2022-2023学年苏教版选择性必修1 专题3 第三单元 第1课时 盐类水解的原理 学案

第三单元盐类的水解第1课时盐类水解的原理［核心素养发展目标］1.变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。2.证据推理与模型认知：通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质，掌握盐溶液呈现酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。一、盐溶液的酸碱性及原因.探究盐溶液的酸碱性通过实验测定室温时下列0.1mol-L-1盐溶液的pH,填写下表。盐溶液盐的类型溶液pH酸碱性NaCl强酸强碱盐PH=7中性CH3COONa强碱弱酸盐pH>7碱性NH4C1强酸弱碱盐pH<7酸性Na2cO3强碱弱酸盐pH>7碱性AlCh强酸弱碱盐pH<7酸性.盐溶液呈现酸碱性的理论分析(l)CHsCOONa溶液呈碱性的原因CH,COONa^=Na*+H,O?=iOH+CH,COO+H*ICH3COOHCHsCOONa电离出的CHaCOO和H2O电离出的巨结合生成弱电解质CH3coOH,使水的电离平衡向电邕方向移动，导致溶液中c(OHDnc(h+),因而CH3coONa溶液呈碱性。(2)NH4CI溶液呈酸性的原因h2o^^h-+OH-+NH,CI^=C|"+NH；INHrHjONH4C1电离出的NH；和H20电离出的OH结合生成弱电解质NHvH20＞使水的电离平衡向阳离子k+、Na\Ba2+、NH?阳离子阴离子ch3coo>cr>oh->sor已知：①A、C溶液的pH均大于7,B溶液的pH小于7,A、B溶液中水的电离程度相同，D物质的焰色反应呈黄色；②C溶液和D溶液相遇时可生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时可生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。(1)A的名称是o(2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式：(3)25℃时，pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度小的是(填A或C的化学式)。答案(1)醋酸钾(2)Ba(OH>2+Na2SO4=BaSO4\+2NaOH(3)Ba(OH)2解析这八种离子形成的碱性物质中一定含有OFT或CH3co0一，而酸性物质只可能含有NH；,即为水解显酸性的盐，又因A、B溶液中水的电离程度相同，则A应为水解显碱性的物质，则一定为CH3co0一形成的盐，C中含有OH,D中除含Na.外，另一离子与C中的阳离子可形成白色沉淀，因此D为Na2s而C为Ba(0H)2,B一定为NHCl,剩余的离子形成CH3co0K(A),显碱性。16.(1)浓度均为0.1mol-L」的8种溶液:®HNO3;②H2so4;③CH3coOH；®Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CHKOONa；⑦KQ；⑧NH4cL其溶液的pH由小到大的顺序是(填序号)。(2)室温时，pH=6的盐酸和pH=8的Na2cCh溶液中，水电离出的c(OH-)分别为xmolir和两者的关系正确的是(填字母)。a.x=102yb.x=102yc.x=yd.x>.v(3)常温下,0.1molL-1HA溶液中患吉=1()8。现取0」mol.L1HA溶液与pH=13的NaOH溶液等体枳混合(忽略混合后溶液体枳的变化)。试回答下列问题：①混合溶液呈(填“酸”“中”或“碱”)性，理由是(用离子方程式表示)。②混合溶液中由水电离出的c(H')(填“大于”“小于”或“等于")0.1molL-1NaOH溶液中由水电离出的c(H')。答案⑴②①③©©⑥⑤④(2)a⑶①碱A'+H2OHA+OH一②大于解析(1)先对物质分类，pH:碱>盐>酸。

同类物质的pH的一般规律：碱：二元强碱〉一元强碱,一元弱碱：酸：一元弱酸〉一元强酸〉二元强酸；盐：强碱弱酸盐＞强酸强碱盐〉强酸弱碱盐。]X10~14(2)pH=6的盐酸中，水电离出的c(OH-)=10-6molL-,=IX10_8mol-L_1;pH=8的]X]0-MNa2co3溶液中，水电离出的“OH-)=10.8mol・L-i=10-6mol-Lr,故x：)，=l(f8：|0-6=10-2,丫=]0-2以(3)由于c(H')

(3)由于c(H')

c(OH")=10\根据c(H+>c(OFF)=l(TU,则《可)=10-3moi1，所以HA为弱酸。①由于A-+H20HA+OH，混合液呈碱性。②NaA溶液促进水的也离，而NaOH溶液抑制水的电离。电离方向移动,导致溶液中dH'ScCOH-),因而氯化铉溶液呈酸性。(3)NaCI溶液呈中性的原因NaCl溶于水后电离出的Na'和C「均不能与水电离出的OH一或H结合，水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H-)=c(OH-),因而NaQ溶液呈中性。3.盐类的水解(1)概念：盐在水溶液中电离出的离子与水电离出的H+或OFT结合生成弱电解质的反应o(2)实质(3)盐类水解的特点r正误判断」(3)盐类水解的特点(।)盐类的水解过程促进了水的电离()(2)酸式盐溶液一定显酸性()(3)酸碱恰好中和生成的盐溶液一定显中性()(4)盐溶液显酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H')与c(OH)的相对大小()(5)盐水解后，溶液不是呈酸性就是呈碱性()答案(1)V(2)X(3)X(4)7(5)X(深度思考」.碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，它们对水的电离影响是否相同？提示不相同。Na2co3电离出的C0「水解使溶液呈碱性，促进了水的电离；NaOH电离出的0H一抑制了水的电离。.根据酸碱中和滴定中指示剂的选择原则，判断强酸强碱间的滴定、强酸弱碱间的滴定(如盐酸与氨水)、强碱弱酸间的滴定(如醋酸与氢氧化钠)所用的指示剂？提示强酸强碱间的滴定：酚猷、甲基橙；强酸弱碱间的滴定：甲基橙；强碱弱酸间的滴定:酚献。［应用体验」1.下列盐溶液:①KNOa②C11SO4③K2co3④FeCh⑤K2s04@NaCIO©NH4CI⑧AgNOj呈酸性的是(填序号，下同)，呈碱性的是，呈中性的是O答案②④⑦⑧③©①⑤解析CuS04、AgNO."FeCh、NH4Q属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2co3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2so4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。.室温下，测得等浓度的CH3coONa、NaClO和NaHCCh的pH,发现NaClO溶液的pH最大,CH3coONa溶液pH最小，试分析原因。答案因为酸性：CH3COOH>H2CO3>HCIO,故CH3co0、HCO］和。0一在溶液中的水解能力依次增强，因此NaClO溶液的pH最大，CH3coONa溶液的pH最小。解析弱酸的酸性越弱，其盐溶液中酸根离子结合h+的能力就越强，其酸根离子在溶液中的水解能力就越强，最终溶液中c(OH)就越大，碱性越强。.常温下，某浓度的NHj。溶液的pH为4,回答下列问题。(I)该氯化钱溶液中含氮元素的微粒有。(2)比较该溶液中的c(C「)(填“v”或“=")c(NH；)。(3)该氯化铁溶液中水电离的氢离子浓度(填或“=")pH=4的盐酸中水电离的氢离子浓度。(4)该氯化钱溶液中c水(H।)与pH=4盐酸中c水(H.)比值为o答案(1)NH；、NH3H2O(2)>(3)>(4)106解析(2)从氯化锭的化学式来看，c(C「)应等于dNH；),由于NH；水解，故c(C「)>c(NH；)。(4)pH=4的NH4C1溶液中水电离的cXH+)=IO~4molL-|,pH=4的盐酸中水电离的c(H+)=1()一41。11,则该NH4C1溶液中。水出+)与pH=4的盐酸中c水出土)的比值为,:黑］=106。■归纳总结盐类水解的规律(2)常见的“弱”离子①弱碱阳离子：NH；、金属活动性顺序表Na之后的金属阳离子，如Mg2+、AP\Fe?'等。②弱酸阴离子：COM、HCO+、SO歹、HSO.r.S2~sHSUCKT、SiOM、CH3coO、F「、AIOE等。二、盐类水解方程式的书写.盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“T”或"I”。如：(l)NaClO：CIO'+HzOHC1O+OH-；(2)(NH4)2SO4：NH4+H2ONH3H2O+H+。.多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以第一步为主。如I：Na2co3：COT+HzOHC05+0H、HCO7+H20H2co3+0H一。.多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，要求一步写到底。如AlCb：AP++3H2OA1(OH)3+3H+o.弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。(1)NH；与S2,HCO。COM、CH3coO一等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小,书写时仍用“”表示。如|：NH；+CH3coO+H?0CH3COOH+NH.VH2OO、HCO,等组成的盐水解相互促进(2)AP+与COf>HCO?>S2\HS\A107,Fe?、HCO,等组成的盐水解相互促进且非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“=="表示。如AI3++3HCO；=A1(OH)3I+3cO2t0(一般要有弱碱沉淀生成)［正误判断」TOC\o"1-5"\h\z⑴FeCb溶液：Fe3.+3H2OFe(OH)3I+3H+()(2)NaHS溶液：HS'+H2OH2S+OH-()(3)K2cO3溶液：COr+2H2OH2CO3+2OH-()(4)NH4NO3溶液：NH4+H2O=NH3-H2O4-H+()(5)NaHCCh溶液：HCOJ4-H2OC02t+H2O()答案(1)X(2)7(3)X(4)X(5)X■特别提醒盐类水解离子方程式与其电离方程式辨别的关键：去除干扰物质，如H.Q*-H2O+H+。HS一电离：HS+H20S2-+H3O+=>HS_S2-+H+HS1水解：HS+H2OH2S+OHr应用体验」i.写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明溶液的酸碱性：(l)Na2S：。(2)CuSO4：。(3)NH4NO3：0(4)CH3COONa：。答案(1)S2-+H2OHSHS+H2OH2S+OK；碱性(2)Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+；酸性(3)NH；+H2。NH3H2O+H+；酸性(4)CH3coeT+FhOCH3coOH+OH一；碱性解析Na2S>CH3coONa为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；CuSO4>NH4NO3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。2.(l)NaHC03是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着三种平衡(写出相应的离子方程式)：①水的电离平衡：：②HCO］的电离平衡：;③HCO,的水解平衡：o⑵常温下，0.1mol-L-'NaHCCh溶液的pH为8.4,说明HCO*的电离程度和水解程度中相对较强的是。答案(1)©H2OH++OH-②HCO+H++COM③HCO3+H2OH2CO3+OH-(2)水解程度■归纳总结-弱酸的酸式酸根离子在水溶液中存在电离平衡和水解平衡，弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于其电离程度和水解程度的相对大小。(I)水解程度大于电离程度：如呈碱性的NaHCCh、NaHS、NazHPO』溶液。(2)电离程度大于水解程度：如呈酸性的NaHSCh、KHC2O4、NaH2PCh溶液。课时对点练对点训练题组一盐类水解的实质及规律.对H?0的电离平衡不产生影响的粒子是()TOC\o"1-5"\h\z.H：C1：„匚3+A.B.26Fe，fl7)288A《C.0D.H()答案C解析HC1抑制水的电离，Fe3+、CH3coO一者「促进水的电离。.(2020•浙江7月选考，1)水溶液呈酸性的是()A.NaClB.NaHSOi

D.NaHCO3C.HCOONa答案B解析NaCl是强酸强碱盐，不能水解，其水溶液呈中性，A不符合题意；NaHSCh是强酸的酸式盐，属于强电解质，在水溶液中的电离方程式为NaHSCh=Na++H++SO;，故其水溶液呈酸性，B符合题意；HCOONa属于强碱弱酸盐，在水溶液中可以完全电离，电离产生的HCOCT可以发生水解，其水解的离子方程式为HCOCT+FhOHCOOH+OH-,故其水溶液呈碱性，C不符合题意；NaHCCh是强碱弱酸盐，既能发生也离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度，故其水溶液呈碱性，DD.NaHCO3.（2020・宜春高二测试）pH=4的醋酸和氯化镂溶液中，水的电离程度（）A.前者大于后者B.前者小于后者D.无法确定C.前者等于后者答案B解析NH4cl溶液中，NH；水解促进了水的也离；CH3coOH溶液中，CH3coOH电离出的H+D.无法确定.下列有关盐类水解的叙述正确的是（）A.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性答案C解析如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成盐的水溶液呈中性，如CH3coONH」溶液呈中性，A错误；含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSCh溶液呈酸性，B错误;强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，如NaHSO』溶液呈酸性，D错误。题组二盐类水解的方程式.下列方程式中，属于水解反应的是（）HCOr+H2OCor+H3oPOi+2H2OH2PO4+2OHHCOr+H2OCor+H3oPOi+2H2OH2PO4+2OHCO2+H2OH2CO3COf+HoOHCO3+OH解析A项为电离方程式；B项P0/水解分步进行，即P0「+H20HPOr+OH、C项属于化合反应；D项为水解方程式。.下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是（）MgCh溶液：Mg2++2H2OMg（OH）2）+2H+NaHCCh溶液：HCO3+H2OH2co3+OH-Na2sO3溶液：SOr+2H2OH2SO3+2OH-KCN溶液：CN-+H2O=HCN+OH-答案B题组三溶液中微粒数目的简单比较.物质的量相等的下列物质形成的等体枳溶液中，所含微粒种类最多的是（）A.CaChB.CH3COONaC.NH3D.k2s答案D解析CaCL不水解，其溶液中存在的微粒有5种：Ca2+>Cl->OH，H20;CH3coONa发生水解，其溶液中存在的微粒有6种：Na+、CH3coe）一、CH3coOH、H*、OH-.H20:氮水中存在的微粒有6种：N%、NH3H2O.NH：、OH，PT、H2O;K2s中S?一发生两步水解，其溶液中存在7种微粒：K+、S2-、HS1H2S、OH-,H\H2Oo.物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水甩离出的c（H）由大到小的顺序是（）©NaHSO4②NaHCCh③Na2cO3④Na2so4A.④③②®B.①②③④C.③②④①D.③④②①答案C解析NaHSCh抑制水的电离，Na2co3、NaHCCh均能促进水的电离且Na2c。3比NaHCCh的促进程度更大，Na2s不影响水的电离。.室温下，0.5molir相同体积的下列四种溶液①KQ、②FeCh、③HF、④Na2co3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是（）A.④》①二②〉③B.①>④>©>③c.④D.④>②乂D>③答案D解析由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2cCh电离的阳离子数一定最多，HF为弱电解质，电离出的H+一定最少，先排除B、C项，再观察KC1和FeCb,如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但F/+存在水解且一个Fe3+水解可生成三个H+,导致其溶液中阳离子数增多，故选D项。.25c时，下列有关浓度均为0.2mol-L1的NaHCCh和Na2cO3溶液的判断不正确的是（）A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c（OH-）前者大于后者D.加入等量NaOH固体，恢复到原温度，c(COF)均增大答案C解析两种溶液中均存在水的电离平衡，NaHCCh溶液中还存在HCO?H++COM及HCO?+H2OH2co3+OH，Na2co3溶液中还存在COM+H2OHCO3+OH，故A正确；两种溶液中均存在Na*、COfsHCO?、H2co3、OH，H+.H20,故B正确：浓度相同时,cor的水解程度大于HCO7,故Na2CO3溶液中的c(0K)更大，故C错误；向NaHCO3溶液中加入NaOH固体，HCO；+OH-=H2O+COF,c(CO「)增大，Na2c。3溶液中加入NaOH固体，导致COM的水解平衡逆向移动，c(COM)增大，故D正确。综合强化11.下图表示的是某离子X与水的反应过程，离子X可能是()A.COFB.HC03C.Na+D.NH；答案D解析离子X的水解反应生成H:由图可知X只能是NH；。12.相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为()NH.HSO,①②NaNO,③NaiCO,pHNH4CI(NH4)2SO4CH3COONa(NH4)2SO4NH4CICH3COONa(NH6SO4NH4CINaOHCH3COOHNH4CI(NH4)2SO4答案B13.(2020.九江高二测试)由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各在室温下，前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH>7,最后一种溶液的pHV7,则下列说法正确的是()ABCD碱性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HOHDHOHDHC<HDHC<HD答案A解析根据盐的水解规律可知：弱离子越弱，水解程度越大，可进行如下归类分析:（AD,pH>7=电离程度：AOH>HD）AC,pH=7=^t,程度：AOH=HC[BC,pHV7n电离程度：BOH<HC|BD,pH=7=电离程度：BOH=HD综上可知，电离程度：HC=AOH>HD=BOH,