初中化学鲁教九年级下册第七单元 常见的酸和碱 （曾辉）第一节酸及其性质PPT

常见的酸酸的化学性质内容提要12学习目标1.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质，认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；2.了解盐酸、硫酸的主要化学性质及用途；3.了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。生活中给你留下“酸”印象的物质有哪些？科学家发现，这些有酸味的物质都含有一类组成和性质相似的化合物——酸酸溶于水后都能解离出相同的阳离子——氢离子（H+）H+酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-

HNO3=H++NO3-

碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。NaOH=Na++OH-

Ca(0H)2=Ca2++2OH-

Ba(OH)2=Ba2++2OH-一、常见的酸盐酸、硫酸、硝酸都是常见的重要的酸活动天地：认识浓盐酸和浓硫酸浓硫酸浓盐酸溶质的化学式H2SO4HCl颜色状态气味密度（与水比较）敞开试剂瓶口发生的现象溶质质量分数无色黏稠、油状液体无味1.84g/mL无明显现象无色液态刺激性气味1.19g/mL瓶口出现白雾98%37%1.用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔。2.禁止把鼻子凑到容器口去闻气体。因为一些化学药品有毒，一些化学气体有刺激性气味，可能对嗅觉器官造成伤害。闻物体气味的方法：浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性，浓硫酸还具有吸水性，常用作气体干燥剂（但不能干燥氨气等碱性气体）。浓硫酸使纸张、木条等脱水炭化

思考：将浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置一段时间之后，溶液的质量、溶质的质量、溶剂的质量、溶质的质量分数会发生怎样的变化？注意：若不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣物上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。浓硫酸稀释方法：把浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。切记：不可将水倒进浓硫酸里思考：稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？水的密度较浓硫酸小，当水滴入浓硫酸溶解时会产生大量热使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅，十分危险！而将密度大的浓硫酸缓慢地注入水中，及时搅拌，使产生的热得以迅速扩散，操作安全！二、酸的化学性质实验探究：酸的化学性质实验探究1分别取少量稀盐酸、稀硫酸，滴入石蕊试液分别取少量稀盐酸、稀硫酸，滴入酚酞试液现象紫色石蕊试液变红酚酞试液不变色结论：盐酸和硫酸都可以使石蕊试液变红。请设计一个简易的实验加以证明

思考：如何设计一个简易的实验证明是稀盐酸或稀硫酸中H+的使紫色石蕊试液变红？实验探究2：酸与金属的反应实验内容现象化学方程式将镁分别与稀盐酸、稀硫酸反应都有气泡产生①Mg+2HCl===MgCl2+H2↑②Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑结论：酸+金属→盐+氢气。在金属活动性顺序中：

1、金属的位置越靠前，它的活动性越强。

2、位于氢前面的金属（前3种金属K、Ca、Na除外）能置换出盐酸、稀硫酸中的氢而生成H2。

运用：根据金属能否与酸反应生成H2及反应的剧烈程度来判断金属的活动性顺序。金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱练习2：如何证明Al、Mg、Zn、Fe、Cu四种金属的活动性顺序?

练习1：请设计实验请设计一个实验证明证明Mg、Zn、Fe三种金属的活动性顺序化学方程式：

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

2Al+6HCl===2AlCl3

+3H2↑

单质化合物化合物单质A+CD=AD+C

置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。(基本反应类型)（如图1中OA段所示），且生成氢气越快，这条直线的斜率越大（即“坡度越陡”）。因此，从图像上看生成氢气的快慢只须看“坡度陡、坡度缓”，“坡度越陡”表示生成氢气越快，线段OA的斜率与金属的活动性强弱有关。金属活动性越强，线段斜率越大。“坡度越缓”表示生成氢气越慢，金属活动性越弱，线段斜率越小。当金属与稀酸溶液充分反应后，生成氢气的质量将不再变化，此后在图像上表现为一条水平直线（如图1中的AB段所示）。生成氢气越多，这条直线表现在图像上就越高。因此，从图像上看生成氢气的多少，只须看“线高、线低”，“线越高”表示生成氢气越多，“线越低”表示生成氢气越少。综上所述，解决这类问题时，一般需要用到下列规律：1.在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一定的条件下，金属的活动性越强，生成氢气就越快；生成氢气越快，说明金属的活动性就越强。2.当金属的化合价相同时，对于相同质量的金属，金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小。如图1，图中横坐标代表时间，

纵坐标代表生成氢气的质量。

当金属与稀酸溶液反应时，随着反应的进行，

生成氢气的质量越来越大，此时在图像上表现为

一条上升的直线解析：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑5673265732那么，图3中A表示（Zn）B表示（Fe）

例1、如图3，如果金属A、B与相同

质量分数的酸溶液反应后生成的

化合物中元素化合价相同

（如同为+2价等，

以Fe、Zn与稀盐酸反应为例）例2、足量的A、B两种金属同时分别

放入两份溶质质量分数相同的少量

稀盐酸中，说明生成（氢气）质量相等，

（稀盐酸）完全消耗完了。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑5673254219618732练习：1、将质量相等的铝粉和铁粉分别

与同体积、同浓度的稀盐酸反应

反应情况如图5所示。有关叙述中正

确的是（

D

）A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余

B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余

C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余

D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余

2、等质量的镁24、锌65、铁56分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图7中能够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图像为（

A

）3、

将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图8所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（

）（A、B、C在生成物中均为+2价）A．放出H2的质量是A＞B＞CB．金属活动性顺序是A＞B＞CC．反应速率最大的是A

D．相对原子质量是C＞B＞A4、室温下，等质量的镁片24和铝18片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图如下从左到右分别为A、B、C、D其中正确的是（）5、用相同质量的镁、铝、锌，分别跟足量的相同浓度的盐酸反应，反应情况用如图图线表示，纵坐标是氢气的质量，横坐标是反应时间，其中图线正确的是（）6、足量的Mg、Zn、Fe三种金属与等质量等浓度的稀盐酸反应，放出H2的质量W与时间t的关系曲线从左到右分别如下图A、B、C、D其中正确的是（）

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

5673265732

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

24732

盐：电离时生成酸根离子和金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物。AgCl=Ag+

+Cl-

Fe2(SO4)3=2Fe3+

+3SO42-

NaCl=Na+

+Cl-

MgSO4=Mg2++SO42-NaHSO4=Na++H++SO42-NH4NO3=NH4++NO3-

盐的溶解性口诀（教科书P118）：钾钠铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，碳酸盐、磷酸盐中多不溶。

盐的分类:根据含有相同的酸根离子或金属离子或铵根离子进行分类。实验探究3：酸与金属氧化物反应实验内容现象化学方程式分别向两支盛有生满铁锈的铁钉的试管中滴加稀盐酸、稀硫酸①Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O②Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3

+3H2O铁锈溶解，溶液变黄相关化学方程式为：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O；一段时间之后：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑或Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

向生锈铁钉中加入足量的稀盐酸或稀硫酸的现象是？一段时间之后又会产生什么现象？实验内容现象化学方程式分别向两支盛有氧化铜的试管中滴加稀盐酸、稀硫酸黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色酸与金属氧化物反应①CuO+2HCl==CuCl2+H2O②CuO+H2SO4==CuSO

+H2O结论：酸+金属氧化物→盐+水。实验探究4：酸与盐反应实验内容现象化学方程式稀盐酸与硝酸银稀盐酸与碳酸钠稀硫酸与氯化钡AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3有白色沉淀生成有气体生成Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl结论：酸+盐→新酸+新盐有白色沉淀生成注意：为了排除其他离子对检验

Cl-的干扰，一定要滴加稀硝酸。

Cl-的检验方法：1、试剂：硝酸银溶液和稀硝酸；2、现象：向溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，若能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明原溶液中含有Cl-

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

注意：为了排除其他离子对检验SO42-的干扰，一定要滴加稀硝酸。当Cl-与SO42-共存时，应先检验SO42-。

SO42-

的检验：1、试剂：硝酸钡溶液和稀硝酸；2、现象：向溶液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，若能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明原溶液中含有SO42-。K2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2KNO3

判断下列反应能否进行，若能反应，请写出相关化学方程式。

1、NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO32、

MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Mg(NO3)2

3、Na2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NaNO34、K2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2KNO3酸与盐之间发生反应的特点：参加反应的两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。像这类由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。（反应前后同种元素的化合价保持不变）AB＋CD==AD＋CBAgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3

解析：BaCl2溶液提供了Ba2+、Cl-和Ba2+、Cl-结合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是BaSO4或AgCl，所原溶液中可能含有SO42-或Ag+

讨论：向某溶液中滴加BaCl2溶液产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42-?1、试剂：稀盐酸或稀硝酸、澄清石灰水；2、现象：向物质中滴加稀盐酸或稀硝酸，若能产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明原物质是碳酸盐或含有碳酸盐。注意：化学方程式的特点。（“二变三”，但属于复分解反应）

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

碳酸盐的检验（含有CO32-的盐叫做碳酸盐）：

思维定向：看到CO32-想到含有Ca2+或Ba2+溶液或稀盐酸或稀硝酸，碳酸盐中的CO32-与溶液中的Ca2+或Ba2+结合，会生成白色沉淀CaCO3或BaCO3，CO32-与稀盐酸或稀硝酸溶液中H+结合会产生CO2气体。

看到Cl-、SO42-想到含有Ag+、Ba2+的溶液，Cl-与溶液中的Ag+结合，会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl，SO42-与溶液中的Ba2+结合，会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4

复分解反应的实质：离子间相互结合，生成难溶性的碱或盐（即溶液中有沉淀产生）、不稳定的酸（分解放出气体）或水。

复分解反应发生的条件（生成物满足以下一点即可）：

①有沉淀生成②有气体生成③有水生成

1、化合反应2、分解反应3、置换反应4、复分解反应化学变化的四种基本反应类型：实验内容现象化学方程式稀盐酸与氢氧化钠溶液反应（氢氧化钠溶液预先滴入无色酚酞试液）溶液由红色逐渐变为无色NaOH+HCl==NaCl+H2O实验探究5：酸与碱反应由于酸在溶于水时，都能解离出共同的阳离子——氢离子，导致它们具有相似的化学性质，称为酸的通性。1.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色；2.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；3.酸能与某些金属反应，生成盐和氢气；4.酸能与部分盐反应，生成新盐和新酸。5.酸能与碱