氧化还原反应教学人教版1课件

请用所学过的分类法对下列反应进行分类：

S+O2===SO2

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑MgO+2HCl===MgCl2+H2OCuO+CO===Cu+CO2点燃高温请用所学过的分类法对下列反应进行分类：S+O2===第三节氧化还原反应第三节氧化还原反应2.2Cu+O2====2CuO点燃1.C+O2=====CO2▲3.CuO+H2====Cu+H2O▲4.Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2▲初中学习中,我们知道

得氧的反应叫氧化反应;失氧的反应叫还原反应2.2Cu+O2====2CuO点燃1.CuCuOH2H2O氧化还原CuO+H2===Cu+H2OH2得氧，发生氧化反应氧化反应和还原反应是同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应。CuO失氧，发生还原反应思考:初中化学把化学反应分为氧化反应和还原反是否确切?氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1CuCuOH2H2O氧化还原CuO+H2===Cu（一）从得氧失氧角度来分析：2CuO＋C

2Cu＋CO2CuCCuOCCuOCuOO氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1（一）从得氧失氧角度来分析：2CuO＋C得到氧，被氧化（氧化反应）2CuO＋

C2Cu＋CO2失去氧，被还原（还原反应）氧化反应：还原反应：物质得到氧的反应，如炭得到氧的反应。物质失去氧的反应，如氧化铜失去氧的反应。（一）从得氧失氧角度来分析：氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1得到氧，被氧化（氧化反应）2CuO＋CFe2O3+3CO==2Fe+3CO2得氧，发生氧化反应失氧，发生还原反应△氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2得氧，发生1.CuO+H2Cu+H2O,从CuO来看是

反应，从H2来看是

反应。(填氧化或还原）2．CO2+C 2CO，从CO2来看是

反应，从C来看是

反应。3．C+H2OCO+H2，从C来看是

反应，从H2O来看是

反应。还原氧化氧化还原还原氧化

没有一个氧化反应或者还原反应是单独发生的氧化反应和还原反应一定是同时发生!

“有得必有失”

一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，叫做氧化还原反应。

氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版11.CuO+H2Cu+H2O,从CuO来看是思考与交流：1、请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化。

Fe+CuSO4==FeSO4+CuMg+2HCl==MgCl2+H2S+O2===SO2CuO+H2===Cu+H2O点燃0+2+200+2+10

0

+40-2

+200+1上述反应都是氧化还原反应，那化合价升降与氧化还原反应之间存在什么样的联系呢？氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1思考与交流：点燃0+2+200+2+100+4＋２００＋4化合价降低，被还原（还原反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）2CuO＋C===2Cu＋CO2（二）化合价升降与氧化反应与还原反应关系：＋1００＋2化合价降低，被还原（还原反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）H2O＋C===H2

＋CO氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1＋２００＋4化合价降低，被还原（还原反应）化合价升高，被氧化2、从化合价升降的角度定义氧化还原反应:

—————————————————

是氧化反应

———————————是还原反应

——————————是氧化还原反应化合价升高的反应化合价降低的反应有化合价升降的反应小结:氧化还原反应中,化合价有升必有降,且化合价升高总数=化合价降低总数(特征)☆氧化还原反应的特征：元素化合价有升降。（应用：可以用来判断任一化学反应是否为氧化还原反应。）氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版12、从化合价升降的角度定义氧化还原反应:化合价升高的反应1、原子一般由哪些微粒构成？2、这些微粒分别带什么样的电荷？3、原子为什么显中性？质子、中子、电子一个质子带一个单位的正电荷一个电子带一个单位的负电荷中子不带电核内质子数等于核外电子数问题氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版11、原子一般由哪些微粒构成？质子、中子、电子一个质子带一个单2Na＋Cl2

＝2NaCl

H2＋Cl2

＝2HCl1、化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述两反应中表达出来？[思考]氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版12Na＋Cl2＝2NNaCl-Na+ClNa+Cl-结论：电子转移导致元素化合价升降。氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1NaCl-Na+ClNa+Cl-结论：电子转移导致元素化合价H2+Cl2=2HClHCl●●●●●●●●结论:电子对偏移导致元素化合价升降.氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1H2+Cl2=2HClHCl●●●●●●●●结论:电子对偏移原来是因为我!!!氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1原来是因为我!!!氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原[结论]化合价的升降是什么原因是电子的得失与偏移2Na＋Cl2

＝＝2NaCl００＋１－1失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原NaCl的形成过程化合价升降的原因：

电子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+

从电子得失角度分析：氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1[结论]化合价的升降是什么原因是电子的得失与偏移2Na＋ClH2

＋Cl2

＝＝＝2HCl００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原[结论]

本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。共价化合物HCl的形成过程化合价升降的原因：共用电子对的偏移HClHCl氧化还原反应的本质：有电子转移（得失或偏转）的化学反应氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价小结氧化还原反应◆从得氧失氧角度分析

一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。

说明：仅局限于得氧失氧的反应。◆从化合价升降角度分析

有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,

可作为氧化还原反应的判断依据。◆从电子转移角度分析有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。说明：氧化还原反应的本质是电子转移。氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1小结氧化还原反应◆从得氧失氧角度分析氧化还原反应PPT精练习1、判断下列反应是否属于氧化还原反应1.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑2.CaCl2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaCl3.2Na+2H2O

2NaOH+H24.H2＋Cl22HCl××√√氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1练习1、判断下列反应是否属于氧化还原反应1、Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2巩固练习：

下列哪些化学反应是氧化还原反应?请找出化合价发生变化的元素。2、Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、CuSO4＋2NaOHCu(OH)2＋Na2SO44、Fe＋CuSO4Cu＋FeSO45、C＋O2CO20+1+20+3+20+40+20+200+4-2是是是是否氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版11、Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2巩固练氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学学习目标：氧化还原反应的实质和规律氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1学习目标：氧化还原反应的实质和规律氧化还原反应PPT精品教学化合反应分解反应复分解反应置换反应氧化还原反应非氧化还原反应交叉分类图(3)氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1化合反应分解反应复分解反应置换反应氧化还原反应非氧化还原反应2．氧化剂和还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质【所含元素化合价降低的物质】还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质【所含元素化合价升高的物质】氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版12．氧化剂和还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质氧【及时检测1——你掌握了吗？】1.H2O+C==H2+CO2.KClO3==KCl+O2↑3.Cl2+H2O=HCl+HClO4.MnO2+4HCl（浓==MnCl2+Cl2↑+H2O高温△△氧化剂：还原剂：氧化剂：还原剂：氧化剂：还原剂：H2OCKClO3KClO3Cl2Cl2氧化剂：MnO2还原剂：4HCl氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1【及时检测1——你掌握了吗？】1.H2O+C==H2+CO检测2：水只作氧化剂的是（）

水既不作氧化剂又不作还原剂的（）

水只作为还原剂的是（）

水既作氧化剂又作还原剂的是（)

Ａ.2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑Ｂ.SO3＋H2O＝H2SO4Ｃ.H2O+C==H2+COD.CaO+H2O=Ca(OH)2F.2F2+2H2O==4HF+O2↑E.2H2O==2H2↑+O2↑ACBDEF氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1检测2：水只作氧化剂的是（）

水既不作氧化剂又不作还原剂3.氧化产物和还原产物氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物还原产物:氧化剂得电子被还原后的生成物例.指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物.MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版13.氧化产物和还原产物氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生4.氧化性和还原性

氧化剂具有氧化性还原剂具有还原性氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性。且物质得电子越容易氧化性越强

还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性。且物质失电子越容易还原性越强

氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版14.氧化性和还原性氧化剂具有氧化性氧化性：物质得电子性几个概念间的关系:还原产物氧化剂具有氧化性得电子化合价降低发生还原反应（被还原）反应物性质实质特征反应产物反应还原剂具有还原性失电子化合价升高发生氧化反应（被氧化）氧化产物氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1几个概念间的关系:还原产物氧化剂具有氧化性得电子化合价降低发练习：

Fe2O3高温下通CO气体，写出化学方程式：

______________________________________________指出______元素化合价降低，_____（得、失）电子，

_______发生还原反应,___________是氧化剂，

___________是氧化产物。

______元素化合价升高，_____（得、失）电子，

_______发生氧化反应，__________是还原剂，

__________是还原产物。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

高温Fe失Fe2O3Fe2O3CO2C得COCOFe氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1练习：Fe2O3+3CO2【提高练习】1．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是：

A．CaCO3→CO2 B．H2O2→O2C．Zn→ZnCl2 D．CuO→CuSO4(C)2.在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3

+3Cl2↑+7H2O反应中，

元素得电子，化合价

，

是氧化剂；

元素失电子,化合价

,

是还原剂;

被氧化，

被还原。Cr降低K2Cr2O7Cl升高HClHClK2Cr2O7氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1【提高练习】1．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的(1)活泼的非金属单质常见氧化剂：(2)含高价元素的含氧酸(3)含高价元素的盐(4)某些氧化物(5)高价金属阳离子Br2、F2、Cl2

、I2

、O2

、O3HNO3

、浓H2SO4、

HClOKMnO4、KClO3、KNO3MnO2、SO3

、Na2O2、H2O2Fe3+

、Cu2+

5、常见的氧化剂与还原剂：氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1(1)活泼的非金属单质常见氧化剂：(2)含高价元素的含氧酸((1)活泼的金属单质(2)某些非金属单质(3)元素处于低价态物质常见还原剂：5、常见的氧化剂与还原剂：K、Na、Li、Ca、Mg、Fe、Zn等C、Si、H2

、SCO、HI、HBr、H2S、SO2、NH3及亚硫酸盐、浓HCl等说明：在含有变价元素的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）既可做氧化剂，又可做还原剂。例如：Cl2、H2O2、Fe2+、SO2、H2SO3等既有氧化性有又还原性。氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1(1)活泼的金属单质(2)某些非金属单质(3)元素处于低价态小结：

强氧化剂与强还原性相遇时，一般都会发生氧化还原反应。如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P等。

Cl2与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、H2、SO2、、H2SO3等。

HNO3与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P、SO2、H2SO3等。氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1小结：氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精步骤：1.标出变价元素的化合价2.用双箭号表示，箭头从反应物指向生成物的同一种元素。Mg+Cl2

＝MgCl2Mg+Cl2

＝MgCl200+2-1Mg+Cl2

＝MgCl200+2-15、氧化还原反应的电子转移表示方法：（1）用双线桥表示电子转移的结果和氧化还原反应氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1步骤：1.标出变价元素的化合价2.用双箭号表示，箭头从反应物3.标出升、降以及“失去”、“得到”的电子数Mg+Cl2

＝MgCl200+2-1失去2e-，化合价升高，被氧化得到2×e-，化合价降低，被还原注意：失电子数＝得电子数表示一个原子或者离子得失的电子数氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版13.标出升、降以及“失去”、“得到”的电子数Mg+Cl2失升氧得降还氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1失升氧得降还氧化还原反应PPT精品教双线桥

+4-1+20

价升高失2×e-被氧化

价降低得2e-

被还原分析:△MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O3S+4HNO3＝3SO2+4NO+2H2O0+5+4+2价降低得4×3e-被还原价升高失3×4e-被氧化分析说明参加反应的4分子HCl中,只有2分子HCl被氧化.注意氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1双线桥+4-140【例】

用双线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。参考答案：1）3Cu+8HNO3(稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

∆

3Cu+8HNO3(稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O∆失去3×

2e-得到2×3e-氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版140【例】用双线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目，并指41化合价升高，失去6×2e-

还原剂

氧化剂

还原产物

氧化产物化合价降低，得到2×6e-0+5-2-1MnO2

△2KClO3====2KCl+3O2↑2）氯酸钾与二氧化锰混合加热氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版141化合价升高，失去6×2e-42

3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O化合价降低，得到2×2e-

还原剂

氧化剂

氧化产物

还原产物化合价升高，失去4e-+40-23）硫与KOH溶液反应氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1423S+6KOH==2K2S+K练习：1、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1练习：氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精（2）用单线桥表示电子转移情况

表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法”

重点：（1）单箭号（在反应物之间）（2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指向氧化剂)（3）只标转移电子总数，不标得与失。氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1（2）用单线桥表示电子转移情况表示氧化剂和还原剂之间CuO+H2=Cu+H2O△2e-(氧化剂)（还原剂）CuO+H2=Cu+H2O△CuO+H2=Cu+H2O△氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1CuO+H2=Cu+H2O△2e-(氧化剂)（还原剂）C练一练——用单线桥法标出下列反应中的电子转移情况：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

2KClO32KCl+3O2↑=MnO2△氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1练一练——用单线桥法标出下列反应中的电子转移情况：=MnO2练习：1、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1练习：氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精氧化还原反应【材料】

维生素C是一种水溶性维生素，人体不能自行合成，由于缺乏时会引起坏血病，故也称为抗坏血酸。在防止坏血病与改善贫血方面发挥着重要的作用。缺乏维生素C时会导致胶原蛋白的缺乏,血管壁通透性及脆性增加而出现坏血病.维生素C还可还原Fe3+为Fe2+,促进高铁血红蛋白还原为血红蛋白,促进机体对铁的吸收,转运和利用。氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应【材料】氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化第5讲氧化性还原性强弱判断氧化性、还原性强弱的判断，是高考考查的重点。根据不同条件判断的依据是不一样的。其中比较重要的有：氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1第5讲氧化性还原性强弱判断氧化性、还原性强弱的判断，还原剂还原性氧化反应氧化产物氧化剂氧化性还原反应还原产物具有失电子价升高具有得电子价降低含价升高元素含价降低元素①同时存在②得失电子相等[知识回顾]失电子（实质）化合价升高（特征），被氧化得电子（实质）化合价降低（特征），被还原氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1还原剂还原性氧化反应氧化产物氧化剂氧化性还原反应还原产物具有5、氧化性和还原性强弱的判断⑴根据氧化还原反应进行判断---强弱律⑵根据金属活动顺序表和周期律判断⑶根据反应条件或反应剧烈程度判断⑷根据不同还原剂（或氧化剂）与同一种氧化剂（或还原剂）反应，产物的价态来判断⑸根据电化学知识进行判断氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版15、氧化性和还原性强弱的判断⑴根据氧化还原反应进行判断---常见的强氧化剂：常见的强还原剂：O2、Cl2、Br2、HNO3

、H2O2、浓硫酸、HClO、KMnO4

、MnO2

、

FeCl3等Al、K、Na、Zn

、Fe、C、H2

、SO2CO

等氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1常见的强氧化剂：常见的强还原剂：O2、Cl2、Br2、1.根据方程式判断氧化还原性强弱氧化性、还原性强弱比较规律：对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：ABba氧化性：A（氧化剂）>a（氧化产物）还原性：B（还原剂）>b（还原产物）氧化剂+还原剂=氧化剂的还原产物+还原剂的氧化产物失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版11.根据方程式判断氧化还原性强弱氧化性、还原性强弱比较规律【思考与探究】

已知反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，请找出该反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，并比较氧化剂与氧化产物的氧化性强弱，还原剂与还原产物的还原性强弱。还原性：还原剂还原产物氧化性：Fe>CuCuSO4＞FeSO4氧化剂氧化产物结论：不论是氧化性还是还原性判断都是反应物＞生成物氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1【思考与探究】已知反应：Fe+CuSO4=C活学巧用：例1.根据下列三个方程式（）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱顺序是

AI->Fe2+>Cl->SO2BCl->Fe2+>SO2>I-

CFe2+>I->SO2

DSO2>I->Fe2+>Cl-D例2.已知I-、Fe2+、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为：H2O2<Fe2+

<I-<SO2。则下列反应不能发生的是（）A2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+

+SO42-+4H+BH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OCI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID2Fe3++2I-=2Fe2++I2B氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1活学巧用：例1.根据下列三个方程式（）D例2.3.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

H2SO3

＞

HI＞

FeCl2

＞

NO

HI

＞

FeCl2

＞

H2SO3

＞

NOFeCl2＞

HI

＞

H2SO3

＞

NONO＞

FeCl2＞

H2SO3

＞HIA氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版13.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（1）单质的还原性逐渐减弱对应的阳离子的氧化性逐渐增强

：Na>Mg>Al

：Na+<Mg2+<Al3+还原性氧化性例2、根据金属活动性顺序判断氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1（1）单质的还原性逐渐减弱对应的阳离子的氧化性逐渐增强（2）根据非金属活动顺序判断F2Cl2Br2I2SF-Cl-Br-I-S2-氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1（2）根据非金属活动顺序判断F-Cl-Br-I-3依据元素化合价判断中间价态既可表现氧化性也可表现还原性最高价态只表现氧化性最低价态只表现还原性H2SSSO2SO3-20+4+6只有还原性既有氧化性又有还原性只有氧化性性判断氧化性强弱：Fe3+与Fe2+；

KMnO4与MnO2

还原性强弱：S2-、S与SO3氧化性：Fe3+>Fe2+KMnO4>MnO2；还原性：S2->S>SO3

氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版13依据元素化合价判断中间价态既可表现氧化性也可表现还原性一般地说，同种变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由高价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。氯元素的化合价+7

+5

+3

+10-1只有氧化性兼有氧化性和还原性只有还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性特例：还原性：HClO>HClO2>HClO3>HClO43依据元素化合价判断下列各粒子中既具有氧化性又具有还原性的是()A.AlB.Cl-C.Cu2+D.Fe2+氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1一般地说，同种变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由高价态到H2+F2=2HFH2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr当不同的氧化剂作用于同一种还原剂，越易反应，氧化剂的氧化性越强。阴冷光照或点燃氧化性：F2>Cl2>Br2高温较慢化合4依据反应条件氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1H2+F2=2HF当不同的氧化剂作用于同一种还原剂阴冷光1.请判断KMnO4、MnO2

、O2氧化性强弱

HCl(浓)+KMnO4Cl2↑HCl(浓)+MnO2Cl2↑HCl(浓)+O2Cl2↑活学巧用

2.

MnO2＋4HCl（浓）=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O氧化性：KMnO4>MnO2

>Cl2氧化性：KMnO4>MnO2

>O2氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版11.请判断KMnO4、MnO2、O2氧化性强弱活学巧用氧化Fe+Cl2==FeCl3Fe+I2==FeI2在相同条件下，使同一种还原剂价态上升越高，则氧化剂的氧化性越强，反之亦然5.由氧化产物价态高低来判断氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1Fe+Cl2==FeCl3Fe+I2==FeI2在相同条件下根据以下两个方程式判断Cl2、S的氧化性强弱

Fe+SFeS2Fe+3Cl22FeCl3氧化性：Cl2>S活学巧用氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1根据以下两个方程式判断Cl2、S的氧化性强弱6.根据反应条件的难易判断

氧化性、还原性的强弱并不取决于得失电子的多少，而取决于得失电子的难易。得失电子的难易可以通过反应的条件和反应的程度来判断。一般来说，反应条件越容易，反应的程度越激烈，则得失电子越容易。

如Na和盐酸反应比Al与盐酸反应激烈。尽管在反应中，Na失去一个电子，变成Na+，而Al失去3个电子，变成Al3+。但不能认为还原性Al>Na，而应是Na>Al氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版16.根据反应条件的难易判断氧化性、还原性

①

根据下列三个反应的化学方程式，判断Cl2、I2、S、KMnO4的氧化性强弱顺序(1).2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2).2KI+Cl2=2KCl+I2(3).Na2S+I2=2NaI+S[分析]：在（1）反应中，(1).2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

氧化剂还原剂还原产物氧化产物由这一反应可以判断出，

氧化性：KMnO4>Cl2同理，由(2)反应可以判断出，氧化性：Cl2>I2

由(3)反应可以判断出，氧化性：I2>S综合考虑，应有KMnO4>Cl2>I2>S氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1①根据下列三个反应的化学方程式，判断Cl2、I2

②

根据以下反应方程式判断X2、W2、Y2、Z2四种单质的氧化性强弱(1).2W-+X2=2X-+W2(2).2Y-+W2=2W-+Y2(3).2X-+Z2=2Z-+X2[分析]：由(1)得，氧化性：X2>W2由(2)得，氧化性：W2>Y2由(3)得，氧化性：Z2>X2综合考虑，应有Z2>X2>W2>Y2返回氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1②根据以下反应方程式判断X2、W2、Y2、Z2四种(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。(2)温度越高，氧化性或还原性越强。(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。7.外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影响浓HNO3的氧化性强于稀HNO3；H2SO4（浓）

>H2SO4(稀)C、CO、H2常温下不显还原性；再如KMnO4氧化性：酸性>中性>碱性氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。7.外界条件对某些8.根据电极反应判断（1）两种不同的金属构成原电池时，做负极的金属的还原性比正极金属的还原性强。

（2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的金属离子的氧化性强；在阳极先放电的阴离子的还原性强。

氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版18.根据电极反应判断（1）两种不同的金属构成原电池时，做负极第6讲．氧化还原规律（1）守恒规律

氧化还原反应中化合价升降总数相等，得失电子数相等，即：氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1第6讲．氧化还原规律（1）守恒规律氧化还原反应中化合价升氧化还原反应得失电子相等的灵活应用3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2失3×2e-，化合价升高，被氧化得2×3e-，化合价降低，被还原

03Cu还原剂失6e-被氧化

+23Cu(NO3)2氧化产物+52HNO3

氧化剂得6e-被还原

+22NO

还原产物

0xCu还原剂失2xe-被氧化

+2xCu(NO3)2

氧化产物+5yHNO3

氧化剂得3ye-被还原

+2yNO

还原产物2x=3yX:y=3:2氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应得失电子相等的灵活应用3Cu+8HNO3练习1：0.3molZn与足量的稀HNO3反应，还原产物是N2，则被还原HNO3的物质的量是——————mol。0.12Zn+HNO3→Zn(NO3)2+N2↑+H2O

0xZn还原剂失2xe-被氧化

+2xZn(NO3)2氧化产物+5yHNO3氧化剂得5ye-被还原

00.5yN2

还原产物0+5+202x=5y2×0.3=5yy=0.12mol氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1练习1：0.12Zn+HNO3→Zn(NO3)2练习2：

在Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O反应中，若有32g铜被氧化，则被还原的HNO3的质量是（）A．63gB．32gC．94.5gD．126gACu+HNO3（浓）

→Cu(NO3)2+NO2↑+H2O0+5+2+4

0xCu还原剂失2xe-被氧化

+2xCu(NO3)2氧化产物+5yHNO3氧化剂得ye-被还原

+4yNO2还原产物2x=y2×32/64=ym=63gy=1mol氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1练习2：ACu+HNO3（浓）→Cu(NO3)2第6讲．氧化还原规律（2）价态规律元素处于最高价态时，只有氧化性，但不一定具有强氧化性；元素处于最低价态时，只有还原性，但不一定具有强还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。物质含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。应用：判断元素或物质有无氧化性、还原性。氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1第6讲．氧化还原规律（2）价态规律元素处于最高价态时，只（3）强弱规律（一般遵循“两强制两弱”原理）氧化剂

＋

还原剂

＝

还原产物

＋

氧化产物

（强氧化性）（强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）┌──────────┐└───────────┘+ne－

－ne－

应用：①比较物质间氧化性或还原性的强弱；②在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或用还原性强的物质制备还原性弱的物质。

相对较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1（3）强弱规律（一般遵循“两强制两弱”原理）氧化剂＋

①同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态变成它们相邻的中间价态（即两头变中间，只靠拢不交叉）。同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应（4）转化规律氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1①同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态练习：指出下列反应中的氧化产物和还原产物：⑴KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O+5-10-1⑵H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O-2+60+4氧化产物和还原产物：Cl2氧化产物：S还原产物：SO2

②同种元素的同种价态间发生氧化还原反应时，变成与该元素价态相邻的两端的价态（即中间变两头——歧化反应）。如Cl2+H2O=HCl+HClO

0-1+1-10+1+3+5+7两头变中间-20+4+6两头变中间-10+1+3+5+7中间变两头氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1练习：指出下列反应中的氧化产物和还原产物：+5（5）难易规律

（或先后规律）

①越易失电子的物质，失后就越难得电子，越易得电子的物质，得后就越难失电子。（注意：难失电子的物质不一定易得电子，难得电子的物质也不一定易失电子。如稀有气体既难失电子，又难得电子。）②一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。应用：判断物质的稳定性及反应顺序。氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1（5）难易规律（或先后规律）①越易失电子的物质，失后79第7讲.氧化还原反应方程式配平氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版179第7讲.氧化还原反应方程式配平氧化还原反应PPT精品教学预习提问：

氧化还原反应的基本原则什么？氧化还原反应的基本原则是氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守恒原则，表现为化合价降低总数和升高总数相等。氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1预习提问：

氧化还原反应的基本原则什么？氧化还原反应的基本氧化还原反应方程式的配平一、配平原则：1、得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数==化合价降低总数；

2、质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变

；

3．电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。二、配平基本方法：化合价升降法氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应方程式的配平一、配平原则：二、配平基本方法：化合三、配平步骤：1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。3、求总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。4、配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。

5、细检查：利用守恒三原则，检查是否配平氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1三、配平步骤：1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出有四、配平技巧（一）、正向配平(常规形式)

对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应，从左边反应物着手配平—即选择反应物作为基准物质。氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1四、配平技巧（一）、正向配平(常规形式)对于被氧化、被还原例：C+HNO3——NO2↑+CO2↑

+H2O0+5+4+4C+HNO3——NO2↑+CO2↑

+H2O0+5+4+4升高4降低1氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1例：C+HNO3——NO2↑+CO2↑+H2C+HNO3——NO2↑+CO2↑

+H2O0+5+4+4升高4降低1×1×4化合价升高的C原子为1个化合价降低的N原子为4个4411氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1C+HNO3——NO2↑+CO2↑+H2O0KI＋KIO3＋H2SO4

—I2+K2SO4+H2O练习配平：H2S+SO2—S+H2ONH3+O2—NO+H2O氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1KI＋KIO3＋H2SO4—I2+K2SO4+H2O

注：部分氧化还原反应化学计量数分两部分：作氧化剂或还原剂，和参加非氧化还原反应的（二）、逆向配平法1)适用对象：部分氧化还原反应;自身氧 化还原反应；歧化反应。2)方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1注：部分氧化还原反应（二）、逆向配平法1)适用对象：部分配平练习：S+KOH—K2S+K2SO3+H2OK2Cr2O7+HCl—KCl+CrCl3+H2O+Cl2↑0-2+462+6-1+3042123332121323147268氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1配平练习：S+KOH—K2S+K2SO配平练习Cl2+KOH—KCl+KClO3+H2O

KMnO4+KI+H2SO4—MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O0-1+515515363+7-1+20+5510304081815178917氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1配平练习Cl2+KOH—KCl+K[练习]：配平下列氧化还原反应方程式⑴MnO2+KOH+KClO3=K2MnO4+KCl+H2O⑵FeS2+O2=Fe2O3+SO2⑶KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O⑷FeS+HNO3=Fe(NO3)3+NO+H2SO4+H2O⑸Br2+NaOH=NaBr+NaBrO3+H2O⑹Fe(NO3)3=Fe2O3+NO2+O2⑺P+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4

(8)P4+KOH+H2O=K3PO4+PH3氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1[练习]：配平下列氧化还原反应方程式氧化还原反应PPT精品教

①先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；

(三)缺项配平：

②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）

③最后观察配平其他物质系数。缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺项），它们一般为水、酸、碱。氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1①先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；(三)缺项配Cr(OH)4-++ClO-—CrO42-+Cl-+H2O+3+1+6-132322233OH-25例：氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1Cr(OH)4-++缺项配平类

递进题组氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1缺项配平类递进题组氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化Fe2++ClO-+—Fe(OH)3+Fe3++Cl-①考虑电子得失守恒1

2

2+2+3+1-13③根据Fe元素守恒：②考虑电荷守恒：ClO-

所带电荷与Cl-所带电荷一致；

Fe2+所带正电荷为+4，Fe3+

所带正电荷为+3，最小公倍数为12，故Fe2+的系数再乘以3，

Fe3+的系数为4。4Fe(OH)3的系数为2；(O守恒)，ClO-

的系数为3。2336H2O3+3氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1Fe2++ClO-+递进题组解题技巧氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1递进题组解题技巧氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化递进题组解题技巧氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1递进题组解题技巧氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化

(3)待定系数法有些复杂的氧化还原反应，利用化合价升降来配平不方便，这时可采用数学原理，先假设其化学计量数，之后利用元素守恒确定各化学计量数，这种方法常称作“待定系数法”。

氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1(3)待定系数法氧化还原反应PPT精品教学人依据“O”守恒列式可求得：a:b=15:44⑴、

Pb(N3)2+Cr(MnO4)2

=Cr2O3+MnO2+Pb3O4+NO↑abb/22ba/36a

氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1依据“O”守恒列式可求得：a:b=15:44⑴、99(1)KMnO4+K2S+H2SO4

——MnSO4+K2SO4+H2O(2)K2S+HNO3

——KNO3+S+NO+H2O练习：请配平下列方程式(3)Cl2+KOH—KCl+KClO3+H2O(4)P4+

NaOH+

H2O—

PH3+

NaH2PO4(5)

CuS+HNO3—Cu（NO3）2+H2SO4+NO2↑氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版199(1)KMnO4+K2S+H2SO4——Mn练习:配平下列化学反应方程式⑴H2S+Cl2——HCl+S↓⑵HBr+H2SO4（浓）——Br2+SO2↑+H2O⑶Fe2O3+CO——Fe+CO2⑷CuS+HNO3—Cu（NO3）2+H2SO4+NO2↑⑸HNCO+NO2——N2+CO2+H2O⑹K2MnF6+SbF5——KSbF6+MnF3+F2氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1练习:配平下列化学反应方程式⑴H2S+Cl2氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学请用所学过的分类法对下列反应进行分类：

S+O2===SO2

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑MgO+2HCl===MgCl2+H2OCuO+CO===Cu+CO2点燃高温请用所学过的分类法对下列反应进行分类：S+O2===第三节氧化还原反应第三节氧化还原反应2.2Cu+O2====2CuO点燃1.C+O2=====CO2▲3.CuO+H2====Cu+H2O▲4.Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2▲初中学习中,我们知道

得氧的反应叫氧化反应;失氧的反应叫还原反应2.2Cu+O2====2CuO点燃1.CuCuOH2H2O氧化还原CuO+H2===Cu+H2OH2得氧，发生氧化反应氧化反应和还原反应是同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应。CuO失氧，发生还原反应思考:初中化学把化学反应分为氧化反应和还原反是否确切?氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1CuCuOH2H2O氧化还原CuO+H2===Cu（一）从得氧失氧角度来分析：2CuO＋C

2Cu＋CO2CuCCuOCCuOCuOO氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1（一）从得氧失氧角度来分析：2CuO＋C得到氧，被氧化（氧化反应）2CuO＋

C2Cu＋CO2失去氧，被还原（还原反应）氧化反应：还原反应：物质得到氧的反应，如炭得到氧的反应。物质失去氧的反应，如氧化铜失去氧的反应。（一）从得氧失氧角度来分析：氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1得到氧，被氧化（氧化反应）2CuO＋CFe2O3+3CO==2Fe+3CO2得氧，发生氧化反应失氧，发生还原反应△氧化还原反应PPT精品教学人教版1氧化还原反应PPT精品教学人教版1Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2得氧，发生1.CuO+H2Cu+H2O,从CuO来看是

反应，从H2来看是

反应。(填氧化或还原）2．CO2+C 2CO，从CO2来看是