专题九 化学变化的基本特征

专题九化学变化的基本特征2015年陕西中考化学科复习备考【考试要求】1.认识化学变化的基本特征，初步了解化学反应的实质。2.知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，认识通过化学反应实现能量转化的重要性。3.知道催化剂对化学反应的重要作用。4.能用“在一定条件下物质可以转化”的观点，解释简单的化学问题。【知识网络】【考点聚焦】【考点1判断物理变化和化学变化】例1.下列变化中，属于化学变化的是（）【点拨】：是否产生新物质，这是判断物理变化与化学变化的唯一根据，解题时要避免被题中描述的一些现象所迷惑，注意对变化本质的分析。【考点聚焦】【考点2区分物理性质和化学性质】例2.下列描述中，属于金属化学性质的是（）A．铜是紫红色固体B．汞在常温下呈液态C．铝能与酸反应D．钠的质地较软【点拨】：物质的性质分物理性质和化学性质，判断的关键是看它们是否需要通过化学变化才能表现出来。另外，还要注意文字描述上是否有“能”“易”“有”“可以”“会”等字眼，它可以帮助我们区分是性质描述还是变化描述。选项A是描述铜的颜色和状态，选项B是描述汞在常温下的状态，选项D描述的是钠的硬度，这些性质均不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，只有C选项中铝与酸反应发生了化学变化，表现出的是铝的化学性质。，【考点聚焦】例3.“物质的组成与结构决定物质的性质”是重要的化学思想．下列说法不正确的是（）A、生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同B、金属钠和镁的性质不同，是由于钠和镁的原子结构不同C、金刚石和石墨的物理性质不同，是由于碳原子的排列方式不同D、H2O

和

H2O2

的性质不同，是由于H2O2比H2O

中的氧原子多【考点3物质结构、性质与用途的关系】【点拨】（1）含碳量越高，硬度越大，生铁含碳量高，表现出硬而脆；由于生铁和钢的含碳量不同，而表现出性质差异；

（2）元素的化学性质主要决定于原子最外层电子数，由于金属镁原子最外层有2个电子而钠原子最外层1个电子，因此两种金属的性质不同；

（3）金刚石的碳原子呈正八面体结构，因而金刚石硬度大；而石墨中的碳原子为平面层状结构，因而表现出很软；

（4）由于H2O2和H2O的分子构成不同，决定了H2O2和H2O的性质不同。例4.在日常生活和农业生产中，下列物质的用途由化学性质决定的是（）A．用活性炭除去冰箱中的异味B．氮气用作保护气C．用金属铜制作导线D．干冰用于人工降雨【考点聚焦】【点拨】：用活性炭除去冰箱中的异味是利用活性炭的吸附性；用金属铜制作导线是利用金属铜的导电性；干冰用于人工降雨是利用干冰升华时吸热使空气中水蒸气液化成雨滴降落。在这些性质的利用过程中均没有产生新的物质，均属于物理性质，只有氮气用作保护气是利用了氮气不活泼这一化学性质。【考点聚焦】例5.“物质的组成与结构决定物质的性质，性质决定用途，用途体现性质．”根据这一理论回答下列问题：

（1）由于酒精能在空气中燃烧，所以酒精可用作______；

（2）用墨书写或绘制的宇画能够保存很长时间而不褪色，这一事实体现了在常温下碳的化学性质______；

（3）由于CO分子和CO2分子的______不同，导致它们的化学性质不同。【点拨】：本题主要考查了物质的性质和用途等方面的知识。（1）酒精燃烧放出大量的热，可以作燃料；（2）在通常情况下，碳的化学性质稳定；（3）一氧化碳和二氧化碳的元素组成相同，但是分子构成不同，所以化学性质不同。，【考点聚焦】【考点4物质发生化学变化时的能量变化】例6.《中国消防网》报道：一辆储运电石的汽车因未做好防水工作，行驶过程中天降小雨，引发车厢着火…已知：电石（CaC2）不可燃，与水接触剧烈反应产生乙炔（C2H2）。

（1）电石与水反应属于_________反应（填“吸热”或“放热”）；

（2）电石和水反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=X+C2H2↑。X的化学式为__。

（3）根据上述信息，请从物质组成和化学性质角度，说说你对乙炔的认识（各一条），组成：___________________；化学性质：___________________.

（4）根据上述信息，你认为应该如何保存电石？答：________________.【点拨】：（1）燃烧的条件：可燃物、温度达着火点、与氧气接触；由题意“电石（CaC2）不可燃，与水接触剧烈反应产生乙炔（C2H2）”，既然燃烧，温度肯定达着火点；所以反应放出热量；

（2）由CaC2+2H2O═X+C2H2↑，根据质量守恒定律的元素守恒，则可推测X的化学式为：Ca(OH)2；

（3）乙炔的化学式是C2H2所以乙炔含有碳元素和氢元素；乙炔具有可燃性的化学性质.（4）电石气易与水反应所以要密封防水保存.，【考点聚焦】例7.下列对实验现象的描述，错误的是（）A．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光B．硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体C．向稀硫酸中滴加紫色石蕊试液．溶液变成红色D．向氯化钙溶液中通入二氧化碳，出现大量白色沉淀【考点5反应现象和本质的联系】【点拨】：本题主要考查可燃物燃烧和物质之间相互作用时的实验现象，解答时应该从火焰、光、溶液颜色变化等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。（1）镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光；（2）硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体；（3）向稀硫酸中滴加紫色石蕊试液．溶液变成红色；（4）向氯化钙溶液中通入二氧化碳不能产生沉淀。【考点聚焦】（1）装置A中，正极与负极产生气体的体积比为_______；

（2）装置B中的现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，______，放出大量的热，生成黑色固体；

（3）装置C中，由现象①说明铜能够__________；对比现象①②说明物质燃烧需要____；对比现象①③说明两种可燃物的_______________不同。例8.根据如图所示有关物质性质的实验，回答以下问题．【点拨】：（1）该图表示的实验为电解水的实验，水通电时分解放出氢气和氧气，且两种气体的体积比为2：1；

（2）该项图表示的实验为铁丝在氧气中燃烧的实验，铁丝燃烧时，火星四射，生成黑色固体，放出大量热；

（3）该图所示的实验为燃烧条件的探究实验，放置于铜片上的白磷燃烧，而水中白磷、铜片上的红磷均不能燃烧，通过现象的对比与分析，可得出燃烧需要与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。【考点聚焦】例9.学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究．

【猜想】

Ⅰ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；

Ⅱ．CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；

Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后___________．

【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：【考点6催化剂对化学反应的重要作用】，【考点聚焦】（1）填写下表：（2）步骤①的目的是______________；

（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、_____。（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为________。【点拨】（1）氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧气的速率，故现象是有气泡，带火星的木条复燃；催化剂的特点是“一变，两不变”，反应前后其质量不变，所以氧化铜的质量仍为0.2g；催化剂的特点是“一变，两不变”，其中反应速率改变，这里是加快，所以现象是溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃．

（2）为了看氧化铜是否能改变反应的速率，要通过加入氧化铜与不加氧化铜的现象进行对比，才能得出科学合理的结论；

（3）过滤用到的仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒，缺少最后一种，注意仪器与材料或用品不同；

（4）双氧水反应生成水和氧气，过氧化氢能被CuO催化分解放出O2。【中考早体验】1.（2014·哈尔滨）下列过程中没有发生化学变化的是（）A．篝火燃烧B．H2O2溶液中加入MnO2C．铁钉生锈D．活性炭吸附毒气【解析】:化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。（1）篝火燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；

（2）H2O2溶液中加入MnO2过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化；

（3）铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；

（4）活性炭吸附毒气过程中没有新物质生成，属于物理变化。2.（2014·大庆）下列物质在使用过程中与化学性质无关的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多B．用食醋除去暖水瓶中的水垢C．用干冰进行人工降雨D．用熟石灰改良酸性土壤【解析】：解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质。本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念。（1）用小苏打治疗胃酸过多是利用了小苏打能和胃酸反应的性质，属于化学性质；（2）用食醋除去暖水瓶中的水垢是利用了醋酸能和水垢反应生成可溶性盐的性质，属于化学性质；（3）干冰用作人工降雨利用了干冰升华时能吸收大量的热，使控制中水蒸气冷凝成小水滴形成降雨，干冰易升华属于物理性质；（4）用熟石灰改良酸性土壤是利用了熟石灰能和酸性物质反应的性质，属于化学性质。【中考早体验】【中考早体验】3.（2014·广元）下列物质的用途主要由化学性质决定的是（）A．稀盐酸用于金属表面的除锈B．在实验室中常用浓硫酸做干燥剂C．铜丝用于生产电线D．金刚石用来裁玻璃、切割大理石【解析】：物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质。（1）稀盐酸用于金属表面的除锈，是利用盐酸与铁锈反应，将其除掉，由化学性质决定；

（2）浓硫酸做干燥剂是利用浓硫酸的吸水性，没有新物质生成，由物理性质决定；

（3）铜丝用于生产电线是利用铜的导电性，利用了物理性质；

（4）金刚石用来裁玻璃、切割大理石利用了金刚石的硬度大，利用了物理性质。【中考早体验】4.（2014·广西）2014年4月11日某市自来水出现了严重的苯含量超标事故．苯的化学式为C6H6，它是一种液体，无色透明，有香味，难溶于水，易溶于有机溶剂，本身也可作为有机溶剂．在常温下，苯还是一种易燃的化合物，有高的毒性，对神经系统、造血系统有损害，也是一种致癌物，长期接触苯可引起白血病等病症．根据上述内容，回答下列问题：

（1）苯属于_____

物（填“有机”或“无机”）；其中描述苯的物理性质的是

_________（只填一点，下同）；描述苯的化学性质的是___________；描述苯的用途的是______________。

（2）写出苯在空气中燃烧的化学方程式：___________________。【解析】：（1）苯的化学式为C6H6，属于含碳的化合物，是有机物；物理性质是不经过化学变化就表现出来的性质，一般包括色态味、密度、熔沸点等性质，从题干的叙述可以找到“苯是一种液体，无色透明，有香味，难溶于水，易溶于有机溶剂”是物理性质；“在常温下，苯还是一种易燃的化合物，有高的毒性，对神经系统、造血系统有损害，也是一种致癌物，长期接触苯可引起白血病等”是化学性质；苯可作为有机溶剂属于苯的用途；

（2）利用反应物生成物及条件书写有关的化学方程式。【中考早体验】5.（2014·哈尔滨）化学为交通运输做出很多贡献。请回答下列问题：

（1）汽车在行驶过程中的能量转化是__________；

（2）飞机外壳用的主要材料是硬铝，它属于____（填序号）；

A．合成材料

B．金属材料

C．复合材料

（3）载人航天飞船所用固体燃料是铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物．发射时，点燃铝粉产生大量的热，达到高温，引起高氯酸铵发生分解，产生空气中含量最多的两种气体、一种常见的液态氧化物和氯气．写出高氯酸铵分解的化学方程式_________________，该反应前后氮元素的化合价变化为_____________。【解析】：（1）汽车在行驶过程中的能量转化是化学能转化为机械能；（2）硬铝属于金属材料；（3）由题意可知，高氯酸铵受热分解，产生空气中含量最多的两种气体（氮气和氧气）、一种常见的液态氧化物和氯气，化学方程式为：2NH4ClO4=N2↑+2O2↑+4H2O+Cl2↑，该反应前后NH4ClO4、N2中氮元素的化合价分别为-3价和0价。【中考早体验】6.（2014