氮氧化物的产生和转化

氮氧化物的产生和转化〔练习〕一、选择题1、以下场合中，不能直接使用氮气的是〔〕A、填充灯泡B、作焊接保护气C、制硝酸D、制氨2、以下气体中，不会造成空气污染的是〔〕A、N2B、NOC、NO2D、CO3、有一无色气体,不溶于水,也不溶于碱溶液,但在常温下能被空气氧化,该气体是〔〕A、HClB、COC、NOD、NH34、将盛满N2与NO2的混合气体(体积比1：1)的试管倒置水槽中，反响完毕后，液面上升高度是〔〕A、1／2B、1／3C5、室温时，将盛有20mLNO2和O2混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反响后，量筒内残留气体3mL，那么原混合气体中NO2的体积是〔〕A、12．4mLB、13．6mLC、14．8mLD、17．8mL6、某集气瓶中气体呈红棕色，参加足量水，盖上玻璃片，振荡，得棕色溶液，气体颜色消失，再翻开玻璃片，瓶中气体又变为红棕色。该气体可能是以下混合气中的〔〕A、N2、NO、Br2B、N02、NO、N2C、NO、02、N02D、N2、02、Br27、在体积为VL的密闭容器中通入amLNO和bmL02，反响后容器内氮与氧的原子个数之比为〔〕A、a：bB、a：2bC、a：(a+2b)D、a：2(a+b)8、在标准状况下,将O2与NO2按1:4体积比充满一枯燥的烧瓶中,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面逐渐上升,最后烧瓶内溶液的物质的量浓度约是〔〕A、mol/LB、mol/LC、mol/LD、mol/L9、除去N2中含有少量H2、CO2和H2O(g)，应选用的一组实验操作和顺序是〔〕①通过浓H2S04②通过灼热的CuO③通过浓的NaOH溶液④通过浓盐酸A、①③②B、③②④C、④②③D、③②①10、工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。现有amolNO2和bmolNO的混合气，假设用足量的NaOH溶液将其完全吸收，那么混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是〔〕=b/3B.2a=b≥b<b11、某种混合气体,可能含有N2、HCl、CO,把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO,气体体积没有变化,再通过足量的Na2O2固体,气体体积减小.最后通过灼热的铜网,经充分反响后气体的体积又减小,但还有剩余气体.以下对混合气体的分析判断中,正确的选项是〔〕(A)一定有N2;CO和HCl至少有一种(B)一定有N2和HCl;没有CO(C)一定没有N2;CO和HCl至少有一种(D)一定有N2、CO和HCl二、填空题12、在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/mL，那么〔1〕氨水的质量分数是；该氨水的物质的量浓度是。13、(1)在大气的平流层中存在：03＝02+O，假设有NO那么发生以下反响：NO+03＝N02+02，N02+0＝NO+02。从后两个反响可看出NO所起的作用是〔〕A．氧化剂B．中间产物C.催化剂D．枯燥剂(2)以下现象的产生与人为排放氮氧化物无关的是〔〕A．闪电B．酸雨C.光化学烟雾D．臭氧空洞(3)汽车尾气中的NO和CO会污染环境。使用适当的催化剂可使它们转变成可参与大气循环的无色无毒的气体，从而消除尾气污染，写出这个反响的化学方程式.(4)NO和N02按物质的量之比1：1混合所得的混合物相当于一种酸酐。写出用烧碱溶液吸收这种混合物的化学反响方程式。三、计算题15、把40mLNO和NO2的混合气体与20mLO2同时通人倒立在水槽中盛满水的量筒里，充分反响后，量筒内还剩下5mL气体，求原混合气体中NO和NO2的体积各是多少(气体体积都在同一条件下测定)氮肥的生产和使用〔练习〕以下关于氨的化学性质的表达,不正确的选项是〔〕A、氨可作复原剂B、氨在空气中能燃烧C、氨能跟酸反响D、氨能与水反响在常温常压下能够大量共存,并能用浓硫酸枯燥的一组气体是〔〕A、SO2、H2S、CO2B、O2、CO2、NOC、O2、H2、SO2D、N2、H2、NH33、选出可以做喷泉实验的一组物质〔〕A、CO2与NaOH溶液B、NO与水C、NH3与水D、H2与水4、用加热方法可以别离的一组是〔〕A、氯化铵和消石灰B、碘和氯化钠C、氯化铵和氯化钡D、碳铵和过氧化钠5、以下液体中含微粒种类最多的是 〔〕 A、液氨 B、氨水 C、NaCl溶液 D、盐酸6、在计算氨水的浓度时，作为溶质的是 〔〕 A、NH3·H2O B、NH3 C、NH4+ D7、在通常情况下能够共存，并都能用浓硫酸枯燥，也能用碱石灰枯燥的气体是〔〕 A、NH3、N2、H2 B、SO2、H2S、O2 C、N2、H2、CO D、HCl、Cl、CO28、以下物质中,既能和盐酸反响,又能和NaOH溶液反响的是〔〕NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Ca(HCO3)2⑤(NH4)2SA、有②③④⑤B、有④和⑤C、有①②③D、全部9、物质的量相同的NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、(NH4)3PO4三种盐跟物质的量浓度相同的NaOH溶液完全反响时,消耗NaOH溶液的体积比是〔〕A、1:1:1B、1:2:3C10、在常温下向盛满水并倒置于水槽中的试管里先后通入4mLNO2、4mLNO、5mLO2,经过一段时间后,试管里剩余的气体有〔〕A、NOB、O2C、NO2和O211、有关铵盐的性质正确的选项是〔〕A、都是晶体,都能溶于水B、受热时分解,都有NH3产生C、与碱共热时不一定产生氨气D、都能与酸反响12、有一种盐A和KOH反响，生成有刺激性气味的气体B，B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反响又可以生成A，那么A是〔〕A、NH4ClB、(NH4)2SO4C、NH4NO3D、13、含以下某物质的硫酸铵,经测定含氮为%,那么这种硫酸铵中必含有〔〕

A、NH4NO3 B、NH4HCO3 C、NH4Cl D、CO(NH2)14、一固体混和物,可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵,将它溶解于水得到无色澄清溶液,无其它明显现象,向溶液中参加硝酸钡溶液,产生白色沉淀,再参加硝酸,沉淀局部消失,原混和物中肯定有〔〕

A、CaCl2和(NH4)2SO4 B、(NH4)2SO4和(NH4)2CO3

C、NaOH和CaCl2 D、NaOH和(NH4)2SO15、三支相同容积的试管A、B、C,每个试管内各盛有两种气体,且各占1/2体积,A管是NO和NO2,B管是NO和O2,C管是NO2和O2,将A、B、C三支试管倒立于水槽中,在相同条件下,水面上升的高度分别是hA、hB、hC,那么〔〕A、hA=hB=hC B、hA>hB>hC C、hC>hB>hA D、hB>hC>hA16、有a、b、c、d、e五种气体,进行以下实验:实验步骤实验现象(1)a和b混合气体变红棕色(2)c和d混合产生白烟(3)c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体(4)b和e分别通氢硫酸中都产生淡黄色浑浊a、b、c、d、e依次可能是〔〕A、O2、NO、HCl、NH3、CO2B、O2、NO、NH3、HCl、SO3C、NO、O2、NH3、HCl、SO2D、HCl、CO2、NH3、H2S、CH417、向倒置于水槽的试管中充入13mLNO,接着间歇而缓慢地通入8mLO2,以下该实验最终状态的描述,正确的选项是〔〕①试管内的气体呈红棕色②试管内的气体无色③试管内液面的高度始终不变④试管内液面的高度会升高⑤试管内的气体是O2⑥试管内的气体是NO.A、①③B、②④⑥C、②④⑤D、②③⑤18、氨气极易溶于水,其水溶液显___性(酸性、中性、碱性)。氨气和氯化氢在空气中相遇时,可以看到的现象是______，生成物的化学式是_______，发生的化学反响是19、密度比空气小的某气体A,极易溶于水,在一定条件下A可被氧化成气体B,B难溶于水,B在空气中易被氧化成气体C,C有毒且易溶于水,溶于水后生成B和D,D的浓溶液见光或受热易分解有O2生成.写出A、B、C、D的化学式:___，____，____，D，_______.20、有一枯燥的无色混合气体，可能由NH3、NO、Cl2、HCl、O2、CO2六种气体中的几种气体混合而成。在温度、压强不变的情况下，将此气体通过浓H2SO4，气体体积缩小，剩余的气体再通过固体烧碱，气体体积又缩小，最后剩余的气体与空气接触后变成红棕色。那么此混合气体中一定含有的气体是________________，一定不含有的气体是___________。硝酸的性质〔练习〕1、以下金属中，在冷的浓硝酸中最难溶解的是〔〕A、铜B、银C、铝D、镁2、铜与稀硝酸的反响中，如有1mol硝酸被复原，那么被氧化的铜的物质的量为〔〕A、3／8molB、3molC、3／2molD、2／3mol3、往浅绿色的Fe(NO3)2，溶液中逐滴参加稀盐酸，溶液的颜色变化应该是〔〕A、颜色变浅B、变为绿色C、没有改变D、变棕黄色4、碳和浓硝酸的反响中，氧化产物和复原产物是〔〕A．C和NOB．CO2和NO2C．NO2和CO2D．H2O和NO5、以下关于浓硫酸和浓硝酸的表达正确的选项是〔〕A．常温下都用铝制容器贮存B．露置于空气中容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快地反响D．露置于空气中容器内酸液浓度前者增大后者减小6、用铜锌合金制成的假金元宝骗人的事件屡有发生，以下不易区别其真伪的是〔〕A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观7、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加69％HNO3，98．3％H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色依次为〔〕A．白红白B．红黑红C．红红红D．白黑白8、实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是〔〕A、浓硝酸B、硝酸银C、氯水D、浓硫酸9、实验室可以利用NaNO3和浓H2SO4加热制取硝酸，这是利用了HNO3的〔〕A．氧化性B．强酸性C．不稳定性D．挥发性10、以下化学反响中，硝酸只表现了氧化性的是〔〕A．3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OB．CuO+2HNO3(稀)＝Cu(NO3)2+H2OC．C+4HNO3(浓)＝CO2+4NO2↑+2H2OD．3Ag+4HNO3(稀)＝3AgNO3+NO↑+2H2O11、以下各组离子中，在溶液中可以大量共存的是〔〕A．H+、Na+、SiO32—、SO42—B．NH4+、Na+、NO3—、Cl—C．H+、Fe2+、NO3—、SO42—D．K+、Ba2+、OH—、Cl—12、铜与1moL／L的硝酸反响，假设NO3—浓度下降了0．2mol／L，那么溶液中c(H+)同时下降〔〕A．0．2mol／LB．0．4mol／LC．0．6mol／LD．0．8mol／L13、在标准状况下，将NO2、NO、O2混合并充满容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反响后，水充满容器(假设产物不扩散)，那么容器内HNO3溶液的物质的量浓度c(mol／L)为〔〕A．1／28<c<1／22．4B．1／39．2<c<1／22．4C．1／39．2<c<1／28D．0<c<1／22．414、用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：〔1〕铜跟浓硝酸反响，〔2〕铜跟稀硝酸反响(3〕铜先跟氧气反响生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反响。以下表达正确的选项是〔〕A．三种途径所消耗的铜的物质的量相等B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C．所消耗的铜的物质的量是途径〔3〕＞途径〔1〕＞途径〔3〕D．所消耗的硝酸的物质的量是：途径〔1〕＞途径〔2〕＞途径〔3〕15、在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为L，H2SO4的物质的量浓度为L。向其中参加2.56g铜粉、微热，待充分反响后，溶液后Cu2+的物质的量浓度约为〔A．0．15mol/LB．0．3mol/LC．0．225mol/LD．无法计算16、38.4g铜与适量浓HNO3反响，铜全部作用后共收集到22.4L气体，那么反响消耗HNO3的物质的量为〔〕A．1molB．C．D．17、在铁和铜的混合物中，参加一定量的稀HN03，充分反响后剩余m1g金属，再向其中参加一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余m2g金属，那么m1与m2之间的关系是〔A．m1一定大于m2B．m1可能等于m2C．m1一定等于m2D．m1可能大于m218、工业制硝酸的尾气含NO2、NO，通常用NaOH溶液吸收：NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=====NaNO2+NaNO3+H2O，NO2与NO的体积比为以下值时，不能被完全吸收的是〔〕A．1：1B．2：1C19、纯洁的硝酸是色的液体，久置的硝酸呈黄色，原因是，硝酸必须盛放在瓶中，贮放在的地方。常用浓硝酸质量分数为69％，密度为1．4g／cm3，其物质的量浓度为。贮运浓硝酸常用槽车。实验室制氢气常用稀硫酸或稀盐酸而不用硝酸，是因为。20、在NO、NO2、CO2、HCl、SO2中，可以用硝酸与其它物质反响制取的气体有，写出有关的化学方式。21、1.92g铜和一定量的浓硝酸反响，随着铜的不断减少，反响生成的气态颜色逐渐变浅，当铜片反响完毕时共收集到气体1.12L〔标况〕求：〔1〕反响消耗的HNO3的物质的量。〔2〕生成的气体水洗后，剩余气体的体积是多少毫升?电子守恒规律在氧化复原反响中的应用〔学案〕[知识回忆]1、氧化复原反响的特征是，实质是氧化剂是反响的物，在反响中电子，化合价，发生反响被，生成；复原剂是反响的物，在反响中电子，化合价，发生反响被，生成。在氧化复原反响中化合价升高总数与降低总数，即氧化剂电子总数复原剂电子总数。2、常见的氧化性物质：常见的复原性物质：溶液中的氧化性离子：溶液中的复原性离子：[知识的生成]一、氧化复原反响方程式的配平1、配平的依据：“三个守恒〞——得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒2、配平的步骤：①标好价②列变化③求总数④配系数⑤查守恒例1：Fe(OH)2+O2+H2O==Fe(OH)30-2得电子：O2→2O4e-×1+2+3失电子：Fe→Fee-×4即Fe(OH)2与Fe(OH)3的系数为4，再根据质量守恒得其他系数。[练习]配平以下化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。H2O2＋H2S――H2O＋S↓MnO2＋HCl〔浓〕――MnCl2＋Cl2↑＋H2OKMnO4＋HCl〔浓〕――KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2ONa2O2＋H2O――NaOH＋O2↑NO2＋NaOH－－NaNO3＋NaNO2＋H2OKNO3＋S＋C－－K2S＋N2＋CO2FeS2＋O2――Fe2O3＋SO2Fe2+＋Br－＋Cl2――Fe3+＋Br2＋Cl－二、氧化复原反响产物〔或产物化合价〕的判断根据电子得失守恒原理和给定氧化剂、复原剂的量的关系，可确定氧化剂被复原后的化合价〔或复原剂被氧化后的化合价〕，进而可确定氧化产物或复原产物的化学式。例2：G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物.。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：①G→Q+NaCl②Q+H2OX+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是〔〕A、QGZYXB、GYQZXC、GYZQXD、ZXGYQ例3：硫代硫酸钠〔Na2S2O3〕可作为脱氯剂，LNa2S2O3溶液恰好把224mL〔标准状况下〕Cl2完全转化为Cl－，那么S2O32－将转化成〔〕－－－三、氧化剂〔或复原产物〕与复原剂〔或氧化产物〕量的计算根据电子得失守恒原理和化合价的变化，可确定氧化剂与复原剂、氧化产物与复原产物之间的物质的量的关系例4、一定条件下硝酸铵受热分解会生成硝酸、氮气和水，在反响中被氧化与被复原的氮原子的物质的量之比为〔〕A、5∶3B、5∶4C、1∶1D、3∶例5、在酸性溶液中，以下物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+，MnO4－→Mn2+，Cl2→Cl－，HNO3→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是〔〕A、Fe3+B、MnO4－C、Cl2D、HNO3电子守恒规律在氧化复原反响中的应用〔练习〕1、氧化复原反响的实质是〔〕A.得氧和失氧B.化合价升降C.有无新物质生成D.电子的转移2、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,那么氧化性由强到弱的顺序正确的选项是〔〕+>Cl2>I2>Fe3+>2C>Cl2>Fe3+>I2>Fe3、CaH2常做生氢剂，其中氢元素是－1价，化学方程式为CaH2＋2H2O＝＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水是〔〕A.复原剂B.氧化剂C.既是氧化剂，又是复原剂D.既不是氧化剂，又不是复原剂4、以下盛放试剂的方法，错误的选项是〔〕A．把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在冷暗处B．把硝酸银放在棕色试剂瓶中C．把氢氧化钠溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中D．把氢氟酸放在玻璃瓶中5、3S＋6KOH＝＝2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化与被复原的S原子数之比为〔〕A.1︰2B.2︰1C.1︰1D.3︰26、用L的Na2SO3溶液30ml，恰好将2×10－3mol的XO4－离子复原，那么元素X在复原产物中的的化合价是〔〕A.＋1B.＋2C.＋3D.＋47、需参加氧化剂才能实现的反响是〔〕A.PCl3→PCl5B.MnO2→Mn2＋C.SO2→SO32－D.Fe→Fe2O38、某金属单质跟一定浓度的硝酸反响，假定只产生单一的复原产物。当参加反响的单质与被复原硝酸的物质的