识点。H2是单质不是化合物，SiO2是共价化合物，MgSO4是离子化合物，且SO42-中存在共价键，MgO是离子化合物，但无共价键。

3.AX射线是电磁波。

4.B

5.B

6.C

7.C

FeSO4在空气中能把2价铁氧化成3价铁，所以在空气中也易变质．

只有NaCl在空气中放置不易变质．

8.D

9.D几种金属与盐酸反应为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

因Cu为不活泼金属，在金属活动性顺序表中排在H的后面，Cu不能与非氧化性酸直接反应得到铜盐。

10.B

11.B

12.D

13.B

14.B本题考查的知识点是点电荷电场强度和电势的基本概念．

本题的得分率较低，许多考生都不能正确判断选项．解本题的关键是正确理解电场强度的矢量性和电势的标量性．因为电场强度是矢量，所以两个点电荷的合场强在空间某点为零的条件是大小相等、方向相反．显然，只有在两点电荷连线上(包括连线的延长线)才可能满足两个点电荷电场强度方向相反的条件，因此合电场强度为零的点必在点电荷的连线上．电势是标量，正电荷产生的电势为正值，负电荷产生的电势是负值．因此，当正、负点电荷在空间某点上的绝对值相等时，该点的总电势为零．满足这条件的诸点不一定限制在两点电荷的连线上．

15.D

16.DCO有剧毒，能严重危害人体健康．人若吸入少量CO会感到头痛，吸入较多量CO就会因缺乏氧气而死亡．所以CO是大气的主要污染物之一．NO2是一种有毒气体，是造成光化学烟雾的主要因素．光化学烟雾刺激呼吸器官，使人生病甚至死亡．NO2也是形成酸雨的原因之一．SO2也是一种有毒气体，它对人体的直接危害是引起呼吸道疾病，严重时还会使人死亡．另外，空气中的SO2在氧气和水的共同作用下，会形成酸雾，进而形成酸雨．所以SO2是污染大气的主要有害物质之一．N2是空气的主要成分之一，在空气中的含量达到78％之多，一般不会造成对大气的污染．

17.A由H是1号元素，所以1molH2中含有2mol质子，而He是2号元素，且He是单原子分子，故1molHe中也含有2mol质子。因H有三种同位素，所以H2中的中子数与He中的中子数不一定相等，而C项没标明状态，故它们的体积不一定相等。H2和He的摩尔质量不同，故它们的质量不相等。

18.C同系物指有机物分子间相差若干个“CH2”。只有C项符合题意。

19.B

20.D

21.

22.

23.24.【答案】NaOH溶液

【解析】加入NaOH溶液，各溶液中发生不同的现象：FeCl3溶液中出现红褐色沉淀，FeCl2溶液中先出现白色沉淀，放置一段时间后出现红褐色沉淀；NH4Cl溶液中放出刺激性气味的气体；NaCl溶液中无明显现象；溶液中先AlCl3出现白色沉淀，NaOH过量时白色沉淀溶解。25.【答案】5:1(3分）

【解析】该小题主要考查氧化还原反应的有关知识点。

【考试指导】在氧化还原反应中，氧化剂化合价降低，还原剂化合价升高，故作氧化剂，HCL作还原剂’但其中有1个HCL显示酸性，化合价无变化，故还原剂与氧化剂的物质的量之比为5:1。26.1:10;

27.由题意可知，Y-和Na+具有相同的电子层结构，所以Y为F;Y、Z属于同一主族，原子序数小于18,所以Z为CL,XZ的水溶液为一种强酸，即为HC1。

28.

29.

30.【参考答案】Fe2+

【解题指要】向含有Cu2+、Fe3+和Mg2+(浓度均为0．1mol/L)的溶液中加入过量铁粉，发生如下反应：

此反应的生成物为Fe2+，不能生成Fe3+．另外，生成Fe2+的浓度与原溶液中Cu2+的浓度相同，是0．1mol/L(因铁粉过量)．

此反应生成Fe2+的浓度为

Mg2+不与Fe反应，所以Mg2+仍为0．1mol/L，Fe2+为0．1mol/L+0．15mol/L=0．25mol/L

31.

32.

33.（1）设摩托车开上桥头的速度为vB，因为摩托车做匀加速运动，故由平均速度公式得解得vB=1m/s（2