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分子结构与性质复习课（第2课时）选修3第二章本节课复习目标知道配位键的形成方式和含有配位键的常见物质掌握共价键的极性和分子的极性的关系，能够判断常见的分子的极性掌握分子间作用力及其对分子性质的影响能应用“相似相容”原理并了解氢键等对分子溶解度的影响能够从给出有机物的结构简式中找出手性碳原子能够根据已给出的分子式比较无机含氧酸的酸性2一、共价键的特殊形式——配位键小组复习：配位键的形成方式、表示方法、含有配位键的常见物质举例1、向盛有CuSO4溶液的试管中滴加氨水至过量，能看到怎样的现象。再加入乙醇，又能看到什么现象。请解释2、现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种是橙黄色，另一种是紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区分开来。3、已知气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物，请表示出分子中原子间成键的关系。称取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量的AgNO3溶液，静置、过滤、干燥、称量，所得AgCl固体多的原晶体为[Co(NH3)6]Cl3，另一种为[Co(NH3)5Cl]Cl23二、共价键的极性和分子的极性判断下列分子的极性：SO3CCl4H2O2O3HClOBF3HClN2H2OC6H6P4NH3HDPCl5SF61、只含有非极性键的分子一定为非极性分子，如H2N2P4C602、含有极性键的分子，若正负电荷中心重合，为非极性分子，如CO2BF3CH4;若正负电荷中心不重合，为极性分子，如H2ONH3HCN4三、分子间作用力范德华力的影响因素氢键的形成条件、表示方法、及其对分子的熔、沸点和溶解度的影响1、比较HFHClHBrHI的熔、沸点2、表示出氨水中所有存在的氢键形式3、1个H2O能与几个H2O形成氢键4、NH3极易溶于水，原因是？5四、手性：空间上不能相互重叠，但却互为镜像指出葡萄糖单元中的手性碳原子6五、无机含氧酸的酸性同种元素的含氧酸，中心原子化合价越高，酸性越强如H2SO4＞H2SO3不同元素的含氧酸，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强如HClO4＞H2SO4普遍规律：对HnROm(HO)nROm-nm-n越大，酸性越强比较HClO4HNO2HClO3HClO的酸性7短周期5种非金属元素，其中ABC的特征电子排布可表示为：AaSaBbSbbPbCcSccP2cD与B同主族，E在C的下一周期，是同周期元素中电负性最大的元素，回答下列问题

①由ABCE四种元素中的两种元素可形成多种分子，②下列分子BC2BA4A2C2BE4，其中属于极性分子的是：

③C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点要高，原因是：

④BC两种元素都能和A元素组成的两种常见的溶剂，其分子式为：、，DE4在前者和后者中的溶解性哪个大些？

⑤BA4BE4DE4的沸点由高到低的顺序：

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