山东省临沂市高里中心中学2021年高一化学月考试卷含解析

山东省临沂市高里中心中学2021年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于化学反应C(s)＋O2(g)=CO2(g)来说，下列有关说法不正确的是（

）A.增加木炭的物质的量，化学反应速率会加快B.升高温度，化学反应速率会加快C.将反应容器的体积缩小，化学反应速率会加快D.将木炭粉碎成粉末状，化学反应速率会加快参考答案：A【详解】A.木炭是固体，增加木炭的量，浓度不变，所以增加木炭的物质的量，化学反应速率不变，故A错误；B.根据影响反应速率的因素，升高温度，化学反应速率一定会加快，故B正确；C.若将反应容器体积缩小，氧气、二氧化碳的浓度增大，化学反应速率加快，故C正确；D.将木炭粉碎成粉末状，增大了与氧气的接触面积，化学反应速率会加快，故D正确，选A。2.下列说法正确的是（）A．VSEPR模型就是分子的空间构型B．在共价化合物分子中一定存在σ键C．Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu（NH3）4]Cl2的配位数都是6D．共价键键长越短，键能一定越大参考答案：B考点：共价键的形成及共价键的主要类型；判断简单分子或离子的构型；配合物的成键情况．分析：A、VSEPR模型可用来预测分子的立体构型；B、共价单键是σ键，共价双键有一个σ键，π键，共价三键由一个σ键，两个π键组成；C、[Cu（NH3）4]Cl2的配位数都是4；D、决定键能大小的不仅仅是键长，还有结构、元素的金属性和非金属性等．解答：解：A、VSEPR模型可用来预测分子的立体构型，但不是分子的空间构型，故A错误；B、共价化合物中一定存在共价键，共价键中一定有σ键，故B正确；C、[Cu（NH3）4]Cl2的配位数都是4，故C错误；D、决定键能大小的不仅仅是键长，还有结构、元素的金属性和非金属性等，故D错误；故选：B．点评：本题考查了分子构型的判定、共价键的类型以及键能等知识点，综合性较强，难度较大，注意有关概念的掌握．3.标准状况下，有一真空储气瓶，装满氧气后重508克，装满二氧化碳后重511克，问该瓶的容积为（

）A.5.6L

B.11.2L

C.22.4L

D.2.8L参考答案：A略4.同分异构现象在有机化合物中是非常普遍的。下列各组化合物中互为同分异构体的是

①CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；

②CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH；③CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH；

④CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2；

A、①②④

B、①③⑤

C、①③④⑤

D、①③④参考答案：D5.已知NA为阿伏加德罗常数的值，则一个SO2分子的质量为A.64/NAg

B.NA/64g

C.64NAg

D.无法计算参考答案：A6.在一定条件下，N2+3H22NH3，下列叙述中错误的是A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率最小B.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定C.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且保持恒定参考答案：C略7.在三个体积相同的密闭容器中分别充入NH3、CO2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是A．p(NH3)>p(CO2)>p(O2)

B．p(NH3)>p(O2)>p(CO2)C．p(CO2)>p(O2)>p(NH3)

D．p(CO2)>p(NH3)>p(O2)参考答案：B略8.甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸溶液中的一种，甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应。则下列说法正确的是（

）A．甲一定是氢氧化钙

B．乙一定是硝酸钾溶液C．丙不可能是碳酸钠溶液

D．丁只能是盐酸参考答案：B9.区别FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体，可以最简单的方法是A．加水稀释

B．丁达尔效应

C．观察是否有沉淀

D．观察颜色参考答案：B略10.下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是参考答案：D试题分析：A代替乙烯分子中的1个H原子，所有原子能处于同一平面，故A错误；B两个乙烯基通过单键连接，所有原子能处于同一平面，故B错误；C苯环与乙烯基通过单键相连，所有原子能处于同一平面，故C错误；D分子中含有甲基，不可能处于同一平面，故D正确。11.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（）A．1：1：1

B．3：2：1

C．6：3：2

D．9：3：1参考答案：D略12.下列关于188O的叙述中，错误的是（

）A、质子数为8

B、中子数为8

C、电子数为8

D、质量数为18参考答案：B略13.下列离子方程式书写正确的是()A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH4+＋OH－NH3↑＋H2OB．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH4+＋OH－NH3·H2OC．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋===NH4+＋H2OD．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O===2NH4+＋Fe(OH)2↓参考答案：C解析：A项，该反应属于固体间的加热反应，不能书写相应的离子方程式；B项，加热条件下NH3·H2O应分解为NH3和H2O，离子方程式应为NH4+＋OH－NH3↑＋H2O；C项，符合反应原理及离子方程式书写要求；D项，向氨水中滴加FeCl3溶液应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4+。14.下列说法中正确的是（

）

A．某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积为22.4L

B．在常温常压下，8gO2中含有3.01×1023个O原子

C．氧气和氢气的密度比为16：1

D．只有在标准状况下，1mol气体所占的体积才是22.4L参考答案：B略15.下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是A．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物B．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。实验步骤实验现象1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色。2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色3．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，产生大量无色气体。4．将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈，产生无色气体5．将铝条投入稀盐酸中E．生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：

。（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液等。仪器：①

，试管，试管夹，烧杯，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。（3）实验内容：（将与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式填在答题卷上）（4）实验结论：

。

参考答案：（1）实验目的：探究同一周期主族元素性质的递变规律。（2）胶头滴管（3）（4）实验结论：同一周期主族元素从左到右失电子能力减弱，得电子能力增强

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增．A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9g单质B与足量盐酸反应，收集到气体1.12L（标准状况）．请回答下列问题：

（1）B元素的符号________．（2）用电子式表示A与C形成的化合物的过程____________________

__．（3）C的最高价氧化物的水化物浓溶液与铜反应的化学方程式.

（4）A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是（写化学式）_______________________________．（5）A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式_______________________________________________________________________.

.

参考答案：

(1)Al

(2)略（3）Cu+2H2SO4(浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O

(4)NaOH

Al(OH)3

H2SO4

(5)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

Al(OH)3+3H+=Al3++2H2O

H++OH-=H2O18.已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X2Z，X2Z2两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素。（1）W在周期表中的位置：

。（2）在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX2和0.4molY2，发生如下反应：

3X2(g)

+Y2(g)

2YX3(g)

△H

反应各物质的量浓度随时间变化如下：

①计算该温度下此反应的平衡常数K=

。②若升高温度平衡常数K减小，则△H

0（填“>”、“<”或“=”）。③改变下列条件，能使该平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是

（填字母）。

a.增大压强

b.降低温度

c.使用催化剂

d.增大反应物的浓度（3）常见液态化合物X2Z2的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为

（填字母）。a．MnO2

b．FeCl3

c．Na2SO3

d．KMnO4（4）A是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将常温下0.1mol·L－1的A溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12，则A的电子式为

。（5）以X2为燃料可制成燃料电池。已知：2X2(g)+Z2(g)=2X2Z(l)

△H=?572KJ·mol－1该燃料电池释放228．8KJ电能时，生成1mol液态X2Z，该电池的能量转化率为

。参考答案：(1)第三周期,IA

(2)①K=100/27或3.7L2/mol2

②＜

③ad

⑶ab

⑷

⑸80%略19.（9分）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要的作用。⑴下列关于实验的叙述中正确的有

。A、