高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 第一章 物质及变化期末复习检测

答案第=page1111页，共=sectionpages1111页答案第=page1212页，共=sectionpages11页人教版高一化学第一章物质及变化期末复习检测一、单选题1．下列体系不属于分散系的是A．碘酒 B．冰水 C．泥浆 D．鸡蛋清2．下列物质分类正确的是碱酸碱性氧化物酸性氧化物纯净物ANaOHH2SO4MgOMn2O7氯水B纯碱HClOCaOSO3漂白粉CBa(OH)2CH3COOHNa2OSO2液氯DNH3HClNa2O2CO2盐酸A．A B．B C．C D．D3．下列有关胶体叙述正确的是A．常用于区分溶液和胶体的方法是丁达尔效应，属化学方法B．许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电C．胶体不均一，不稳定D．向胶体中滴加溶液的现象是形成红褐色沉淀4．下列反应的离子方程式正确的是A．用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：CO+2H+=H2O+CO2↑B．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+COC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-=AlO+2H2OD．用H2SO4中和碱性废水：H2SO4+2OH-=2H2O+SO5．常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的NO、Cl-、CO、Cu2+、Fe3+、K+等。以下他的想法中不正确的是A．溶液无色，则有颜色的Cu2+、Fe3+不能存在B．强酸性溶液中，CO不能大量存在C．NO、K+能与Ag+共存，信息不足，需要进一步检验D．溶液中含有Ag+，则与Ag+反应的Cl-、CO不能大量共存6．在pH=1的无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．Na+、K+、Ca2+、HCO B．Mg2+、Ca2+、Cl-、NOC．Ca2+、Na+、ClO-、NO D．K+、SO、NO、MnO7．某溶液中只含Na+、Cl-、CO、SO离子中的几种，将该溶液进行如图实验：下列说法正确的是A．①中发生的离子反应有两个B．③中反应的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2OC．该溶液中一定含有Cl-、CO、SO，不能确定是否含有Na+D．该溶液中一定含有SO、CO、Na+，肯定没有Cl-8．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是A．Cl2→Cl- B．H2O2→H2O C．SO2→SO D．I-→I29．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为钢”，该过程发生了置换反应B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中没有涉及氧化还原反应D．黑火药爆炸，发生了化学变化10．已知反应：，下列说法不正确的是A．为氧化产物 B．氧化性：C．既不是氧化剂也不是还原剂 D．反应生成1mol时转移4mol电子11．下列变化过程没有涉及氧化还原反应的是A．还原Fe粉用作食品脱氧剂B．Fe(OH)2白色沉淀在空气中放置变成红褐色C．FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳D．用干燥洁净的铂丝蘸取氯化钾溶液放到酒精喷灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色12．下列发生的变化属于氧化还原反应的是A．炉火照天地，红星乱紫烟 B．粉身碎骨全不怕，要留清白在人间C．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰 D．只要功夫深，铁杵磨成针二、填空题13．在下列8种物质中：①氨气②烧碱③铁④蔗糖⑤硫酸铜⑥氢氧化钡⑦稀硫酸⑧醋酸，回答下列问题：（1）能导电的有___________；属于强电解质的有：___________；属于非电解质的有：___________。（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①NH3·H2O___________。②NaHSO4___________。（3）写出两种物质混合后发生反应的离子反应方程式：②的水溶液和⑤的水溶液：___________。③和⑤的水溶液：___________。⑥的水溶液和⑦：___________。14．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。（1）反应中______元素被氧化（填元素名称），_________是氧化剂（填化学式）；（2）用单线桥标出电子转移方向和数目：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O,________（3）HI表现的性质是________。（4）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水②碘化钾③淀粉溶液④白酒⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。（5）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是____________。A．NaClB．NH4ClC．HNO3D．浓H2SO4三、计算题15．实验室里，用MnO2与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100mL的浓盐酸与MnO2反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6L，请计算：(1)用“双线桥法”标出电子转移情况_______MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)理论上需要参加反应的二氧化锰多少_______克？(3)被氧化的HCl的质量为多少_______克？四、实验题16．自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D序号填入适当的空格中。（1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙___；（2）分离酒精和水___；（3）分离植物油和水___；（4）氯化钠溶液中分离出氯化钠___；（5）氯化钠溶液中分离出水___。参考答案1．B【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物体系称为分散系，分散系由分散质和分散剂组成，溶液、胶体和浊液都属于分散系，据此分析解答。【详解】A．碘酒是碘的酒精溶液，属于分散系，故A不选；B．冰水只含有水分子一种成分，属于纯净物，不属于分散系，故B选；C．泥浆是浊液，属于分散系，故C不选；D．鸡蛋清是胶体，属于分散系，故D不选；答案选B。2．C【详解】A．氯水是氯气的水溶液，属于混合物，A错误；B．纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，漂白粉是氯化钙、次氯酸钠的混合物，不属于纯净物，B错误；C．各类物质均符合物质分类的标准，C正确；D．NH3溶于水显碱性，但本身不是碱，属于氢化物，D错误；故选C。3．D【详解】A．丁达尔效应未生成新物质，属于物理方法，A错误；B．胶体本身不带电，显电中性，有些胶体粒子吸附电荷而带电，B错误；C．胶体是均一、介稳定体系，C错误；D．向氢氧化铁胶体中加入硫酸铵，胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀，D正确；答案选D。4．B【详解】A．用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A错误；B．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合，根据以少定多，即少的系数定位1进行分析：Ca2++2OH－+2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO，B正确；C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH，C错误；D．用H2SO4中和碱性废水：H++OH－=H2O，D错误；故选B。5．C【详解】A．因为溶液无色，而Cu2+为蓝色、Fe3+为浅黄色，故Cu2+、Fe3+不能存在，故A正确；B．强酸性溶液中，CO与H+反应生成二氧化碳和水，故不能大量存在，故B正确；C．Cl-、CO不能存在，根据电荷守恒，NO肯定存在，故C错误；D．溶液中含有Ag+，则与Ag+反应的Cl-、CO不能大量共存，故D正确；故选C。6．B【详解】A．pH=1的溶液显酸性，酸性溶液中HCO不能大量共存，A不符合题意；B．在无色透明的酸性溶液中，Mg2+、Ca2+、Cl-、NO均不与H+反应且相互不反应，能够大量共存，B符合题意；C．pH=1的溶液显酸性，酸性溶液中ClO-与H+形成弱电解质HClO不能大量共存，C不符合题意；D．MnO为紫红色，不能在无色溶液中大量共存，D不符合题意；答案选B。7．A【分析】向待测液中加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成和溶液；则待测液中可能含或；向白色沉淀中加过量盐酸，沉淀部分溶解，则待测液中既含有，也含有；向溶液中加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀生成，则证明含Cl-，但由于BaCl2过量，因此不一定是待测液中含有Cl-，根据溶液呈电中性，溶液中一定含有Na+，据此分析解答。【详解】A．根据上述分析可知，待测液中既含有，也含有，因此①中发生的离子反应有两个，分别为：Ba2++=BaCO3↓，Ba2++=BaSO4↓，A正确；B．BaCO3是沉淀，不拆写，因此③中的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，B错误；C．该溶液中Cl-不能确定是否含有，C错误；D．该溶液中一定含有SO、CO、Na+，但Cl-不能确定是否含有，D错误；答案选A。8．D【详解】A．Cl2→Cl-，氯元素化合价由0价降到-1价，所以可以加入还原剂来实现，A不符合题意；B．H2O2直接可分解生成H2O和O2，不需要加入氧化剂也能实现，B不符合题意；C．SO2→SO中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，C不符合题意；D．I-→I2，碘元素的化合价由-1价升高到0价，所以需加入氧化剂才能实现，D符合题意；答案选D。9．C【详解】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为钢”，涉及的是铁与硫酸铜发生的置换反应，A正确；B．气溶胶属于胶体，可发生丁达尔效应，B正确；C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及的有蜡烛的燃烧过程，燃烧有元素化合价的升降，涉及氧化还原反应，C错误；D．黑火药爆炸，属于剧烈燃烧现象，属于化学变化，D正确；故选C。10．D【分析】反应O3

+2I−

+H2O＝O2

+I2

+2OH−中，O元素化合价降低，O3部分被还原生成OH-，I元素化合价升高，I−被氧化生成I2。【详解】A．据分析，为氧化产物，A正确；B．氧化剂的氧化性大于氧化产物；该反应中I2是氧化产物，O3是氧化剂，故氧化性：，B正确；C．H2O在反应中所含元素化合价没有发生变化，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，C正确；D．按得失电子数守恒可知，I元素化合价由-1价升高到0价，则反应生成1molI2、即生成1mol时转移2mol电子，D不正确；答案选D。11．D【详解】A．还原Fe粉用作食品脱氧剂是利用Fe的还原性，避免O2去氧化食品，延长食品保质期，与氧化还原反应有关，故A不选；B．氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，发生氧化还原反应，故B不选；C．FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳，是利用维生素C的还原性来防止Fe2+被空气中的O2氧化，与氧化还原反应有关，故C不选；D．焰色试验属于物理变化，不涉及氧化还原反应，故D选；故选D。12．A【详解】A．炉火熊熊燃烧，火星四射，紫烟腾起，广袤的天地被火红的炉火照的通明，金属的治炼和燃烧涉及到了氧化还原反应，故A选；B．粉身碎骨全不怕，要留清白在人间，指的是煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，但属于非氧化还原反应，故B不选；C．雪融化以及水结冰过程中无新物质生成，属于物理变化，故C不选；D．铁杵磨成针过程只是改变了物质的形状，过程中无新物质生成，属于物理变化，故D不选；综上所述，答案为A。13．（1）③⑦②⑤⑥①④（2）NH3·H2OOH-+NaHSO4=Na++H++（3）2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O【解析】（1）①氨气在熔融状态下不能导电，溶于水生成NH3·H2O能够导电，但不是自身导电，属于非电解质；②烧碱为NaOH，在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，且属于强电解质；③铁含有自由移动的电子，能够导电，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；④蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；⑤硫酸铜属于盐，在水溶液或熔融状态下能够导电，属于强电解质；⑥氢氧化钡属于碱，在水溶液或熔融状态下能够导电，属于强电解质；⑦稀硫酸为混合物，含有自由移动的离子能够导电，既不是电解质，也不是非电解质；⑧醋酸为弱酸，在水溶液或熔融状态下能够导电，属于弱电解质；综上，能导电的是③⑦；属于强电解质的是②⑤⑥；属于非电解质的是①④。（2）①NH3·H2O为弱电解质，在水溶液中部分电离，电离方程式为NH3·H2OOH-+；②NaHSO4为强电解质，在水溶液中完全电离为Na+、H+和，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++。（3）NaOH溶液和CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2的蓝色沉淀和Na2SO4，反应的离子方程式为：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓；铁与CuSO4溶液发生置换反应生成FeSO4和Cu，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；Ba(OH)2溶液和H2SO4反应生成BaSO4的白色沉淀和H2O，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。14．碘NaNO2还原性、酸性②③⑤B【详解】(1)2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O中碘元素的化合价升高，失电子，碘元素被氧化，NaNO2中氮元素的化合价降低，所以NaNO2是氧化剂；(2)2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O中碘元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，NaNO2中氮元素的化合价从+3价降低到+2价，得到1个电子，根据得失电子守恒可知转移电子数是2个，所以用单线桥标出电子转移方向和数目为；(3)反应中碘元素化合价升高，被氧化，同时还有碘化钠生成，则HI在反应中的作用是还原性和酸性；(4)淀粉、白酒与NaNO2都不反应，所以无明显现象；KI与NaNO2反应生成I2必须在酸性条件下才能反应，食醋会电离出微量的氢离子，碘化钾在食醋本身带的溶剂水中电离出碘离子，亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子，发生反应生成碘单质，I2使淀粉溶液变蓝，故答案为②③⑤；(5)NaNO2→N2是被还原，必须加还原剂，硝酸和浓硫酸均具有强氧化性，亚硝酸钠不能氧化氯离子，故只能加NH4Cl作还原剂，方程式为NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2