【化学】酸和碱中考压轴题分类汇编经典

【化学】酸和碱中考压轴题分类汇编经典一、酸和碱选择题1．古罗马贵族阶层发现一种金属器皿,用其盛葡萄酒可除掉酒中的酸而使酒味纯正。已知,除酸过程酸与金属间发生了置换反应。下列有关推断肯定错误的是A.葡萄酒的pH<7B.葡萄酒属于混合物C.除酸过程的反应产物之一为H2D.该金属比铜更不活泼【答案】D【解析】【详解】A、葡萄酒中含有酸，酸的pH<7,故正确；B.葡萄酒含有酒精、酸等多种物质，属于混合物，故正确；C.金属和酸反应生成盐和氢气，除酸过程的反应产物之一为H2，故正确；D.除酸过程酸与金属间发生了置换反应，说明该金属活动性大于氢，铜的活动性小于氢，故错误；故选D。2．下列各组物质的溶液，必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是（）A.紫色石蕊、HCl、MgSO4、NaOHB．H2SO4、FeCl3、NaOH、NaClC．NaCl、Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl【答案】C【解析】【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。【详解】A、紫色石蕊溶液是紫色的，首先鉴别出紫色的石蕊溶液；能使石蕊溶液变蓝色的是氢氧化钠溶液，能使紫色石蕊变红色的是盐酸，不变色的是硫酸镁溶液，不加其它试剂可以鉴别，故A不正确；B、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀硫酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别，故B不正确；C、组内四种物质的溶液两两混合时，Ba（OH）2溶液与Na2co3、Na2so4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别，故C正确；D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产

生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为k2so4溶液；故不加其它试剂可以鉴别，故D不正确。故选C。【点睛】解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。3.一定质量的AgNO3和Cu(N03)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下列图中一定【答案】D【解析】【详解】A、由于所加入的铁粉首先与硝酸银反应，因此开始加入铁粉时得到铜的质量为0；待硝酸银完全反应后才开始有铜出现，所得铜的质量不断增加，直到硝酸铜完全反应铜的质量不再改变，不符合题意；B、铁与硝酸银反应生成硝酸铁和银单质，铁置换硝酸银的过程中溶液质量逐渐减小，而溶液中硝酸铜的质量不变，因此该阶段硝酸铜的质量分数逐渐增大；等铁粉开始与硝酸铜反应时，硝酸铜不断减小至完全反应，溶液硝酸铜的质量分数开始逐渐减小直至为0，不符合题意；C、铁与硝酸银、硝酸铜的反应过程中，溶液的质量都不断减小，由于银的相对原子质量比铜大，所以与硝酸银反应阶段溶液质量减小的速度比与硝酸铜反应时要更大些；两种物质完全反应后所得到的硝酸亚铁溶液质量不再改变，不符合题意；D、在未加入铁粉时，混合溶液中只含有硝酸银和硝酸铜两种溶质，而不是三种溶质，符合题意。故选D。4．下列不属于盐酸和硫酸共有的化学性质的是（）A.能与碳酸钠反应，放出二氧化碳B.能与镁反应生成H2C.能与硝酸钡反应生成白色沉淀D.能与氢氧化铜反应生成有色溶液【答案】C【解析】A、盐酸和硫酸都能与碳酸钠反应，放出二氧化碳，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；B、盐酸和硫酸都能与镁发生置换反应生成H2,该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；C、硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不能与硝酸钡反应，该性质不属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项正确；D、盐酸和硫酸能与氢氧化铜发生中和反应生成有色溶液，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；5．化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是（）A．HNO3B．MgOC．O2D．NaCl【答案】A【解析】试题分析：A.HNO3因为阳离子全部是氢离子，属于酸；B.MgO有两种元素组成且一种元素为氧元素，为金属氧化物；C.02有一种元素组成的纯净物，属于单质；D.NaCl是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，属于盐类；故答案选择A考点：物质的分类6.能在pH=11的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A．AlCl3、CuSO4、NaClB．BaCl2、NaCl、NaOHC．CaCl2、Na2CO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl【答案】B【解析】pH=11的溶液呈碱性。A.AlCl3、CuSO4溶液呈蓝色、NaCl。B.BaCl2、NaCl、NaOH。能在pH=11的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的。C.CaCl2和Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀、和AgN°3反应生成氯化银沉淀。D.'SjNaNO「NH4cl在碱性溶液中，生成氨气。点睛：本题主要考查复分解反应的条件。7．厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是A.氢气B.氯气C.一氧化碳D.二氧化碳【答案】D【解析】试题分析：厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，盐酸将与大理石中的碳酸钙反应，生成二氧化碳气体。选D。考点：盐酸与碳酸钙反应。点评：盐酸与碳酸钙反应是实验室制取二氧化碳的反应，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T8．向甲、乙、丙三种溶液分别滴入紫色石蕊试液，甲中紫色石蕊变蓝．乙中紫色行蕊变红，丙中仍为紫色，这三种溶液的pH由小到大的是()A.甲、乙、丙B.乙、丙、甲C.甲、丙、乙D.丙、甲、乙【答案】B【解析】甲能使石蕊变蓝，说明甲的pH大于7,乙能使石蕊变红，说明乙的pH小于7,丙中仍为紫色说明丙的pH等于7,故这三种溶液的pH由小到大的是乙、丙、甲，故选B。9.检验一瓶长期露置在空气中的NaOH溶液是否变质，下列不能用作检验试剂的是()A.澄清石灰水B.酚酞试液C.盐酸D.氯化钡溶液【答案】B【解析】【详解】A、澄清的石灰水主要成分是Ca(OH)2,能发生反应：Na2cO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH,可观察到白色沉淀，能说明氢氧化钠是否变质，选项正确；B、溶液中的NaOH无论是否完全与CO2反应，氢氧化钠变质后生成碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠都是碱性的,都能使酚酞试液变红色,不能用来检验氢氧化钠是否变质,选项错误；C、盐酸能发生反应Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2个，可观察到气泡生成，选项正确；

D、氯化钡溶液能发生反应Na2CO3+BaCl2=BaCO3J+2NaCl,可观察到白色沉淀，选项正确，故选B。水的质量g10．下列图像正确的是稀释浓硫酸A.B.I氧气的溶解度曲线温度1c时间min等质量的Mg和Fe与足量同浓度稀盐酸反应水的质量g10．下列图像正确的是稀释浓硫酸A.B.I氧气的溶解度曲线温度1c时间min等质量的Mg和Fe与足量同浓度稀盐酸反应C.时间用而【答案】CD.浓盐酸露置空气中【解析】【详解】A、浓硫酸中加入水酸性减弱，pH变大但不会达到或超过7,图像超过了7,错误;B、气体的溶解度随温度的升高而减小，不是增大，错误;C、等质量的镁、铁反应时，因为镁比铁活泼，所以镁反应的速度快；因为镁的相对原子质量小，所以镁生成的氢气质量大，正确；D、浓盐酸是因其挥发性使溶质氯化氢的质量减小，导致溶液质量减小，但不会减小到零，错误。故选C。11.25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是()ApHk010.020.0\gOH），mLA.b、d点对应溶液的pH：b>dB.所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%C.向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色D.d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH【答案】D【解析】【分析】溶液的pH小于7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7,溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7,溶液呈中性。【详解】A.由图可知，b点所示溶液的pH<7；d点所示溶液的pH>7,所以b、d点对应溶液的pH：b<d,故错误；B.由化学方程式可知：NaOH+HCl=NaCl+H2O,参加反应的盐酸和氢氧化钠的质量比为：36.5：40；由于题干中没有提及两种溶液的密度,所以无法确定所需氢氧化钠溶液的溶质质量分数,故错误；C.由图可知，b点所示溶液的pH<7,溶液显酸性，滴加紫色的石蕊试液变红色，故错误；D.d点所示溶液的pH>7,所示溶液的溶质既有酸碱中和生成的氯化钠，还有过量的氢氧化钠，故正确。故选D。12.常温下既能与CO2反应，又能与CaO反应的是（）A.盐酸B.水C.NaClD.NaOH【答案】B【解析】【分析】【详解】A.常温下，盐酸不与二氧化碳反应，与氧化钙反应生成氯化钙和水，不符合题意；B.常温下，水与二氧化碳反应生成碳酸，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，符合题意；C.常温下，氯化钠既不与二氧化碳反应，也不与氧化钙反应，不符合题意；D.常温下，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠不与氧化钙反应，不符合题意；故选B。.下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验,其中合理的是（）

选项实验目的实验过程①证明变质取少量溶液，滴加足量盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水确定成分取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液确定成分③测定纯度取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收生成的气体，称量除去杂质取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤除去杂质取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤A.②③B.①③C.②④D.①④【答案】D【解析】【详解】①NaOH变质为KO.,检验;••二用稀盐酸；②确定成分加过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，向滤液中加入酚欧试液，若溶液呈红色则成分中一定有NaOH,若无红色出现，则成分中无NaOH；③NaOH固体不仅会吸收二氧化碳，还吸收水蒸气，称量后导致二氧化碳的质量计算偏大；则碳酸钠的质量偏大，即氢氧化钠的质量偏小，纯度偏小；④加入适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠,过滤即可得到氢氧化钠溶液；故合理的是①④。故选D。.常温下,下列说法错误的是pH=2的溶液显酸性pH=7的溶液显中性C.溶液的pH由5变成2,其酸性减弱D.pH>10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强【答案】C【解析】【分析】常温下，pH=7时，溶液显中性。pH>7,溶液显碱性，且pH值越大，溶液碱性越强。pH<7时，溶液显酸性，pH值越小，溶液酸性越大。植物一般生长在pH-6.5-7.5的土壤中。酸性太强或碱性太强均不适合植物生长。【详解】pH<7时，溶液显酸性，pH=2的溶液显酸性，故A正确；B、常温下，pH=7时，溶液显中性，故B正确；C、溶液的pH由5变成2,其酸性增强，故C不正确；D、pH>10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强，故D正确。故选C。点睛：解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断,从而得出正确的结论。15．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是0A.图中c点所示溶液呈碱性B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应【答案】D【解析】试题分析：由题中信息知，A.图中c点所示溶液呈酸性。故A错误。B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH.故B错误。C该实验是将硫酸逐滴滴入到盛有的氢氧化钠溶液烧杯中。故C错误。D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。故D正确。考点：考查硫酸和氢氧化钠中和反应溶液pH的变化图像。16．盐酸先生闯迷宫（见图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）。（）A．AB．BC．CD．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、镁、锌、铁都是活动性较强的金属，都能与稀盐酸反应，不符合题意；B、一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫均不与盐酸反应，符合题意；C、碳酸钙、碳酸氢钠和碳酸钠都是碳酸盐，能与盐酸反应，不符合题意；D、氢氧化钾、氢氧化钙和氢氧化钠都是碱，能与盐酸反应，不符合题意。故选B。17．向甲、乙、丙三种溶液分别滴入紫色石蕊试液，甲中紫色石蕊变蓝．乙中紫色行蕊变红，丙中仍为紫色，这三种溶液的pH由小到大的是（）A.甲、乙、丙B.乙、丙、甲C.甲、丙、乙D.丙、甲、乙【答案】B【解析】甲能使石蕊变蓝，说明甲的pH大于7,乙能使石蕊变红，说明乙的pH小于7,丙中仍为紫色说明丙的pH等于7，故这三种溶液的pH由小到大的是乙、丙、甲，故选B。18．氨气是无色有刺激性气味，极易溶于水的气体（1体积水溶解700体积氨气）。如右图所示，将充满氨气气体的试管倒扣在滴有酚酞的蒸馏水中，不断摇晃试管，一段时间后现象描述正确的是一1氧气①试管内液面上升②试管内溶液变蓝③试管内液面不上升④试管内溶液变红⑤试管内溶液不变色A.①②B.①④C.②③D.③⑤【答案】B【解析】氨气是无色有刺激性气味，极易溶于水的气体，氨气和水反应生成氨水；①试管内液面上升正确，因为氨气和水反应后，内外形成压强差；②试管内溶液变蓝错误；③试管内液面不上升错误；④试管内溶液变红正确，因为氨气和水反应生成氨水，氨水能使无色酚欧变红；⑤试管内溶液不变色，错误。故选B。19．下列应用与中和反应原理无关的是