天门市2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题

湖北省天门市2020_2021学年高一化学上学期期末考试试题湖北省天门市2020_2021学年高一化学上学期期末考试试题PAGE15-湖北省天门市2020_2021学年高一化学上学期期末考试试题湖北省天门市2020—2021学年高一化学上学期期末考试试题本试题卷共6页，17题。全卷满分100分。考试用时75分钟。★祝考试顺利★注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答:每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Mg24Cl35。5Fe56一、单项选择题(本题共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求)1。分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在学习和生活中经常运用这种方法。下列有关说法不正确的是A。图书分类、垃圾分类都运用了分类法B.胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应C.SO2、CO2都属于酸性氧化物D.H2SO4、Ca(OH)2、BaSO4都属于电解质2。化学用语是学习化学的基础工具,下列化学用语描述正确的是A。中子数为10的氧原子可表示为OB.MgCl2的电子式为C.H2O分子结构模型为D.HClO分子的结构式为H－O－Cl3。在加入铝粉有氢气产生的溶液中,一定能大量共存的离子组是A。Na＋、Fe3＋、Cl－、SO42－B。Ca2＋、Na＋、SO42－、HCO3－C.Na＋、K＋、SO42－、Cl－D。Na＋、K＋、CO32－、Cl－4.对氧化还原反应的理解，下列说法正确的是A.任何物质,不具有氧化性就一定具有还原性B.1molNa可失去1mole－,而1molMg可失去2mole－，所以还原性Mg比Na强C。在制备氢气的所有反应中，都需要加入还原剂D。在氧化还原反应中得失电子数一定相等5.1923年，物理化学家路易斯经过多年的研究并在总结前人经验的基础上，提出化学键的概念，下列有关说法不正确的是A.任何物质都含有化学键B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C。碘升华、水结冰，化学键都没有被破坏D。氯化钠固体和氯化氢气体溶于水分别有离子键和共价键断裂6.下列实验装置能达到实验目的的是A。图①用于观察钾元素的焰色B。图②用于实验室制备Fe(OH）2C.图③用于验证Na和水反应是否放热D。图④用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性7.某化学学习小组按下图所示装置来制取氯气并探究氯气有无漂白性。下列说法不正确的是A。上述装置①中盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗B.装置④⑤中分别装有湿润的有色布条和干燥的有色布条,结果都褪色，说明氯气具有漂白性C.装置②的作用是除去氯化氢气体D.装置③中的试剂为浓硫酸8.下列离子方程式书写正确的是A。向H2SO4溶液中加入Ba（OH)2溶液至中性：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO↓＋H2OB。将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋CuC。将醋酸(CH3COOH）滴加到铜片上：Cu＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋Cu2＋＋H2↑D。向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：2Na＋＋CO32－＋H2O＋CO2＝2NaHCO3↓二、多项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分,选对但不全的得2分，有错选的得0分）9。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A。0.1molNa2O和Na2O2的混合物含有的阴离子数目为0。1NAB.常温下,9gH2O所含有的电子数为5NAC。标准状况下，11.2L氦气含有的分子数目为NAD.足量MnO2和40mL10mol/L浓盐酸共热可生成Cl2分子数目为0。1NA10。将8。0g镁铁合金加入500mL稀盐酸中恰好完全反应，得到标准状况下氢气4.48L。下列有关说法不正确的是A。该合金中镁、铁的物质的量之比为1：1B。反应中转移电子0.4molC.该盐酸的物质的量浓度为0。8mol·L－1D。将标准状况下8.96LHCl气体溶于500mL水中即可配制成该盐酸11。短周期主族元素V、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，V原子核内无中子，X原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，W的原子序数是X的两倍,X、Y、Z三种元素形成的化合物Q结构如图所示.下列叙述正确的是A.ZV4的稳定性比V2X强B。Q的化学式为Al2Si2O7C。Y2X3是两性氧化物D.W的氧化物的水化物是强酸12。高铁酸钾(K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,湿法制备高铁酸钾(K2FeO4）的工艺流程如下：下列说法不正确的是A。流程中所发生的反应均为氧化还原反应B.反应②的离子方程式为2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2OC。由反应③可知，该温度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小D。理论上6。72L氯气参加反应可得到0.2molK2FeO4三、非选择题（本题共5小题,60分)13.（12分）在疫情防控中，常使用次氯酸钠溶液对环境消毒。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题:(1）该“84消毒液”的物质的量浓度为。（2)小明某次实验需要NaClO溶液95mL,配置该浓度的“84消毒液”时，小明需用托盘天平称量该固体的质量为g。（3)以下有关配制该溶液的说法正确的是（填字母)。A.定容时的操作如图①所示B。溶解NaClO固体不能用如图②所示的操作C.定容操作可以用图③表示D。定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线1－2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线（4）下列情况会导致所配制的“84消毒液”的物质的量浓度偏高的是（填字母)。A。容量瓶用蒸馏水洗后未干燥B.配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒C。定容时俯视刻度线D.称量NaClO固体时所用的砝码生锈了(5)小明上网查询发现“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,其原因是(用离子方程式表示).14。(12分)2021年是元素周期表诞生152周年，元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具。下面是元素周期表的一部分,表中所列字母X、Y、Z、W、R分别代表某一化学元素。已知W元素原子的内层电子数与最外层电子数之比为5：3。请回答下列问题：（1）X的离子结构示意图为，X单质的电子式为.（2)写出Y单质溶于NaOH溶液的离子方程式。(3)Z的氢化物在空气中能发生自燃,生成两种氧化物，Z在氧化物中呈最高正价，写出该反应的化学方程式。(4）用电子式表示W的氢化物的形成过程。(5)写出元素R在周期表中的位置。15.(12分）甲、乙、丙、丁为四种阴、阳离子不重复出现的可溶性盐，所含的离子为Ba2＋、Ag＋、K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－、Cl－、CO32－.现有如下实验操作：①若把四种化合物分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有丙的溶液呈蓝色；②向①的四支试管中分别加入盐酸，丁溶液有沉淀生成,乙溶液中有气泡冒出。根据以上信息.回答下列问题：(1）根据实验事实可推断丙的化学式为.（2)向丁溶液中加入铁屑，写出反应的化学方程式为。（3)向盐酸中加入乙溶液时反应的离子方程式为.(4)甲溶液中阴离子的检验方法是。(5)向乙溶液中逐渐加入固体甲的过程中(忽略乙溶液的体积变化)，乙溶液导电性的变化情况是(填字母)。A。基本不变B。先增大后减小C.先基本不变后增大D.先减小后增大（6）将含相同物质的量的甲、丙、丁的溶液混合,混合后溶液中大量存在的离子的物质的量之比为。16.(12分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。某化学学习小组制备ClO2并进行性质探究，实验装置如下:回答下列问题：(1)加入药品前，需对整套装置进行检验.（2)图中装有Na2SO3固体的仪器名称为。(3）装置②用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为。（4）实验开始后装置③中的溶液变红，已知ClO2在该反应中的还原产物为Cl－，则该过程中的氧化还原反应的离子方程式为。（5)装置④用于吸收尾气,反应可得NaClO2溶液，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为.(6）由上述反应可知ClO2、KClO3、Fe3＋的氧化性由强到弱的顺序为。17。(12分)铁黄(FeOOH)是一种不溶于水的黄色固体，可用作制造黄色颜料，也是制备饮水处理剂—-高铁酸钾的原料。工业用硫酸渣（含Fe2O3、SiO2等）为原料制备铁黄（FeOOH)的工艺流程如图所示（已知SiO2不溶于硫酸)：回答下列问题：(1）铁黄(FeOOH)中铁元素化合价为