新课标苏教版化学反应原理

新课标苏教版《化学反应原理》1/13/2023专题3溶液中的离子反应沉淀溶解平衡贵州息烽多缤洞

湖南张家界溶洞

吉林省吉林市官马溶洞

山东淄博博山溶洞

陕西商洛地区柞水县柞水溶洞

广西桂林兴安世纪冰川大溶洞

“砥柱峰”是善卷洞的当家宝贝

这实际上是个大钟乳石，有七米多高。根据地质学家测算，大约要30—50年才长一厘米，竖着长又比横着长要快。千奇百怪的溶洞世界溶解度的相对大小一般称为溶解度/g难溶微溶可溶易溶>10<0.010.01~11~10实验探究

将少量PbI2(难溶于水）固体加入盛有一定量水的５０mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。

取上层清夜２mL，加入试管中，逐滴加入AgNO3溶液，振荡，观察实验现象。现象：溶液中出现黄色浑浊现象。沉淀溶解平衡：1、定义一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。V溶解V沉淀Vt2、特征动、等、定、变3、影响因素内因：难溶物本身的性质外因：①浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程。③同离子效应：④其他

将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液，沉淀溶解平衡表示式为：①水中②10mL0.1mol/LNaCl溶液③5mL0.1mol/L的MgCl2溶液中，何者Ag+浓度大？

活用所学答案：①②③AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)溶度积———Ksp

在一定条件下，难溶性物质的饱和溶液中，存在溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数或简称溶度积．1、定义Ksp=c(Ag+).c(Br-)Ksp=c(Fe3+).c3(OH-)难溶电解质溶解平衡关系式和溶度积Fe(OH)3Fe3++3OH-AgBrAg++Br-阅读课本P82表3-14在一定温度下，难溶电解质的Ksp的大小反映了其在水中的溶解能力。

Ksp越大，在水中的溶解能力越强，反之亦然。3、影响因素Ksp决定于难溶电解质的本性，与温度有关，一定温度下，Ksp是常数。2、意义完成难溶物CaCO3、Ag2CrO4、Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡的关系式和溶度积。

练一练例：已知AgCl298K时在水中溶解了1.92×10-3g·L-1，计算其Ksp。解：AgCl的摩尔质量=143.5g·mol-1c=1.92×10-3/143.5=1.34×10-5(mol·L-1)Ksp=c2=1.8×10-104、溶度积与离子浓度的换算：练一练1、已知CaCO3在常温下的KSP为5.0×10-9mol2·L-2,则该温度下饱和溶液中Ca2+的物质的量浓度是多少？该温度下的溶解度又是多少？解：CaCO3Ca2++CO32-所以KsP=c(Ca2+)·c(CO32-)因为c(Ca2+)=c(CO32-)=(5.0×10-9mol2·L-2)0.5

=7.071×10-5mol·L-1因1升水中溶解了7.071×10-5mol的CaCO3则1升水中溶解的CaCO3的质量为:7.071×10-5mol×100g·mol-1=7.071×10-3g所以该温度下的溶解度为：7.071×10-4g思考：已知298K时，MgCO3的Ksp=6.82x10-6，溶液中C(Mg2+)=0.0001mol/L，C(CO32-)=