专题3 从海水中获得的化学物质 单元检测题-高一上学期化学苏教版（2020）必修第一册

试卷第=page77页，共=sectionpages77页试卷第=page66页，共=sectionpages77页专题3《从海水中获得的化学物质》单元检测题一、单选题1．下列变化属于化学变化的是A．车胎爆炸 B．工业制氯气 C．碘的升华 D．海水晒盐2．下列离子方程式书写正确的是A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氢氧化铜与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：SO+Ba2+=BaSO4↓3．下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是选项物质及成分性质用途A．小苏打(Na2CO3)与酸反应产生二氧化碳作发酵粉B．磁性氧化铁(Fe3O4)难溶于水，黑色制造磁性材料C．氢氧化铜(Cu(OH)2)与盐酸、氨水均能反应Cu(OH)2为两性氢氧化物D．硫酸铜(CuSO4)遇水后变蓝色除去水蒸气A．A B．B C．C D．D4．化学从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列实验对应的离子方程式书写正确的是A．将溶液滴入酸性溶液：B．向溶液中滴加少量溶液：C．向溶液滴入过量溶液：D．向明矾溶液中加入溶液至生成沉淀的物质的量最多：5．下列化合物中一般不能通过单质与氯气直接化合制得的是A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．NaCl6．下列物质转化在给定条件下能实现的是A．NaCl溶液溶液B．C．D．7．下列除去物质中含少量杂质的方法正确的是选项物质(括号内为杂质)实验方法AFeCl2(FeBr2)加入适量氯水，再加CCl4萃取、分液BNaCl(KNO3)样品配制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤CCu(CuO)加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥D镁粉(铝粉)加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D8．下列变化中必须要加入还原剂才能实现的是A． B． C． D．9．为了除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3，下列方案可行的是A．滴加适量盐酸 B．滴加BaCl2溶液，后过滤C．通入足量的CO2气体 D．加热溶液10．化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列关于物质分类正确是选项混合物碱碱性氧化物A冰水混合物苛性钠Mn2O7BC60、石墨混合物氨水CaOCCuSO4∙5H2OCu2(OH)2CO3Na2O2D漂白粉Mg(OH)2Na2OA．A B．B C．C D．D11．下列对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是选项陈述I陈述II判断A干燥的氯气能使有色鲜花褪色氯气具有漂白性I错，II对，有B用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色该溶液一定是钠盐的溶液I对，II对，有C向Na2O2与H2O反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠I对，II对，无D氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝Cl2与KI溶液反应生成I2I对，II对，有A．A B．B C．C D．D12．下列反应中，水作还原剂的是A． B．C． D．13．下列化学反应不是氧化还原反应的是是A． B．C． D．14．某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：实验Ⅰ实验Ⅱ操作将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液现象①火焰呈黄色②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体①黑色滤渣可燃②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成下列说法不正确的是A．生成的黑色固体中含有CB．白色固体是Na2OC．实验说明CO2具有氧化性D．金属Na着火不能用CO2灭火15．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂B．烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类都属于化学变化C．洁厕灵与“84”消毒液混用会产生有毒气体D．漂白粉在空气中久置变质，是因为与空气反应生成的发生了分解二、填空题16．已知：在空气中加热，钠与氧气反应生成过氧化钠，氧化钠与氧气反应生成过氧化钠。某化学学习小组称取表面已被氧化的金属钠(含氧化钠)5.4g，置于坩埚内在空气中加热一段时间，充分加热后得到只有白色物质和淡黄色物质的固体混合物，冷却后称量固体的质量为7.4g，将其全部溶于水，测得溶液中氢氧化钠的物质的量为。回答下列问题：(1)写出淡黄色物质与水反应的化学方程式_______。(2)计算金属钠表面的氧化钠有多少摩尔转化为过氧化钠_______。17．有下列物质：①固体；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨固体(1)上述状态下的物质可导电的是_______(填序号，下同)。(2)属于强电解质的是_______。(3)写出在水溶液中的电离方程式：_______。(4)写出用⑨制备胶体的化学方程式：_______。(5)写出①的溶液与②的溶液恰好中和时的离子方程式：_______。(6)⑥和③的稀溶液反应生成和NO，写出该反应的化学方程式：_______；该反应中体现氧化性和酸性的的个数比为_______。18．回答下列问题：(1)现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④苏打，⑤Ba(OH)2，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4固体，⑨碳酸钙，⑩氨水。i．上述物质中属于盐的是_______，属于电解质的有_______。(填序号)ii．简述实验室制备⑥的方法_______。iii．写出⑧在水中的电离方程式为_______。iv．将⑨和⑦混合，反应的离子方程式为_______。(2)完成下列有关物质的量的相关计算：①3.4gNH3与标准状况下的_______L的H2S含有相同数目的氢原子。②40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl—，则该金属氯化物的摩尔质量为_______。三、计算题19．按要求完成下列填空：(1)某金属氯化物的摩尔质量为，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为_______。(2)一定量的液态化合物，在一定量中恰好完全反应：，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，则(l表示液态，g表示气态)，则反应前的体积是_______mL。(3)200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的充分反应，再向上述所得溶液中逐滴滴加的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：①OA段、AB段发生反应的化学方程式_______、_______。②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_______。20．电解26.8%的食盐水1500g，若食盐的利用率为87.3%，求：（1）在标准状况下可制得Cl2多少升?___（不考虑氯气溶解）（2）电解液中氢氧化钠的质量百分比浓度为多少?___（3）取一定量的氢气和氯气混合，点燃充分反应，所得混合物用100mL15.67%的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。求溶液中NaCl的物质的量浓度___，以及所取氢气和氯气的混合气体相对于同温同压下空气的相对密度，假设反应前后溶液体积不变，结果保留两位小数。___四、实验题21．离子反应是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是_______(填字母)。A．单质 B．氧化物 C．盐 D．化合物(2)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、Mg2+、Ba2+、、、取该溶液进行以下实验：①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，可以排除_______的存在。②取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，则产生白色沉淀的离子方程式为_______。③取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，产生白色沉淀的离子方程式为_______。④根据上述实验事实能确定溶液中肯定存在的离子是_______。22．某学习小组探究实验室制备氯气的反应，分析物质氧化性和还原性的变化规律。回答下列问题：(1)写出实验室制备氯气的离子反应方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________。(2)反应进行一段时间后，不再产生氯气，此时观察到烧瓶中有固体剩余，甲同学认为反应不再产生氯气是因为溶液中不存在Cl－。①检验溶液中是否存在Cl－的操作是___________。②乙同学认为这个观点不正确，理由是___________。(3)经检验，反应停止后溶液中仍然存在较多H+和Cl－，丙同学就反应停止的原因提出两种猜想，并用反应后的固液混合物进行实验验证。猜想1：c(H+)降低，使MnO2氧化性减弱猜想2：c(Cl－)降低，使盐酸还原性减弱序号实验操作(加热装置省略)试剂现象结论Ⅰ较浓的H2SO4b猜想1正确Ⅱab猜想2正确表格中试剂a为___________(填化学式)；现象b为___________。(4)由(3)中实验可知：c(H+)越大，MnO2氧化性越强。据此探究卤素离子的还原性强弱。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液分别与MnO2反应，所需的c(H+)最低的是___________溶液(填“KCl”或“KBr”或“KI”)，从原子结构角度说明理由___________。答案第=page1717页，共=sectionpages1010页答案第=page1616页，共=sectionpages1010页参考答案：1．B【分析】化学变化必须有新物质生成。【详解】A．轮胎爆炸是气压大引起的，没有生成新物质不属于化学反应，故A错误；B．工业制氯气是利用MnO2与浓盐酸反应生成氯气，有新物质生成属于化学变化，故B正确；C．碘的升华是物质状态的改变，碘固体受热转化成气体，没有生成新物质不属于化学反应，故C错误；D．海水晒盐，是蒸发结晶，没有生成新物质不属于化学反应，故D错误；故答案为B2．B【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．氢氧化铜溶液与硫酸溶液反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为，故B正确；C．该方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为，故D错误；故答案选B。3．B【详解】A．小苏打的成分是NaHCO3，A错误；B．磁性氧化铁的成分是Fe3O4(黑色)，通常用作磁性材料，B正确；C．氢氧化铜溶于盐酸生成铜盐和水，体现碱的通性，但溶于氨水生成的是配位离子，未体现酸的通性，不能称为两性氢氧化物，C错误；D．无水硫酸铜(CuSO4)的作用是检验水蒸气，但不能除杂，D错误；故选B。4．C【详解】A．为弱酸，在离子方程式中保留化学式，A错误；B．向溶液中滴加少量溶液离子方程式为，B错误；C．滴入过量溶液，和分别转化为和，离子方程式为，C正确；D．沉淀的物质的量最多时，恰好沉淀完全，和按2：3反应，则该反应的离子方程式为，D错误；故选C。5．A【详解】A．氯气和铁化合反应得到氯化铁得不到氯化亚铁，A符合题意；B．氯气和铁化合反应得到氯化铁，B不符合题意；C．氯气和铜化合反应得到氯化铜，C不符合题意；D．氯气和钠化合反应得到氯化钠，D不符合题意；故选A。6．B【详解】A．盐酸的酸性强于碳酸，故氯化钠溶液和二氧化碳气体不反应，故A错误；B．氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，可以转化，故B正确；C．钠和氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳气体反应生成碳酸钠和氧气，不能转化为碳酸氢钠，故C错误；D．铁和氯气反应生成氯化铁，不能转化为氯化亚铁，故D错误；故选B。7．D【详解】A．由于还原性：Fe2+＞Br-，所以加入适量氯水先氧化Fe2+，再氧化Br-，不能达到除杂、净化的目的，A错误；B．硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，应该将样品配制成热饱和溶液，再蒸发浓缩后趁热过滤，可以除去混去的硝酸钾杂质，B错误；C．铜、氧化铜都溶于稀硝酸，不能达到除杂、净化的目的，C错误；D．Mg不溶于NaOH溶液，而Al可以溶于NaOH溶液生成NaAlO2溶液，能够达到除杂、净化的目的，D正确；故合理选项是D。8．B【详解】A．氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气，只需自身氧化还原就能实现，A错误；B．中，铁元素化合价价降低，需要加入还原剂才能实现，B正确；C．次氯酸分解生成氧气和盐酸，只需自身氧化还原就能实现，C错误；D．各元素化合价不变，不需要加入还原剂，D错误。故选B。9．C【详解】A．盐酸与NaHCO3也能发生反应，不能选用，故A错误；B．为确保碳酸钠除尽，所加氯化钡溶液应过量，在碳酸氢钠溶液中会引入氯化钠和氯化钡等新杂质，故B错误；C．通入足量的二氧化碳，能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，且不引入新杂质，故C正确；D．加热溶液导致碳酸氢钠分解成碳酸钠，故D错误；故选：C。10．D【详解】A．冰和水都由水分子构成，冰水混合物属于纯净物，Mn2O7属于酸性氧化物，A不正确；B．氨水是氨气溶于水形成的混合物，一水合氨才是碱，B不正确；C．Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，Na2O2与酸反应，除生成盐和水外，还有氧气生成，不属于碱性氧化物，C不正确；D．漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙构成的混合物，Mg(OH)2属于难溶性碱，Na2O是氢氧化钠对应的碱性氧化物，D正确；故选D。11．D【详解】A．氯气没有漂白性，判断错误，A错误；B．该溶液可能是氢氧化钠溶液，B错误；C．因为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，故滴入酚酞试液，溶液变红，两者有因果关系，C错误；D．Cl2与KI溶液反应生成I2，因此氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，D正确；故选D。12．B【详解】A．中，反应前后H、O元素化合价未改变，故水既不是氧化剂也不是还原剂，A项不选；B．中，转化为，O元素化合价升高，水作还原剂，B项选；C．中，部分转化为H2，H元素化合价降低，水作氧化剂，C项不选；D．中，反应前后H、O元素化合价未改变，故水既不是氧化剂也不是还原剂，D项不选；答案选B。13．C【详解】A．铜元素和铁元素化合价前后有变化，是氧化还原反应，A不符合题意；B．二氧化氮溶于水涉及到氮元素化合价的改变，是氧化还原反应中的歧化反应，B不符合题意；C．同素异形体间的转化，氧元素化合价前后无变化，是氧化还原反应，C符合题意；D．次氯酸的分解中氯元素和氧元素化合价前后有变化，是氧化还原反应，D不符合题意；故选C。14．B【分析】由实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，根据质量守恒定律，反应物中含有钠元素、氧元素、碳元素；由实验Ⅱ中黑色滤渣可燃可知，集气瓶底部的黑色固体为碳，由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固体为碳酸钠，则钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式4Na+3CO22Na2CO3+C【详解】A．由上述分析可知，生成的黑色固体中含有碳(C)，故A正确；B．由上述分析可知，白色固体为碳酸钠，不是Na2O，故B错误；C．钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应中钠为还原剂，二氧化碳为氧化剂，实验说明CO2具有氧化性，故C正确；D．实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属着火不能用灭火，应用干燥的沙土覆盖灭火，故D正确；故选B。15．D【详解】A．氯气与烧碱溶液反应生成次氯酸钠，氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙，故A正确；B．烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类都有新物质生成，都属于化学变化，故B正确；C．洁厕灵与“84”消毒液混用，盐酸和次氯酸钠发生氧化还原反应生成氯气，故C正确；D．漂白粉在空气中久置变质，是因为次氯酸钙与空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，反应生成的HClO发生了分解生成HCl和氧气，故D错误；选D。16．(1)(2)0.025mol【解析】(1)钠在空气中加热得到淡黄色物质为，与水反应生成NaOH和氧气，反应的化学方程式：；(2)由题意分析，固体成分是、，其质量为.设：固体物中、物质的量分别为a、b，由可知amol生成2amolNaOH，由可知，bmol生成2bmolNaOH，则：由质量守恒可得两个等式、，解得：，，设：被氧化的金属钠中、的物质的量分别为x、y，根据元素守恒得到：

~

，xmolNa生成xmolNaOH，

~

，ymol生成2ymolNaOH，则：、，解得：

，金属钠表面转化为的物质的量为。17．(1)②④⑥⑦(2)①②③⑨(3)(4)(5)(6)

1：3【分析】（1）金属或石墨能导电，或者电解质的水溶液能导电，除酸以外的电解质在熔融状态下能导电。（2）强电解质包括强酸、强碱，大部分盐。（3）硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸根离子和氢离子。（4）利用氯化铁溶液水解生成氢氧化铁胶体。（5）氢氧化钡和硫酸氢钾反应生成中性溶液，即生成硫酸钾和硫酸钡和水。（6）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，其中硝酸表现酸性和氧化性。（1）①固体不能导电；②熔融的能导电；③不能导电；④稀硫酸能导电；⑤不导电；⑥铜能导电；⑦氨水能导电；⑧蔗糖晶体不导电；⑨固体不能导电，故能导电的有②④⑥⑦。（2）氢氧化钡和硫酸氢钾、硝酸、氯化铁为强电解质。故选①②③⑨。（3）在水溶液中的电离方程式：；（4）氯化铁制取氢氧化铁胶体的方程式为：（5）氢氧化钡和硫酸氢钾反应生成中性溶液时，得到硫酸钾溶液和硫酸钡和水，反应的离子方程式为：；（6）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，方程式为：，其中8个硝酸中有2个硝酸表现氧化性，6个硝酸表现酸性，故二者比例为2:6=1:3。18．(1)

④⑧⑨

②④⑤⑧⑨

将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热煮沸至溶液呈红褐色既得氢氧化铁胶体

NaHSO4=Na++H++SO

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(2)

6.67

135g/mol【解析】（1）①铝为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；②纯醋酸属于酸，在溶液中能部分电离出自由移动的离子，属于电解质；③二氧化碳是酸性氧化物，不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；④苏打是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，在溶液中或熔融状态能电离出自由移动的离子，属于电解质；⑤氢氧化钡属于碱，在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；⑥氢氧化铁胶体是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；⑦稀盐酸是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；⑧硫酸氢钠固体属于盐，在溶液中或熔融状态能电离出自由移动的离子，属于电解质；⑨碳酸钙属于盐，在熔融状态能电离出自由移动的离子，属于电解质；⑩氨水是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；i．由分析可知，上述物质中属于盐的是④⑧⑨，属于电解质的有②④⑤⑧⑨，故答案为：④⑧⑨；②④⑤⑧⑨；ii．实验室制备氢氧化铁胶体的操作为将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热煮沸至溶液呈红褐色既得氢氧化铁胶体，故答案为：将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热煮沸至溶液呈红褐色既得氢氧化铁胶体；iii．硫酸氢钠属于盐，在溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO；iv．碳酸钙和稀盐酸混合发生的反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（2）①标准状况下，与3.4g氨气含有相同数目的氢原子的硫化氢的体积为×3××22.4L/mol=6.72L，故答案为：6.72；②由40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6mol氯离子可知，MCl2的物质的量为0.6mol×=0.3mol，摩尔质量为=135g/mol，故答案为：135g/mol。19．(1)(2)672(3)

【详解】（1）该金属氯化物与反应的离子方程式为，则该沉淀为，物质的量为，其中，该金属氯化物的物质的量为，则该金属氯化物中Cl原子的个数，则M的摩尔质量为，故填；（2）改反应中气体的化学计量数不变，反应前后体积不变，因为恰好反应，反应后的气体体积在标况下为672mL，其中为液态，所以反应前氧气的体积为672mL，故填672；（3）①向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸，反生反应①；②，由碳元素守恒，一定量碳酸钠完全反应时，两个反应消耗的盐酸的量相同，如图，OA段消耗100mL，AB段消耗200mL，所以通入后的溶液中不含NaOH，则OA段的反应为，AB段的反应为，故填、；②B点时消耗的盐酸300mL，氯离子的物质的量为，即B点恰好反应时，溶质为NaCl，此时生成的NaCl的物质的量为，物质的量浓度为，故填。20．

67.2L

18.74%

3.89mol/L

1.41【分析】电解NaCl溶液时，阳极氯离子放电生成氯气，阴极水中的H放电生成氢气，总反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2。【详解】(1)根据已知，m(NaCl)=26.8%×1500g×87.3%=350.946g，n(NaCl)==6mol，根据分析可知，n(Cl2)=n(NaCl)=3mol，V(Cl2)=3mol×22.4L/mol=67.2L；(2)根据分析可知，生成的n(NaOH)=n(NaCl)=6mol，m(NaOH)=6mol×40g/mol=240g，反应后生成的n(H2)=n(Cl2)=3mol，m(H2)=3mol×2g/mol=6g，m(Cl2)=3mol×71g/mol=213g，反应后溶液质量为1500g-6g-213g=1281g，NaOH的质量分数为=18.74%；(3)实验过程中发生的反应为：Cl2+H22HCl，Cl2剩余，生成的HCl与Cl2再与NaOH反应，HCl+NaOH=NaCl+H2O，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应后溶液中的溶质为NaCl和NaClO，根据已知，c(NaOH)=，n(NaOH)=4.39mol/L×0.1L=0.439mol，根据元素守恒，n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)，即n(NaCl)=n(NaOH)-n(NaClO)=0.439mol-0.05mol=0.389mol，浓度为=3.89mol/L；溶液中Na与Cl的物质的量相等，n(Cl)=0.439mol，根据Cl元素守恒，通入的Cl2的物质的量n(Cl2)=n(Cl)=n(NaOH)=0.2195mol，根据Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，与NaOH反应的剩余Cl2的物质的量为n(Cl2)=n(NaClO)=0.05mol，根据Cl元素守恒，生成的HCl的物质的量为n(HCl)=n(Cl)-2n(Cl2)=0.439mol-0.1mol=0.339mol，故n(H2)=n(HCl)=0.1695mol。氢气和氯气的平均摩尔质量为40.93，相对空气的密度为1.41；21．(1)D(2)

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

Ba2++=BaCO3↓

H+、Mg2+、Ba2+、【分析】在进行离子存在与否的判断时，需要使用离子共存原则和溶液呈电中性原则。【详解】（1）离子反应通常在水溶液或熔融液中发生，可能是金属或非金属单质与酸或碱或盐溶液的反应，可能是氧化物与水、酸、碱的反应，可能是酸或碱与碱或酸或盐的反应，也可能是盐与盐的反应，总之，反应中至少有一种物质属于化合物，故选D。答案为：D；（2）①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，由于能与酸反应生成二氧化碳气体等，所以可以排除的存在。②取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性，有白色沉淀产生，此沉淀必