云南省大理市第三中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析

云南省大理市第三中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.温度为T1（T1=25℃）和T2时，水溶液中水的离子积曲线如图所示：下列判断错误的是（）A．T2＞25℃B．x=1.0×10﹣7C．KW（a）=KW（d）D．b点溶液呈碱性，c点溶液呈酸性参考答案：C【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．升高温度促进水的电离；B．常温下，纯水中c（H+）=1.0×10﹣7mol/L；C．升高温度，促进水的电离，水的离子积增大；D．b点溶液中c（H+）＞c（OH﹣），c点溶液中c（H+）＜c（OH﹣）．【解答】解：A．升高温度促进水的电离，T2时纯水中c（H+）=1.0×10﹣6mol/L，比25℃时纯水中c（H+）大，所以T2＞25℃，故A正确；B．常温下，纯水中c（H+）=1.0×10﹣7mol/L，所以x=1.0×10﹣7，故B正确；C．升高温度，促进水的电离，水的离子积会增大，T2＞25℃，所以KW（a）＜KW（d），故C错误；D．b点溶液中c（H+）＞c（OH﹣），则溶液显酸性，c点溶液中c（H+）＜c（OH﹣），则溶液显碱性，故D正确．故选C．2.．一定温度下的难溶电解质AmBn--在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm＋)，称为难溶电解质的离子积。已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp／25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－36完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.4≥3对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法，正确的是A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀B．该溶液中c(SO42－):[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5:4C．向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4~5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D．向该溶液中加入适量氨水，调节PH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物参考答案：B略3.已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡：

下列说法正确的是（

）A.顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定

B.顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大C.加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动D.反-2-丁烯氢化的热化学方程式为：(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)△H=－123.1kJ·mol

参考答案：B略4.化学与生活是紧密相连的，下列说法正确的是()A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C．生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们均属于碳氢化合物参考答案：D5.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()。A．催化剂V2O5同时改变正、逆反应的反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝参考答案：AD略6.将0．195g锌粉加入到20mL的0．100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

（

）

A．M

B．M2+

C．M3+

D．MO2+参考答案：B略7.下表为元素周期表短周期的一部分。其中的一种元素E的原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述，不正确的是

(

)A

B:C

DEA．A与B形成的阴离子可能有：、B．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB2C．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高D．D2E2分子中有极性键和非极性键参考答案：C略8.在1L密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=－QkJ·mol-1（Q>O），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间/浓度c(NH3)(mol/L)c(O2)(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1第10min0.71.4750.1下列说法错误的是A．反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为0.1875mol/(L·min)B．反应在第2min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度C．第4min时、第8min时分别达到化学平衡，且平衡常数不相同D．在开始反应的前2min内，该反应的△H=－0.05QkJ·mol-1参考答案：BD略9.有关纯碱和小苏打的叙述正确的是

A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应参考答案：A略10.化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是A．图①可以表示某化学平衡体系改变温度后，反应速率随时间的变化B．图②中a、b曲线分别表示反应△H<0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化C．图③表示压强对可逆反应的影响，且甲的压强大D．图④中曲线表示反应逆反应的平衡常数K随温度的变化参考答案：D11.向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)+2Y(s)bZ(g)。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

根据以上信息判断，下列说法中正确的是

（

）

A．用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(x)=0.045mol/(L·min)

B．化学方程式中a:b=1:3

C．推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温

D．推测在第13min时该反应刚好达到化学平衡参考答案：C略12.下列做法存在安全隐患的是①将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌②实验室制取氯气时，尾气用碱液吸收③取用金属钠或钾做完实验后，剩余的药品要放回原瓶④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风⑤干冰可用于钠、镁等金属的灭火A．①④⑤

B．①②③④C．①③④⑤

D．全部参考答案：A略13.向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是A.氯气：

B.二氧化碳：C.氨气：

D.氯化氢：参考答案：C略14.下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是

（

）选项指定环境能够共存的离子A滴加酚酞显红色的溶液K+、S2—、SO32—、NO3—B有HCO3—存在的无色透明溶液Na+、K+、Cl—、Al3+C水电离的c(H+)=10—12mol/L的溶液中C1—、CO32—、NO3—、NH4+D使石蕊变红的溶液中Fe2+、MnO4—、NO3—、SO42—

参考答案：A略15.用nA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是{相对原子质量：C-12

N-14

O-16}A．0.1mol/L稀盐酸中，Cl?数为0.1nAB．2.24LNH3中含N—H键数目为0.3nAC．2.8gN2和2.8gCO所含分子数均为0.1nAD．0.1molH2O2完全分解转移的电了数为0.2nA参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化学式：B

____，D

。

（2）将含lmolA的溶液与含lmolE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为________________。

（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理____________。

（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为____________

（5）向20mL2mol/LC溶液中加入30mLE溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是

moI/L。

参考答案：（1）B

KNO3

D

CuSO4

（2)Na2CO3

（3)

Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体）＋3H＋

（4）2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO＋2H2O

（5)

1或5

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学—选修3

物质结构与性质】(15分)周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：（1）Z２＋基态核外电子排布式为：

。（2）YX4－的空间构型是：_______；与YX4－互为等电子体的一种分子为_______（填化学式）；HYX4酸性比HYX2强，其原因是：________________________________________。（3）结构简式为RX(WH2)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为：

；1molRX(WH2)2分子中含有σ键数目为：_______________。(H为氢元素，下同)（4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列说法正确的是：_______。A．[Z(WH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B．在[Z(WH3)4]２＋中Z２＋给出孤对电子，WH3提供空轨道C．[Z(WH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素（5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如右图所示（黑点代表Z原子）。①该晶体的化学式为：

。[KS5UKS5U.KS5U②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于

（填“离子”、“共价”）化合物。③已知该晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为：

cm（只写计算式）(Z原子位于体对角线上)。参考答案：（1）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；（1分）（2）正四面体（1分）；CCl4等（1分）；HClO4有3个非羟基氧，而HClO2有1个非羟基氧（2分）；（3）sp2（1分）；7NA（2分）；（4）A（2分）；（5）①CuCl（2分）；②共价（1分）；③（2分）

（1）Z为Cu元素，原子核外电子数为29，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则Z2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9。（2）根据上述分析，YX4-为ClO4-，根据价层电子对互斥理论，4+(7+1-2×4）÷2=4，没有孤对电子，则空间构型是正四面体型；与ClO4-互为等电子体的分子是AB4型分子，其中一种分子为CCl4；HYX4为HClO4，HYX2是HClO2，HClO4有3个非羟基氧，而HClO2有1个非羟基氧，所以HClO4的酸性比HClO2强。（3）结构简式为RX（WH2）2的化合物是CO(NH2)2，据C、N、O、H的成键特征，该有机物的结构简式为NH2CONH2，C原子形成3个σ键，杂化轨道类型为sp2杂化，单键都是σ键，双键中含有1个σ键，所以根据有机物的结构简式可知1molCO（NH2）2分子中含有σ键数目为7NA。（4）A．在[Cu（NH3)4]SO4中，内界离子[Cu(NH3)4]2+与外界离子SO42－形成离子键，Cu2+与NH3形成配位键，NH3中N原子与H原子之间形成极性键，A正确；B．在[Cu（NH3)4]SO4中Cu2＋提供空轨道，NH3给出孤对电子，B错误；C．[Cu（NH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是N元素，C错误；答案选A。（5）根据上述推断，Y、Z分别为Cl、Cu，Cl在晶胞占有的位置8个顶点、6个面，Cl原子的个数8×1/8＋6×1/2=4，Cu原子在晶胞的位置在体心，全部属于晶胞，Cl个数是4。①该晶体的化学式为CuCl；②两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7形成离子键，小于1.7形成共价键，铜与Cl电负性差值3.0－1.9=1.1<1.7，该化合物属于共价化合物；③设边长为acm，ρ=m/V=(4/NA×M)÷a3，a=，该晶胞类似于金刚石的晶胞，Cu和Cl最近的距离是体对角线的1/4，即距离为cm。KS5U18.A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示反应条件未标出），其中反应①是置换反应。（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是：

。（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是：

。（3）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，B的结构式是：

；反应④的化学方程式是：

。参考答案：

⑴2C+SiO2＝Si+2CO

⑵2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—

⑶O=C=O

C+4HNO3(浓)＝4NO2↑+