高中化学 第三章 第三节第2课时盐类水解的应用精品 新人教选修4

第2课时盐类水解的应用.新知初探自学导引自主学习1．生产生活中常通过改变溶液中相关物质的浓度或溶液温度来调节盐的水解程度。例如：(1)用纯碱溶液清洗油污时，_______可以增强其去污能力。加热.(2)配制

FeCl3溶液时，可加入少量_______抑制水解。2．盐在水解时生成难溶于水的氢氧化物时:(1)若氢氧化物呈胶体状态且无毒，可用作净水剂。如铝盐、_______。写出明矾净水的离子方程式：__________________________________。盐酸铁盐.TiO2·xH2O↓＋4HCl.想一想泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液能否盛装在铁筒里？为什么？提示：不能。因为Al3＋发生水解反应Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，使溶液呈酸性,能腐蚀铁筒。.自主体验判断正误1．升温后，Na2CO3溶液中阴离子的数目增多。(

)2．配制FeCl3溶液时，加入盐酸的目的是为了防止Fe3＋的水解。(

)3．将AlCl3溶液蒸干、灼烧后得到AlCl3固体。(

).答案：1.√

2.√

3.×

4.×

5.×

.要点突破讲练互动要点1盐类水解的综合利用探究导引1实验室配制FeCl2溶液时，通常将FeCl2固体先溶解在盐酸中，再加水稀释至所需浓度，同时还加入少量铁屑，为什么？提示：将FeCl2固体溶解在盐酸中的目的是抑制Fe2＋的水解，而加入铁屑的作用是防止Fe2＋被氧化。.要点归纳...2．在化学实验中的应用(1)判断盐溶液的酸碱性，如FeCl3溶液显弱酸性。(2)某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的酸来抑制水解，如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。.(3)某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用玻璃塞，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中。(4)判断酸碱中和反应至pH＝7时酸或碱的相对用量，如用氨水与盐酸反应至pH＝7时是氨水过量。..特别提醒.即时应用1．下列过程或现象与盐类水解无关的是(

)A．纯碱溶液去油污B．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀C．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小D．浓的硫化钠溶液有臭味..探究导引2请写出Na2SO3溶液中各离子浓度的大小关系。要点2离子浓度大小的比较规律.要点归纳....(2)分子的电离小于相应离子的水解例如在0.1mol·L－1的NaCN和0.1mol·L－1的HCN溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)。.6．利用守恒规律.特别提醒(1)比较离子浓度大小时若出现等式则考虑三个守恒：原子守恒、电荷守恒、质子守恒；若出现不等式，则应考虑电离或水解。(2)比较离子浓度大小时若为溶液混合，则应先判断溶液中的溶质及其浓度，再分情况分析。.即时应用....题型探究权威预测题型1盐溶液蒸干、灼烧后所得物质的判断例1

在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是(双选)(

)A．AlCl3

B．碳酸钠C．硫酸镁

D．高锰酸钾.【解析】此题考查了几种物质的溶液和固体的热稳定性,AlCl3极易水解,其溶液加热、蒸干、灼烧后的物质为Al2O3，D在灼烧时发生分解。【答案】

BC..(2)水解生成不挥发性酸时，蒸干一般得到原溶质，如蒸干Al2(SO4)3溶液时仍得到Al2(SO4)3。(3)强碱弱酸盐水溶液蒸干后一般得到原物质,如蒸干Na2CO3溶液仍得到Na2CO3固体。.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是(

)A．氨水

B．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3题型2利用盐类的水解除去盐溶液中的杂质离子例2..【答案】

D【名师点睛】

(1)除去MgCl2溶液中的Fe3＋时，向溶液中加入Mg或MgO或Mg(OH)2或MgCO3，与Fe3＋水解产生的H＋反应，使Fe3＋转化成Fe(OH)3而除去。.(2)除去CuCl2溶液中的Fe3＋时，向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3,与Fe3＋

水解产生的H＋反应，使Fe3＋转化成Fe(OH)3而除去。.

(2011·高考江苏卷)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(双选)(

)A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)题型3溶液中离子浓度大小的比较例3...【答案】

BD【规律方法】在处理有关离子浓度大小比较的题目时，要首先分析离子浓度大小的关系是相等还是不等。(1)若使用的是“＞”或“＜”，应主要考虑“电离”和“水解”。(2)若用“＝”连接，应根据“守恒”原理，视不同情况而定。.①若等号一端全部是阴离子或阳离子应首先考虑电荷守恒规律；②若等号一端各项中都含有同一种元素时，首先考虑这种元素的原子守恒；③若出现等号，但既不是电荷守恒,也不是原子守恒(即物料守恒)，则可考虑将电荷守恒和物料守恒进行合并处理。.盐类水解的应用

盐类的水解在生产、生活实际中应有广泛的用途。以此为背景的有关化学现象、实际问题的解释也成为命题的热点。热点示例思维拓展.[经典案例]

生活、生产及科研中很多现象与盐类的水解有关。(1)小明同学取用Na2CO3溶液时，发现玻璃瓶塞难以打开。保存Na2CO3溶液选用玻璃塞是否正确________；难以打开的原因是________________________________________________________________________。.(2)消防员叔叔演示了泡沫灭火器的灭火效果。某同学在实验室中模拟了此过程。矿泉水瓶中盛有Al2(SO4)3溶液。小试管中装有NaHCO3溶液,倒置矿泉水瓶使两溶液混合就自动喷出泡沫。.①反应的离子方程式________________________________________________________________________。②灭火器中硫酸铝不装在铁筒中主要原因是___________________________________________________________________________