2020-2021学年四川省南充市高二（下）期末化学试卷（附答案详解）

2020-2021学年四川省南充市高二（下）期末化学试卷.下列说法错误的是（）A.水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低C.同温同压下，4/W（s）+3。2（。）=242。3（5）在常温和点燃条件下的4H不同D.反应物和生成物具有的总能量的高低，决定了该反应是放热还是吸热反应2.如图为用稀盐酸和稀NaOH溶液测定中和热的装置，下列有关说法错误的是（）2.A.该装置缺少环形玻璃搅拌棒SHIB.小烧杯与大烧杯口相平SHIC,将NaOH溶液一次性快速加入盛有稀盐酸的小烧杯中D.用稀硫酸和稀氨水替换上述药品实验，所测中和热结果相同.下列有关电池的说法错误的是（）A.手机中用的锂离子电池属于二次电池B.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能C.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极D.铅蓄电池使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.常温下将pH=4的醋酸溶液稀释10倍，pH<5SO2被G氧化为SO3的反应，往往需要使用催化剂C.利用TiCtj水解制备“。2时，需加入大量水并加热D.向Mg（O”）2悬浊液中滴加FeCb溶液，有红褐色沉淀生成.实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素，有关说法错误的是（）实验编号温度/℃酸性KM71O4溶液H2c2。4溶液①254mL0.01mol•IT12mL0.01mol•L-1②254mL0.01mol•L2mL0.02mol•L-1③504mL0.01mol-LT12mL0.01mol-L-1A.实验中要记录溶液褪色所需时间B.实验①②探究的是浓度对化学反应速率的影响C.实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响D.起始时向①中加入MnS04固体，不影响反应速率.室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为lxlO-iZmol/L,下列离子一定不能大量存在的是()A.HS- B.CH3COO-C.Fe3+ D.NH：.将0.2mol/L的KI溶液和0.01mo〃LFe2(S04)3溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验。下列能说明溶液中存在平衡2Fe3++2I-^2Fe2++左的是()A.滴入硝酸银溶液产生黄色沉淀B,加入酸性KMnO,溶液，溶液紫红色褪去C.滴入淀粉溶液，溶液变蓝色D.滴入KSCN溶液，溶液变红色.下列解释事实的离子方程式不正确的是()A.Na2s水溶液呈碱性：S2~+2H2O^H2S+20H-B.明矶净化水：川3++3H2。=4(0")3(胶体)+3H+/Crzd溶于水：。万。>+H2O^2CrOl-+2H+Na2s2。3溶液中加入稀硫酸:S20j-+2H+=SI+S02T+H20.将3molX和3moiY充入恒温恒容的容器中，发生可逆反应X(s)+3Y(g)=Z(g)+2R(g)；△〃<().当达到平衡时，下列措施会导致R的体积分数增大的是()A.再充入3molYB.充入1molZC.降低容器内温度D.加入催化剂.已知，常温下CH3COOH和N“3•“2。的电离常数均为L8x10-5.某小组进行如图三组实验且实验1【、IH中Mg(0H)2固体均溶解。下列说法正确的是()Jj一米兼水 ]-NH.C博液 ]一CILCOONIL溶液纷MgCl瘩液 一Ng(OH)网体II illI中现象说明N“3•%。碱性强于Mg(0“)2II中总反应为2H++Mg(0H)2=Mg2++2H2OC.实验0、HI研究NH：对Mg(0H)2溶解的作用原理D.in中C/COON4浓度越小，越有利于沉淀的溶解11.如图所示进行实验，下列分析错误的是()

5滴5滴O.lmoVLAgNO港港5滴O.lmoVIKI涔港ImLO.ImoVL 反应后的NaCl溶液 混合物①②A.实验②中白色沉淀变成黄色沉淀B.该实验可说明溶度积Ksp(4gG)>Ksp(4g/)C.反应后c(Ag+)：①(②D.实验②中发生反应：AgCl+/-=Agl+Cl-12.常温下对如图烧杯中的溶液分别进行下列操作，相关分x ~ 7析正确的是()A.稀释10倍，溶液中〃("+)•n(O/r)保持不变 B.若升高温度，溶液中，禽，)保持不变C.力口入lOOmLpH=2的盐酸，溶液中存在c(B+)= [c(CL) hno|/|,D.加入少量BQ固体，固体溶解后溶液的pH不变(忽P11>2UOII.V；略溶液体积变化)13.关于下列各装置图的叙述错误的是()女酸铜溶液女酸铜溶液A.图①装置用于实现铁上镀铜，a极为铜，b极为铁B,图②装置中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼C,图③装置中正极的电极反应式为：Ag2O+2e~+H2O=2Ag+2OH-D.图④装置中钢闸门应与外接电源的负极相连以实现外加电流的阴极保护14.现有室温下三种溶液：①pH=3的稀盐酸②pH=3的C/COOH溶液

③pH=11的氨水。相同条件下，下列说法正确的是()A①、②分别加入同样的锌粒开始时，反应速率：①〉②B①、②分别加水稀释10倍后pH：①〈②C①、③中水的电离程度①〈③D①、③溶液等体积混合后c(N”j)>c(C「)>c(0/T)>C(H+)A.AB.BC.CD.D15.科研人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如图所示，下列说法不正15.士气确的是()士气H'电解质

溶液A.图中能量转化方式有3种H+向b极区移动b极发生的电极反应式N2+6H++6e-=2NH3a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数为4Ml16.在某2L恒容密闭容器中充入2mo/X(g)和lmo»(g)发生反应：2X(g)+Y(g)=3Z(g),反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是()A.M点时，丫的转化率最大 B.升高温度，平衡常数减小C.W点时逆 D.W、M两点丫的正反应速率相同17.“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题，为了减少空气中的温室气体，并且充分利用二氧化碳资源，科学家们设想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法。回.。。2在不同催化剂作用下加氢转化为CO0

(1)已知：CO和“2的燃烧热分别为283k〃7n。，和285.80/m。],H2O(g)=H2O(V)AH=-44.0kJ/mol,则反应COz(g)+”2(g)=CO(g)+H2O(<g)AH1=kJ/mole(2)该反应在使用不同催化剂时反应历程与能量变化如图。有关说法正确的是(填选项)。A.反应物总能量高于生成物总能量B.催化剂能降低反应活化能C.催化剂能改变反应的婚变D.途径II的反应速率比途径I大12.利用。。2可制取甲醇，其反应为：。02(9)+3"2(9)=。"3。"(9)+“2。(9”“2。(3)在恒温恒容的密闭容器中充入1巾。忆。2和3mol，2进行该反应，下列说法正确的是(填选项)。A.容器内的总压强保持不变时，反应达到平衡B.混合气体的密度保持不变时，反应达到平衡C.将初始投料增加1倍，可以提高CO2的转化率D.充入一定量的He气，可以提高CO2的转化率(4)在体积为2L的恒容密闭容器中按下列所示三种方式投料，即[n(CO2),n(“2)]分别为：[lmol,3mol]>[Imol,4mol]->[Imol,6mol],反应温度对CO2平衡转化率影响的曲线如图。①4%。(填“>”或②投入1小。忆。2、6m。，“2时，对应的曲线是.③时时，曲线a对应的化学平衡常数是(保留小数点后1位)。CO)的平机痔化率/%z —**'反应温度/C.氯化铜晶体(CaC%-2H2。)中含有FeC，2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体并测定其纯度，首先将其溶解在稀盐酸中，制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。Cu2Cu2*cr加入试剂XCu2-加入垃量认.利Y产531).认圳YFu"操作1”Jf抹作II——一一――请参照下表给出的数据填空。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHCu2+4.76.7Fe2+7.09.0Fe3+1.93.2(1)操作I加入试剂X的目的是«(2)下列物质都可以作为试剂X,适合本实验的X物质可以是(填选项)。\.KMnO4B.H2O2C.NaClOD.Cl2(3)操作n加入过量试剂丫目的是调节溶液pH,试剂丫是(填化学式)，调节溶液的pH范围是。(4)为了制得较纯净的氯化铜晶体，操作HI是：、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。(5)学习小组用“间接碘量法”测定2%。晶体的纯度(杂质不与厂反应)，过程如下：取0.400g样品溶于水，加入过量KI固体充分反应，生成白色沉淀(2C/++4/~=2CuiI+/2)o加入淀粉溶液作为指示剂，用0.1000mo，/LNa2s2O3标准溶液滴定“2+2$2。/=$4。工+2厂)，当溶液,即为终点，消耗Na2s2。3标准溶液23.00mL,则样品纯度为%(保留1位小数，已知：M(CuCG-2H2。)=171g/mol)0.(1)已知产时，K„,=lxICT已将4=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2sO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=2,则a：b=o(2)已知Ksp(AgG)=1.8xIO-10,向25niL0.016mo，/LAgN03溶液中加入相同体积的0.018mo"L盐酸，充分反应后，溶液中c(Ag+)=mol/L(忽略混合后溶液体积变化)。(3)常温下，用0.1000mo，/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mo，/LHC，溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOHi^,20.00mL0.1000mol/LCH3COOHi^,今①滴定HC1溶液的曲线是 (填”E②c(Na+)=c(C“3C0。-)的点是 ③E点对应离子浓度由大到小的顺序为V(NaOH)/mL甲葡定曲线如图所示：耳甲”或“图乙”).PH| ]S0 •V(NaOH)/mLL.我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如图1所示:图1 图2(1)金属锂在电极(填“A”或"B”)上生成。(2)阳极能产生两种气体单质，电极反应是2C「-2e-=Cl2T和。(3)某种锂离子二次电池的总反应FePO^s)+Li(s) LiFeP04(s),装置如图2所示(a极材料为金属锂和石墨的复合材料)，下列说法错误的有.A.图中e-及加+移动方向说明该电池处于放电状态B.该电池可选择含Li+的水溶液作离子导体C.充电时，a极连接外接电源的正极D.充电时，b极电板反应为LiFePO4-e-=Li++FeP04用。回答下列问题:.过渡金属元素格(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题:OIIOCr—OVV。口。产的结内式。口。产的结内式(1)基态Cr原子的价层电子排布式为电子。5k的结格式，其M层有种不同运动状态的(2)已知氯化铝酰(Cr。2")的熔点为一96.5℃,沸点为117℃,能与CS2等互溶，则固态CrGC%属于晶体。(3)已知。万。广+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O,根据下图所示，。二。孑一和CrOs的结构判断，上述反应(填“是”或“否”)氧化还原反应。.氮(N)形成的单质及它形成的化合物有重要的研究和应用价值，回答下列问题：(1)已知N。］与CO2互为等电子体，NO：的结构式为,中心原子N的杂化方式为.(2)N&B&(四氟硼酸铉)可用作铝或铜的焊接助熔剂，能腐蚀玻璃，有重要的化工用途。下列说法正确的是。A.核素"N的中子数为7B.F元素位于元素周期表p区C.B/7的空间构型为正四面体形D.NH4B入中存在离子键、共价键、氢键和范德华力(3)向硫酸铜溶液中通入过量氨气，得到深蓝色溶液，生成配合物仁“(/7”3)43。4,其中Imol阳离子[Cu(NH3)4]2+中含有。键数目为。向该深蓝色溶液中加入乙醇，得到深蓝色晶体，该深蓝色晶体为(填化学式)。(4)请从结构角度解释UNd的酸性比HNOz强的原因。(5)N和A1可组成一种新型半导体材料A1N,其晶胞结构如图所示，A1原子的配位数为,已知晶胞边长为apm,以为阿伏伽德罗常数的值，则A1N的密度为g/cm30(白球为Al.黑球为N).醇A是一种有机合成中间体，用于制增塑剂、除草剂、溶剂等，下面是醇A的相关转化过程：C,% C4H9CIC4H9CN C5Hl0。2请回答下列问题：(1)醇A可在浓硫酸加热条件下得到B、C两种异构体(不考虑立体异构)，C中含有两个甲基。A的结构简式为,B的系统命名是o(2)E中官能团名称为，由E生成F的反应类型为,F转变为竣酸G,G的核磁共振氢谱共有组峰。(3)竣酸G与醇A反应生成甜味物质H的化学方程式。(4)E在碱性条件下的水解得到A,A可催化氧化为物质ZoA催化氧化为Z的方程式为.(5)X是E的一种同分异构体，已知X的三个甲基化学环境相同，X在热的Na。"/醇溶液条件下只得到一种烯姓Y,Y与B、C互为同分异构体。Y的结构简式为,其中处于同一平面上的原子最多有个。(6)化合物G的同分异构体中能同时符合下列条件的有种，其中任意一种同分异构体的结构简式为①能发生银镜反应②能催化氧化成醛③含有手性C原子答案和解析1.【答案】c【解析】解：4风能和水能，生物质能是通过太阳光的照射和水的循环来形成的，太阳光可以源源不断的从自然界得到，是可再生能源，煤、石油和天然气属于三大化石燃料，都属于不可再生的能源，故A正确；B.相同质量的同种物质固态的能量比液态低，所以相同质量的水和冰相比较，水的能量高，故B正确；C./H只与反应物和生成物的能量高低有关，与反应条件无关，则同温同压下，44（s）+3。2（。）=242。36）在常温和点燃条件下的4H相同，故C错误；D.反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故D正确；故选：CoA.能够源源不断的从自然界得到补充的能源叫可再生能源，一次使用后短时间能不能再形成的为不可再生能源：B.相同质量的同种物质固态的能量比液态低：C.反应的焰变与反应条件无关；D.反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小。本题考查了物质变化过程分析判断、化学反应实质、能量变化分析应用等知识点，题目难度不大。.【答案】D【解析】解：4中和热测定仪中为使反应充分进行，应用环形玻璃搅拌棒进行搅拌，该装置缺少环形玻璃搅拌棒，故A正确；B.小烧杯与大烧杯口相平，并填充碎泡沫塑料和泡沫隔板的目的是保温、隔热，防止热量的散失，故B正确；C.将NaOH溶液一次性快速加入盛有稀盐酸的小烧杯中，防止操作缓慢，热量散失，故C正确；D.氨水电离吸热，用稀硫酸和稀氨水替换上述药品实验，所测中和热结果将减小，故D错误；故选：D。A.中和热测定仪中为使反应充分进行，应用环形玻璃搅拌棒进行搅拌；B.小烧杯与大烧杯口相平，并填充碎泡沫塑料和泡沫隔板的目的是保温、隔热，防止热量的散失；C.实验操作要迅速，防止操作缓慢，热量散失。D.氨水电离吸热。本题考查中和热的测定，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。.【答案】C【解析】解：4锂离子电池能充放电，所以属于二次电池，故A正确；B.甲醇燃料电池属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，故B正确；C.锌铜原电池放电时，锌易失电子而作负极，铜作正极，电子从负极锌沿外电路流向正极铜，故C错误；D.铅蓄电池放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2sO4=2PbsO4+2H2O,因为生成水和硫酸铅，硫酸浓度降低，所以使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，离子浓度减小，导电能力下降，故D正确；故选：CoA.能充放电的电池属于二次电池；B.甲醇燃料电池属于原电池：C.铜锌原电池放电时，电子从负极沿外电路流向正极；D.铅蓄电池放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2sO4=2PbsO4+2H2O.本题考查原电池原理，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确原电池概念、二次电池概念、原电池中电子流动方向等知识点是解本题关键，题目难度不大。.【答案】B【解析】解：4醋酸为弱电解质，存在电离平衡，稀释后醋酸的电离程度增大，导致稀释后溶液中氢离子浓度大于1x10~smol/L,溶液的pH<5,能够用勒夏特列原理解释，故A不选：B.加入催化剂的目的是加快反应速率，但催化剂不能使该化学平衡发生移动，不能用勒夏特列原理解释，故B选；C.TiC。的水解为吸热反应，需加入大量水并加热，有利于77C〃水解生成。。2，能够用勒夏特列原理解释，故C不选；D.Mg(0H)2悬浊液中存在溶解平衡，氢氧化铁更难溶，向Mg(0H)2悬浊液中滴加FeCG溶液，Mg(0H)2转化为更难溶的Fe(0H)3,能够用勒夏特列原理解释，故D不选；故选：B.勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。本题考查勒夏特列原理，为高频考点，明确勒夏特列原理内涵是解本题关键，注意只有能引起平衡移动的才能用平衡移动原理解释，试题侧重考查基础知识的理解和灵活运用,题目难度不大。.【答案】D【解析】解：4本实验待测数据可以是反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等体积的二氧化碳所需要的时间)，故A正确；B.实验①②只有42。2。4溶液浓度不同，所以是探究H2c2。4溶液浓度对化学反应速率的影响，故B正确；C.实验①③中只有温度不同，所以是探究温度对化学反应速率的影响，故C正确；D.MnSO,固体对反应起催化作用，所以起始时向①中加入MnS/固体，反应速率加快,故D错误；故选：D。A.该反应生成二氧化碳，可测定生成气体需要的时间；B.实验①②中只有“2。2。4溶液浓度不同；C.实验①③中只有温度不同；D.MnS04固体对反应起催化作用。本题考查化学反应速率，为高频考点，把握速率的影响因素、控制变量法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意表中数据分析，题目难度不大。.【答案】A【解析】解：4HS-与O/T、H+反应，在溶液中一定不能大量共存，故A正确；B.CH3C。。-不与反应，在碱性溶液中能够大量共存，故B错误；C.Fe3+不与H+反应，在酸性溶液中能够大量共存，故C错误；D.NHj不与”+反应，在酸性溶液中能够大量共存，故C错误；故选：A。室温下由水电离出的c(H+)为1X1072根山人的溶液呈酸性或碱性，离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存,以此进行判断。本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。.【答案】D【解析】解：4K/过量，滴入硝酸银溶液产生黄色沉淀，不能说明平衡的存在，故A不选：.碘离子及生成亚铁离子可被高镭酸钾氧化，不能说明平衡存在，故B不选；C.生成碘单质，滴入淀粉溶液，溶液变蓝色，不能说明平衡存在，故C不选；D.KI过量时，滴入KSCN溶液，溶液变红色，可知存在Fe3+,可说明溶液中存在平衡2Fe3++2/-^2Fe2++/2,故D选；故选：D。等体积混合后，KI过量，若证明仍含Fe3+,可说明溶液中存在平衡2Fe3++2I-^2Fe2++12,以此来解答。本题考查化学平衡，为高频考点，把握过量判断、离子检验为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡的判断方法，题目难度不大。8.【答案】A【解析】解：ANa2s溶液中，硫离子水解分步碱性，主要以第一步为主，其水解反应为：S2~+H2O^HS-+0H-,故A错误；B.明帆净化水原理的离子方程式为：43++3”2。=4（0“）3（胶体）+3"+,故B正确：C./Crz6溶于水后存在水解平衡：Cr20j-+H2O^2CrOl-+2H+,故C正确；D.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸，离子方程式为：52。歹+2H+=S1+S02t+H20,故D正确；故选：AoA.硫离子的水解分步进行，主要以第一步为主；.铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有较强吸附性；C.重倍酸根离子水解生成铭酸根离子和氢离子；D.硫代硫酸根离子与氢离子反应生成二氧化硫气体、硫单质和水。本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键,注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。.【答案】C【解析】解：4再充入3moiY,平衡正向移动，生成R的物质的量增大，但混合气体总物质的量增大，则R的体积分数减小，故A不选；B.充入ImolZ,平衡逆向移动，R的体积分数变小，故B不选；C.降低容器内温度，平衡正向移动，R增多，气体总量不变，所以R的体积分数增大,故C选；D.加入催化剂，平衡不移动，R的体积分数不变，故D错误；故选：Co该反应为放热反应，且反应前后气体体积不变，则降低温度、加入Y等使平衡正向移动，以此分析R的体积分数.本题考查化学平衡的影响因素，把握浓度、温度、催化剂对反应的影响即可解答，注意选项A为易错点，题目难度不大..【答案】C【解析】解：4团中浓氨水与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，只能说明c（Mg2+>c2（。”-）>Ksp[Mg（OH）z],无法得出N%•%。碱性强于“9（。“）2，故A错误；b.h中NH：结合氢氧化镁电离出的氢氧根离子，导致氢氧化镁的溶解平衡正向移动，正确的离子方程式为：2NH：+Mg(0H)2=Mg2++2NH?.Hz。，故B错误；C.常温下和N"3,“2。的电离常数均为L8x10-5,则醋酸钺溶液呈中性，如果氢氧化镁能溶解于醋酸钱，说明是NH：结合氢氧化镁电离出的OH-离子，若沉淀不溶解，证明氢氧化镁沉淀的溶解与钱根离子的水解有关，通过实验0、H1可知NH：对Mg(O”)2溶解的作用原理，故C正确：D.醋酸镀溶液呈中性，氢氧化镁固体溶于醋酸钱，说明NH:结合氢氧化镁电离出的OH-离子，导致沉淀溶解平衡移动正向移动，氢氧化镁沉淀溶解，所以C/COON4浓度越大，镂根离子浓度越大，钱根离子结合的氢氧根离子越多，越有利于固体溶解，故D错误；故选：CoA.I中只能说明c(Mg2+)•c2(OH-)>Ksp[Mg(OH)2]；B.应该为强碱制取弱碱的反应；C.醋酸镂为中性，通过实验II、HI可研究对Mg(0H)2溶解的作用原理；D.钱根离子浓度越大，结合的氢氧根离子越多，有利于氢氧化镁的溶解。本题考查难溶物溶解平衡及盐的水解原理等，题目难度不大，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握电离平衡及其影响，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力。.【答案】C【解析】【分析】A.AgI比AgQ更难溶，沉淀自发转化为更难溶的沉淀；B.AgCl与Agl为同类型沉淀，沉淀自发转化为更难溶的沉淀；C.AgI比AgCl更难溶，溶液中c(Ag+)更小；D.实验②中AgCl与「反应，沉淀转化为AgL本题考查难溶电解质的沉淀溶解平衡，沉淀自发地向更难溶的沉淀的方向转化，注意AgCl沉淀为白色，Agl沉淀为黄色，难度不大，是基础题。【解答】A.AgI比AgCl更难溶，沉淀自发转化为更难溶的沉淀，所以实验②中白色沉淀变成黄色沉淀，故A正确；B.AgCl与Agl为同类型沉淀，沉淀自发转化为更难溶的沉淀，所以该实验可说明溶度积K5P(AgCl)>Ksp(Ag/),故B正确；C.AgI比AgCl更难溶，溶液中c(Ag+)更小，所以反应后c(Ag+)：①〉②，故C错误；D.实验②中AgCl与「反应，沉淀转化为Agl,所以实验②中发生反应：AgCl+1-=Agl+Cl~,故D正确。故选C。.【答案】B【解析】解：4加水稀释，促进BOH的电离，溶液体积增大，因c(H+)-c(O/T)不变,则n(H+)-n(OH-)增大，故A错误；B.溶液中存在c(OH-)=c(B+)+c(〃+),则无论是否升高温度，色薄罗=1，都保持不变，故B正确：C.BOH为弱碱，力口入100/nLpH=2的盐酸，BOH过量，溶液呈碱性，c(O/T)>c("+),因为存在c(C厂)+c(O/T)=c(B+)+c(H+),所以溶液中C(B+)>c(C「)，故C错误;D.C(H+)<c(OH-),则c(C「)<C(B+),因BOH为弱碱，加入少量BC1固体，抑制BOH的电离，固体溶解后溶液pH减小，故D错误；故选：Bol?no〃L的BOH的pH=12,c(OH-)=O.Olmol/L,说明BOH为弱碱。A.加水稀释，促进BOH的电离，溶液中c("+)•c(。"-)不变，以此判断n(H+)f(OH-)的变化；B.结合电荷守恒判断；C.加入lOOniLpH=2的盐酸，完全反应，BOH过量，溶液呈碱性，结合电荷守恒判断；D.加入少量BC1固体，抑制BOH的电离。本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握弱电解质电离的特点以及影响平衡移动的因素，把握电荷守恒的运用，难度中等。.【答案】B【解析】解：4由图可知，a为电流流入极，故a为阳极，b为阴极，实现铁上镀铜，则a极为铜，b极为铁，故A正确；B.由图可知，该装置实现粗铜的精炼，则粗铜作阳极，故X极为正极，故B错误；C.图③装置为原电池，金属锌是负极，发生氧化反应，氧化银是原电池的正极，正极的电极反应式为：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+20H~,故C正确；D.图④装置中钢闸门应与外接电源的负极相连为外接电源的阴极保护法，故D正确；故选：BoA.电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，镀层金属阳离子的盐溶液作电解质溶液；B.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；C.在原电池的正极上发生得电子的还原反应；D.被保护金属与外接电源负极相连，为外接电源的阴极保护法。本题考查原电池原理和电解池原理，题目难度中等，能依据图象准确判断正负极和阴阳极是解题的关键。14.【答案】D【解析】解：4PH=3的稀盐酸和=3的C/C。。〃溶液的氢离子浓度相同，分别加入同样的锌粒，始时，反应速率：①:②，故A错误；B.盐酸为强酸，pH=3的稀盐酸加水稀释10倍后pH=4,为弱酸，溶液中存在电离平衡，pH=3的C/COOH溶液加水稀释10倍后pH<4,①、②分别加水稀释10倍后pH：①>②，故B错误C.®pH=3的盐酸；③pH=11的氨水中两种溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同,对水的抑制程度相同，故C错误；D.常温下，pH=11的氨水与p〃=3的盐酸等体积混合，平衡状态下氢氧根离子和氢离子恰好完全反应，一水合氨为弱电解质又电离出氢氧根离子，溶液显碱性，溶液中微粒浓度大小c(NHj)>c(Cr)>c(0/T)>c(H+),故D正确；故选：D。A.pW=3的稀盐酸和pH=3的C/COOH溶液的氢离子浓度相同；B.pH=3的稀盐酸加水稀释10倍后pH=4,pH=3的C/COOH溶液加水稀释1。倍后pH<4；C.酸碱抑制水的电离；D.①、③溶液等体积混合后碱过量。本题考查了反应速率、pH计算、电离平衡移动、电解质溶液中离子浓度大小比较等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。15.【答案】D【解析】解：4图中能量转化方式有风能转化为电能、太阳能转化为电能、电能转化为化学能等，即能量转化方式有3种，故A正确：B.a电极为阳极，b电极为阴极，电解池工作时4+向阴极b极区移动，故B正确；C.b电极上氮气转化为氨气，则b电极上发生的电极反应为N2+6H++6e~=2NH3,故C正确；D.a电极为阳极，电极反应为2H2。-4e-=。2T+4H+,但题干中气体的状态未知，不能根据氧气的体积进行相关计算，故D错误；故选：D。该装置为电解池，外在b电极上得电子生成N“3，%。在a电极上失电子生成O2，则a电极为阳极，b电极为阴极，阴极反应式N2+6H++6e-=2NH3,阳极反应式为2H2。-4e-=/V2T+4W+,图中能量转化方式有3种：太阳能或风能-电能一化学能，据此分析解答。本题考查了电解原理的综合应用，把握阴阳极的判断、电极反应式的书写等知识即可解答，侧重于考查学生的分析能力和运用能力，题目难度不大。.【答案】B【解析】解：根据图知，随着反应的进行，Q点为平衡点，平衡后继续升高温度X转化率升高，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，A.平衡点丫的转化率最大，Q点为平衡点，则Q点丫的转化率最大，故A错误；B.升高温度平衡逆向移动，则化学平衡常数减小，故B正确：C.W点平衡正向移动，贝加逆，故C错误；D.温度越高化学反应速率越快，温度：W<M,则Y的正反应速率M>W,故D错误；故选：Bo根据图知，随着反应的进行，Q点为平衡点，平衡后继续升高温度X转化率升高，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，A.平衡点Y的转化率最大；B.升高温度平衡逆向移动：C.W点平衡正向移动；D.温度越高化学反应速率越快。本题以图象分析为载体考查化学平衡移动影响因素，为高频考点，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，正确判断该反应的反应热及平衡点是解本题关键，会利用平衡移动方向判断正逆反应速率相对大小，题目难度不大。.【答案】+41.2BDAC<cO.05【解析】解：（1）已知①，2（g）+：。2（。）=%。（，）4H=~285.SkJ/mol,②CO（g）+：。2（。）=。。2（。）4H=-283kJ/mol,③“2。（。）= =-44.00/mo，，由盖斯定律①-②-③可知C02（g）+“2（g）=C0（g）+/。（。”乩=-2QS.8kJ/mol-（-283k//mol）—（-44.0/c//mo/）=+41.2k//moZ,故答案为：+41.2；（2）A该反应为吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，故A错误：B.在反应中加入合适的催化剂，能降低反应所需的活化能，加快反应速率，故B正确;C.催化剂可以降低反应所需的活化能，但反应熔变由反应物和生成物的总能量决定，故加入催化剂不能改变反应的婚变，故C错误；D.途径H的活化能小，反应速率快，故D正确；故答案为：BD；（3）4容器内的总压强保持不变时，反应体系内气体的总物质的量不变，反应达到平衡，故A正确：B.反应前后气体总质量不变，容器容积不变，则混合气体的密度始终保持不变，无法判断反应是否达到达到平衡状态，故B错误：C.将初始投料增加1倍，相当于对平衡进行加压，加压，平衡正向移动，可以提高CO?的转化率，故C正确；D.充入一定量的He气，反应物和生成浓度均保持不变，平衡不移动，CO?的转化率不变，故D错误；故答案为：AC；（4）①由图可知，温度升高，CO2的转化率减小，平衡逆向移动，逆向吸热，正向放热,

故<0,故答案为：<；②二氧化碳的量保持不变，增大氢气的加入量，平衡正向移动，二氧化碳转化率变大,故[”。。?),分别为：[lnioi,3mol]>[Imol,4mol]•,[Imol,6mol],对应的去向分别为a、b、c,故答案为：c；③T；c时，曲线a对应n(C02)=Im。/,n(H2)=3mol,CO2的转化率为60%,C。?的反应量为Imo,x60%=0.6mol,平衡时CO2的物质的量为(1—0.6)mo/=0.4mo，，%的物质的量为(3- =1.2mol,C/。”®)和，2。(。)的物质的量均为曲线a对应的化学平衡常数K=a对应的化学平衡常数K=C（CH3OH）C（H2O）

c（C02）c3（h2）0.60.6TT=005,当x旁）2故答案为：0.05。(1)由已知反应的反应热通过盖斯定律计算未知反应的反应热;(2)4.吸热反应的反应物总能量小于生成物总能量；B.催化剂可以降低反应所需的活化能；C.反应培变由反应物和生成物的总能量决定；D.反应活化能越小，反应速率越快；(3)4反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度和百分含量保持不变；B.反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度和百分含量保持不变：C.将初始投料增加1倍，相当于对原平衡加压；D.加入稀有气体，由反应物浓度变化分析平衡变化：(4)①由温度变化对平衡的影响判断反应婚变；②由氢气的量变化对平衡的影响结合转化率判断；③由反应物起始加入量和平衡转化率计算平衡时各组分浓度，进而计算平衡常数。本题考查盖斯定律和化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变平衡的影响是解题的关键，难点是化学平衡常数的计算。.【答案】加入氧化剂，使Fe2+氧化为八3+BCCuO3.2WpH<4.7蒸发浓缩溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复原色98.3【解析】解：(1)根据操作I后离子的变化可知，操作的目的是加入氧化剂，将亚铁离子氧化为铁离子，故答案为：加入氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+；(2)由于实验中不能引入新的杂质，所以选项AC不正确；双氧水的还原产物是水，氯气的还原产物是氯离子，不会引入杂质，故答案为：BD；(3)加入过量试剂丫目的是沉淀铁离子，所以加入的试剂应该是氧化铜。铁离子完全沉淀的pH是3.2,铜离子开始沉淀时的pH是4.7,所以调节溶液的pH应该在3.2<pH<4.7,故答案为：CuO；3.2<pH<4.7；(4)氯化铜晶体为结晶水合物，且为强酸弱碱盐，加热促进水解，故不能蒸干，故操作HI是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩；(5)加入淀粉溶液作为指示剂，淀粉与碘变蓝色，加入的Na2s2O3标准溶液与左反应，当消耗完后，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复原色，即为滴定终点；由反应2C“2++4厂=2Cu/1+£/2+2S20l~=S40f_+21~,得关系式：2Cu2+〜与〜2s20r22O.lOOOmo/x0.023L0A000mol/Lx0.23L样品纯度为：吆啊吟叨巨生U电侬X100%=98.3%,0.400g故答案为：溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复原色；98.3。由于C“2+沉淀为.(OH)2的pH比Fe2+沉淀为Fe(0H)2的pH小，而比八3+沉淀为Fe(0H)3的pH大，且相差较大，所以可以通过先将Fe2+氧化为八3+,再调节溶液的pH使铁以Fe(OH”沉淀形式而被除去；为了使加入的氧化剂不带入新的杂质，可选用为02或C，2，出于同样的考虑，加入Y调节溶液pH时，应选用能与H+反应，而溶解度较小的CuO,稍多不会带入新杂质也不会使pH升高太多而使CM+沉淀；(4)氯化铜晶体为强酸弱碱盐，加热促进水解，故不能蒸干，操作III为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；(5)加入淀粉溶液作为指示剂，淀粉与碘变蓝色，加入的Na2s2O3标准溶液与与反应，当消耗完后，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复原色；由反应2C“2++4/-=2C山1+/2，I2+2s2。1=S40l~+2厂得关系式：2c十2+〜3~2s2。歹，结合物质的量的关系计算。本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，题目难度中等，把握流程中的反应、混合物分离提纯方法解答的关键，注意元素化合物知识及盐类水解原理的综合应用，试题侧重分析与实验能力的考查。.【答案】9：21.8xIO'图甲Dc(Na+)>c(CW3COO')>c(OH_)>c(//+)［解析廨:⑴在心时将pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=^^mol/L=0.01mol/L,pH=1的H2s。4溶液中c("+)=0」机。，/3若所得混合溶液的pH=2,则混合溶液中c(H+)==0Qi7n。，/L,a：b=9：2,故答案为：9：2；(2)向25mM).016mo，/L4gN03溶液中力口入相同体积的0.018mo〃L盐酸，反应后生成氯化银沉淀和硝酸，盐酸过量，剩余氯离子的浓度为吧与竺竺mo，/L=0.001mo，/L,银离子的浓度为'°mol/L=1.8x10~7mol/L,故答案为：1.8x10-7；(3)①HC1是强酸，起始时pH较小，所以滴定HC1溶液的曲线是图甲，故答案为：图甲；②用0.1000mo//LNaOH溶液滴定20.00mL0.100(hno〃LCH3COOH溶液时，由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+武。“3。0。-)，c(Na+)=心/。。。-)时，c(，+)=c(OH-),此时pH=7,为D点，故答案为：D；③由图甲可推测出a=20.0mL,此时溶质为醋酸钠溶液，。/。。。一水解导致溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+),Na+不水解，所以c(C“3CO。-)<c(Na+),但其水解程度较小，所以溶液中存在c(Na+)>c(CW3COO-)>c(O/T)>c(H+),故答案为：c(Na+)>c(CW3COO-)>c(OW)>c(//+).(1)在t℃时将=11的NaOH溶液中c(0/T)=^^mol/L=0.01mol/L,pH=1的H2s。4溶液中c(H+)=0.1wio〃L,若所得混合溶液的pH=2,则混合溶液中c(H+)=0.imol/Lx“-0.01mo!/LxaJ0。加山人,据此计算a、b之比；(a+b)L⑵向25mL0.016mo〃L4gN03溶液中加入相同体积的0.018mo//L盐酸，反应后生成氯化银沉淀和硝酸，盐酸过量，剩余氯离子的浓度为竺史普mol/L=O.OOlmol/L,银离子的浓度为笔等；C(Ll)(3)①HQ是强酸，起始时pH较小；②用0.1000?no〃LNaOH溶液滴定20.00mL0.10007nol/LCH3COOH溶液时，由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO)；③C/CO。-水解导致溶液呈碱性，但其水解程度较小。本题考查了酸碱混合时溶液pH的简单计算、溶液中离子浓度大小比较、试题充分培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。.［答案］42H2。一4e-=外T+4，+或40"--4e~=O2+2H2OBC【解析】解：(1)从海水中提取金属锂，锂元素发生还原反应，故在阴极上放电，即在电极A上放电，故答案为：A；(2)阳极上氯离子和水中的氢氧根放电，放电反应分别为：2C「—2e~=Cl2T、2H2O—4e=。2T+4H+或40/T-4e-=O2+2H2O,故答案为：2H2。-4e-=。2T+4H+或40/T-4e-=O2+2H2O；(3)A由图中e-及Li+移动方向，则发生Li-e-=Li+,所以该电池处于原电池放电状态,故A正确；B.a极为Li易与水发生反应，所以该电池中a极不能接触水溶液，故B错误；C.放电时，负极反应式为：Li-e-=Li+,则a为负极，所以充电时a极连接外接电源的负极，故C错误；D.放电时，b极反应式为：FePO4+Li++e-=LiFeP04,则充电过程中，b极电极反应式为：LiFeP04-e-=Li++FeP04,故D正确；故答案为：BC»(1)从海水中提取金属锂，锂元素发生还原反应；(2)阳极上氯离子和水中的氢氧根放电；(3)该电池反应中，放电时，负极反应式为Li-e-=以+,正极反应式为尸”。4+加++e-=LiFeP04,充电时，阳极、阴极电极反应式与原电池正负极电极反应式正好相反,据此分析解答。本题考查了原电池和电解池原理的理解等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。.【答案】3d54sl13分子否【解析】解：(1)24号Cr元素的原子的电子排布式为：Is22s22P63s23P63d54s]，基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1M层电子排布式为3s23P63d5,每个电子运动状态都不同，所以共有13种不同运动状态的电子，故答案为：3d54s】；13；(2)分子晶体熔沸点较低，该物质熔沸点较低，为分子晶体，故答案为：分子：(3)。万。广+4H2。2+2"+=2CrOs+5H2。中，不存在元素化合价变化，不是氧化还原反应，故答案为：否。(1)24号Cr元素的原子的电子排布式为：Is22s22P63s23P63d54s】，据此判断；(2)分子晶体熔沸点较低：(3)有化合价变化的反应为氧化还原反应。本题考查物质结构和性质，熟悉原子核外电子排布规律，明确不同类型晶体的性质，准确判断元素化合价变化是解题关键，题目难度不大。.【答案】[0=N=0]+sp杂化BC16Na[Cu(NH^^SO4HNQ分子中的非羟基氧原子个数多于"NO2分子4^xlO30【解析】解：(1)等电子体具有相同的原子个数和价电子数，二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2,孤对电子对数为0,碳原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形，由NOt离子与二氧化碳为等电子体可知，N。：离子中氮原子的杂化方式为sp杂化，离子的空间构型为直线形，结构式为[0=N=0]+,故答案为：[0=N=0]+：sp杂化；(2)4核素15N的质子数为7,中子数为(15-7)=8,故A错误；B.F原子的价电子排布式为2s22P5,位于元素周期表p区，故B正确；C.BET离子中硼原子的的价层电子对数为4,孤对电子对数为0,空间构型为正四面体形，故C正确；D.NH4B6是由NH；离子和BET离子形成的离子化合物，化合物中含有离子键、共价键，不含有氢键和范德华力，故D错误：故答案为：BC；(3)阳离子［Cu(N“3)4］2+中铜离子与氨分子形成的配位键属于。键，氨分子中含有3个氮氢键属于＜7,则Imol阳离子中含有5键数目为Imo,x(4+3x4)xM17nol=16以个;向该深蓝色溶液中加入乙醇，配合物的溶解度减小，会析出［Cn(NH3)41S04深蓝色晶体，则深蓝色晶体为［ClZ(NH3)4］S04，故答案为：16治；［Cu(N”3)4)S04；(4)硝酸和亚硝酸的羟基氧原子的数目都为1,而硝酸的非羟基氧原子的个数为2,亚硝酸的酚羟基氧原子数目为1,非羟基氧原子个数越多，酸性越强，则硝酸的酸性强于亚硝酸，故答案为："N03分子中的非羟基氧原子个数多于"NO?分子；(5)由晶胞结构可知，每个铝原子周围有4个氮原子形成四面体结构，则铝原子的配位数为4：晶胞中位于顶点和面心的氮原子个数为8x：+6x；=4,位于体内的铝原子个o 2数为4,设晶胞的密度为dg/cm3,由晶胞质量公式可得9x41=(axlOTo)3d,解得nAd=J；x103Og/cm3,故答案为：4；-^X1030o(1)等电子体具有相同的原子个数和价电子数，二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2,孤对电子对数为0,由NOf离子与二氧化碳为等电子体可知，NO才离子中氮原子的杂化方式为