氧化还原反应课件【高效课堂+备课精研】上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

氧化还原反应2Na＋Cl2＝2NaCl2Fe+3Cl22FeCl3H2+Cl22HClCl2＋H2OHCl＋HClO

Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO2HClOO2↑+2HCl判断下列反应是否属于氧化还原反应？氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应判断依据：元素化合价前后发生了变化2Na+Cl2==2NaCl氯气与金属钠的反应:失去电子,化合价升高得到电子,化合价降低

为什么元素的化合价会发生变化?发生了电子转移！0-1+102、定义：有电子转移的化学反应1、特征：反应前后化合价发生变化3、实质：氧化还原反应——判断的依据电子的转移

2Na+Cl2==2NaCl00-1+1失去2×1e-得到2×1e-氧化剂还原剂被还原被氧化氧化剂还原剂得到电子，被还原失去电子，被氧化n个e-氧化剂和还原剂氧化剂：反应物中得到电子（元素化合价降低）的物质还原剂：反应物中失去电子（元素化合价升高）的物质

2Na+Cl2==2NaCl00-1+1化合价升高，失去电子，被氧化化合价降低，得到电子，被还原氧化剂还原剂升失氧，降得还还原剂氧化剂还原剂失去电子生成的产物2HCl+Fe

=

FeCl2+H2↑还原剂氧化产物和还原产物氧化产物：还原产物：氧化剂得到电子生成的产物氧化剂氧化产物还原产物失去2×1e-得到2×1e-氧化剂还原剂被氧化被还原氧化产物还原产物化合价升高化合价降低失去电子得到电子中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物以及电子得失情况请分析MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O氧化性、还原性强弱判断氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性大小：还原性大小：氧化剂>氧化产物还原剂>还原产物（1）原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强。（2）原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强。注意：物质氧化性或还原性的强弱由得失电子难易决定,与得失电子多少无关氧化性、还原性强弱判断2HCl+Fe

=

FeCl2+H2↑还原剂氧化剂氧化产物还原产物-10+1+3+5+7Cl

Cl

Cl

Cl

Cl

ClHClCl2HClOHClO2

HClO3HClO4只能做还原剂既能做氧化剂，又能做还原剂只能做氧化剂氧化性、还原性强弱判断（1）元素的（原子或离子）化合价处于最高价，只能作氧化剂，具有氧化性（2）元素的（原子或离子）化合价处于最低价，只能作还原剂，具有还原化性（3）元素的（原子或离子）化合价处于中间价，既可以作氧化剂，又可以作还原剂，既有氧化性，又有还原化性

氧化性、还原性强弱判断下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

4HCl(g)+O2=2Cl2+2H2O2(g)

则三种氧化剂由强到弱的顺序是（）

A．O2、MnO2

、KMnO4

B．KMnO4、

MnO2

、O2C．MnO2、KMnO4、

O2

D．O2、KMnO4

、MnO2△△催化剂B3、根据反应条件判断5、根据活动性顺序判断Fe+CuSO4==FeSO4+Cu氧化性还原性Fe+2HCl==FeCl2+H2FeSO4+Zn==Fe+ZnSO4单质还原性（或氧化性）越强，其对应简单离子的氧化性（或还原性）越弱用双线桥来表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目（1）标化合价，找变价。（2）箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素，箭头不代表电子转移方向。（3）电子转移的数目用a×be-的形式[a表示共有多少原子得失电子，b表示每个原子得失电子数(化合价之差)]。（4）检查：得电子总数=失电子总数=转移的电子总数。书写步骤任何氧化还原反应都遵守两个守恒：①化合价升高总数=化合价降低总数②元素失电子总数=元素得电子总数Cl2+H2O=HCl+HClO用双线桥来表示下列反应中电子转移的方向和数目KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑

+3H2O2、分析下列变化过程是氧化还是还原，再填空：①FeFeCl3

需加____剂，如_______②CuOCu需加_____剂，如_________③HClCl2

是______反应，HCl是______剂④HClH2

是________反应，HCl是______剂⑤Fe3＋

Fe需加______剂，Fe3＋具有_____性

Fe是

产物氧化Cl2还原H2氧化还原还原氧化还原氧化还原1.在Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（）2.在2H2S+SO2=3S+2H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（）3.在MnO2＋4HC