山东省济宁市梁山县第三中学2023年高一化学模拟试题含解析

山东省济宁市梁山县第三中学2023年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol。下列结论正确的是()A．稀硫酸与稀NaOH溶液的中和热为57.3kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量参考答案：A略2.二次世界大战时，科学家玻尔为避免诺贝尔奖章落入德军手中，将金质奖章溶解在“王水中，其化学方程式：Au＋HNO3＋4HCl＝HAuCl4＋x↑＋2H2O，则x的化学式为A．NO

B．NO2

C．N2O

D．NH3参考答案：A3.把氯化亚铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是（

）A．无水三氯化铁B．氢氧化铁

C．氧化铁

D．氧化亚铁参考答案：C4.将100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铁粉，最多能溶解9.6g(假设此时硝酸只被还原为NO，下同)；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如右图所示。下列判断错误的是

A．OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2

B．A点对应消耗NO3－物质的量为0.1molC．B点对应的消耗铁粉的质量为8.4g

D．原混合酸溶液中H2SO4浓度为2.0mol·L－1

参考答案：D略5.将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（）选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有漂白性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有酸性、漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性

参考答案：D【考点】氯气的化学性质．【分析】A、氯气能将亚铁离子氧化为铁离子；B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，酸与碱发生中和反应；C、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；D、氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝．【解答】解：A、氯水滴入有KSCN的FeC12溶液中，氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子遇KSCN溶液变红，则氯气具有氧化性，故A错误；B、氯水滴入有酚酞的NaOH溶液中，氯气和水反应生成酸，再发生酸碱中和，NaOH被反应掉，则颜色褪去，而氯气本身不能电离出氢离子，或者反应生成次氯酸，漂白使溶液颜色褪去，故B错误；C、氯水滴入紫色石蕊溶液中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，酸使石蕊变红，次氯酸使其褪色，则次氯酸具有漂白性，而干燥的氯气不具有漂白性，故C错误；D、氯水滴入KI﹣淀粉溶液，氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，则氯气具有氧化性，故D正确；故选D．6.将一小粒钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，不可能观察到的现象是(

)A.溶液中出现蓝色絮状沉淀

B.有红色的铜被置换出来C.钠粒熔成小球浮在水面四处游动

D.有气体产生参考答案：B金属钠投入到硫酸铜溶液中发生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，观察到现象是钠熔成小球四处游动，溶液中出现蓝色沉淀，有气泡冒出，没有铜析出，故B正确。7.下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是

(

)

A.4L0.5mol/LNaCl溶液

B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液C.5L0.4mol/LNaOH

D.2L0.15mol/LNa3PO4参考答案：B略8.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），下列说法中，表明这一反应已达到化学平衡状态的是Ａ.N2、H2、NH3的浓度相等

Ｂ.正、逆反应速率都等于零Ｃ.N2、H2、NH3在密闭容器中共存

Ｄ.N2、H2、NH3的浓度不再变化参考答案：D略9.下列叙述与胶体知识无关的是A．“卤水点豆腐”

B．明矾可用作净水剂C．在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱D．向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀参考答案：D试题分析：A、在豆浆里中入盐卤做豆腐盐卤是电解质溶液，利用的是胶体的聚沉，A错误；B、明矾溶解后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有较大面积有吸附性，可以净水，与胶体性质有关，B错误；C、胶体能发生丁达尔现象，在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱，和胶体的性质有关系，C错误；D、FeCl3溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀是发生了复分解反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁，与胶体性质无关，D正确；答案选D。10.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁（

）A.是氧化剂

B.是还原剂

C.被还原

D.是还原产物参考答案：B反应的化学方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，应为还原剂；答案选B。11.下列叙述中不正确的是（）A.有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9m-10-7m之间C.交叉分类法和树状分类法是化学上常用的两种分类方法D.在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质参考答案：A试题分析：A．有单质参加和生成的反应，不一定存在元素的化合价变化，如氧气与臭氧的转化不属于氧化还原反应，故A错误；B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在10-9m-10-7m之间，故B正确；C．分类是科学有效的学习方法，交叉分类法和树状分类法均为常见的分类法，故C正确；D．电解质为化合物，本身发生电离，则在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，故D正确。故选A。12.同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，一定具有相同的A.溶质的物质的量

B.溶质的质量

C.溶质的摩尔质量

D.离子总数参考答案：A略13.将5g铝、镁、铁三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，反应完全时共放出氢气2.8L（标况下），则三种金属的物质的量之和：A、等于0.125mol

B、可能小于0.125mol，也可能大于0.125mol

C、小于0.125mol

D、无法确定参考答案：C略14.以下是几种常用基本物理量的名称与符号的对应关系，其中不正确的是A.物质的量——mol

B.质量——m

C.时间——t

D.电流——I参考答案：A15.短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍．下列说法正确的是（）A．X单质不可以与CO2反应B．Y的氧化物是良好的半导体材料C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定D．X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键参考答案：D考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍，令X、W最外层电子数分别为a、b，则a=2（8﹣b），且a＜b＜8，b﹣a≥3，解得a=2，b=7，四种元素原子的最外层电子数之和为19，则Y、Z的最外层电子数之和=19﹣2﹣7=10，故Y最外层电子数为4、Z原子最外层电子数为6，由于X和Y元素原子的原子序数比为6：7，可推知X为Mg、Y为Si、Z为S、W为Cl，据此解答．解答：解：短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍，令X、W最外层电子数分别为a、b，则a=2（8﹣b），且a＜b＜8，b﹣a≥3，解得a=2，b=7，四种元素原子的最外层电子数之和为19，则Y、Z的最外层电子数之和=19﹣2﹣7=10，故Y最外层电子数为4、Z原子最外层电子数为6，由于X和Y元素原子的原子序数比为6：7，可推知X为Mg、Y为Si、Z为S、W为Cl．A．Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与碳，故A错误；B．Si是良好的半导体材料，但二氧化硅不是半导体材料，故B错误；C．Cl元素非金属性比S强，故HCl的稳定性更强，故C错误；D．X的最高价氧化物为MgO，Z的最高价氧化物为三氧化硫，二者化合反应生成硫酸镁，镁离子与硫酸根之间形成离子键，硫酸根中含有共价键，故D正确，故选D．点评：本题考查原子结构和元素周期律的关系，题目难度较大，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意充分利用同周期以及化合价关系确定最外层电子数．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了验证Cu和浓H2SO4反应的产物中有SO2和H2O，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置.B中有无水硫酸铜、C中有品红、D中有氢氧化钠溶液

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：a接

，

接

，

接

；(2)仪器B、C应有怎样的实验现象才表明已检验出SO2和H2O?B中

，C中

；(3)D中氢氧化钠溶液的作用是

(4)写出A中反应的化学方程式

.参考答案：（1）b

c

e

d

f

（2）白色固体变成蓝色

品红褪色△

（3）尾气处理（4）

Cu+2H2SO4====CuSO4+SO2+H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)现将25.6gCu投入50mL12mol／L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4．48L(标准状态)NO和NO2的混合气体。

(1)被还原硝酸的物质的量是多少?(2)判断256gCu和50mLl2mol／L的硝酸反应后何者有剩余?其物质的量是多少?(3)如果往反应后的体系内再加入200Ml4mol／L的稀硫酸，是否会有气体逸出，写出离子反应方程式，并计算气体的体积(标准状态)。参考答案：（1）0.2mol（2分）（2）铜有剩余，剩余0.2mol（2分）（3）会

（2分）体积为3L。（2分）18.将0.1mol有机化合物A与标准状况下5.6L氧气混合，一定条件下两者完全反应，只有CO、CO2和H2O三种产物，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重5.4克，碱石灰增重4.4克，还有标准状况下2.24L气体的剩余，求：（1）有机化合物A的分子式（要求写出推理过程）；（2）若有机化合物A能与钠反应放出氢气，请写出A的结构简式；（3）写出所有比A多一个—CH2—原子团的同系物的结构简式。参考答案：（1）