2021-2022学年陕西省榆林市玉林第一中学高一化学月考试题含解析

2021-2022学年陕西省榆林市玉林第一中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组顺序的排列不正确的是（

）A．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C．酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3参考答案：A略2.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸参考答案：D考点：离子方程式的书写．

专题：离子反应专题．分析：A．盐酸为强酸，而碳酸为弱酸；B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液生成硫酸钡沉淀和氯化钠，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液生成硫酸钡和水；C．碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水；D．石灰石与硝酸反应、石灰石与盐酸的反应实质均为碳酸钙与氢离子反应．解答：解：A．因弱酸在离子反应中保留化学式，盐酸为强酸，而碳酸为弱酸，则二者的离子反应不同，故A不选；B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子反应为Ba2++SO42﹣═SO4↓，但Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液除生成硫酸钡沉淀还生成水，则二者离子反应不同，故B不选；C．碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，碳酸钙在离子反应中应保留化学式，则二者的离子反应不同，故C不选；D．石灰石与硝酸反应、石灰石与盐酸的反应实质均为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D选；故选D．点评：本题考查离子反应方程式，明确发生的离子反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应方程式的书写方法来解答，难度不大3.铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是(

)A.铊是易导电的银白色金属

B.能生成＋3价离子化合物C.Tl(OH)3是两性氢氧化物

D.Tl3+的氧化能力比Al3+弱参考答案：C试题分析：A．铝为银白色金属，Tl与Al同主族，则铊是易导电的银白色金属，A项正确；B．第ⅢA族的最高价为+3，且为金属元素，则能生成+3价离子化合物，B项正确；C．同主族从上到下金属性增强，则Tl(OH)3是碱，不是两性氢氧化物，C项错误；D．同主族从上到下金属性增强，所以金属性Tl＞Al，则Tl3+的氧化能力比Al3+弱，D项正确；答案选C。【名师点睛】本题考查元素周期律和元素周期表的应用等知识。铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，利用同主族元素的性质相似性和递变性规律来解答。4.下列关于氯气及含氯化合物的描述不正确的是

（

）A．干燥的氯气不能使鲜花褪色B．氯气和氯离子均有毒C．氯气可用于杀菌、消毒、漂白D．氯气是一种黄绿色、有毒的气体参考答案：B略5.下列物质属于电解质的是A.SO3

B.Al2O3固体

C.氨水

D.NaCl溶液参考答案：B【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。【详解】A项、SO3和水反应生成硫酸，硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以SO3的水溶液导电，但电离出离子的物质是硫酸不是SO3，所以SO3是非电解质，故A错误；B项、Al2O3固体在熔化状态下能导电，属于电解质，故B正确；C项、氨水是氨气溶于水得到的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D项、NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。故选B。【点睛】本题重点考查电解质、非电解质概念的辨析，要注意电解质必须水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。6.

参考答案：C略7.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（

）A．能否发生丁达尔效应

B.分散质粒子直径的大小C．能否透过滤纸或半透膜

D.是否均一、透明、稳定参考答案：略8.下列各组物质相互混合后，能发生离子反应的是A.C和CuO混合高温加热

B.K2SO4溶液和MgCl2溶液C.Na2SO4溶液和盐酸

D.NaOH溶液和Fe(NO3)3溶液参考答案：D略9.已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示t℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38

下列有关叙述正确的是（

）A.该反应的化学方程式是：H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)B.上述反应的正反应是吸热反应C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，如果此时测得CO2为0.5mol，则该反应达到平衡状态D.某温度下，如果平衡常数符合下列关系式：=，则此时温度700℃参考答案：CA、依据平衡常数的表达式可知反应物是一氧化碳和水，生成物是二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式是：H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)，A错误；B、表中数据分析，温度越高，平衡常数越小，所以反应是放热反应，B错误；C、反应是一定体积容器中设为1L，则H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)

起始浓度（mol/L）1

1

0

0变化浓度（mol/L）0.5

0.5

0.5

0.55min的浓度（mol/L）0.5

0.5

0.5

0.5则浓度熵Qc=0.5×0.5/0.5×0.5=1，830°C时Qc等于K，说明反应达到平衡，C正确；D、关系式：c(CO2)/3c(CO)=c(H2O)/5c(H2)得到[CO2][H2]/[CO][H2O]=0.6，对照平衡常数可知温度是1000℃，D错误；答案选C。点睛：本题考查了化学平衡常数的意义和计算应用，化学平衡的影响因素，关键是任意状态下是否平衡的判断依据，是和平衡常数比较判断。10.下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．Fe3＋、H＋、Cl－、SCN－

B．Fe2＋、SO42－、H＋、NO3－C．Ba2＋、HCO3－、Cl－、Na＋

D．K＋、NH4＋、SO42－、OH－参考答案：C略11.地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（

）A.第二周期VIA族 B.第二周期VA族C.第三周期VIA族 D.第三周期VA族参考答案：A【详解】地壳中含量最多的元素是O元素，O元素位于元素周期表中第二周期VIA族，故A正确；故选A。12.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（

）

参考答案：D略13.下列离子方程式书写正确的是

A．醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3?H2O═CH3COO-+NH4++H2OB．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓参考答案：A14.同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列判断错误的是A.原子半径：X>Y>Z

B.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3C.非金属性：X>Y>Z

D.阴离子的还原性：Z3－>Y2－>X－参考答案：A略15.下列事实能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是

①还原性：

②能与反应生成S③的酸性比的强

④常温下是气体，S是固体

A.①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75％乙醇、四氯化碳。实验室提纯NaCl的流程如下：（1）欲除去溶液I中的杂质，写出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为I.NaOH；II.____；III._________（填化学式）。（2）请写出下列试剂加入时发生反应的化学方程式：①加入试剂I:_______。

②加入盐酸：_______。（3）操作a、b中均用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)，操作c的名称为_____。（4）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_____（从提供的试剂中选）。（5）若上述流程中未进行操作b，即直接向溶液I中加盐酸到pH为4～5，过滤，得到沉淀X和溶液Y，则沉淀X为______(写离子符号)，溶液Y仍含有的杂质金属离子是_______(写离子符号)。参考答案：(1)BaCl2溶液

饱和Na2CO3溶液

(2)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

(3)烧杯、玻璃棒

蒸发浓缩

(4)75%乙醇

(5)BaSO4

Ca2+、Ba2+、Mg2+试题分析：本题以粗盐提纯的流程为载体，考查流程的分析，物质的分离提纯和基本实验操作。粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，根据题目提供的试剂，选用饱和Na2CO3溶液除去CaCl2、NaOH溶液除去MgCl2、BaCl2溶液除去Na2SO4，由于所加除杂试剂过量，所以Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入，即Na2CO3溶液不仅除去CaCl2还要除去过量的BaCl2，在此过程中发生的反应有：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。过滤后获得的滤液中含有过量NaOH和Na2CO3，加入盐酸除去过量NaOH和Na2CO3，反应的方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。将获得的NaCl溶液经过蒸发浓缩、冷却获得NaCl晶体。（1）根据上述分析，A中试剂滴加顺序依次为：I.NaOH，II.BaCl2溶液，III.饱和Na2CO3溶液。（2）①加入NaOH除去MgCl2，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl。②加入盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3，反应的方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。（3）操作a为溶解，用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒；操作b为过滤，用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗；操作a、b都用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒。操作c为将NaCl溶液变成糊状物，操作c为蒸发浓缩。（4）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl选用75%乙醇，不能选择四氯化碳，因为KCl不溶于CCl4。（5）若上述流程中未进行操作b，直接加入盐酸，Mg（OH）2溶于盐酸转化成可溶性的MgCl2，CaCO3、BaCO3溶于盐酸分别转化成可溶性的CaCl2、BaCl2，BaSO4不溶于盐酸，则沉淀X为BaSO4，溶液Y中仍含有的杂质金属离子是Ca2+、Ba2+、Mg2+。点睛：物质分离提纯的原则：不增（不增加新杂质）；不减（不减少被提纯的物质）；所加除杂试剂要过量，过量的除杂试剂也要除去；易分离。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.混合物分离和提纯常用下图装置进行，按要求回答下列问题：（1）仪器①的名称__________。（2）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。分离明胶的水溶液与Na2CO3、Na2SO4的混合溶液应选用装置的为(用上图字母填写)_____。如何证明SO42-已分离出来_____。（3）在装置D中加入10mL碘水，然后再注入4mLCCl4，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是：___________________________________。操作完毕后，为得到碘并回收CCl4可用________法。参考答案：(1)冷凝管或直形冷凝管均可

(2)E

取烧杯中的少量液体于试管中,向其中滴加盐酸，没有气体，再加BaCl2溶液,无白色沉淀产生，则证明SO42-已分离出来

(3)溶液分层，上层无色（或颜色变浅）下层紫色或紫红色

蒸馏【详解】（1）根据仪器构造可知仪器①的名称是冷凝管或直形冷凝管。（2）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由于胶体不能透过半透膜，溶液可以，则分离明胶的水溶液与Na2CO3、Na2SO4的混合溶液应采用渗析法，则选用装置的为E。由于硫酸钡不溶于水也不溶于酸，又因为碳酸钠会干扰硫酸根离子检验，则证明SO42－已分离出来的操作是取烧杯中的少量液体于试管中，向其中滴加盐酸，没有气体，再加BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则证明SO42－已分离出来。（3）在装置D中加入10mL碘水，然后再注入4mLCCl4，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置。由于碘易溶在四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水的密度，则观察到的现象是溶液分层，上层无色（或颜色变浅）下层紫色或紫红色：由于二者的沸点相差较大，则操作完毕后，为得到碘并回收CCl4可用蒸馏法。18.已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色气体。则实验室常用的制取A的化学方程式为

，A转化为B的化学方程式为

。（2）若组成D单质的元素在地壳中含量最高，A元素焰色反应为黄色，则C的电子式为

。（3）若D是金属，C溶液在