2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市虹桥学校高三化学期末试题含解析

2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市虹桥学校高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别（NH4）2SO4、KCl、MgCl2、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液，这种试剂是（）A．NaOHB．NH3?H2OC．AgNO3D．BaCl2参考答案：

考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：化学实验基本操作．分析：（NH4）2SO4、KCl、MgCl2、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液分别与NaOH溶液反应，现象分别为刺激性气味的气体、无现象、白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失、生成红褐色沉淀，现象不同，能鉴别，以此来解答．解答：解：A．NaOH与（NH4）2SO4加热反应有刺激性气味气体产生；与KCl不反应，无明显现象；与、MgCl2反应生成白色沉淀；与Al2（SO4）3反应生成白色沉淀，当NaOH过量时，白色沉淀溶解；与Fe2（SO4）3反应时，有红褐色沉淀产生，现象不同，能鉴别，故A正确；B．一水合氨与（NH4）2SO4、KCl均不反应，与MgCl2、Al2（SO4）3均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；C．AgNO3与以上几种物质反应，均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；D．BaCl2与（NH4）2SO4、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选A．点评：本题考查物质的鉴别，明确物质的性质是解答本题的关键，注意现象相同时不能鉴别，侧重物质之间的反应的考查，题目难度不大．2.甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为a%，那么可推出氢元素的质量分数约为：A、5.0%

B、8.7%

C、17.4%

D、a/6%参考答案：B3.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．含有NA个氮气和乙烯分子的混合气体质量为28gB．标准状况下，11.2L氦气中含有NA个氦原子

C．将NA个NH3分子溶于lL水中得到lmol·L－1的氨水D．100mL0.1mol·L－1AlCl3溶液含有0.01NA个A13+参考答案：A【知识点】阿伏加德罗常数解析：氮气和乙烯的摩尔质量相同，都是28，因此含有NA个氮气和乙烯分子的混合气体是1mol，质量为28g，A正确；标准状况下，11.2L氦气为0.5mol，含有0.5NA个氦原子，B错误；物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积，不是溶剂的体积，C错误；A13+水解，因此0.01molAlCl3溶液含有A13+个数小于0.01NA个，D错误。【思路点拨】氦气是单原子分子；考查电解质溶液中微粒数目需注意弱电解质的电离，盐类水解；在物质的量与体积有关量转换时需要注意外界条件是否标况，物质的量与质量、个数等转化时无需考虑外界条件。4.下列叙述中，正确的是A．14C中含有14个中子B．1H、2H、3H是同一种核素ks5uC．根据酸溶液中c(H+)大小，可将酸分为强酸和弱酸D．根据分散质颗粒大小，可将分散系分为浊液、胶体和溶液参考答案：D略5.某新型药物的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是（）A．既能发生加成反应又能发生取代反应B．在溶液中该分子的羟基可以电离出H+C．该分子中含有两种官能团D．该分子中所有碳原于不可能完全共平面参考答案：B考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、醇羟基能发生取代反应，碳碳双键能发生加成反应；B、醇羟基不能电离出氢离子；C、分子中的官能团有：醇羟基以及碳碳双键；D、与碳原子所连的4个原子形成的空间结构为四面体．解答：解：A、分子中含有醇羟基，能发生取代反应，含有碳碳双键，能发生加成反应，故A正确；B、该分子的羟基为醇羟基，所以在溶液中该分子的羟基不可以电离出H+，故B错误；C、该分子中含有两种官能团：醇羟基以及碳碳双键，故C正确；D、该分子中碳原子与所连的4个原子形成的空间结构为四面体，所有碳原于不可能完全共平面，故D正确．故选：B．点评：本题考查有机物空间结构、官能团决定性质的知识，要求学生熟记官能团具有的性质、碳原子的成键空间构型是解题的关键，难度中等．6.乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图3，关于该有机物的叙述中正确的是①属于芳香族化合物；②不能发生银镜反应；③分子式为C10H22O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH.

A．②③⑤

B．②③④

C．①②③

D．①④⑤

参考答案：A7.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.氢氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蚀标记B.CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C.Na的熔点很低，可用于高温下与TiCl4反应制备TiD.Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂参考答案：BA.氢氟酸与二氧化硅反应生四氟化硅和水，所以可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，但不是由于氢氟酸呈酸性，故A错误；B.氧化钙和二氧化硫反应得到亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧化得到硫酸钙，避免生成污染气体，故可以用作脱硫剂，故B正确；C.Na具有强还原性，可用于冶炼金属，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti，故C错误；D.硫化钠与Cu2+和Hg2+反应生成硫化物沉淀，发生复分解反应，不发生氧化还原反应，没有体现还原性，故D错误。答案选B.点睛：氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，是利用了氢氟酸的特性，而不是氢氟酸的酸性。8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Z同主族，X为非金属元素，Y的原子半径在第三周期中最大，Y与W形成的离子化合物对水的电离无影响。下列说法正确的是A.常温下，X的单质一定呈气态B.非金属性由强到弱的顺序为：X>Z>WC.X与W形成的化合物中各原子均达到8电子稳定结构D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应参考答案：DX、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y的原子半径在第三周期中最大，Y为Na元素；Y与W形成的离子化合物对水的电离无影响，则W为Cl元素；X与Z同主族，X为非金属元素，则X可能为B、C、N、O，Z可能为Al、Si、P、S。A.常温下，B、C、N、O的单质不一定呈气态，如金刚石或石墨为固体，故A错误；B.同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性：W>Z，故B错误；C.X与W形成的化合物中BCl3中的B原子未达到8电子稳定结构，故C错误；D.当Z为Al时，氢氧化铝为两性氢氧化物，Na、Al、Cl的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应，故D正确；故选D。点睛：本题考查了元素周期表和元素周期律的推断。本题的难点是X和Z的元素种类不确定。本题的易错点为C，要注意根据形成的化合物的化学式判断是否为8电子稳定结构。9.（2004·上海卷）12.据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。对该物质判断正确的是（

）A.晶体的硬度与金刚石相当B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.不能发生加成反应D.可由乙炔和含氮化合物加聚制得参考答案：B

略10.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1的稳定化合物的是()。A．3和17

B．1和8C．1和6

D．7和12参考答案：D略11.现有amol/LNaX和bmol/LNaY两种盐溶液。下列说法正确的是（

）

A．若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX为强酸

B．若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),则c(X-)+c(OH-)>c(Y-)+c(OH-)

C．若a>b且c(X-)=c(Y-)，则酸性HX>HY

D．若两溶液等体积混合，则c(Na+)=(a+b)mol/L参考答案：A略12.心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下结构简式：下列关于心酮胺的描述，错误的是（

）A.可以在催化剂作用下和溴反应B.可以在碱性条件下发生水解反应C.可以和氢溴酸反应D.可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应参考答案：B略13.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是(

)A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．硫酸溶液和氢氧化钠溶液反应参考答案：B略14.(08福建省质检)如右下图所示，试管①中盛有96℃的水，试管②中充满气体B，将液体A滴入试管②中，充分反应后打开夹子K，发现试管①中的水立刻沸腾。则A与B可能是（

）A．水与氮气B．稀硫酸与一氧化碳C．饱和食盐水与氯气D．浓氢氧化钠溶液与二氧化碳

参考答案：答案：D15.下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）A．在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、ClO﹣B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣C．在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32﹣、NO3﹣D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣参考答案：BA、在强酸性溶液中，ClO﹣离子与H+离子反应生成弱电解质HClO而不能大量共存，故A错误；B、能使石蕊试液呈蓝色的溶液呈碱性，在碱性中，这四种离子不发生任何一种类型的反应，故B正确；C、pH=1的溶液呈酸性，NO3﹣在酸性条件下具有较强的氧化性，与SO32﹣不能大量共存，故C错误；D、Al3+与HCO3﹣发生相互促进水解反应，不能大量共存，故D错误．故选：B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。（1）氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol/L的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）①装置中安全管2的作用是

。盛10％NaOH溶液仪器3的名称是

。②用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用

式滴定管，用酚酞做指示剂，判断达到滴定终点时的现象为

。③样品中氨的质量分数表达式为

。测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将

（填“偏高”或“偏低”）。（2）氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol/L，则c(CrO42-)为

mol/L，（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10－12）（3）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量比为1:6:3，又知X的化学式类似于氢氧化二氨合银Ag(NH3)2OH，制备X的化学方程式为

。X的制备过程中温度不能过高的原因是

。参考答案：（1）①使A瓶中压力稳定，分液漏斗；②碱，溶液变为浅红色，且30秒内不褪色；③?，偏低；（2）2.8×10—3；（3）2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22Cl3+2H2O，温度过高过氧化氢分解、氨气逸出。试题分析：（1）①根据题干，2为安全管，防止加热过程中造成压强过大，液体沿导管上升，即使A瓶中压力稳定，仪器3的名称为分液漏斗；②NaOH属于碱，因此用碱式滴定管盛放，滴入最后一滴NaOH溶液，溶液变为浅红色，且30s内不褪色，说明达到终点；③根据信息，氨被盐酸吸收，NH3＋HCl=NH4Cl，n(NH3)=n(HCl)=V1×10－3×c1－V2×10－3×c2，则氨的质量分数为（V1×10－3×c1－V2×10－3×c2）×17/W×100%，气密性不好，造成部分氨气没有被全部吸收，消耗的盐酸的量减少，则质量分数偏低；(2)Ksp=c2(Ag＋)×c(CrO42－)，代入数值，得出：c(CrO42－)=2.8×10－3mol·L－1；(3)三者的物质的量之比为1：6：3，其化学式类似于氢氧化二氨合银，因此X的化学式为Cl3，其中Co的化合价显+3价，因此过氧化氢作氧化剂，反应方程式为：2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22Cl3+2H2O，过氧化氢不稳定，受热易分解，氨气逸出，造成原料的损失，因此温度不宜过高。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A-K分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图：已知A在工业上常用作耐火材料，C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。请回答下列问题：（1）写出B的化学式

。（2）电解A的化学方程式

。（3）写出下列反应的离子方程式：电解E水溶液

。K与H溶液的反应

。参考答案：略18.如图是常见物质的反应关系，其中部分产物被略去，常温下X是固体，并且是正盐，B和G是液体，其余为气体。

根据图中关系；

（1）推断下列物质的化学式：X

，F

。（2）写出X与OH－反应的离子方程式：

。（3）写出X与H＋反应的离子方程式：

。（4）写出A→D反应的化学方程式

。

（5）写出C→E反应的化学方程式