化学反应的限度

1、工业炼铁的方程式为Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,现有1000molFe2O3和3000molCO反应，反应足够时间后可以产生多少molFe？答：但是实际上只产生了1500mol，为什么？工程师们想了很久，认为是Fe2O3和CO接触不充分，于是他们设法增加了炼铁高炉的高度，增加了他们反应的时间。结果呢？答：还是只产生了1500mol。为什么？高温整理课件二.化学反应的限度经过科学家们长期的研究发现，化学反应除了有速率问题，还有限度问题，即反应进行的程度问题。有的反应反应物可以完全反应转化成生成物，有的反应物只反应了一部分。今天我们就来研究一下化学反应的限度。所有化学反应都有速率问题，但化学反应限度不是所有化学反应都有，只有可逆反应才有限度问题。整理课件1、什么是可逆反应？

思考：3

1、可逆反应

（1）定义：在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。整理课件2、你还知道哪些可逆反应？3、点燃氢气和氧气的混合物可剧烈地化合生成水，电解水时又可生成氢气和氧气，这是不是一个可逆反应？为什么？除了以上这些反应,还有没有其它可逆反应呢？整理课件实验一实验现象结论①取5ml0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5滴②在反应①的溶液中加入CCl4，振荡、静置③取②的上层清液，滴加KSCN溶液溶液变成黄褐色。有I2生成发生萃取，CCl4层显紫红色。有I2生成溶液显血红色Fe3+

并未完全转化为Fe2+

，反应是个可逆反应

整理课件1、可逆反应（1）定义：在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。

（2）大部分化学反应都是可逆反应。（3）可逆反应的特点：

①正反应和逆反应发生的条件相同；②反应物、生成物共同存在；③可逆反应有一定的限度。

整理课件7交流与讨论1、在高温、高压、催化剂存在下，氮气和氢气发生可逆反应，无论反应时间多长，在反应容器中总是存在着氮气、氢气、和氨气。此反应达到了最大限度NH3

的产生NH3

的消耗整理课件2、化学平衡状态

可逆反应在一定条件下进行到一定程度时,正反应速率和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。整理课件2、化学平衡状态

可逆反应在一定条件下进行到一定程度时,正反应速率和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。整理课件2．对于一定条件下的可逆反应，容器的体积保持不变N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是（）

A、V（正）=V（逆）B、消耗1molN2的同时，生成1molN2C、消耗1molN2的同时，生成2molNH3D、消耗1molN2的同时，消耗2molNH3E、消耗3molH2的同时，生成2molNH3F、N2的浓度保持不变G．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3×√√√√××整理课件2、化学平衡状态可逆反应在一定条件下进行到一定程度时,正反应速率和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。（2）化学平衡是一种动态平衡。（2）条件改变化学平衡状态会移动，但一段时间后会达到新的平衡。整理课件2．对于一定条件下的可逆反应，容器的体积保持不变N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是（）J．断开1molN—N键的同时断开6molN—H键

I．断开3molH—H键的同时生成6molN—H键

H．断开3molH—H键的同时生成3molH—H键K．3V正（N2）=V正（H2）×××√√√L．3V正（N2）=V逆（H2）M．2V正（H2）=3V逆（NH3）整理课件1．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是（）

A．单位时间生成nmolA2同时生成nmolAB B．容器内的总压强不随时间变化

C．单位时间生成2nmolAB同时生成nmolB2

D．单位时间生成nmolA2同时生成nmolB2整理课件整理课件第二节整理课件1、可逆反应（1）定义：在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。

（2）大部分化学反应都是可逆反应。（3）可逆反应的特点：

①正反应和逆反应发生的条件相同；②反应物、生成物共同存在；③可逆反应有一定的限度。

整理课件2、化学平衡状态

可逆反应在一定条件下进行到一定程度时,正反应速率和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。整理课件在一个固定容积的密闭容器中，放入2molSO2和1molO2，在一定温度和有催化剂存在时发生反应，反应的化学方程式是____________，一段时间后，发现SO2、O2、SO3的浓度保持不变。这个过程可以用下面两个图表示：整理课件（1）图Ⅰ中t1时刻，各气体的浓度不再变化，反应是否已停止？（2）正、逆反应的速率与反应物、生成物的浓度有什么关系？（3）图Ⅱ中t1时刻起，v正反应＝v逆反应，请从微观的视角，分析反应体系中的物质的变化。（4）我们说，t1时刻以后反应达到平衡状态，请根据以上分析，说出化学平衡状态有什么特点。整理课件2、化学平衡状态的判断依据①V（正）=V（逆）时②反应物、生成物的浓度保持不变时其它的判断方法:颜色、压强、密度等等不变时试卷整理课件2．对于一定条件下的可逆反应，容器的体积保持不变N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是（）C．断开1molN—N键的同时断开6molN—H键

B．断开3molH—H键的同时生成6molN—H键

A．断开3molH—H键的同时生成3molH—H键D．3V正（N2）=V正（H2）××√√√E．3V正（N2）=V逆（H2）F．2V正（H2）=3V逆（NH3）√整理课件2．对于一定条件下的可逆反应，容器的体积保持不变N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是（）I．反应体系的压强不变

H．体积分数NH3%＝N2%

G．体积分数NH3保持不变J．气体的颜色保持不变××√√整理课件在一定温度下，反应2NO2N2O4达到平衡的标志是：（）（A）混合气体的颜色不随时间而变化（B）数值上v(NO2)生成=2v(N2O4)消耗（C）单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数（D）压强不随时间的变化而变化整理课件再见整理课件2、化学平衡（2）化学平衡的特征：“动”、“等”、“定”、“变”①“动”：化学平衡是一个动态平衡；②“等”：平衡时正反应和逆反应的速率相等且大于0；③“定”：平衡时反应物和生成物的浓度保持不变；④“变”：改变外界条件时，平衡会发生移动。（旧的平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。）

整理课件2．对于一定条件下的可逆反应，容器的体积保持不变N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是（）

A、V（正）=V（逆）B、消耗1molN2的同时，生成1molN2C、消耗1molN2的同时，生成2molNH3D、消耗1molN2的同时，消耗2molNH3E、消耗3molH2的同时，生成2molNH3F、N2的浓度保持不变G．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3×√√√√××整理课件2．对于一定条件下的可逆反应，容器的体积保持不变N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是（）J．反应体系的压强不变

I．体积分数NH3%＝N2%

H．体积分数NH3保持不变K．气体的颜色保持不变L．反应体系的密度保持不变J．反应体系的M保持不变×××√√√整理课件在一定温度下，反应2NO2N2O4达到平衡的标志是：（）（A）混合气体的颜色不随时间而变化（B）数值上v(NO2)生成=2v(N2O4)消耗（C）单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数（D）压强不随时间的变化而变化（E）混合气的平均相对分子质量不变28整理课件1．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是（）

A．单位时间生成nmolA