2018-2019学年高中化学鲁科版必修二课后习题：第1章第2节　元素周期律和元素周期表1.2.1

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律课后篇巩固提升A组1.下列关于元素周期表的说法中，不正确的是()A.周期表中的副族、Ⅷ族都是金属元素B.周期表中的ⅡA族都是金属元素C。周期表中的非金属元素都位于短周期D。周期表中的0族元素都是非金属元素解析长周期中的第4周期的As、Br等元素都是非金属元素，C项错误。答案C2.下列关于同一种元素的原子或离子叙述正确的是（）A。原子半径比阴离子半径小B.原子半径比阴离子半径大C。原子半径比阳离子半径小D.带正电荷数多的阳离子半径比带正电荷数少的阳离子半径大解析同一元素的阴离子半径大于原子半径，如r（Cl—）〉r(Cl)，A项正确,B项错误;同一元素的原子半径大于阳离子半径，如r(Na）〉r(Na+）,C项错误；带正电荷少的阳离子半径大于带正电荷多的阳离子半径，如r(Fe2+）>r（Fe3+）,D项错误。答案A3.下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是()A。C、N、F B。Na、Mg、AlC。F、Cl、Br D。P、Cl、S解析各元素原子的最外层电子数等于其最高正化合价数,注意氟元素无正价。答案B4.下列各组微粒半径之比大于1的是（）A。r(Na+)r(Na) B.解析A项中,r（Na+）<r（Na）;B项中，r（Mg）〈r（Na)；C项中，r(Cl）<r(P），只有D项符合题意。答案D5.原子序数从3～10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是()A。电子层数 B。电子数 C.原子半径 D。化合价解析原子序数从3~10的元素,原子的电子层数都为两层,A错误；除了10号稀有气体元素原子外,从3～9号元素原子的核电荷数越大，原子半径越小,C错误;因氧无最高正价、氟无正价,D错误。答案B6.下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A。随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B。元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C.随着元素原子序数的递增,元素的最高正价从+1到+7,负价从—7到-1重复出现D。元素性质的周期性变化是元素原子半径周期性变化的必然结果解析从第二周期开始,随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现,而在第一周期,随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数是从1到2,故A错误；元素周期律的内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，故B正确；元素的最低负价是—4价,最高正价是+7价,随着元素原子序数的递增,一般情况下元素的最高正价从+1到+7，负价从-4到—1重复出现,故C错误；元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，故D错误。答案B7.原子序数小于20的X元素能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数为()A。8 B。12 C。15 D。16解析X元素在H2X中呈—2价,在XO2中呈+4价,按—2价分析，该元素的最高正价为+6价，则该元素原子最外层应有6个电子,只有原子序数为16的元素原子才满足此条件。答案D8。下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A。酸性:H2SO4>H3PO4B。非金属性:Cl>BrC。碱性:NaOH>Mg(OH）2D。热稳定性:Na2CO3>NaHCO3解析A项,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,非金属性:S〉P，则酸性：H2SO4〉H3PO4,能用元素周期律解释；B项，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性:Cl>Br,能用元素周期律解释;C项,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,金属性:Na〉Mg,则碱性：NaOH>Mg(OH）2,能用元素周期律解释；D项，碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性:Na2CO3>NaHCO3,不能用元素周期律解释，故答案选D。答案D9。有下列四种微粒：①818O②1123Na(1）按原子半径由大到小的顺序进行排列。

(2）微粒中质子数小于中子数的是。

（3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是。

（4)能形成X2Y2型化合物的是，能形成X3Y2型化合物的是。

解析（1)对于电子层数相同的

1123Na、1224Mg来说,由于Mg的核电荷数大,因此r(Na）〉r（Mg),同样r（N）>r（O),而r（Mg）>r（Be)>r（N)，故原子半径由大到小排列为r（Na)〉r（Mg)>r(2)由N=A—Z得中子数分别为N（O)=10、N（Na）=12、N(Mg)=12、N（N）=7。(3）N元素在化合物中可显示+5、+4、+3、+1、0、—3等化合价。（4)能形成X2Y2型化合物，则X可呈+1价而Y呈-1价，故为Na2O2;能形成X3Y2型化合物,则X呈+2价，Y呈—3价，故为Mg3N2。答案(1）②〉③>④>①(2)①②(3)④（4）①②③④10。元素A原子获得2个电子或元素B原子失去1个电子后形成的离子都与OH—具有相同的电子数，则:(1)A是，B是.

（2）离子半径大小A2—B+（填“〉”“〈”或“=”).

(3）在两种元素形成的化合物中，标出它们的化合价，并写出与水反应生成O2的化学方程式:

。

解析OH-电子数为10,故A原子核外电子数为8，B原子核外电子数为11，即A为O，B为Na；O2-与Na+具有相同电子层结构，则r（O2-)〉r(Na+）。Na与O形成Na2O和Na2O2两种化合物,其中化合价为Na+12O-2,Na+12O-12。只有Na2O2与水反应生成O2，答案(1)氧（或O）钠(或Na）(2）>(3)Na+12O-2、Na+12O-B组1.下列有关叙述正确的是(）A.B、C、N、O、F原子半径依次增大B.元素周期律的实质是因为元素原子最外层电子数周期性变化而引起的C。还原性由弱到强的顺序是I-、Br-、Cl-、F-D.某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5，又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为8。8％，则R的相对原子质量为28解析B、C、N、O、F的原子半径依次减小，A项不正确.I-、Br-、Cl-、F—还原性应由强到弱,C项不正确。某元素最高价氧化物化学式为R2O5，则R为+5价，负价应为—3价，其形成气态氢化物为RH3,根据已知,3A(H)A(R)答案B2.下列微粒半径大小比较正确的是(）A。Na+〈Mg2+〈Al3+<O2-B.S2-〉Cl->Na+〉Al3+C。Na〈Mg〈Al<SiD.I<Br〈Cl<F解析A项中，四种离子核外电子排布相同,核电荷数越大半径越小，错误;B项中,S2—与Cl—、Na+与Al3+的核外电子排布分别相同,微粒半径S2-〉Cl-、Na+>Al3+，又S2-与Cl-比Na+与Al3+多一个电子层，微粒半径前者大，正确；C项中，电子层数相同,核电荷数越大,原子半径应越小，错误；D项中,最外层电子数相同而电子层数不同,电子层数越多，原子半径应越大,错误。答案B3.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是（)A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B。第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C。短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同，化学性质完全相同解析处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素,既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素（O、F除外）的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H+的最外层电子数是0,Li+的最外层电子数是2，C项错误；同一主族元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同,化学性质不完全相同，D错误。答案B4。下列比较不正确的是（）A。酸性强弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4B。原子半径大小：Na〉S〉OC。碱性强弱:KOH〉NaOH>LiOHD。还原性强弱:F—>Cl—〉I—解析非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性:Cl〉S>P〉Si,所以酸性强弱:HClO4〉H2SO4〉H3PO4〉H4SiO4，故A正确；同周期从左到右原子半径依次减小，同主族从上到下原子半径依次增大,Na、S、O三种原子的半径大小为Na>S〉O，故B正确;ⅠA族金属元素,自上而下形成的最高价氢氧化物碱性依次增强,即碱性KOH>NaOH〉LiOH，故C正确；ⅦA族元素单质的氧化性从上到下依次减弱，对应阴离子的还原性依次增强,故D错误。答案D5.导学号15184008(1)下表是部分前18号元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430。1120.1040.066主要化合价+2价+3价+2价+6、-2价—2价①L元素的名称是,R元素的名称是.

②L、M中与T元素组成的化合物具有两性的是（写化学式)。

(2）某种融雪剂主要成分为XY2,X、Y均为周期表中前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1molXY2含有54mol电子.①该融雪剂主要成分的化学式为。

②元素D、E原子的最外层电子数是相应原子电子层数的2倍，D与Y相邻，D元素是,E元素是。

解析(1）根据主要化合价可知,L、Q最外层有2个电子，根据原子半径特点,Q是Be，L是Mg，M是Al；T只有-2价，是O，则R为S。Al与O形成的Al2O3具有两性。（2）XY2中每1mol离子有电子:54mol×13=18mol,又结合化学式可判断化合物中X显+2价，是Ca,Y显-1价，是Cl,XY2是CaCl2.对于D