人教版化学选修3第二章第一节共价键课件

第二章分子的结构与性质第一节共价键第二章分子的结构与性质第一节共价键1一、共价键1、化学键及其分类

相邻原子或离子之间强烈的相互作用按成键方式分为：金属键共价键离子键金属晶体分子晶体离子晶体一、共价键1、化学键及其分类相邻原子或离子之间强烈的相互2共用电子对（两个单电子形成一对电子）2、共价键

共价键：分子内原子间通过共用电子对形成的相互作用作用本质：分子内原子之间发生：存在于绝大多数物质中酸、碱、盐、非金属氧化物氢化物、有机物、非金属单质存在：共用电子对2、共价键共价键：分子内原子间通过共用电子对3

例1、下列说法中正确的是()A、含有共价键的化合物一定是共价化合物B、由共价键形成的分子一定是共价化合物C、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物D、只有非金属原子间才能形成共价键C例2、（1）写出HCl、NaBr、MgF2、CO2的形成过程（2）写出羟基（-OH）、HCN、NH4Cl、CS2的电子式例1、下列说法中正确的是()C例4共价键特征饱和性:按照共价键的共用电子对理论一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相反的电子配对成建方向性：根据原子轨道最大重叠原理，在形成共价键时，原子总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键共价键特征饱和性:按照共价键的共用电子对理论一个原子有几个未53、共价键分类

按共用电子对的偏移极性共价键非极性共价键不同原子同种原子σ键π键按电子云重叠方式3、共价键分类按共用电子对的偏移极性共价键非极性共价键64、σ键两个原子轨道沿键轴方向以“头碰头”的方式重叠

定义：4、σ键两个原子轨道沿键轴方向定义：7①类型②特点

s-sσ键s-pσ键p-pσ键例：H2例：HCl例：Cl2可绕键轴旋转重叠程度大，稳定性高头碰头轴对称①类型②特点s-sσ键s-pσ键p-pσ键85、π键两个原子轨道以平行即“肩并肩”方式重叠定义：5、π键两个原子轨道以平行定义：9①类型②特点

d-pπ键p-pπ键例：金属配合物不能旋转重叠程度较小，稳定性较差肩并肩镜面对称例：CH2=CH2①类型②特点d-pπ键p-pπ键例：金属配合10键型项目

σ键

π键成键方向电子云形状牢固程度成键判断规律沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩”

轴对称镜像对称强度大，不易断强度较小，易断单键是σ键，双键中一个σ键，另一个是π键，共价三键中一个是σ键，另两个为π键。键型σ键π键成键方向电11例3、下列有关σ键和π键的说法错误的是（）A、含有π键的分子在反应时，π键比σ键易断裂B、当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C、有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键D、在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键D例3、下列有关σ键和π键的说法错误的是（）D12共价分子中原子是否满足最外层8电子结构的方法：（1）元素化合价的绝对值与其原子最外层电子数之和等于8。如CO2与NO2、PCl3与PCl5（2）原子最外层电子数与其成键数之和等于8。如BF3和CCl4共价分子中原子是否满足最外层8电子结构的方法：（1）元素化合13二、键参数——键能、键长与键角1、键能断键成键吸收能量释放能量气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量①定义：②单位：kJ·mol-1键能越大，键越牢固，分子越稳定③意义：二、键参数——键能、键长与键角1、键能断键成键吸收14观察表2-1某些共价键的键能④结论：同种元素形成的共价键的键能：单键<双键<叁键σ键键能>π键键能观察表2-1某些共价键的键能④结论：同种元素形成的15例4、能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（）A、常温常压下Cl2呈气态而溴单质呈液态B、硝酸是挥发性酸，而磷酸、硫酸是不挥发性酸C、稀有气体一般难于发生化学反应D、氮气的化学性质比氧气稳定例4、能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（162、键长形成共价键的两个原子间的核间距①定义：②意义：键长越短，键能越大，分子越稳定2、键长形成共价键的两个原子间的核间距①定义：②17观察表2-2某些共价键的键长③结论：同种元素间形成的共价键的键长：单键>双键>叁键

观察表2-2某些共价键的键长③结论：同种元素间形成的183、键角①定义：两个共价键之间的夹角CH4

CCl4

109°28′正四面体

、P4(60°)正四面体

NH3107°18′三角锥形

H2O105°V形

C2H2、CS2、CO2180°直线形

②常见键角：键角决定分子的空间构型3、键角①定义：两个共价键之间的夹角CH419总结：键能键长键角衡量共价键的稳定性描述分子的立体结构总结：键能键长键角衡量共价键的稳定性描述分子的立体20三、等电子原理1、等电子体原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子，互称为等电子体2、等电子原理互为等电子体的分子或者离子具有相似的化学键特征，许多性质是相近的（判断分子的立体构型）3、常见等电子微粒：CO和N2、N2O和CO2、SO2和O3、SO42-和PO43-、NH3和H3O+、CH4和NH4+三、等电子原理1、等电子体原子总数相同、价电子总数相同的2119、一辈子留在此地，陪伴这位长眠黑土地、再也不能还乡的战友。——陈健5、你的生活永远不会让你失望。错误的转弯，错误的路径，眼泪，汗水，伤痕，都使您与众不同。16、起初，对生与死不满意的人可能会在几年内感到兴奋。您曾经无法忍受的东西，后来可能会成为您无法没有的习惯。时间总会带来意想不到的答案。54.人的一生，好不好只有自己知道，乐不乐只有自己明白。快乐是一种心情，一种自然积极向上的心态。在平凡之中寻求快乐，在磨难之中寻求快乐，在曲折之中需求快乐。19、礼貌可能意味着疏远，礼貌可能意味着距离，而谢谢可能在表达您的无意识观点。实际上，您不知道此人想要的不是谢谢，而是自己独特的亲密感。25.当朋友不开心的时候，你只需要静静地坐在他身边，默默陪伴。即使什么也不说，他也会感觉好很多很多。3、饥饿总是伴随着天才。——马克·吐温2、美好的思想，没有美好的品德来陪伴，它不过是泡影。——摩索姆达12、我眺望，向着你来的方向，知道我变成了稻草人，不会说话，也不会歌唱，只有一群麻雀陪伴我，一边吃掉我，一边替我守候远方;他们告诉我，你的名字叫夕阳，可是有没有人能够告诉我，为什么，我和你相依为命的家乡，变得如此荒凉。——席慕容39.知识是智慧的火炬。61.书是知识的宝库；书是进步的阶梯；书是人类的高级营养品。我们可以通过读书学习获得大量的知识，从而提高自己的才能，使自己变得聪明起来。16.这个世界没有成功失败与否，一次不尽如人意，只是你潜力未发而已，你需要做的就是不断挑战，不断征服，只有永远战，没有最好。9、有一天，你的角落将被世界所压扁，不再为一件小事感到悲伤和愤怒，不再对某些恶棍感到愤怒。您将拔出身上的荆棘，学会对讨厌的人微笑，变得平静，变得安静。1、父母不可能陪伴孩子一辈子，所以必须从小培养孩子的社会意识和独立的意识。——佚名82.当你想要放弃的时候，想想当初为什么要开始。19、一辈子留在此地，陪伴这位长眠黑土地、再也不能还乡的战友22第二章分子的结构与性质第一节共价键第二章分子的结构与性质第一节共价键23一、共价键1、化学键及其分类

相邻原子或离子之间强烈的相互作用按成键方式分为：金属键共价键离子键金属晶体分子晶体离子晶体一、共价键1、化学键及其分类相邻原子或离子之间强烈的相互24共用电子对（两个单电子形成一对电子）2、共价键

共价键：分子内原子间通过共用电子对形成的相互作用作用本质：分子内原子之间发生：存在于绝大多数物质中酸、碱、盐、非金属氧化物氢化物、有机物、非金属单质存在：共用电子对2、共价键共价键：分子内原子间通过共用电子对25

例1、下列说法中正确的是()A、含有共价键的化合物一定是共价化合物B、由共价键形成的分子一定是共价化合物C、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物D、只有非金属原子间才能形成共价键C例2、（1）写出HCl、NaBr、MgF2、CO2的形成过程（2）写出羟基（-OH）、HCN、NH4Cl、CS2的电子式例1、下列说法中正确的是()C例26共价键特征饱和性:按照共价键的共用电子对理论一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相反的电子配对成建方向性：根据原子轨道最大重叠原理，在形成共价键时，原子总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键共价键特征饱和性:按照共价键的共用电子对理论一个原子有几个未273、共价键分类

按共用电子对的偏移极性共价键非极性共价键不同原子同种原子σ键π键按电子云重叠方式3、共价键分类按共用电子对的偏移极性共价键非极性共价键284、σ键两个原子轨道沿键轴方向以“头碰头”的方式重叠

定义：4、σ键两个原子轨道沿键轴方向定义：29①类型②特点

s-sσ键s-pσ键p-pσ键例：H2例：HCl例：Cl2可绕键轴旋转重叠程度大，稳定性高头碰头轴对称①类型②特点s-sσ键s-pσ键p-pσ键305、π键两个原子轨道以平行即“肩并肩”方式重叠定义：5、π键两个原子轨道以平行定义：31①类型②特点

d-pπ键p-pπ键例：金属配合物不能旋转重叠程度较小，稳定性较差肩并肩镜面对称例：CH2=CH2①类型②特点d-pπ键p-pπ键例：金属配合32键型项目

σ键

π键成键方向电子云形状牢固程度成键判断规律沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩”

轴对称镜像对称强度大，不易断强度较小，易断单键是σ键，双键中一个σ键，另一个是π键，共价三键中一个是σ键，另两个为π键。键型σ键π键成键方向电33例3、下列有关σ键和π键的说法错误的是（）A、含有π键的分子在反应时，π键比σ键易断裂B、当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C、有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键D、在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键D例3、下列有关σ键和π键的说法错误的是（）D34共价分子中原子是否满足最外层8电子结构的方法：（1）元素化合价的绝对值与其原子最外层电子数之和等于8。如CO2与NO2、PCl3与PCl5（2）原子最外层电子数与其成键数之和等于8。如BF3和CCl4共价分子中原子是否满足最外层8电子结构的方法：（1）元素化合35二、键参数——键能、键长与键角1、键能断键成键吸收能量释放能量气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量①定义：②单位：kJ·mol-1键能越大，键越牢固，分子越稳定③意义：二、键参数——键能、键长与键角1、键能断键成键吸收36观察表2-1某些共价键的键能④结论：同种元素形成的共价键的键能：单键<双键<叁键σ键键能>π键键能观察表2-1某些共价键的键能④结论：同种元素形成的37例4、能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（）A、常温常压下Cl2呈气态而溴单质呈液态B、硝酸是挥发性酸，而磷酸、硫酸是不挥发性酸C、稀有气体一般难于发生化学反应D、氮气的化学性质比氧气稳定例4、能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（382、键长形成共价键的两个原子间的核间距①定义：②意义：键长越短，键能越大，分子越稳定2、键长形成共价键的两个原子间的核间距①定义：②39观察表2-2某些共价键的键长③结论：同种元素间形成的共价键的键长：单键>双键>叁键

观察表2-2某些共价键的键长③结论：同种元素间形成的403、键角①定义：两个共价键之间的夹角CH4

CCl4

109°28′正四面体

、P4(60°)正四面体

NH3107°18′三角锥形

H2O105°V形

C2H2、CS2、CO2180°直线形

②常见键角：键角决定分子的空间构型3、键角①定义：两个共价键之间的夹角CH441总结：键能键长键角衡量共价键的稳定性描述分子的立体结构总结：键能键长键角衡量共价键的稳定性描述分子的立体42三、等电子原理1、等电子体原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子，互称为等电子体2、等电子原理互为等电子体的分子或者离子具有相似的化学键特征，许多性质是相近的（判断分子的立体构型）3、常见等电子微粒：CO和N2、N2O和CO2、SO2和O3、SO42-和PO43-、NH3和H3O+、CH4和NH4+三、等电子原理1、等电子体原子总数相同、价电子总数相同的4319、一辈子留在此地，陪伴这位长眠黑土地、再也不能还乡的战友。——陈健5、你的生活永远不会让你失望。错误的转弯，错误的路径，眼泪，汗水，伤痕，都使您与众不同。16