2022年北京卷化学高考真题

2022年北京市一般高中学业水公平级性考试化学本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试完毕后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：HlC12 N14 016第一局部本局部共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。.近年来，我国航空航天事业成果显著。以下成果所涉及的材料为金属材料的是“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料一钛合金“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——神化钱“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢D.“C919”飞机身使用的复合材料一碳纤维和环氧树脂.以下物质的应用中，利用了氧化复原反响的是A.用石灰乳脱除烟气中的SO2B.用明研［KA1（SO）12HO］处理污水TOC\o"1-5"\h\z42 2C.用盐酸去除铁锈（主要成分FeOxHO）23 2D.用84消毒液（有效成分NaClO）杀灭细菌3.水与以下物质反响时，水表现出氧化性的是A.Na B.C1 C.NOD.NaO2 2 24.: As（碑）与P为同族元素。以下说法不正确的是33 ,••

HTOC\o"1-5"\h\zA.As原子核外最外层有5个电子 B.AsH的电子式是 -3 H： As:HC.热稳定性：AsH<PH D,非金属性：As<Cl3 35.以下说法正确的选项是A.同温同压下，O和CO的密度一样2 2B.质量一样的H。和D。(重水)所含的原子数一样2 2C.物质的量一样的CHCHOH和CHOCH所含共价键数一样3 2 3 3D.室温下，pH一样的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度一样6.以下说法正确的选项是A.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO(s)+CO2-—^CaCO(s)+SCh-4 3 3 4B.潮湿的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3C1+L+3HO=6C1-+IO-+6H+2 2 3高温C铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2A1+FeO 0+2Fe23 23D.淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色:2Na0+2CO=2NaCO+OD.淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色:22 2 2 3 22NaO+2HO=4NaOH+Ot

22 2 28.淀粉在人体内的变化过程如下:8.淀粉在人体内的变化过程如下:7.用以下仪器或装置(图中夹持略)进展相应试验，不熊到达试验目的的是配制肯定物质的量浓度检验浓硫酸与铜反响产生检验漠乙烷消去产物中的分别酒精和水的氯化钠溶液的二氧化硫乙烯

以下说法不本璇的是A.n<m B.麦芽糖属于二糖C.③的反响是水解反响C.③的反响是水解反响D.④的反响为人体供给能量.硫酸盐(含SO2-、HSO-)气溶胶是PM的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的4 4 2.5转化机理，其主要过程示意图如下：以下说法不正琥的是A.该过程有以下说法不正琥的是A.该过程有HO参与B.NO是生成硫酸盐的氧化剂2C.硫酸盐气溶胶呈酸性C.硫酸盐气溶胶呈酸性D.该过程没有生成硫氧键.肯定温度下，反响I(g)+H(g)-2Hl(g)在密闭容器中到达平衡时，测得c(l)=0.11mmol-L-i,2 2 T- 2C(HI)=0.78mmol-L-io一样温度下，按以下4组初始浓度进展试验，反响逆向进展的是ABCDc(I)/mmol-L-i21.000.220.440.11c(H)/mmolL-i21.000.220.440.44c(HI)/mmol-L-i1.001.564.001.56(注：1mmol-L-i=10-3mol-L-i).室温下，对于ILO.lmoLLt醋酸溶液。以下推断正确的选项是

A.该溶液中CHCOO的粒子数为6.02x1022B.参加少量CHCOONa固体后，溶液的pH降低3C.滴加NaOH溶液过程中，〃（CHCOO）与〃（CH（：0011）之和始终为0.101013 3D.与NaCO溶液反响的离子方程式为CO2-+2H+=HO+COT-393.5kJmol_1-393.5kJmol_1A.石墨燃烧是放热反响B.lmolC（石墨）和ImolCO分别在足量O中燃烧，全部转2化为co,前者放热多2C.C（石墨）+CO（g）=2CO（g）2AH=AH-AH1 2D.化学反响的AH,只与反响体系的始态和终态有关，与反响途径无关.高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如下:商分子M商分子M以下说法不亚碰的是A.试剂A.试剂a是甲醇B.化合物B不存在顺反异构体C.化合物C.化合物C的核磁共振氢谱有一组峰D.合成M的聚合反响是缩聚反响14.某同学进展如下试验:试验步骤试验现象I将NHCI固体参加试管中，并将潮湿的pH试纸置4于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进展加试纸颜色变化：黄色—蓝色（pH=10）—黄色-»红色（pH=2）；试管中部有白色固体附着热II将饱和NHC1溶液滴在pH试纸上4试纸颜色变化：黄色t橙黄色(pH=5)以下说法不正确的是A.依据I中试纸变蓝，说明NHC1发生了分解反响4B.依据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体集中速率快C.1中试纸变成红色，是由于NHC【水解造成的4D.依据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NHC1的方法制备NH4 3其次局部本局部共5题，共58分。15.(10分)HO是一种重要的化学品，其合成方法不断进展。22(1)早期制备方法Ba(NO)鹭BaO驾BaO驾号滤液阑清储HOTOC\o"1-5"\h\z32I II2IIIIV V22①I为分解反响，产物除Ba。、O外，还有一种红棕色气体。该反响的化学方程式是 。2②n为可逆反响，促进该反响正向进展的措施是。③山中生成ho,反响的化学方程式是 o22④减压能够降低蒸锵温度，从HO的化学性质角度说明V中承受减压蒸储的缘由： .22(2)电化学制备方法反响2HO=2H0+0T能自发进展，反向不能自发进展，通过电解可以实现由HO和O为原料22 2 2 2 2制备HO,以下图为制备装置示意图。22高选择性催化剂质子交换膜①a极的电极反响式是②以下说法正确的选联 A.该装置可以实现电能转化为化学能B.电极b连接电源负极C.该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点。16.（12分）奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如下:OHOHH+. ।—►R'-C-R0,II,Mg R1—C—R2R-CI——v-RMgCI ；乙醍R2R3coOR，+R5COOR6ii.

爵钠3654R3co0R6+R5coOR’△（DA是芳香族化合物，A分子中含氧官能团是。（2）B-C的反响类型是。（3）E的构造简式是 。（4）J-K的化学方程式是 。（5）：G、L和奥昔布宁的沸点均高于200℃,G和L发生反响合成奥昔布宁时，通过在70℃左右蒸出（填物质名称）来促进反响。（6）奥昔布宁的构造简式是.17.（12分）用如下方法回收废旧CPU中的单质Au（金），Ag和Cu。：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCl=H++AuCI-4 4⑴酸溶后经操作，将混合物分别。⑵浓、稀HN。均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO的物质的量不同，写出消耗HNO物质3 3 3的量少的反响的化学方程式：。⑶HNO-Na。与王水[V（浓硝酸）：V（浓盐酸）=1：3]溶金原理一样。3①将溶金反响的化学方程式补充完整：Au+[]NaCI+[]HNO=HAuCl+[]+口+Q]NaN。，②关于溶金的以下说法正确的选项是 。A.用到了HNO的氧化性B.王水中浓盐酸的主要作用是增加溶液的酸性

C.用浓盐酸与NaN。也可使Au溶解3（4）假设用Zn粉将溶液中的ImolHAuCl完全复原，则参与反响的Zn的物所的量是moL4⑸用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可依据如下方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag（图中标注的试剂和物质均不同）。试剂］是,试剂2是o18.（12分）MnO是重要化工原料，由软锦矿制备MnO的一种工艺流程如下：2 2软钵矿甫过犯女*'c：堂史a.溶出液诋M/纯化液罚MnO?资料：①软钵矿的主要成分为Mn。，主要杂质有AlO和SiO2 23 2②金属离子沉淀的pHFe3+Al3+Mn2+Fe2+开头沉淀时1.53.45.86.3完全沉淀时2.84.77.88.3③该工艺条件下，MnO与HSO不反响。2 2 4⑴溶出①溶出前，软锌矿需研磨。目的是.②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如下图。MnO、Mr?'IIIi.II是从软锌矿中溶出Mn2+的主要反响，反响的离子方程式是TOC\o"1-5"\h\zii.假设Fe2+全部来自于反响Fe+=Fe2++HT,完全溶出Mn：+所需Fe与Mn。的物质的量比值2 22H+为2。而实际比值(0.9)小于2,缘由是«(2)纯化：MnO的氧化性与溶液pH有关。纯化时先参加MnO,后参加NHHO,调溶液pHH,说2 2 3 2明试剂参加挨次及调整pH的缘由：o(3)电解Miu+纯化液经电解得Mn。。生成Mn。的电极反响式是 。2 2(4)产品纯度测定向ag产品中依次参加足量bgNaCO和足量稀HSO,加热至充分反响，再用mol•L-KMnO溶22 4 2 4 4液滴定剩余NaCO至终点，消耗KMn°溶液的体积为人。(：MnO及MnO均被复原为224 4 2 4Mn2+。相对分子质量：MnO,86.94；NaC 34。产品纯度为(用质量分数表示)。19.(12分)探究NaSO固体的热分解产物：2 3资料：①4NaSO2NaS+3NaSO.2 3 2 2 4②NaS能与s反响生成NaS,NaS与酸反响生成S和HSo2 2x2x 2③BaS易溶于水。隔绝空气条件下，加热无水NaSO固体得到黄色固体A,过程中未检测到气体生成。黄色固体A加2 3水得到浊液，放置得无色溶液B。(1)检验分解产物Na,S取少量溶液B,向其中滴加CuSO溶液，产生黑色沉淀，证明有S2-。反响的离子方程式是 4⑵检验分解产物NaSO2 4取少量溶液B,滴加BaCl溶液，产生白色沉淀，参加盐酸，沉淀增多（经检验该沉淀含S）,同时产生2有臭鸡蛋气味的气体（HS）,由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B,参加足量盐酸，离心沉2降（固液分别）后，（填操作和现象