硝酸的性质-硝酸-硫酸-习题

硝酸的性质1、对于硝酸的物理性质，下列叙述不正确的是（B）A、可以与水以任意比互溶B、不易挥发C、有刺激性气味D、质量分数足够大时可形成发烟硝酸2、常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（C）A、NaOH溶液B、浓盐酸C、浓硝酸D、稀硝酸3、（双选题）下列有关硝酸化学性质的叙述正确的是（B、D）A、稀硝酸使红色石蕊试纸变蓝B、硝酸能与Na2CO3反应生成CO2C、硝酸可与Na2S反应制得H2S气体D、浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色4、下列有关硝酸的说法正确的是（A）A、硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子B、浓硝酸与浓盐酸按3∶1的体积比混合，所得的混合物叫王水C、硝酸电离出的H能被Zn、Fe等金属还原成H2D、常温下，向浓硝酸中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体5、下列反应的化学方程式正确的是（C）A、铁与稀硝酸反应：Fe+2HNO3===Fe(NO3)2+H2↑B、稀硫酸与Ag反应：2Ag+H2SO4===Ag2SO4+H2↑C、浓硝酸和碳酸钙反应：CaCO3+2HNO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2↑D、稀硝酸和FeO反应：FeO+2HNO3===Fe(NO3)2+H2O6、铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一种盐后，铜粉质量减少，溶液变蓝，同时有气体产生。此盐应是（C）A、KClB、FeCl3C、KNO3D、K2CO37、已知在稀硝酸中加入铝粉不产生H2，若在加入铝粉能放出H2的无色溶液中，分别加入下列各组离子，则可能大量共存的是（D）A、Ca、NO、CO、NaB、Na、Ba、Mg、HCOC、NO、Cu、K、ClD、NO、K、AlO、OH8、从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（C）A、铜和浓硝酸反应B、铜和稀硝酸反应C、CuO和硝酸反应D、CuCl2和硝酸银反应9、物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（A）A、1∶4B、1∶5C、2∶3D、2∶510、将红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先通入适量蒸馏水，再通过少量澄清石灰水；第②份直接通过少量澄清石灰水。则石灰水的变化最可能为（B）A、①不变浑浊，②变浑浊B、①变浑浊，②不变浑浊C、①变浑浊，②变浑浊D、①不变浑浊，②不变浑浊11、铜与1mol/L的硝酸反应，若c（NO）下降0.2mol/L，则c（H）下降（D）A、0.2mol/LB、0.4mol/LC、0.6mol/LD、0.8mol/L12、将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（D）A、0.05molB、1molC、1.05molD、0.13mol13、铜与稀硝酸反应中，如果有63g硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为（C）A、molB、molC、molD、3mol14、1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L、0.4mol/L。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（D）A、2.4gB、3.2gC、6.4gD、9.6g15、14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是（C）A、9.6gB、6.4gC、3.2gD、4.8g16、已知NO是无色气体，有毒。铜片投入稀硝酸中能发生反应：3Cu+8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。现有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸，请设计两种方法鉴别它们。操作步骤现象及结论方法一（1）、各取少量溶液于试管中，分别滴加Ba(NO3)2溶液；（2）、各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加AgNO3溶液。（1）、产生白色沉淀的是稀硫酸；（2）、产生白色沉淀的是稀盐酸，剩余的是稀硝酸；方法二（1）、各取少量溶液于试管中，分别加入铜片；（2）、各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液。（1）、有气泡产生的是稀硝酸；（2）、产生白色沉淀的是稀硫酸，剩余的是稀盐酸；硝酸、硫酸【习题】A组1、下列对于硝酸的认识，正确的是（A）A、浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B、铜与稀硝酸的反应属于置换反应C、在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只发挥了氧化性，没有体现酸性D、可用铝或铁制容器盛装稀硝酸2、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（C）A、NO2B、NOC、N2OD、N23、把加热浓HNO3所得的气体全部收集在一个原来几乎真空的容器中，将这个容器倒立在盛水的水槽里，待作用完毕，容器里的情况是（A）A、不存在任何气体B、有NO2和O2C、只有NOD、只有O24、为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（B）A、稀硝酸B、浓硝酸C、浓硫酸D、浓盐酸5、将1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12L（标准状况下）。则所消耗硝酸的物质的量是（B）A、0.12molB、0.11molC、0.09molD、0.08mol6、下列关于硫酸和硝酸的说法正确的是（B）A、常温下，铝、铁不与浓H2SO4和浓硝酸反应B、硫酸和硝酸都是重要的化工原料C、浓H2SO4和浓HNO3都可用做制备挥发性的酸D、浓H2SO4和浓HNO3都可做干燥剂7、将0.1mol铜与40mL、10mol/L的HNO3充分反应后，溶液中含amolH，由此可知（C）A、生成的气体在标准状况下的体积为4.48LB、生成的气体在标准状况下的体积为1.49LC、被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）molD、反应后溶液中所含NO的物质的量为0.2mol8、如图，表示Cu与HNO3反应的量的关系，问哪一点表示铜与稀HNO3反应中被还原的HNO3与Cu的量的关系（A）（第8题）9、在浓硝酸中放入铜片：（1）、开始反应的化学方程式为___________________________________________________________，实验现象为_______________________________________________________________________。（2）、若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为_______________________________________。（3）、待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是：________________________________________________________________________________。（4）、若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L（标准状况）气体。则所消耗的HNO3的物质的量为____________，其中显氧化性的硝酸的物质的量为____________。10、为了证明稀硝酸与铜反应产生无色的NO气体，某同学设计了如下图所示的实验装置。实验时，将分液漏斗的活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直到U形管的短管口单孔塞下沿且液面上不再留有气泡为止。关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热。当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯。试回答：（1）、反应一段时间后，出现的现象是：_____________________________；（2）、若将活塞缓缓打开，分液漏斗内的现象是：__________________________________________________________；（3）、写出生成NO的离子方程式：________________________________。11、【2015·杭州二中】铜是重要的工业原料，现有Cu、Cu2O组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2g该混合物加入0.5L3.4mol/L的稀硝酸中，固体物质完全反应，生成4.48L（标准状况下）的NO。向所得溶液中加入aL2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu沉淀完全。（1）、Cu2O与硝酸反应的化学方程式为：3Cu2O+14HNO3（稀）===6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O；（2）、混合物中，n（Cu）=0.1mol；n（Cu2O）=0.2mol；（3）、a=0.75。B组（限时：45分钟满分：100分）一、选择题（每小题3分，共39分）1、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（D）A、常温下都用铜容器贮存B、露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C、常温下都能与铜较快反应D、露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低2、往2支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（C）A、前者基本没有改变、后者变棕黄色B、前者变棕黄色、后者也变棕黄色C、前者变棕黄色、后者基本没有改变D、前者、后者都基本没有改变3、（双选）下列说法正确的是（B、D）A、Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应B、浓硝酸中加入过量铁粉并加热，发生离子反应：Fe+3NO+6Heq\o(=,\s\up7(△))Fe+3NO2↑+3H2OC、过量的铜与浓硝酸反应有NO生成D、用浓HNO3与Cu反应制备NO24、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（C）A、Fe2(SO4)3B、Na2CO3C、KNO3D、FeSO45、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水，三张试纸呈现的颜色分别是（D）A、白、红、白B、红、黑、白C、红、红、红D、白、黑、白6、将Cu、Zn混合物投入稀HNO3中，充分反应后，锌有剩余，则反应后的溶液中肯定不存在的是：①Cu；②Cu(NO3)2；③HNO3；④Zn(NO3)2。（B）A、①和②B、②和③C、①和③D、②和④7、木炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量BaCl2溶液的洗气瓶中（如图所示装置），下列有关说法不正确的是（A）A、洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3B、在Z导管出来的气体中有CO2C、洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4D、在Z导管口有红棕色气体出现8、（双选）某单质跟浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是（B、D）A、+1B、+2C、+3D、+49、25.6mgCu与含有0.0014molHNO3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标准状况下体积为（不考虑2NO2N2O4）（B）A、7.84mLB、13.44mLC、15.68mLD、17.92mL10、3.2g铜与过量硝酸（8mol/L、30mL）充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含amolH，则此时溶液中所含NOeq\o\al(－,3)的物质的量为（B）A、（0.2+a）molB、（0.1+a）molC、（0.05+a）molD、amol11、在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后剩余金属ag，再向其中加入一定量的稀H2SO4，充分振荡后，剩余金属bg，则a与b之间的关系是（A）A、a一定大于bB、a可能大于bC、a一定等于bD、a可能小于b12、某溶液中含H、SO、NO三种离子，其中H、SO的物质的量浓度分别为7.0mol/L和2.0mol/L。取该溶液20mL，加入3.2g铜粉，加热使它们充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（A）A、0.75LB、0.336LC、1.5LD、0.448L13、在某100mL混合液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu的浓度（单位：mol/L）是（B）A、0.15B、0.225C、0.35D、0.45二、填空题（共49分）14、（12分）将红热固体单质甲投入显黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，根据下图所示的变化关系填空。（1）、甲是_____________，乙是_____________，丙是_____________。（填化学式）（2）、混合气体A的主要成分是____________。（3）、气体B是__________________________，蓝色溶液是_________________________。（4）、甲与乙反应的化学方程式为________________________________________________。（5）、若将气体A依次通过盛有澄清石灰水和Ba(OH)2溶液的洗气瓶，发现气体经过石灰水时颜色消失，并无沉淀生成，气体通过Ba(OH)2溶液时，产生白色沉淀，写出通过石灰水洗气瓶时发生反应的化学方程式：______________________________________________________________。15、（9分）某化学学习小组采用下图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究。（已知：4HNO3eq\o(=,\s\up7(△))4NO2↑+O2↑+2H2O）。请回答下列问题：（1）、检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三口烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三口烧瓶中气体的颜色为________________，产生该气体的化学方程式是________________________________________________________________________。（2）装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为__________________________（填化学式）。（3）、装置B的作用是__________________________________________________________________。（4）、装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。①下列对该气体的检验方法合适的是_____________。A、将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红B、敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化C、将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃②若D中集气瓶中收集的无色气体是O2，则O2的来源是：________________________________________________。16、（12分）如图所示装置是某种气体X的发生装置和收集装置（必要时可加热）。所用的试剂从下列试剂中选取2～3种：硫化（第16题）亚铁、MnO2、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。请回答下列问题：（1）、气体X的化学式是________________________________________________________________。（2）、所选药品a是_____________，b是_____________，装置B的作用是___________________。（3）、用所选的药品发生反应生成X时，离子方程式是_______________________________________。（4）、在反应刚开始时A中的主要现象是___________________________________________________。17、（16分）某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。（1）、实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是：____________________________________。（2）、在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是__________________________________________________________。再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是__________________________________。（3）、下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_______________________，理由是__________________________________________________________________________。方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3（4）、该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，操作步骤为：_______________________________________________________________________________________________，实验现象为______________________________________________________________________；但此实验的不足之处是_____________________________________________________________。三、计算题（共12分）18、为了测定某铜银合金的成分，将30g合金溶于80mL、13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72L（标准状况下）气体，并测得溶液中c(H)＝1mol/L，设反应后溶液体积仍为80mL。计算：（1）、被还原的硝酸的物质的量；（2）、合金