云南省昆明市官渡区钟英中学2021年高三化学上学期期末试题含解析

云南省昆明市官渡区钟英中学2021年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是

A．Mg

B．Cu

C．Ag

D．H2参考答案：C略2.警犬常从案发现场的人体气味来获取有用线索。人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5，9—十一烷酸内酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛。下列说法正确的是

A．①②⑥分子中碳原子数小于10，③④⑤分子中碳原子数大于10

B．①②是无机物，③⑤⑦是有机物C．①②⑥⑦都是酸性化合物D．②③④含氧元素，⑤⑥⑦不含氧元素参考答案：A3.参考答案：B4.下列实验能达到实验目的的是

A．用图①装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色B．用图②装置探究温度对平衡移动的影响C．用图③装置验证铁发生析氢腐蚀D．用图④装置测定反应速率参考答案：B试题分析：A．由于Fe为阴极，不可能失去电子变为Fe2+，所以不能用图①装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色，错误；B．升高温度，气体颜色加深，说明发生反应产生更多的红棕色的NO2气体；温度降低，气体颜色浅，说明产生更多的无色N2O4，故可用图②装置探究温度对平衡移动的影响，正确；C．在用食盐水浸泡的铁钉中，由于溶液显中性，食盐发生的是吸氧腐蚀，不是析氢腐蚀，错误；D．由于使用的是长颈漏斗，反应产生的气体会从长颈漏斗中逸出，故不能用图④装置测定反应速率，错误。5.下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色参考答案：B6.下列说法中不正确的是A.任何化学反应都伴有能量变化B.固体煤变为气体燃料再燃烧，不会影响煤燃烧所放出的热量C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应参考答案：D7.能在水溶液中大量共存的一组离子是A.H＋、I―、NO3―、SiO32－

B.Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―

D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－参考答案：C略8.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：A.在0.1mol·l-1Na2CO3溶液中：C(OH-)=C(HCO3-)+C(H+)+C(H2CO3)B.在0.1mol·l-1NH4Cl溶液中：C(NH4+)=C(Cl-)C.向硝酸钠溶液中加入适量稀盐酸得到PH=5的混合溶液:C(Na+)=C(NO3-)D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸得到酸性混合溶液：C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-)

参考答案：C9.某溶液中含有下列六种离子：①HCO3-

②SO32-

③Na+

④CO32-

⑤NH4+

⑥NO3-,向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A.只有⑥

B.④⑥

C.③④⑥

D.①②⑤参考答案：A略10.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是（

）

A.K+、Na+、、NO3—

B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-C.H+、Mg2+、SO42-、NO3—

D.Ag+、K+、NO3—、Na+参考答案：B略11.（2005·北京卷）12.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍。下列推断正确的是（）A.甲与乙处于同一周期B.甲与乙处于同一主族C.甲与乙的单质都是原子晶体D.甲与乙的原子序数之和为偶数参考答案：12.下列各组物质中，互为同素异形体的是

A．T2O与D2O

B．O2和O3C．4019K与4020Ca

D．21H和31H参考答案：B 13.设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．1mol羟基与17gNH3所含电子数都为NAB．12.4g白磷（分子式为P4）中含有P﹣P共价键0.6NAC．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成了0.2molO2，转移电子的数目为0.8NAD．适量铜粉溶解于1L0.5mol?L﹣1稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数为0.4NA参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、羟基没有发生电子的转移，1mol羟基含有9mol电子；B、根据白磷分子中含有6个P﹣P共价键计算出12.4g白磷含有的共价键数目；C、过氧化钠中氧元素化合价为﹣1价，生成0.2mol氧气转移0.4mol电子；D、没有告诉是标准状况下，无法计算2.24L一氧化氮的物质的量．解答：解：A、1mol羟基含有9mol电子，17g氨气的物质的量为1mol，含有10mol电子，二者含有的电子数不相等，故A错误；B、白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P﹣P共价键，12.4g白磷（分子式为P4）的物质的量是0.1mol，所以分子中含有P﹣P共价键0.6NA，故B正确；C、Na2O2与足量H2O反应，过氧化钠中氧元素化合价为﹣1价，生成了0.2molO2，转移了0.4mol电子，转移电子的数目为0.4NA，故C错误；D、1L0.5mol?L﹣1稀硝酸中含有溶质硝酸0.5mol，由于不确定是否标准状况下，无法计算一氧化氮的物质的量，无法计算溶液中含有的氮原子数目，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意是否在标准状况下及标况下物质的状态，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．14.下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是（）A.蔗糖

B.麦芽糖

C.丙酸丙酯

D.丙酸乙酯参考答案：A

略15.下列溶液中所含离子推断正确的是（

）A.向溶液中滴加酸化的溶液出现白色沉淀，该溶液中一定有B.向溶液中滴加氯水后，再滴加溶液，溶液变为红色，该溶液中一定有C.向溶液中滴加稀溶液，将湿润的红色石蒸试纸置于试管口，试纸不变蓝，该溶液中一定无D.向溶液中逐渐通入气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入气体，白色胶状沉淀不溶解，该溶液中不一定含有参考答案：D【详解】A、NO3－在酸性溶液中具有强氧化性，能将SO32－、HSO3－氧化成SO42－，即滴加酸化的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，SO32－、HSO3－对SO42－的检验产生干扰，故A错误；B、氯水具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，滴加KSCN溶液，对Fe3＋检验产生干扰，因此先滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，如果变红，说明溶液中有Fe3＋，故B错误；C、因为滴加的是稀NaOH溶液，且没有加热，此时的N元素以NH3·H2O形式存在，因此该实验的结论不正确，故C错误；D、通入CO2气体，出现白色胶状沉淀，该沉淀可能是Al(OH)3，也可以是H2SiO3，继续通入CO2，这两种沉淀不会溶解，因此该溶液中可能含有AlO2－，也可能含有SiO32－，故D正确；答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液A。（1）铁在氯气中燃烧的化学方程式是

。（2）推测A中可能含有的金属阳离子：①Fe3+；②只有Fe2+；③

。甲同学为探究溶液的组成，实验如下：实验步骤实验现象实验结论及反应离子方程式取少量溶液A于试管中，加入KSCN溶液。

假设②不成立，假设①或③成立；反应的离子方程式是

。（3）乙同学继续探究溶液A的组成。查阅资料：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性KMnO4，充分振荡，KMnO4紫色褪去。实验结论：

（填写字母序号）。a.可能有Fe2+

b.可能无Fe2+

c.一定有Fe2+

根据你选择的实验结论，简述理由：

。参考答案：（1）2Fe+3Cl2

2FeCl3

（2）③含有Fe3+

和Fe2+实验现象实验结论及反应离子方程式溶液呈红色Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

（3）a；因为还原性Fe2+>Cl-，逐滴加入的酸性KMnO4溶液，先将Fe2+氧化，而使KMnO4紫色褪去，故可能含有Fe2+。b；溶液中可能无Fe2+，加入的酸性KMnO4溶液，将Cl-氧化，而使KMnO4紫色褪去。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.治理硝酸工业中的尾气中的氮氧化物（NO、NO2）的化学原理为：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。现有标准状况下的aLNO2（其中N2O4的体积分数为20%）、bLNO的混合气体，恰好被200mL一定浓度的NaOH溶液完全吸收。（1）根据上述条件可知，a:b的值应在

范围中。（2）设生成的NaNO3的物质的量为n1，NaNO2的物质的量为n2。①当产物全部为NaNO2时，求n2的值。②当产物中兼有NaNO3和NaNO2时，求n1和n2的值。参考答案：（1）NO2、N2O4存在平衡2NO2N2O4，随着NO2的消耗，N2O4全部转化为NO2，（2）①V(NO2)＝0.8aL

V(N2O4)＝0.2aL

反应时，V(NO2)总＝0.8aL＋2×0.2aL＝1.2aL由题意反应原理可知：当V(NO2)≥V(NO)时，混合气体可被全部吸收。所以，1.2aL/bL≥1,

a:b≥5:6（2分）②由反应式：NO2＋NO＋2NaOH＝

2NaNO2＋H2O而知：n2＝2(NO2)总＝2(NO)＝2b/22.4mol(或2.4a/22.4mol)略18.（7分）常温下Cu能与Fe3+反应：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+。现取Cu与Fe2O3的混合物26.4g与1L1mol·L－1的H2SO4溶液(过量)充分反应。(1)反应后测得溶液中Fe3+的浓度为0.05mol·L－1(溶液体积仍可视为1L)，则原固体混合物中Cu的质量是多少?反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少(不考虑盐类的水解)？(2)若混合物中铜的物质的量分数为x，随x值变化，反应所消耗H2SO4的量也发生变化。要使固体完全溶解，且所消耗H2SO4的物质的量最少，x值应为

。参考答案：（7分）解：（1）Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OCu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+由于溶液中有Fe3+为0.05mol，则根据化学方程式可设：Cu为xmol，则Fe2O3为（2x+0.05）÷2=（x+0.025）mol

（1分）64x+160（x+0.025）=26.4g求得：x=0.1mol