初中化学人教九年级下册第十单元 酸和碱 酸化学性质PPT

浓盐酸浓硫酸颜色状态打开瓶盖后的现象气味无色液体有白雾出现有刺激性气味无色；粘稠、油状、液体无现象无气味白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。酸的性质比较：酸的化学性质相差是否也很大？探究稀硫酸的稀盐酸的化学性质酸的稀释：盐酸：将浓盐酸加入水中，或者将水加入浓盐酸中都可以硫酸：只能将浓硫酸加入水中。探究一：酸与指示剂作用操作：在两支试管中加入适量稀硫酸，分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现象。加入紫色石蕊试液（颜色变化）加入无色酚酞试液（颜色变化）稀盐酸稀硫酸1、酸与酸碱指示剂反应酸的通性1：酸可以和指示剂发生变色反应注意：变色的是指示剂溶液。变红变红不变色（无色）不变色（无色）与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁现象反应的化学方程式锌现象反应的化学方程式铁现象反应的化学方程式铜现象不反应不反应剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡反应较剧烈，产生较多气泡反应比较慢，产生少量气泡反应比较慢，产生少量气泡Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反应较剧烈，产生较多气泡酸与某些金属反应酸的同性2：与某些金属反应

酸+金属→盐（FeCl2、ZnSO4）+氢气注意：1、金属为排在氢前面的金属2、铁与酸反应只能生成+2价亚铁盐（浅绿色）和氢气3、强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气。如：浓硫酸、硝酸4、该反应属于置换反应氢前置氢铁显+2酸为盐酸、稀硫酸探究二：酸与金属氧化物作用操作：在试管中加入适量氧化钙固体，向试管加入适量稀盐酸溶液，观察现象。现象化学方程式氧化钙+盐酸固体逐渐消失，放出热量。CaO+2HCl==CaCl2+H2O酸的同性3：与某些金属氧化物反应:酸+金属氧化物→盐+水

根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式，并推测有什么现象呢？CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O

实验探究讨论：向放有锈铁钉的试管中加入过量盐酸，充分反应。预测反应现象，并写出有关反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑生锈的铁钉不能长时间的浸入盐酸中4、与某些盐反应:

酸+盐→新酸+新盐与CaCO3反应与Na2CO3反应稀盐酸稀硫酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑5、与碱反应:与Cu(OH)2反应与NaOH反应稀盐酸稀硫酸Cu(OH)2+

2HCl=CuCl2+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4

=CuSO4+2H2O

酸+碱→盐+水指示剂金属金属氧化物碱盐小结：酸的化学性质小结：酸的化学性质盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质?交流讨论HCl=H++Cl-

H2SO4=2H++SO42-

讲授新课利用酸的性质做些什么证据性质用途拓展延伸讲授新课用途盐酸（HCl溶液）

重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。

浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。1、不能