高一化学上学期第二单元、第三单元中的物质的量及物质的量浓度 江苏教育版

化学必修1（苏教版）

第二单元物质的量、第三单元物质的量浓度综合复习钟耀荣题号12345678910答案CABDADBBCB题号11121314151617181920答案DDBABBCBCC理、文基化学第二次作业参考答案第三次作业中6～10小题可能有1～2个正确选项，其余为单选题。一.物质的量及其单位:1.物质的量(n):(1)表示物质微粒集体的物理量,不能分开理解物质的量微观粒子数宏观质量

(2)物质的量描述的对象：原子，分子，离子，电子，质子，中子等微观粒子（3）由于粒子的物质的量与粒子的数目密切相关，所以在使用物质的量时必须指明具体粒子，具体粒子一般用化学式表示；如氢气的物质的量用n（H2）表示。2、物质的量的单位——摩尔（mol）

3、阿佛加德罗常数：1mol任何微粒的集合体中的微粒数；用NA表示。NA近似值为6.02×1023mol-1。

n（粒子的物质的量）=N（粒子的数目）/NA（阿伏加德罗常数）1mol粒子的粒子数=0.012kg12C中所含的碳原子数=阿佛加德罗常数的值约为约为约为6.02×1023

物质的量联系着宏观可称量的物质和微观粒子，是联系宏观和微观的桥梁；物质的质量（m）→物质的量（n）→粒子数（N）。同时它又使质量守恒定律得到了升华，即化学反应前后各元素的物质的量保持不变。

4、摩尔质量（M）1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。也可以用物质的质量除以其中粒子的物质的量，数值上等于该物质（或粒子）的相对原子质量或相对分子质量（即式量，或叫分子量、原子量），公式∶M=m/n。单位∶g/mol。

计算物质的量时公式可移项为∶

n=问题∶6.02×1023究竟有多大？

如6.02×1023粒稻谷的质量：（据估算每千克稻谷有4万粒）6.02×1023粒稻谷的质量=6.02×1023/40000=1.505×1019kg分给60亿人每人可分得2.51×109kg

每人每天吃2千克可吃34000个世纪

5、气体摩尔体积（Vm）是单位物质的量的气体分子所占有的体积，符号∶Vm，常用单位∶L/mol，也就是气体体积（V）除以其中气体分子的物质的量，即Vm=V/n。在标准状况下（273K，101kPa），任何气体的气体摩尔体积都约22.4L/mol，则在标态下（SPT），n=V/22.4。6、物质的量浓度（c）是一种表示溶液组成的物理量，它反映了单位体积的溶液中所含溶质的物质的量的多少，也就是溶质的物质的量除以溶液的体积，即c=n/V，单位为mol/L；由于溶液是均一稳定的，无论将溶液分成几份，其物质的量浓度都保持不变。7、有关物质的量方面的物理量的相互关系—是进行相关基本计算的重要依据∶

÷V（aq）×V（aq）

÷M×M物质的质量(g)物质的量(mol)微粒数（个）×NA÷NASTP时气体体积V×Vm÷Vm以阿伏伽德罗常数个微粒所组成的微粒集体作标准，表示一定量的物质中含有多少个这样的微粒集体的物理量12g碳12C中所含碳原子的个数，大约为6.02×1023每摩尔物质的质量，单位为g/mol物质的量的单位,任何1mol物质中都含有阿伏伽德罗常数个微粒物质的量浓度c

适用于任何物质n=NNAn=任何物质所含的微粒数任何物质的质量气体物质在STP时的体积n=VVm只适用于STP时的气体概括·整合CB=溶质的物质的量浓度溶液的体积L溶质的物质的量

溶液的质量分数与物质的量浓度的换算关系及配制一定物质的量浓度溶液的步骤∶CB=1000ml×ρg/cm3×％(B)Mg·mol-1

×1L物质的量浓度溶液的配制（1）、配制溶液的仪器∶容量瓶（规格固定）？2.特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻线而无刻度构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞3.使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液（容量瓶是量器不是容器）专用仪器：容量瓶（规格固定）▲注意事项：①使用前要检查是否漏水②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能长期存放溶液或进行化学反应常用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、药匙、托盘天平。（2）配制溶液的步骤配制100mL0.1mol/LNa2CO3溶液1、计算

m(Na2CO3)=0.1L×0.1mol/L×106g/mol=1.06g2、称量用托盘天平称量称量的注意事项称量的注意事项（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零3.溶解注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。思考：溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？答：还需要玻璃棒。应当注意搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在

实验台上，以免引入其他杂质。思考：若浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？4.转移

注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。思考：将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。5.洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。6.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度2～3cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？答：必须重新配制7.摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？答:不能。液面低于刻线是因为还有水挂壁，当静置后就会恢复原状.8.装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。（3）溶液配制的误差分析下列操作对溶液浓度造成的误差是1、天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（）2.试剂与砝码的左右位置搞错（）3.量取液体溶质时，俯视读数（）4.定容时俯视刻度线（）5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）偏高可能偏低偏低偏高偏高

看下图6.转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶（）7、溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质减小（）8、容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留（）9.定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线（）10、定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降至刻度线（）偏低偏低偏低偏低无影响仰视读数俯视读数（（溶液体积增大，浓度变小溶液体积减小，浓度变大↗↘

欲配制250mL1mol/L稀硫酸，用量筒量取mL98%密度为1.84g/cm3

的浓硫酸，再用取蒸馏水.将缓慢注入到中，并用不断搅拌，待溶液后，将溶液沿玻璃棒移入中，用少量蒸馏水洗涤和2-3次，将洗涤液移入中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线时，改用小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞，将配好的溶液转移到

中并贴好标签.（4）练习13.6烧杯浓硫酸水玻璃棒冷至室温容量瓶烧杯玻璃棒容量瓶2-3cm胶头滴管摇匀试剂瓶例析与练习例.现有硫酸铝和硫酸锌两种盐，试关于它们回答下列问题：（1）

0.5摩尔硫酸铝中所含铝离子的个数是多少？（2）

1摩尔硫酸铝的质量和硫酸铝的摩尔质量各是多少？（3）在一定量硫酸铝和硫酸锌组成的混合物中，SO42－的物质的量共2mol,若铝离子和锌离子的物质的量之比为2：3，则此混合物中硫酸锌的质量为多少？

解析：（1）物质的化学式可直观地显示出所含各离子的个数关系，可首先写出硫酸铝的化学式Al2(SO4)3,这样可一目了然地看出1摩尔Al2(SO4)3中含2摩尔Al3＋，进而求出0.5摩尔硫酸铝中Al3＋的物质的量和其个数:N(Al3＋)=0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023.（2）1摩尔硫酸铝的质量和硫酸铝的摩尔质量在数值上都等于硫酸铝的式量342，但单位不同，前者是质量单位为g，后者是物质的量单位为g/mol.（3）由Al2(SO4)3和ZnSO4的化学式可知，当Al3＋和Zn2＋物质的量之比为2∶3时，表明Al2(SO4)3和ZnSO4物质的量之比为1∶3，Al2(SO4)3中的SO42－和ZnSO4中的SO42－之比为1∶1，即混合物总共2摩尔SO42－中有1摩尔来自ZnSO4，故ZnSO4的物质的量为1摩尔，质量为160克。练习∶1、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.24克镁单质变为镁离子时，失去的电子数为NAB.18克水所含的电子数为NA；C.8克氦气所含分子数为NA；D.3.2克氧气所含氧原子数为0.2NA2.若1克水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数用含m的代数式可表示为（）

A.m/9B.9mC.2mD.18m3．某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四种离子，若Na+为

0.2mol,Mg2+为0.4mol,Cl－

为0.4mol,则SO42－物质的量为()

A.0.1molB.0.3molC.0.5mol