河南省濮阳市2021-2022学年高二上学期期末学业质量检测化学试卷及答案

4.4.己知：N2(g>+3H2(g)p^2NH3(g)AH<0.向恒温恒容的密闭容器中充入1molN2(g)ffl3molH2(g)髙中二年级学业质量监测化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 00-16 Na-23 Mg-24 Cu-64第1卷供48分）一、选择题(本题包括16小题。每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项。)己知反砬：h(g)+H2(g) 2HI(g)AH=-9.48ldmoPo下列说法正确的是lmolh(g)和lmolH2(g)的总能量低于2molHI(g)的能量反应CMg)+H2(g)=2HCl(g)AH=-QkJmol1,Q>9.48向一密闭容器中充入lmoll2(g)和lmolH2(g>,充分反应后，放出9.48U的能量断裂lmoll2(g)和lmolH2(g)的化学键需要的能黾大于断裂2molHI(g)的化学键滿要的能廬卜阁足用紅<Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2<g|的反沌的示意|礼当反吣生成46g液态HCOOH吋放出31.2kJ的热量。卜'列说法正确的足阁示中物质I、II、III均为该反吣的催化别使用催化剂吋以降低反沌的活化能，从而改变反沌的焓变由题意知:HCOOH(l)=CO2(g)+H2(g)AH=+31.2kJ-mol'1因使用钌基催化剂使反应CO2(g)+H2(g)=HCOOH(I)分两步进行3.将CO2甲烷化A有重要意义。其原理是CO2(g)+4H2(g)=CH4g)+2H2O(g)AH<0.在某密W容器中.充入lmolCO2和4molH2发生上述反应。卜列叙述正确的是恒温、恒容条件下.充入He.平衡向正反应方向移动B恒温.恒压条件卜\充入He.平衡向正反应方向移动升高温度>4増火活化分子的百分数及有效碰撺频率，闪而温度越高越利于获得甲烷保持温度不变.平衡后压缩容器体积.平衡正向移动.平衡常数K不变发生反l，V.^时达到平衡状态I,在12吋改变某一条件，t3时重新达到平衡状态II，正反应速率随吋问的变化如阁所示。卜列说法正确的是t2吋改变的条件为升高体系温度tjhf改变的条件为向容器中充入NH3(g)平衡时N2(g)的物质的壁浓度：c(l)>c(ll)平衡常数K:K(l)>K(ll)没NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是常温卜\1LpH=10的Na2CO3溶液中，由水电离产生的OH•数目为1xIO^Na常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.1Na铅蓄电池放电过程中，当消耗0.1molH2SO4时.电路中转移的电子数为0.2Na用情性电极电解ft盐水，当阴极产生2.24L气体时，电路屮转移的电子数为0.2有I、II、1113个体积均为0.5L的恒容密闭容器.在I、II、III中按不同投料比(Z)充入HCI和02(见F表)，加入催化剂发生反应:4HCI(g)+O2(g)^^2Cl2(g)+2H2O(g)AH.HCI的平衡转化率与Z和T的关系如图所示。下列说法错误的是容器起始时n(HCl)/molZ14.0aII4.0bIII4.04

A.AH<0a<4<bC.300T时，该反府平衡常数的值为80D.若容器III反应某时刻处于R点,则R点的反应速率v（正）＞v（逆｝下列有关说法错误的是配制FeCb溶液时，要宄把FeCbhM体溶于稀硫酸，再加水溶解到耑要的浓度实验室用石墨电极电解含盐水，边电解边搅拌，4生成含有NaCIO的漂白液A.AH<0a<4<bC.300T时，该反府平衡常数的值为80D.若容器III反应某时刻处于R点,则R点的反应速率v（正）＞v（逆｝下列有关说法错误的是配制FeCb溶液时，要宄把FeCbhM体溶于稀硫酸，再加水溶解到耑要的浓度实验室用石墨电极电解含盐水，边电解边搅拌，4生成含有NaCIO的漂白液人桥钢架结构表面喷涂汕漆，是为了让钢铁隔绝空气、水等，防止形成原电池铵态瓿肥与草木灰（含有K2CCh）不能混合施用，原因足易造成娀肥损失下列实验装罝正确且能达到实验目的的足lml.0.1molt)mL02»K*riWPiff*的1•人ASninG分门匕麵g5-trRLOimolL的士?-g~-•辑1:¥:UUlalisVor--:!2rl0①1.I.IJI用阁I装置探宄反应物浓度对化学反庖速率的影响用阁II所示装置探究温度对化学反吣速率的影响用阌III测定NaOH溶液的浓度.滴定过程屮眼暗要注视滴定管用阁IV装置比较Mg（OH）2与Fe（OHb溶解度的相对火小常温下，下列S组离子在指定溶液中能人蜇共存的足c(H*)/c(OH)=IO12水溶液中：NH；SAl3\NO;、Ch0.1mol-L*1的NaHCOa溶液中：Al3\K\Cl\NO；0.1moll1的硫酸溶液中：Fe2\NO;、S2O=.Na+c(Fe3+)=0.1mol-L1的溶液中：K\CIO,SO；'.SCN"下列节实对沌的离子方程式错误的S电解用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2*+2H2O^2Cu+Ch个+4H*碳酸钠溶液显碱性：CO；-+2H2O^^H2CO3+2OH-用Na2CO3溶液处理含CaSO4的水垢：CaS04(s)+CO^^^CaCO3(s)+SO；'用铁紈化钾溶液检验Fe2♦:3Fe2-+2[FeCN)6]3*=Fe3[Fe(CN)6]2^室温下，在1molL-1的某二元酸H2A溶液中，存在HA\A2•的物质的萤分数随pH变化的关系如ra所示.卜_列说法错误的是室温卜，HA-^^A2+H-的电离平衡常数K，=10-3在Na2A溶液中存在c(Na*)=2c(A2-)+2c(HA-)H2A的电离方程式为H2A=H*+HA-,HA-^^A2-+H*12.K.Ka,K，v分别表示化学平衡常数.电离常数和水的离子积常数.卜列判断正确的足25°C时.pH均为4的盐般和NH4CI溶液屮Kw不相等在500°C时，在5L密闭容器屮进行合成氨的反应，使用催化剂后K增人2SO2+O2^^2SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率>4能增大D.相同温度下Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),说明CH3COOH的电离程度一定比HCN的大13.常温卜_，pH均为2、体积均为V。的HA，HB.HC三神酸溶液.分别加水稀释至体积为V,溶

液pH随lg—的变化关系如阁所示，卜'列叙述错误的足常温下:Ka(HB)>Ka(HA)水的电离程度：b点<<:点酸物质的星浓度：b点<3点当lg—=4时，三种溶液同吋升高温度，■减小v。 c(A)电化学反沌原理的实验装置如阁所示。卜列叙述锫误的足?7X为碳棒，开关K置干M处吋减缓铁的腐蚀?JX为锌棒，开关K置于M或N处都减缓铁的腐蚀ffX为锌棒，开关K置于N处吋.为柄牲阳极的阴极保护法KX为碳棒，开关K置TN处时，X电极上发生的反应为2H-+2e=H2个屮科院科学家没计出利用S02和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如阁所示。F列说法错误的是zaoH隱104soso”n-spfl个m菸-Et狩潍一??Pt母茹fTTHBB.c.b<04Hi兹±.w&^r^^so:-2e-+20H-=sovHoD.毋屮葑?pttH兹小<I^B<:O4(E-表til赛涿窃菡->Pt(B兹SSI/,--b7_s•氺iKi雄蒞尽孜Ri茹？KX<XYX35-*-*•->++->*1备oooooooooooooooopf^OOOOOOOOooooooooOOOOOOOOoooooooo.OOOOOOOO^ooooooooX^^^ZK.Y^芬聆ZKi说TT^Hf窈埋堅卞釭NaOHpabD.s兹冈母苯&xr5c^2H2o+2e-=H2->+2OH-城=萎s$n>#雜诹ffif讲®曲葫4<h®,»52冷・|17.箄类於孬，斡芝兹afilE'jwft尽漤容15.Z,资口。(1>sn:H2o<lHH2oEAH=+44.0kJ.mo7-fflsww>_获此4视咏荡较3淨泠函毪Tlus^ll.能M:反应过程写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： 。CO的燃烧热AHi kJ-mol1* 己知拆开ImolH-H、ImolN-H、1molN=N化学键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ,则n2与h2反沌生成nh3的热化学方程式为 。 (_・0£.5)/氓淫以NH，、CO2为原钭生产尿索【CONH2)2I的反沌历程与能黾变化示意图如卜'。(_・0£.5)/氓淫NH2COONH4(s)反应过程第一步反应的热化学方程式为 。第二步反应的 0(堉">”、"<”或"=")。 从阍像分析决定生产尿索的总反应的反应速率的步骤是第 步反敁。18.NOx随意排放会造成雾®、光化学烟雾等二次污染=汽车尾气处理系统的催化转化器中发生的 主要反府为：2N0(g)+2C0(g)^^2CO2(g)+N2(g)AH0回答卜列与该反闷有关的问题。(1〉在恒温恒容密闭容器内充入一定量的NO和CO,发生上述反应。下列能说明反应达到平衡状态的是 (填字母序号)。容器内气体的密度不再改变容器内气体的平均摩尔质鼠不再改变容器内气体的压强不再改变v(NO)：v(CO)：v(CO2)=l：1：1!2)T°C时，在密W容器内充入一定星的NO和CO.发生上述反应.测得v(正)=krc2(NO)c2(CO),

v（逆）=k2c（N2）c2（CO2）（ki,k2为速率常数h达到平衡后，压缩容器体积.在达到新的平衡之前.V（正） V《逆）（填">"、或"="｝。该反应的平衡常数K= （用h、k2表示h （3）向甲、乙两个恒温、恒容（体积均为2L）的密W容器内分别加入相同物质的蜇的NO和CO.在 不同时刻测得两容器内NO的物质的量随时M的变化情况如卜表：吋间/min04080120160甲容器恒温为Trcn(NO)/mol4.003.002.201.601.60乙容器恒温为T/Cn(NO)/mol4.002.902.002.002.00①甲容器中0-120min内，用N2表示的平均反吣速率v（N2）= mol.L1.min小 ®Ti___T2,该反应的AH 0.《填">"、"<”或？| ③T/C吋，该反应的平衡常数K= L-mol1' :4）某化学兴趣小组检测汽车尾％中的N0x含量的方法为：将一定鼠的尾4通入酸化的H2O2溶液中.使N0x完全彼氧化为NO3.加热.使过星的H2O2完全分解：取一定体积的溶液，与过蜇的FeSO4标准溶液充分混合，发生的反沌为3Fe2'+NO;+4HMJO个+3Fe3++2H2O:用KMnO,标准溶液滴定剩余的Fe2*.发生的反戍为MiiO4+5Fe2-+8H・=Mn2*+5Fe3-+4H2O3KMnO4fe准溶液应装入 （填"酸式”或"碱式"V滴定管中。 判断卜'列情况对NO,含量测定结果的影响（填高”、"偏低"或"无影响”）。XiFeso4准溶液部分变质，会使测定结果 。17滴定结束时俯视读取KMnO4标准溶液体积 （起始时读数正确），会使测定结果 O19.工业上以菱锰矿（主要成分为MnCOs.还含少S的FeCCh、MgCOs.CaCOs、Fe2O3,AkOs、SiO2等杂质I为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如卜。盐酸 MnO2 氨水 NH.F 破酸铵 己知：①常温下，相关金属离子形成M（OH）n沉淀的pH范围如下表:菱镁粉|_——dy己知：①常温下，相关金属离子形成M（OH）n沉淀的pH范围如下表:金属离子Mn*Al3-Fe3*Fe2*Mn2*Mg2*开始沉淀的pH[c(Mn>0.1mol-Lal3.41.97.08.19.1滤渣1 滤淹2 滤渣3沉淀完全的pHIcIM^LOxlO^molL1]4.73.29.010.111.1②常温卜KSp(CaF2)=1.6OxlO10.Ksp(MgF2)=6.40xl0-11；Ka(HF)=3.60xl0-4.Kb(NH3H2O)=4.00xl0-5a回答K列问题：在"浸出液”中加入"MnO2”的作用是 。"滤渣2"的主要成分是 (填化学式)。常温下，O.lmolL-1的氨水的pH约为 (lg2=0.3)。(4>常温卜‘，NH4F的水溶液的pH 7(填">"."<"或"=")。(5〉加入NH4F的目的是将Ca2*、Mg2*沉淀除去.常温下，当溶液中Ca2\Mg2+完全除去吋[cIM^l^l.OxlO^mol-L-1,则c(F)> mol-L1 (6)碳酸铵溶液中存在的粒子浓度关系正确的S (填字母序兮hc(NH:)+c(H*)=c(CO；)+c(HCO；)+c(OH)c(NH；)+c(NH3-H20)=c(CO^)+c(HCO；)+c(H2CO3)c(NH3H2O)+c(OH)=c(H*)+c(HCO3)+2c(H2CO3)20.电化学在现代生活、生产和科学技术的发展屮发挥看越来越重要的作用。C1)阁1是利用燃料电池T作原理处理某酸性废水的示意I礼该电池的正极为 (填"a”或"b">，b电极的电极反应式为 。!2)SO2和NOx^主要人\污染物.阁2足同吋吸收SO2和NOX的示意阍。

克流电源iu离子交换膜TS政克流电源iu离子交换膜TS政Jl吸•••.收.—池hrHSOi• 较浓h2so4竺芒f稀h2s()44s()2a足直流电源的 极(填'正”或“负丁 阳极电极反应式为 。当NO*均为NO时，吸收池中发生反MZ的氧化别与还原剂的物质的量之比为 (3)阁3足甲醇(CH3OH)燃抖电池的工作原理示意阁。该电池工作吋.燃料电极的电极反应式为 。》用该电池电解精炼铜