湖北省黄石市第八中学2018年秋九年级化学下册第9单元溶液检测试题（解析版）

6/66/66/6湖北省黄石市第八中学2019年秋九年级化学下册第9单元溶液检测试题〔解析版〕一、选择题：1.将60℃的硝酸钾饱和溶液降温到10℃时,有晶体析出〔晶体中不含水〕,以下各量没有发生改变的是〔〕A．硝酸钾的溶解度B．溶液的质量分数C．溶液中溶质的质量D．溶液中溶剂的质量【答案】D【解析】2.医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。假设在实验室配制0.9%的氯化钠溶液100g,以下配制过程正确的选项是〔〕A．用托盘天平称量0.9g氯化钠B．用量筒量取100g水C．把食盐倒入量筒中搅拌溶解D．用烧杯量取91g水【答案】A【解析】溶质的质量分数是溶质的质量占溶液质量的百分含量,故溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数=100g×0.9%=0.9g.3.在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时,导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有〔〕A．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过B．用量筒量取水时俯视读数C．用托盘天平称取蔗糖时,将蔗糖放在右盘,且称量时使用了游码D．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液【答案】B【解析】溶液中蔗糖的质量分数偏大的原因：溶质少了或溶剂多了。用量筒量取水时俯视读数,读数偏大,而实际液体偏少,而导致溶剂的量少,使溶液中蔗糖的质量分数偏大。4.a、b、c三种物质在水中的溶解度曲线如下图,以下有关表达错误的选项是()A.c物质属于易溶性物质B.20℃时,将10gb溶解在100g水中得110g不饱和溶液C.20℃时,a物质在水中的溶解度是10gD.50℃时a和b的两杯饱和溶液至20℃,析出a一定比b多【答案】D5.以下物质属于溶液的是()A.石灰浆B.生理盐水C.菜汁D.牛奶【解析】根据溶液、浊液的区别,可知生理盐水是氯化钠以离子形式分散在水中,形成的均一、稳定的混合物,属于溶液。6.以下表达中错误的选项是〔〕A.“波尔多液〞是无色、透明、均一、稳定的混合物B。食用油溶于汽油,食用油是溶质,汽油是溶剂C.洗涤剂去油污是利用了乳化作用D.硝酸铵溶于水,溶液温度明显降低【答案】A【解析】波尔多液是由硫酸铜和生石灰和水混合制成的,含有不溶性的蓝色沉淀——氢氧化铜,A错误。7.以下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线.以下说法错误的选项是()A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大B.在t1℃时,C.在t2℃时,ND.在t1℃时,100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是【答案】D8.溶液的特征是〔〕A．均一、稳定、无色B．均一、稳定、不透明C．均一、稳定、透明D．浑浊、均一、不透明、不稳定【答案】C9.分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2oC降温到t1oC,对所得溶液的表达正确的选项是〔〕溶解度/g溶解度/gOt1t2温度/oCA．甲、乙都是饱和溶液B．所含溶剂质量：甲<乙C．溶液质量：甲>乙D．甲、乙溶质质量均减小【答案】B【解析】A、乙的溶解度随温度的降低而增大,所以,从t2°C降温到t1°CB、降低温度,溶剂的质量不变,所以溶液中溶剂的质量与降温前相等；从图中可看出：t2°C时甲的溶解度大于乙的溶解度,所以等质量的饱和溶液中含有溶质的质量是甲＞乙,那么C、从图中可看出：甲的溶解度随温度的降低而减小,所以降低温度,甲要析出溶质,那么溶液的质量减小；而乙的溶解度随温度的降低而增大,所以,从t2°C降温到t1°C,乙变为不饱和溶液,溶液的质量不变D、甲的溶解度随温度的降低而减小,所以降低温度,甲要析出溶质；乙的溶解度随温度的降低而增大,所以,从t2°C降温到t1°C,乙变为不饱和溶液10.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。以下说法中,正确的选项是〔〕A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．在t1℃C．将乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液可采取升高温度的方法D．t2℃【答案】BC、乙物质的溶解度随温度的升高而增大,所以要将乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液可采取降低温度的方法．C说法不正确．D、t2℃时,所以答案选B．11.实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液,不需要用到的仪器是〔〕A．烧杯B．量筒C．集气瓶D．托盘天平【答案】C【解析】A、实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液,烧杯用于完成溶解操作,应选项错误。B、实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液,量筒用于准确量取水,应选项错误。C、实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液,不需要使用集气瓶,应选项正确。D、实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液,托盘天平用于称取固体氯化钠,应选项错误。应选：C。12.以下有关说法中正确的选项是()A.20℃时,20g某固态物质能溶解在100g水中,所以20℃时该物质的溶解度为20gB.20℃时,20g某固态物质能溶解在100g水中形成饱和溶液,所以20℃时该物质的溶解度为20gC.20g某固态物质能溶解在100g水中恰好到达饱和,所以该物质的溶解度为20gD.20℃时,100g水中最多溶解20g某固态物质,所以20℃时该物质在水中的的溶解度为20g【答案】D13.夏日里想随时喝到凉爽的饮料,可以自制化学“冰箱〞,即把一种化学试剂放入一定量的水中,就可以形成低温小环境．这种试剂可以是以下物质中的〔〕A．食盐B．硝酸铵C．蔗糖D．氢氧化钠【答案】B【解析】根据题意自制化学“冰箱〞,即把一种化学试剂放入一定量的水中,就可以形成低温小环境。A、食盐溶于水温度变化不大,应选项错误；B、硝酸铵固体溶于水吸热,会导致溶液温度下降,可以形成低温小环境,应选项正确；C、蔗糖溶于水温度变化不大,应选项错误；D、固体氢氧化钠溶于水放出大量的热,温度升高,应选项错误；应选B。14.喝了“可口可乐〞后,常常出现打嗝现象,这是因为()A.“可口可乐〞能稀释你体内的溶液,放出CO2B.“可口可乐〞能增加你体内的热量,使已溶的CO2溶解度升高而析出C.你体内的热量使“可口可乐〞中已溶的CO2溶解度降低而析出D.“可口可乐〞与你体内某物质反响生成CO2的缘故【答案】C【解析】“可口可乐〞中溶有CO2,而气体的溶解度随温度的升高而减小(与一般固体溶解度正好相反),人体内温度较外界温度高,人喝了“可口可乐〞后,其中溶有的CO2的溶解度因温度升高而减小从体内溢出,从而带出了人体内的热量,到达降温的目的.应选项C符合题意.压强越小,温度越高,气体溶解度越小；压强越大,温度越低,气体溶解度越大。15.氢氧化钙的溶解能力随温度升高而减小.要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和,具体措施有:①参加氢氧化钙;②升高温度;③降低温度;④参加水;⑤蒸发水.其中措施正确的选项是()A.①②④B.①③④C.①③⑤D.①②⑤【答案】D【解析】氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,将不饱和的石灰水变成饱和的石灰水可采用参加氢氧化钙、蒸发水或减小氢氧化钙的溶解度即升高温度的方法.故正确答案选D.二、填空题16.有些金属的氢氧化物有相似的化学性质,但物理性质却有所不同,如Ca(OH)2、Ba(OH)2的溶解度就存在一定的差异,如下表所示：温度/℃04080溶解度/gCa(OH)20.1870.1410.094Ba(OH)21.678.22101.4根据以上信息答复以下问题：(1)图中,表示Ca(OH)2溶解度曲线的是________(填“A〞或“B〞)。(2)如果要将Ca(OH)2的不饱和溶液转变为饱和溶液,可采取的方法是____________(只举一种)。【答案】(1)B(2)升高温度(或恒温蒸发溶剂或加溶质)17．2019年在局部地区发生“抢盐〞风波后,我国政府及时发布公告称：日本核事故对我国海域污染可能性极小,且我国85%以上的食盐是湖盐(来自内陆盐湖)而不是海盐。：盐湖原盐主要成分是NaCl,还含有泥沙和芒硝等。上图为芒硝和氯化钠的溶解度曲线。请答复：(1)将t℃饱和硫酸钠溶液降温至40℃时,溶液中________(填“有〞或“没有〞)晶体析出。(2)为除去原盐中的泥沙,可先将原盐溶解,再通过________操作除去。(3)可用“夏季采盐,冬季捞硝〞的方法来别离湖水中的芒硝和食盐。这种方法的化学原理是________________________________________________________________________。20．请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线,答复以下问题。(1)在________℃时,A、B两种物质溶解度相同。(2)t2℃时,100g水中溶解______gA物质恰好到达饱和,该饱和溶液中溶质的质量分数为________,假设要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液,(3)将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃(其他条件不变)4．【答案】(1)t1(2)2520%125(3)B18.实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g.(1)计算:需要氯化钠的质量为________.(2)某同学按图所示步骤依次操作:其中操作错误的步骤是________(填字母序号;)B中仪器的名称为________;E中玻璃棒的作用是________.(3)假设上图A中砝码的质量为5g,游码为2.5g,那么小明称得的氯化钠质量实际为________.【答案】(1)7.5g(2)AB;量筒;搅拌,加速溶解(3)2.5g【解析】(1)配制50g15%的氯化钠溶液时,需氯化钠的质量为50g×15%=7.5g;(2)A中砝码和药品放反了;B仰视读数了;B中仪器是量筒,E中玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解.(3)使用天平时,砝码和药品放反了,药品的实际质量=砝码质量－游码质量.三、综合题19.认真分析下溶解度曲线图,答复以下问题.①Q点的含义:________.②P点的含义:________.③t1℃时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为④t3℃时,甲物质的饱和溶液中,溶质质量、溶剂质量与溶液质量之比为⑤t3℃时,将甲物质的不饱和溶液转变成饱和可采取的方法有________或⑥t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液各W克,降温到t1℃时,析出晶体最多的是________物质,无晶体析出有________⑦从甲溶液中获取甲晶体(即提纯甲晶体)可用________的方法获取晶体.⑧从乙溶液中获取乙晶体(即提纯乙晶体)可用________的方法获取晶体.⑨除去甲中的泥沙用________法;别离甲与乙(含量少)的混合物,用________法.⑩在t2℃时,30g甲物质参加到50g水中不断搅拌,能形成80g溶液吗【答案】①t3℃时甲物质的溶解度为80g②t2℃时甲物质和丙物质的溶解度都为40g③丙>乙>甲.④2︰5︰7.⑤继续参加甲物质或蒸发溶剂.⑥甲物质;丙物质.⑦冷却热饱和溶液.⑧蒸发结晶.⑨过滤甲的热饱和溶液;降温结晶.⑩不能.因为在t2℃时,甲物质的溶解度为40g,也就意味着50g水中最多能溶解甲物质的质量为20g,所以30g甲物质参加到50g水中不断搅拌,最后将有10g甲物质析出,形成的溶液质量为70g【解析】①Q点的含义:t3℃时甲物质的溶解度为80g②P点的含义:t2℃时甲物质和丙物质的溶解度都为40g③t1℃时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为丙>乙>甲④t3℃时,甲物质的溶解度为40g,也就意味着甲物质的饱和溶液中,溶质质量、溶剂质量与溶液质量之比为40︰100︰140=2︰5︰⑦假设固体物质的溶解度随温度的变化较明显,从溶液中得到该物质的方法通常是降温结晶.故从甲溶液中获取甲晶体(即提纯甲晶体)可用冷却热饱和溶液的方法获取晶体.⑧假设固体物质的溶解度受温度的影响很小,从溶液中得到该物质的方法通常是蒸发结晶.故从乙溶液中获取乙晶体(即提纯乙晶体)可用蒸发结晶的方法获取晶体.⑨除去甲中的泥沙用过滤甲的热饱和溶液法;别离甲与乙(含量少)的混合物,用降温结晶法.⑩在t2℃时,甲物质的溶解度为40g,也就意味着50g水中最多能溶解甲物质的质量为20g,所以30g甲物质参加到50g水中不断搅拌,最后将有10g甲物质析出,形成的溶液质量为70g.故不能形成80g溶液20.向10g硫酸钠溶液中不断滴加氯化钡溶液,参加氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量变化关系如下图,完成以下问题：〔1〕生成沉淀的质量是g；〔2〕恰好完全反响时过滤,计算所得滤液中溶质的质量分数是多少？【答案】〔1〕2.33g；〔2〕5.85%．【解析】解：〔1〕由反响的质量关系图,当参加12.33g氯化钡溶液时恰好完全反响形成2.33g硫酸钡沉淀；〔2〕设生成氯化钠的质量为xNa2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓117233X2.33gX=1.17g所得滤液中溶质的质量分数是：答：所得滤液中溶质的质量分数是5.85%21.13g锌与100g