化学反应的热量变化 教案 高一下学期化学苏教版（2020）必修第二册

课题化学反应的热量变化课时45min授课班级、时间高一课型新课前期分析教材分析高中化学新课程强调能源问题的学习，把化学反应与能量转化联系起来，让学生从中了解能源问题与化学科学的密切关系，认识能源对社会发展的重要性。重点难点重点：从化学反应中反应物的总能量与生成物的总能量的变化以及化学键的断裂与形成等多角度判断化学反应过程是吸收能量还是放出能量；难点：理解吸热反应和放热反应的概念；热化学方程式。学情分析学生通过学习一些物质性质（如生石灰）及化学反应，对通过实验判断化学反应过程中的热量变化有一定的认识，为本节的学习奠定了基础。以学生已知知识为平台，通过设置有趣的实验，让学生在探究中学习，调动学生的学习热情，培养学生的学习兴趣。教学目标1.知道化学反应可以实现化学能与热能的转化，认识吸热和放热反应。2.知道热化学方程式与普通化学方程式的不同，能正确书写热化学方程式。3.能用化学键解释某些吸热反应和放热反应，能进行一些简单的能量变化计算。4.理解化学反应中能量的变化取决于反应物与生成物的总能量相对大小。教学方法问题解决法、讨论法、讲授法指导教学。教学工具PPT，板书，氢氧化钡，铵盐，保鲜袋教学过程教师行为学生行为设计意图按教学活动过程呈现（含作业布置等）[引入]你见过化学反应中伴随着的能量转化吗？能举出具体例子吗？[演示实验]镁条燃烧。[提问]通过观察到的现象，你能说出该化学反应中伴随着的能量转化方式吗？[板书]:化学反应中的能量变化。[过渡]:任何一个化学反应中,反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。[演示实验]1、镁与盐酸反应的实验：2、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应[思考]请结合你的生活经验和已学知识，再举出一些放热反应和吸热反应的例子。[总结]放热反应：①所有燃烧反应②酸碱中和反应③大多数化合反应④活泼金属跟水或酸的反应⑤物质的缓慢氧化吸热反应：①大多数分解反应②铵盐与碱的反应，如Ba(OH)2·8H2O或Ca(OH)2与NH4Cl反应③以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应，如C与H2O(g)反应，C与CO2反应④NaHCO3与盐酸的反应[讲解]化学反应的热量变化，以大小气球为例[板书]:吸热反应：E反+Q=E生放热反应：E反-Q=E生[设问]:化学反应伴随有能量变化的宏观表现,那么,其能量变化的微观实质又是什么?我们以H2和C12反应生成HCI为例,来探讨和分析反应热量变化的微观实质。[给出讨论提纲]1、怎样从化学键的角度分析上述反应的实质?2、从化学健的角度来看，H2和C12的能量变化？并给出H-H键、C1-C1键、H-C1键的相关键能数据。[讲解]热化学方程式定义：可以表示化学反应中放出或吸收热量的化学方程式；意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的热量变化举例：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.6kJ•mol－1强调热化学方程式的书写细节：1、标明每个物质的状态2、标明反应放出或吸收的热量3、单位：kJ•mol－14、反应条件可不写[练习]书写以下反应的热化学方程式习题1、习题2[课堂小结]本节课我们认识了常见的吸热反应和放热反应，主要从微观的角度分析了化学变化中的能量变化,同时知道每一个具体的化学反应都对应一个反应热,为了区别化学及应是吸热还是放热,我们规定了△H的正负号，以及正确书写热化学方程式的方法。通过观察、思考、交流、讨论，引导学生分析该反应中化学能转化为热能、光能等。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl用塑料袋分装，混合后在学生之间传送，感知温度变化。举例生活中的吸热反应和放热反应当反应物小气球，生成物大气球，反应吸热；当反应物大气球，生成物小气球，反应放热；讨论分析:从微观的角度解释宏观反应热的问题。小组发言,教师总结:化学反应实质是旧键断裂和新键形成。该反应的反应物H2和C12在拆开H-H键和C1-C1键时需克服共价键吸收热量，形成H-C1时需放出热量，通过相关计算即可算出该反应为放热反应。做笔记书写相关热化学方程式以生活中的现象引入,引发学生思考,激发学生的学习兴趣。通过亲身体验，引发学生探究的欲望。联系生活，使学生意识到化学应用性增强联系生活，让知识点更形象培养学生归纳表达能力和分析推理能力。将定性问题定量化，加深理解。培养学生提高解决问题的能力将本节课知识系统化板书设计化学反应中的能量变化一、吸热反应：E反+Q=E生放热反应：E反-Q=E生二、微观实质：旧键断裂和新键形成三、热化学方程式书写：1、标明每个物质的状态2、标明反应放出或吸收的热量3、单位：kJ•mol－14、反应条件可不写课后反思能量包涵热量，热量是能量的一种，在教学过程中不能混为一谈，教学设计中，先介绍能量