原子结构与元素周期表 同步练习 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第=page1111页，共=sectionpages11页第=page1010页，共=sectionpages1010页原子结构与元素周期表一、单选题下列说法正确的是(    )A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

B.常温常压下只有一种元素的单质呈液态

C.周期表中的所有元素都是从自然界中发现的

D.到目前为止所发现的原子种类共有一百多种科学家用铪和钨两种核素精确测定了地球和月球的年龄，它们是根据铪−182)和 74182W(钨−182)两种核素的含量比例得出的。下列有关铪−182和钨−182的关系说法正确的是A.在周期表中处于相邻位置 B.互为同位素

C.中子数相同 D.相对原子质量几乎相等下列叙述正确的是(    )A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B.X、Y均为短周期元素，其简单离子 mXa+与 nYb−的电子层结构相同，则m+a=n−b。

C.F、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是82016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是(

)A.

Ts的同位素原子具有相同的电子数

B.Ts在同族元素中非金属性最弱

C.其重氢化物D293Ts含有中子数为177

D.下列说法中，正确的是(

)A.HF、HCl、HBr和HI的热稳定性和还原性依次减弱

B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5

C.第3周期非金属元素对应的含氧酸酸性从左到右依次增强

D.短周期元素形成离子后，最外层电子数都达到向KCl和KI的混合溶液中滴加足量的溴水，待反应完全后，将溶液蒸干、灼烧，最后残留的固体物质为(    )A.KCl和KBr B.KCl、KBr和I2

C.KBr D.KBr和某粒子M的结构示意图为，下列有关该粒子的说法中不正确的是(

)A.x值有6种以上的可能

B.M粒子的符号可能是O2−、Ne、Al3+等

C.x=13时，含M粒子的溶液加入过量NaOH溶液，会生成白色沉淀

D.取含有M粒子的溶液进行焰色反应，若为黄色，则下列叙述错误的是(    )A. 16O和 18O属于同一种元素，它们互为同素异形体

B. 1H和 2H是不同的核素，它们的质子数相等

C. 14有 aXn+和 bA.b−a=n+m B.a−b=n−m

C.核电荷数Y<X D.原子半径Y>X已知某粒子的结构示意图为，下列说法不正确的是(

)A.当x−y=10时，该粒子一定为原子

B.当x>y+10时，则该粒子一定为阳离子，且只可能为K+、Ca2+

C.当x<y+10时，则该粒子一定为阴离子，且可能为S2−、Cl−

下列有关说法正确的是(    )A.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数

B.92235U和92238U是同位素，核反应属于化学变化

C.2H 13C—NMR(核磁共振)、 15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖。下列有关 13C、A. 15N与 14N互为同位素 B. 13C与C60互为同素异形体

C. 13二、填空题元素X、Y、Z的原子的核电荷数之和为36，已知Z的原子核外电子层数为2，X+与Z2−具有相同的核外电子层结构。推测三种元素的符号：X为_________、Y为_________、Z为_________。(1)由氧元素的两种同位素 16O和 18O所形成的两种气体单质 18Om、 16On，在同温同压同体积时，中子数之比为5：6，m：(2)请写出五种具有10个电子的单核带电微粒，并按照半径由大到小排列________________________________________________________________。(3)某元素M所形成的气态单质为双原子分子，共有三种形式，其相对分子质量分别为70、72、74，则M有__________________种同位素。(4)“新型冠状病毒”疫情防控时期，大量使用了“84消毒液”，这种消毒液的有效成分是__________________

(填化学式)；为保证“停课不停学”的质量，光纤发挥了重要作用，这种材料是用_________________

(填化学式)制成的。下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：(1)①的原子结构示意图是__________；(2)②和③的原子半径大小关系是②______③(填“>”“<”或“=”)；(3)③和④形成的化合物的化学式是______________；(化学式)(4)⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性较弱的是______(填酸的化学式)。

答案和解析1.【答案】A

【解析】解：A.金属元素与非金属元素的分界线附近，元素具有金属性、非金属性，则可以寻找制备半导体材料的元素，故A正确；

B.常温常压下Hg、Br的单质为液态，不是只有一种，故B错误；

C.周期表中的元素大多是自然界存在的，但有些属于人造元素，都是放射性元素，包括Tc、Pm、At、Np、Pu、Am、Cm、Bk、Cf、Es、Fm、Md、No、Lr、Rf、Db、Es、Bh、Hs、Mt和110、111、112号元素，故C错误；

D.目前为止，人类已发现的元素有100多种，同种元素可能具有多种核素，则原子种类远大于100种，故D错误；2.【答案】D

【解答】

A.质子数分别为72、74不相邻，故A错误；

B.两种核素的质子数不同，不属于同位素，故B错误；

C.中子数=质量数−质子数，两种原子核内中子数=质量数−质子数=182−72=110、182−74=108，则中子数不同，故C错误；

D.二者质量数相同，质量数与相对分子质量近似相等，故D正确；

故选：D。

3.【答案】D

【解答】

A.O元素、F元素一般没有正化合价，其它主族元素元素最高正化合价等于其族序数，故A错误；

B.X、Y均为短周期元素，其中m、n分别表示X、Y的质子数，其简单离子 mXa+与 nYb−的电子层结构相同，说明X原子失去a个电子后的电子层结构与Y原子得到b个电子后的电子层结构相同，则有m−a=n+b，故B错误；

C.F原子次外层电子数为2，Br原子次外层电子数为18，故C错误；

D.HF、HCl、HBr、HI中键长不断增大，键能不断减小，所以键的稳定性减弱，易断裂，即相同条件下在水中电离出H+的能力逐渐增大，故4.【答案】D

【解答】

A.同位素原子具有相同的电子数，相同的质子数，故A正确；

B.同主族从上到下非金属性减弱，则Ts在同族元素中非金属性最弱，故B正确；

C.其重氢化物D293Ts含有中子数为1+(293−117)=177，故C正确；

D.Ts的非金属性很弱，则HTs稳定性很差，故D错误。

故选D5.【答案】B

【解答】

A.第VIIA族元素随着原子序数的增大其非金属性逐渐减弱，所以其氢化物的稳定性依次减弱，但氢化物的还原性逐渐增强，故A错误；

B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等，原子序数之差可能为2、8、3或5等，故B正确；

C.第三周期非金属元素随着原子序数的增大非金属性逐渐增强，其最高价含氧酸的酸性逐渐增强，故C错误；

D.短周期元素形成离子后，最外层电子数都达到86.【答案】A

【解答】Br2的氧化性强于I2，因此Br2能将I−氧化成碘单质，反应方程式为，2I−+Br2===2Br−+I2则向KCl和KI的混合溶液中滴加足量的溴水后，溶液中存在的物质有KCl、KBr、7.【答案】C

【解答】

A.某粒子M可以是阴离子，x可能的值有6，7，8，9，某粒子M可以是原子，x为10，某粒子M可以是阳离子，x为11，12，13，14，故A正确；

B.当M粒子分别为O2−、Ne、Al3+时，M的结构示意图符合，故B正确；

C.x=13时，对应的粒子符号为Al3+，Al3+与过量NaOH溶液反应生成AlO2−，无沉淀产生，故C错误；

D.钠元素的焰色反应呈黄色，M粒子的溶液进行焰色反应，若为黄色，则M8.【答案】A

【解答】

A.质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素， 16O和 18O互为同位素，同种元素形成的不同单质互为同素异形体，故A错误；

B.核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，则 1H和 2H为不同的核素，它们的质子数均为1，故B正确；

C. 14C和 14N的质量数均为14，中子数分别为14−6=8和14−7=7，故C正确；

D.

9.【答案】C【解答】 aXn+、 bYm−的电子层结构相同，即二者的核外电子数相等，存在a−n=b+m，a−b=m+n，可知核电荷数都为Y<X；

A.根据以上分析知，b−a=−(m+n)，故A错误；

B.根据以上分析知，a−b=m+n，故B错误；

C.离子核电荷数=质子数，所以X的核电荷数是a、Y的核电荷数是b，据前面的分析可知核电荷数为Y<X，故C正确；

D. aXn+和 10.【答案】B

【解答】

原子中，质子数=核外电子数；当质子数>核外电子数，为阳离子；当质子数<核外电子数，为阴离子。

A.当x−y=10时，即x=10+y，则质子数=核外电子数，该粒子一定是原子，故A正确。

B.当x>y+10时，质子数>核外电子数，该粒子为阳离子，可能为第四周期的金属离子，故B错误；

C.当x<y+10时，质子数<核外电子数，该粒子为阴离子，可能为S2−、Cl−，故C正确；

D.当x−y=10时，质子数=核外电子数，该粒子一定是原子；x>y+10时，质子数>核外电子数，该粒子为阳离子；当x<y+10时，质子数<核外电子数，该粒子为阴离子，故11.【答案】A

【解答】

A.发生化学变化时，一般是原子的最外层电子发生变化，所以元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数，故A正确；

B.92235U和92238U的质子数相同而中子数不同，是同位素，核反应中没有新物质生成，不属于化学变化，故B错误；

C.H+核外电子数为0，故C错误；

D.两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，如OH−与NH12.【答案】A

【解答】

A. 15N与 14N质子数都是7，而中子数分别是8、7，因此二者互为同位素，故A正确；

B. 13C是C元素的一种原子，C60是C元素形成的一种单质，是不同范围的概念，故B错误；

C. 13C质子数是6，中子数是7， 15N质子数是7，中子数是8，中子数不相同，故C错误；13.【答案】Na；Cl；O

【解答】

X+与Z2−具有相同的核外电子层结构，可推Z在X的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则X为Na、Z为O、进而可知Y为Cl元素，故答案为：Na；Cl；O14.【答案】(1)2:3；3:4；

(2)N3−>O2−>F−>Na+>Mg2+【解答】

(1)同温同压同体积时，任何气体都具有相同的物质的量，由中子数之比为5:6可得：(18−8)m:(16−8)n=5:6，则m:n=2:3， 18Om与 16On的质量比=(18×2):(16×3)=3:4，

故答案为：2:3；3:4；

(2)具有10个电子的单核带电微粒有N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+，具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，微粒半径越小，则半径由大到