山东省济宁市梁山县第三中学2022年高三化学期末试题含解析

山东省济宁市梁山县第三中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式正确的是A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===＋NO↑＋H2OB．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋＋2H2OC．浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H＋＋＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O参考答案：D试题分析：A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，A错误；B．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，B错误；C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液中浓盐酸能被酸性高锰酸钾溶液氧化，C错误；D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡白色沉淀、社会，即H＋＋＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O，D正确，答案选D。考点：考查离子方程式的正误判断2.

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O=3I2+6OH－B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH－NH3↑+H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O参考答案：C略3.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A．加热能杀死流感病毒是因为高温可以使病毒的蛋白质变性B．蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质C．SiO2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造通讯光缆D．煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法参考答案：A略4.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是选项实验操作和现象结论A用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色溶液中含有Na+B向浓度均为0.1mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀。Ksp＜KspC室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH约为11；0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH约为8。HCO3-结合H+的能力比CO32-的强D用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗得干净存在可逆过程：Fe3++AgFe2++Ag+，且溶解度AgCl＜Ag2SO4

参考答案：D5.将下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列，正确的是：

A．硫酸、纯碱、石灰石

B．醋酸、酒精、醋酸钠C．亚硫酸、熟石灰、小苏打 D．石炭酸、熟石灰、漂白粉参考答案：C6.将某溶液滴入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续加入时沉淀又溶解，该溶液是(

)

A．2mol·L－1H2SO4溶液

Ｂ．2mol·L－1NaOH溶液Ｃ．2mol·L－1MgSO4溶液

Ｄ．硅酸溶液参考答案：答案：A7.(1998·上海卷)下列电子式书写错误的是(

)参考答案：B略8.加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是

A．a电极是阴极

B．a极区的KI最终转变为KIO3C．阳极电极反应：4OH—－4e—====2H2O＋O２↑D．电解过程中OH—从a极区通过离子交换膜c进入b极区

参考答案：B略9.下列说法中，正确的是：A.熵减的吸热反应可能是自发反应B.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)

△H＞0则金刚石比石墨稳定C.使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变D.己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g))△H1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

△H2，则△H1＞△H2参考答案：C略10.甲、乙、丙、丁4种溶液中各含一种Xn—离子（Xn—可以代表Cl—、Br—、I—、S2—中任意一种）先向甲中加人淀粉溶液和氯水，溶液变橙色。再加入丙溶液，颜色没有明显变化，最后向溶液中加入丁溶液，溶液褪色且浑浊。则甲、乙、丙、丁中依次含有的离子为

（

）

A.Br—，I—，Cl—，S2—

B.Br—，Cl—，I—，S2—

C.Br—，Cl—，S2—，I—

D.Cl—，I—，S2—-，Br—参考答案：A略11.(双选题)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．Y单质与氢气反应较Z剧烈B．最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强C．X单质氧化性强于Y单质D．X与W的原子核外电子数相差9参考答案：AB考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则Z的第一层电子数为2，最外层电子数为6，所以Z应为S，结合位置可知，Y为O元素、X为N元素，W为Cl元素，并利用元素及其单质、化合物的性质来解答．解答：解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则Z的第一层电子数为2，最外层电子数为6，所以Z应为S，结合位置可知，Y为O元素、X为N元素，W为Cl元素，A．非金属性越强，与氢气反应越剧烈，非金属性：Y＞Z，则Y单质与氢气反应较Z剧烈，故A正确；B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：W＞Z，则最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强，故B正确；C．X为N元素、Y为O元素，氮气的氧化性小于氧气，故C错误；D．X为，N元素、W为Cl元素，二者原子序数相差：17﹣7=10，故D错误；故选AB．点评：本题考查了元素周期律与元素周期表的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，要求学生熟练掌握元素周期律内容、元素周期表结构．12.（2001·全国卷）15.某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是（）A.乙酸丙酯

B.甲酸乙酯

C.乙酸甲酯

D.乙酸乙酯参考答案：AB

略13.下列各表述与示意图一致的是（）

A．图①表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)；ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示CH2＝CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH<0反应中使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化参考答案：B略14.胶体区别浊液和溶液的本质是（

）A、丁达尔效应

B、分散质粒子的直径大小C、可以透过滤纸

D、能发生聚沉参考答案：B略15.在25℃时，将pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液等体积混合，下列有关所得溶液的说法中错误的是A．溶液一定呈酸性

B．向反应后的溶液中加入几滴稀盐酸，溶液的pH变化不大C．溶液中可能存在：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

D．设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO－的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：Ka·Kh＝Kw参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某小组以醋酸为例探究弱酸的性质．（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响．①设计实验方案如表，表中c=

mol?L﹣1．编号酸的种类酸的浓度/mol?L﹣1酸的体积/mL镁条质量/g1醋酸1.0102.02盐酸c102.0②实验步骤：a）检查装置（图1）的气密性后，添加药品；b）反应开始后，

；c）将所记录的数据转化为曲线图（图2）．③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：

．（2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）．设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在表中．待测物理量测定方法①

量取25.00ml醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000mol?L﹣1NaOH标准溶液装入

，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．②

参考答案：（1）①1.0；②每隔1min记录一次生成H2的体积；③醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显，盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小；（2）待测物理量测定方法①醋酸溶液的物质的量浓度量取25.00ml醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000mol?L﹣1NaOH标准溶液装入碱式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．②H+的物质的量浓度取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH

考点：探究影响化学反应速率的因素；比较强弱电解质的实验．

分析：（1）①要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则必须保持其他影响反应速率的因素保持一致，据此分析C的数值；②据图可知，是要通过测量在相同的时间内收集到的氢气体积的大小来测量反应速率，据此分析反应开始后的操作；③通过图象来分析单位时间内氢气的体积的变化可知醋酸、盐酸与镁条反应的速率的变化情况；（2）醋酸的电离程度是已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比，故要求醋酸的电离程度，故应测出醋酸溶液的浓度和溶液中H+的浓度，据此分析．①根据测定方法可知，此为酸碱中和滴定，可测出醋酸溶液的浓度；碱液应盛放在碱式滴定管中；②由于①能测出醋酸溶液的浓度，故此步实验的目的是测量溶液中H+的浓度，而若较精确的测量溶液的pH，用pH计．解答：解：（1）①要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则必须保持其他影响反应速率的因素保持一致，故醋酸和盐酸的浓度应相同，故C也应为1.0mol/L，故答案为：1.0；②据图可知，是要通过测量在相同的时间段内收集到的氢气体积的大小来测量反应速率，故在反应开始后，应每隔1min记录一次生成H2的体积，故答案为：每隔1min记录一次生成H2的体积；③通过图象分析可知，单位时间内醋酸与镁条反应生成氢气的体积变化很小，即醋酸与镁条的反应速率变化不大；而盐酸与镁条的反应一开始很快，一段时间后，单位时间内生成的氢气的体积明显变小，即反应速率明显减小，故答案为：醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显，盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小；（2）醋酸的电离程度是已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比，故要求醋酸的电离程度，故应测出醋酸溶液的浓度和溶液中H+的浓度．①根据测定方法可知，此为酸碱中和滴定，所给的NaOH溶液是标准液，即醋酸是待测液，通过滴定，可测出醋酸溶液的浓度；碱液应盛放在碱式滴定管中；醋酸溶液的物质的量浓度；②由于①能测出醋酸溶液的浓度，故此步实验的目的是测量溶液中H+的浓度，而若较精确的测量溶液的pH，应该用pH计，方法是取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH．故答案为：待测物理量测定方法①醋酸溶液的物质的量浓度量取25.00ml醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000mol?L﹣1NaOH标准溶液装入碱式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．②H+的物质的量浓度取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH

点评：本题考查了影响反应速率的因素、实验方案的设计以及图象问题，综合性较强，是高考的高频考点．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）

。（2）X与Y能形成多种化合物。其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）

。（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出D的电子式：

。①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为

。②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：

。参考答案：（1）Na＞Al＞C＞O＞H（2分）

（2）C２H２（2分）（3）（2分）①AlO2－+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3－或2AlO2－+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32－（2分）②CO32－+H2O?HCO3－+OH－（2分）18.A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。（1）C元素在周期表中的位置

。（2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是

。（3）A和D形成0.5mo