2021-2022学年湖北省黄冈市总路咀中学高三化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年湖北省黄冈市总路咀中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.向Al(NO3)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2OB.向水中通入NO2：2NO2＋H2O===2H＋＋NO3-＋NOC.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2OD.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液将＋6价Cr还原为Cr3＋：3HSO3-＋Cr2O72-＋5H＋===3SO42-＋2Cr3＋＋4H2O参考答案：D【分析】A.氨水中溶质为一水合氨，为弱碱，在离子方程式中保留化学式，且反应不能生成偏铝酸根离子；B.电荷不守恒；C.根据以少定多原则分析；D.依据氧化还原规律作答。【详解】A.一水合氨为弱碱，不能拆成离子形式，且不能溶解氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al2++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，A项错误；B.向水中通入NO2的离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，B项错误；C.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子方程式为：NH4++HCO3-+OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O，C项错误；D.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液，NaHSO3具有还原性，能将＋6价Cr还原为Cr3＋，其离子方程式为：3HSO3-＋Cr2O72-＋5H＋===3SO42-＋2Cr3＋＋4H2O，D项正确；答案选D。

2.下列离子方程式书写正确的是A.食醋除水垢2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O：B.稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：2H++SO32-=SO2↑+H2OC.处理工业废水时Cr(Ⅵ)转化：Cr2O72-+3SO32-+8H+=3SO42-+2Cr3++4H2OD.用酸性KMnO4测定草酸溶液浓度：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O参考答案：C【详解】A．食醋的主要成分为乙酸，属于弱酸，用食醋除水垢，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O+2CH3COO-，故A错误；B．酸性条件下，亚硫酸钠被硝酸氧化生成硫酸钠，离子反应方程式为：3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O，故B错误；C．Cr(Ⅵ)具有强氧化性，可以用在酸性条件下，用亚硫酸钠处理工业废水时Cr(Ⅵ)，反应的离子方程式为：Cr2O72-+3SO32-+8H+=3SO42-+2Cr3++4H2O，故C正确；D．酸性高锰酸钾可氧化草酸溶液，草酸是弱酸，不能拆开，正确的的离子反应为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D错误；故选C。3.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()

现象或事实解释AAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量热BK2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3＋水解生成胶状物，可以软化硬水CNa2O2用于呼吸面具中作为O2的来源Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2D浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2

参考答案：DA．Al(OH)3受热分解时需要吸收大量的热，同时产生的水蒸气起到降低空气中氧气浓度的作用，从而用作塑料的阻燃剂，故A错误；B．K2FeO4具有强氧化性，用于自来水的消毒，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，具有吸附水体颗粒物起到净化水质的作用，但不能软化硬水，故B错误；C．Na2O2与二氧化碳反应产生氧气，是过氧化钠自身的氧化还原反应，C错误；D．KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2，而乙烯具有催熟作用，故浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜，D正确。答案选D。

4.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，已知元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。下列叙述错误的是A.简单氢化物稳定性：X>ZB.Z元素的最高价氧化物是制造光导纤维的主要原料C.化合物XM2中含有极性共价键和非极性共价键D.简单离子半径：Y<M参考答案：C【详解】元素X的一种高硬度单质是宝石，为金刚石，X为C元素。Y2＋电子层结构与氖相同，氖的核外K、L层电子数目依次为2、8，Y失去2个电子与氖相同，则Y的核外K、L、M层电子数目依次为2、8、2，元素Y为Mg。室温下M的单质为淡黄色固体，元素M为S。元素Z在Mg和S之间，且Z的质子数为偶数，则元素Z为Si。A．同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱。C和Si同主族，CH4的稳定性比SiH4强，X>Z，A项正确；B．Z元素的最高价氧化物为SiO2，为制造光导纤维的主要原料，B项正确；C．化合物XM2为CS2，结构式为S=C=S，只含有极性共价键，C项错误；D．简单离子半径，Y为Mg2＋，M为S2－，Mg2＋只有2个电子层，S2－有3个电子层。一般情况下，电子层数越多，半径越大，Y<M，D项正确；本题答案选C。

5.在常温下，在由水电离出来的c(H+)=10—2.5mol/L的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是A．Ag+、K+、Ba2+、I—

B．AlO2—、S2—、PO43—、Na+C．NH4+、Fe3+、Br—、SO42—

D．Fe2+、Cu2+、Mg2+、NO3—参考答案：BC6.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．0.5L1mol/L的Na2SO4溶液中，含有Na＋的个数为NAB．22.4LN2含有氮原子的个数为2NAC．1mol钠与水反应生成氢气的分子数为0.5NAD．NA个Cl2分子与水反应，转移的电子数为2NA参考答案：AC略7.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀最多时发生反应的化学方程式为

A．

CO2+2KOH==K2CO3+H2O

B．

CO2+Ba(OH)2==BaCO3↓+H2O

C．

CO2+3H2O+2KAlO2==2Al(OH)3↓+K2CO3

D．

CO2+H2O+K2CO3==2KHCO3参考答案：D略8.下列反应的离子方程式书写正确的是、A．在澄清石灰水中加入少量小苏打：Ca2++OH－+HCO3－

CaCO3↓+H2OB．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－C．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O

SO32－+2HClOD．将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol·L－1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br－+3Cl2

3Fe3++6Cl－+2Br2参考答案：A略9.常温下amol·L－1稀氨水和bmol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是 A、若a＝b，则c(NH4+)＝c(Cl－)

B、若a＞b，则c(NH4+)＞c(Cl－)C、若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋)

D、若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋）参考答案：D【知识点】离子浓度比较H3H2H1【答案解析】D解析：若a＝b，则二者刚好反应生成氯化铵，而氯化铵水解呈酸性，c(NH4+)<c(Cl－),A错误；若a＞b时，氨水过量，c(NH4+)可能“大于”、“小于”、“等于”c(Cl－)，B、C错误；若a＜b时，c(OH－)一定＜c(H＋），D正确。【思路点拨】本题也可以根据电荷守恒判断：比如若c(NH4+)＞c(Cl－)，则c(OH－)>c(H＋）。10.下列说法错误的是A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B．久置浓硝酸呈黄色，消除黄色的方法是向溶液中加水C．除去CO2中混有的SO2：用饱和NaHCO3溶液洗气，再干燥D．液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中参考答案：B试题分析：A、浓盐酸易挥发，浓盐酸见光不分解，保存在无色密封的玻璃瓶中，故说法正确；B、久置浓硝酸呈黄色，是因为浓硝酸分解产生NO2造成的，消除黄色的方法是向溶液中通入氧气，故说法错误；C、亚硫酸的酸性强于碳酸，且不能除去CO2，因此采用饱和NaHCO3溶液，故说法正确；D、液溴因为易挥发，所以保存时用水密封，用玻璃塞塞进的棕色试剂瓶中，故说法正确。11.已知四种盐的溶解度（s）曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C．Mg（ClO3）2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg（ClO3）2参考答案：B【考点】溶解度、饱和溶液的概念；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．根据NaCl的溶解度受温度的影响不大；B．根据MgCl2能够水解，水解产生了氢氧化镁和氯化氢；C．根据Mg（ClO3）2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl的溶解度随温度升高而减小且受温度影响较小，D．根据侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理；【解答】解：A．因NaCl的溶解度受温度的影响不大，所以将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体，故A正确；B．因MgCl2能够水解，水解产生了氢氧化镁和氯化氢，加热水解平衡正向移动，氯化氢易挥发，所以将MgCl2溶液蒸干可得固体为氢氧化镁，故B错误；C．因Mg（ClO3）2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl的溶解度随温度升高而减小且受温度影响较小，所以Mg（ClO3）2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯，故C正确；D．反应MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg（ClO3）2的方向进行，故D正确；故选：B；12.下列说法中，不正确的是①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成了一层致密的氧化膜

③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁

⑤向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

A．①③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④⑤参考答案：A略13.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况）。下列说法正确的是A．原混合溶液中c(K＋)为2mol/L

B．上述电解过程中共转移4mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

D．电解后溶液中c(H＋)为4mol/L参考答案：AB略14.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（）A．

实验中发生的反应都是氧化还原反应B．

铝是一种较活泼的金属C．

铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物参考答案：答案：D考点：本题考查的是铝的性质以及对实验现象的分析能力。解析：红墨水柱右端上升说明反应放热，C正确；铝是一种较活泼的金属，容易被空气中的氧气所氧化变成氧化铝。通常的铝制品之所以能免遭氧化，是由于铝制品表面有一层致密的氧化铝外衣保护着。在铝箔的表面涂上硝酸汞溶液以后，硝酸汞穿过保护层，与铝发生置换反应，生成了液态金属—汞。汞能与铝结合成合金，俗称“铝汞齐”在铝汞齐表面的铝没有氧化铝保护膜的保护，很快被空气中的氧气氧化变成了白色固体氧化铝。当铝汞齐表面的铝因氧化而减少时，铝箔上的铝会不断溶解进入铝汞齐，并继续在表面被氧化，生成白色的氧化铝。最后使铝箔捏成的鸭子长满白毛。故D错。15.下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是（

）A.二氧化氮通入水中

B.氯气通入氯化亚铁溶液中C.氯气通入氢氧化钠溶液中

D.二氧化硫通入硝酸铁溶液中参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na2CO3。下面是他的制备实验过程：用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量，生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：

（I）用25mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；

（Ⅱ）小心煮沸溶液1～2分钟；

（Ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。

（1）在（I）中，刚通人CO2时发生的反应化学方程式为

；而后又发生反应的离子方程式为

。

在（Ⅱ）中煮沸溶液的目的是

。在（Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后发生的反应的离子方程式是

。

（2）按该同学的设计，第（I）步实验装置如下：

①装置A使用的试剂是

（固体）和

溶液；

②装置B使用的试剂最好是

（选择：水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液），作用是

，如果不用B装置，最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是

（填序号）

①AlCl3溶液和NaOH溶液

②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液

③NaAlO2溶液和盐酸

④Al2(SO4)3溶液和氨水

⑤AgNO3溶液和氨水

参考答案：18.[2012·江西重点中学联考]下图中甲、乙是电化学实验装置图，丙、丁分别是氯碱工业生产示意图和制备金属钛的示意图。（1）写出甲装置中碳棒表面发生的电极反应式：

。（2）已知：，将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置的碳棒附近，现象为

；若乙装置转移后停止实验，烧杯中溶液的体积为200mL（25），则此时溶液的pH=

。（不考虑电解产物的相互反应）（3）工业上经常用到离子交换膜，离子交换膜有阳离子交换膜和阴离子交换膜两种，阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。当乙中的反应用于工业生产时，为了阻止两极产物之间的反应，通常用如丙图所示的装置，的移动方向如图中标注，则的出口是

（填“C”、“D”、“E”或“F”）；能否将阳离子交换膜换为阴离子交换膜

（填“能”或“不能”）。（4）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2－CaO作电解质，利用丁图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。

①写出阳极所发生反应的电极反应式：

。②在制备金属钛前后，CaO的总量