上海市奉贤区2019年高三第一学期期末（高考等级考一模）学科质量检测化学试题及答案

奉贤区2018〜2019学年第一学期高三年级质量调研

化学试卷（时间60分钟，满分100分） 2019.1考生注意：.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量:C-12 0-16 Cu-63.5 C1-35.5一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）.垃圾分类，有利于资源充分利用，下列处理错误的是A.厨房菜蔬与残羹回收处理后作肥料B.旧报纸等废纸回收再生产纸C.电池等电子产品有毒需特殊处理D.塑料袋等白色垃圾掩埋处理.据报道科学家在宇宙中发现了H3分子。出与H?属于A.同位素 B.同系物 C.同分异构体 D.同素异形体.下列物质属于弱电解质的是A.酒精 B.水 C.盐酸 D.食盐.物质性质的差异与分子间作用力有关的是A.沸点：C12<I2 B.热稳定性：HF>HC1C.硬度：晶体硅<金刚石 D.熔点：MgO>NaCl.与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是A.NaCl利用率高B.设备少 C.循环利用的物质多D.原料易得.一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是A.钾 B.镁 C.铁 D.铜.有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是A.原子结构示意图ID,可以表示12,也可以表示14cb,轨道表示式ODLUJ,既可表示碳原子也可表示氧原子最外层电子C.比例模型■〜可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D.分子式C2H4。2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇.有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是A.浓硫酸的脱水性是化学性质.使铁、铝钝化表现了强氧化性C.制备乙酸乙酯的反应中起催化脱水作用D.与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性.下列变化不涉及氧化还原反应的是A.明研净水 B.钢铁生锈 C.海水提澳 D.工业固氮.下列符合实际并用于工业生产的是A.工业炼铝：电解熔融的氧化铝B.制取漂粉精：将氯气通入澄清石灰水C.工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98.3%浓硫酸吸收D.工业制烧碱：电解饱和食盐水，在阳极区域得到烧碱溶液11.右图是一种有机物的模型，该模型代表的有机物可能含有的官能团有A.一个羟基，一个酯基 B.一个羟基，一个竣基C&C.一个竣基，一个酯基 D.一个醛基，一个羟基.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是A.溶解时有少量液体溅出 B.洗涤液未全部转移到容量瓶中C.容量瓶使用前未干燥 D.定容时液面未到刻度线.下列转化过程不可能通过一步反应实现的是A.A1(OH)3-»A12O3 B.AI2O3tA1(0H)3C.Al—AlCb D.A1-N8AIO2.2A(g)0B(g)+Q(Q>0);下列能最变化示意图正确的是

.研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种-N5+N3-,若Ns+离子中每个氮原子均满足8电子结构，下列关于含氮微粒的表述正确的是N5+有24个电子N5+有24个电子N原子中未成对电子的电子云形状相同C.2一质子数为20D.Ns+中N原子间形成离子键.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用AA12(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火BNaHCOj受热易分解产生气体可作面包的发泡剂C乙酸具有酸性常用于工业管道去除水垢D次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物.根据右图，有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是A.钢闸门含铁用高，无需外接电源保护B.该装置的原理是“牺牲阳极的阴极保护法”C.将钢闸门与直流电源的负极相连可防止其被腐蚀D.辅助电极最好接锌质材料的电极.某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和02物质的讨百分含讨分别是10%和6%,发生反应为：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),在其他条件相同时，测得试验数据如下：压强(IxlO^Pa)温度CNO达到所列转化率所需时间s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根据表中数据，下列说法正确的是A.温度越高，越有利于NO的转化B.增大压强，反应速率变慢C.在IXl^Pa、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡D.如进入反应塔的混合气体为amol,如速率v=/n//t表示，则在gxl^Pa、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段，NO的反应速率为嬴mol/s19.有一未知的无色溶液中可能含有Cu2+、Na+、NH4\Ba2\SO?-,「、S2-o分别取样:①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加适量氯水和淀粉无明显现象。由此可知原溶液中A.可能不含S2- B.可能含有Ba2+C.一定含有SCV- D.一定含有3种离子20.某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知:CuCl难溶于水和稀硫酸;Cu2O+2H+-»Cu+Cu2++H2O下列说法错误的是A.步骤②中的SO?可用Na2s替换B.在步骤③中为防止CuCl被氧化，可用H2so3水溶液洗涤AC.步骤④发生反应的离子方程式为:2CuCl+20H——>Cu2O+2C1+H2OD.如果CrO试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与CsO试样充分反应，根据反应前、后固体质用可计算试样纯度二、综合题（供60分）（一）（本题15分）氯化钱被广泛用于医药、干电池、织物印染、洗涤等领域。氯化锭「温度下有以下平衡：NHQKs）?NH3（g）+HCl（g）-Q.N原子最外层电子有种运动状态；上述平衡中物质，在晶体时属于离子晶体的是 O.N%的电子式为.C1的非金属性强于S,用原子结构的知识说明理由:.上述该反应的平衡常数表达式为.在2L密闭容器中建立平衡，不同温度下氨气浓度变化正确的是.T,温度在2L容器中，当平衡时测得C（N%）为amol/L,保持其他条件不变，压缩容器体积至1L（各物质状态不变），重新达到平衡后测得C（NH3）为bmol/Lo试比较a与b的大小ab（填Y或“="），并说明理由：（二）（本题15分）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面方案并进行了实验。将0.200g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.0200molIf的KMnC）4溶液滴定,达到终点时消耗了25.00mLKM11O4溶液。.配平以下方程式并标出电子转移的方向与数目_H2SO4+_KMnO4+_FeSCh—_MnSO4+_Fe2（SO4）3+_K2SO4+_H2O.滴定到终点时的现象为,铁片中铁元素的质量分数为.高镒酸钾溶液往往用硫酸酸化而不用盐酸酸化，原因是：o30.Fe2（SO4）3溶液呈酸性，加硫酸后Fe3+增加，请结合离子方程式并利用化学平衡移动理论解释：o.高镒酸钾在化学品生产中，广泛用作为氧化剂，可以氧化H2O2、Fe2\S2-、SO32-等多种物质。如H2O2+KMnO4+H2SO4-MnSO4++K2sO4+H2O,试推测空格上应填物质的化学式为.上述反应在恒温下进行，该过程中会明显看到先慢后快的反应，原因可能是 。（三）（本题15分）实验室中根据2SCh+O?=2SO3+Q,QX）,已知SCh熔点是16.6℃,沸点44.4℃。设计如下图所示的实验装置制备SCh固体。

.实验开始时，先点燃的酒精灯是 （填编号）。.装置D中浓硫酸的作用除了混合气体并观察气体流速外还有。.装置F的作用是 。.由于可逆反应，所以从E管出来的气体中含有SO2、S03。为了证明含有SO2可以将该气体通入（填下列编号，下同）、证明含有SO3可以将该气体通入 OA、品红B、溟水 C、BaCb溶液 D、Ba（NC）3）2溶液.如果没有装置G,则F中可能看到».从装置G导出的尾气常可以用烧碱或石灰乳吸收。请写出用足量烧碱吸收尾气的离子方程式为： .尾气常采用烧碱或石灰乳吸收，请分析比较两种吸收剂吸收的优点。（四）体题15分）用煤化工产品CgHio合成高分子材料1的路线如下:^.CHzCM匕^.CHzCM匕JI0,1已知：（1）B、C、D都能发生银镜反应。G的结构简式为R'I笳NaOH/A（2）RCHO+RCH2CHO >R-CH=C-CHO-H2O根据题意完成下列填空：.A的结构简式为.实验室由A制得B可以经过三步反应，第一步的反应试剂和条件为C12/光照，第二步是水解反应，则第三步的化学反应方程式为.①的反应类型为 反应.③的试剂与条件为.I的结构简式为；请写出一个符合下列条件的G的同分异构体的结构简式 O①能发生银镜反应 ②能发生水解反应③苯环上一氯取代物只有一种 ④羟基不与苯环直接相连45.由乙醇为原料可以合成有机化工原料1一丁醇(CH3cH2cH2cH20H),写出其合成路线。反应试剂 反应试剂(合成路线常用的表示方式为：A B...... 目标产物)反应条件 反应条件奉贤区高三化学第一学期期末质量抽查试卷•参考答案-、选择题（本题扶4。分,将小题2分，每题只有一个正确选项）1.D2.D3.B4.A5.A6.C7.A8.D9.A10.C11.B12.DB14.B15.B16.C17.C18.D19.C20.D三化学一模卷（2019）参考答案和评分标准第22页二、综合题（以下空格,除注明分值外，一律每空2分）（-）共15分5种NH4CIH：N：HH纵原子结构与硫原子电子层数相同，但象原子比破原子多一个电子，原子半径飘原子小，更容易得到电子,因此飙元素的韭金属性比破强.K=[NH3][HC1]B=（1分），因为K=[NH3][HQ]=[NHJ2,始终nnH3）=c（HCI）,温度不变,K不变，所以a=b（a=b1分,必须在后续理由正确的基础上才给分）.（二）共15分10c{ 18H?SO,+2KMnO4+10FeSO4-*2MnSO4+5Fc2（SO.）,+1^504+8^0（配平2分,方向与数目共1分，方向或数目只要有一处错，不给分）.最后加入一滴高恬酸钾，出现紫红色（1分）且30秒不褪色（1分）70%盐酸有还原性（或C「方还原性），易被高猛酸钾氧化•Fe”+3H?OzFe（OH）3+3H'（l分），加入稀硫酸，增大H'浓度，平衡向左移动,抑制了Fe3•水解（1分），所以Fy增大a32,生成的Mn”可能有催化作用，加快了反应速度（=）共】5分.E（1分）.干燥二氧化破与氧气高三化学一模卷（2019）参考答案和评分标准第23页

.降温使sa以固体形式呈现,从混合气体中分开，.AB（只选一个且正确，给】分;只要行错本空为。分）C.白色酸雾.20H-+SC）2^S^-+H20.加烧碱反应怏（吸收快），加石灰乳优格低廉.（ffl）共15分.H3c. 2H3cQ-CHO+2HQ.加成TOC\o"1-5"\h\z45.C>HS()H-^CHjCHO*^'^C