-2022年人教版必修章节专题海水中重要的元素钠和氯章末测试（B）卷

2020—2021学年人教版（2019）必修第一册章节专题第二章海水中重要的元素---钠和氯章末测试（B）卷1.物质在发生化学反应时()A.它们的质量一定相等B.它们的物质的量—定相等C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比D.它们物质的量之比等于方程式中化学计量数之比2.在反应X+2Y=R+2M,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当X与Y完全反应后,生成,则在此反应中Y和M的质量之比为():9:9:9:93.在同温同压下,50mL气体跟100mL气体化合生成50mL气体C,则C的化学式是()A.B.C.D.4.将等体积的和两种酸溶液与一定量的NaOH中和都生成正盐,则这两种酸的物质的量浓度比是():(n+1):1:(n+1)D.(n+1):n5.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的()A.物质的量之比为3:2 B.质量之比为3:2C.摩尔质量之比为2:3 D.单位时间内生成的体积之比为2:36.在密闭容器中盛有混合气体,通过电火花使三种气体恰好完全反应,经充分冷却后,溶液中溶质的质量分数为%,容器中原有的的物质的量之比是():3:4:4:3:5:3:4:17.把VL含和的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmol的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A.B.C.D.8.和按不同物质的量之比混合可按计量完全反应。今欲制备,则和的物质的量之比应为():2:1:5:39.现有1L2的盐酸与100gNaOH样品恰好完全反应(杂质不与盐酸反应),则该样品中NaOH的质量分数是()%%%%10.将1molNa和1molAl的混合物投入足量水中,产生的气体在标准状况下的体积为() 把23g钠投入足量的水中得到ag溶液,把24g镁投入足量的盐酸中得到bg溶液,若,则a,b的关系是()>b <b =b D.无法确定12.将铁加入到100mL某浓度的盐酸中恰好完全反应,反应后生成的气体体积为VL(标准状况下,下同),将铝加人到100mL2NaOH溶液中恰好完全反应,充分反应后生成的气体体积为3VL,下列说法正确的是()A.原铁和铝的物质的量相等

B.原盐酸的浓度为2

C.铁加入盐酸中发生反应的离子方程式为

D.盐酸与NaOH溶液的物质的量浓度之比为1:3、Al组成的混合物与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气,下列推断中不正确的是()A.参加反应的Mg、Al共

B.参加反应的HCl为

、Al在反应中共失去电子

D.若该混合物与足量的稀硫酸反应,则能产生14.若mgNa在足量氯气中燃烧,生成固体的质量为(m+g,则mgNa与氧气反应,生成固体的质量可能为()①(m+g②(m+g③(m+g④(m+g⑤(m+gA.①④B.①⑤C.③④D.①②③④⑤15.若将钠块置于过量O2中燃烧后,生成了固体物质,则下列推断合理的是(

)A.钠在燃烧前未被氧化

B.钠在燃烧前已有部分被氧化

C.生成物中只有过氧化钠

D.生成物中只有氧化钠16.将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀反应,生成(标准状况),原混合物质量可能是() 17.用铝箔包裹金属钠,用针扎若干个小孔,放入水中,完全反应后,放出的气体体积(标准状况)为(

)A.无法确定

C.大于

D.小于18.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,所生成的气体体积比为1:2,则加入铝粉质量为() 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有，另一个装有和的混合气体，两瓶内的气体一定相同的是（）A.质量 B.原子总数 C.碳原子数 D.密度20.标准状况下,

气体与

气体分子数相等,下列说法中不正确的是()A.标准状况下,同体积的气体和气体的质量比为

℃时,1气体与1气体的分子数之比为

C.同温同压下,气体与气体的密度之比为

D.标准状况下,等质量的与的体积比为21.实验室霱配制480mLL的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（）A.将12.00g胆矾配成500mL溶液B.将12.50胆帆溶于少量水中，再用水稀释至500mLC.称取7.68硫酸铜，加入500水D.在80mL0.6mol/L溶液中加入400mL水22.下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是（）A.标准状况下，aLNH3溶于1000g溶液密度为bg/cm3(考虑溶液体积变化)，则该溶液的物质的量浓度为B.将100mL1.5mol/L的NaCl溶液与200mLmol/L的NaCl溶液混合（忽略溶液体积变化）.得到的溶液物质的量浓度为2mol/LLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mgc()是NaCl溶液的密度为pg/cm3，物质的量浓度为cmol/L.该溶液中NaCl的质量分数为23.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A.物质的量之比为1:1B.体积之比为11:16C.氧原子数之比为1:1D.密度之比为11:16gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1),所得溶液的密度为,质量分数为，物质的量浓度为,表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（ ）A.所得溶液的物质的量浓度：B.所得溶液中含有个HCl分子gHCl气体占有的体积为LD.所得溶液的质量分数：25.把镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中,得到标准状况下的H2。试计算:（1）.该合金中铝的质量分数为__________;（2）.该合金中镁与铝的物质的量之比为__________;（3）.该合金溶于足量的盐酸溶液中,产生H2的体积(标准状况下)为__________.26.如图所示,在烧杯中盛有100mL蒸馏水,水中悬浮着一个表面光滑、耐碱、耐热的小球(此球稳定于水的中央),将10g金属钠分多次投入到水中,最后使烧杯内的液体恢复到原来蒸馏水的温度。回答下列问题:（1）.10g钠要分多次投入的主要原因是__________

（2）.将10g钠全部投人完毕所进行的次数可能是(

)

次

次

C.大于10次

（3）.实验结束后,从烧杯内小球的位置观察到的现象是__________,出现这种现象的主要原因是__________

（4）.实验过程中所发生反应的离子方程式是__________27.—块表面已被氧化为氧化钠的钠块投入50g水中,最多能产生气体,则:（1）.涉及的化学方程式为_______________________________________。（2）.钠块中钠的质量是________________。（3）.钠块中氧化钠的质量是_______________。（4）.原来钠块中被氧化的钠的质量是______________。（5）.设所得溶液的体积为50mL,求所得溶液溶质物质的量浓度是________________。28.在隔绝空气的条件下,某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后,在容器中仅收集到氢气(标准状况),此时测得铝箔质量比反应前减少了,水槽和容器内溶液的总体积为,溶液中NaOH的浓度为(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。

（1）.写出该实验中发生反应的化学方程式:______________________________________。

（2）.消耗的Al的物质的量为________________。

（2）.未被氧化的金属钠的物质的量为___________________。

（4）.的物质的量为____________________。29.向50mL和的混合溶液中加入过量的溶液,得到白色沉淀,向白色沉淀中再加入过量的稀盐酸,充分反应后,沉淀减少到,并有气体产生。（1）.原溶液中的物质的量是多少?（2）.原混合物溶液中和的物质的量浓度各是多少?（3）.产生的气体在标准状况下的体积是多少升?30.把镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到(标准状况下)。试计算:

(1)该合金中镁的质量分数。

(2)该合金中镁与铝的物质的量之比。31.在500mLNaCl和NaBr的混合溶液中,加入200mLL的AgNO3溶液,生成沉淀;往滤液中加入过量盐酸,又得到沉淀。求原混合液中Cl-和Br-的物质的量浓度。

参考答案1.答案：D解析：化学方程式中计量数之比是物质的量之比,它们不一定相等,它们的质量关系和体积关系可以由物质的量之比推算出来,但各物质的质量不一定相等。2.答案：A解析：由于R、M的摩尔质量之比为22:9,生成时,利用方程式可知生成M为,结合质量守恒定律可得消耗Y的质量为。则Y、M质量之比为:=16:9。3.答案：D解析：利用化学方程式中物质的物质的量之比等于相同条件下气体的体积之比都等于化学计量数之比,写出该反应的化学方程式为,又根据质量守恒定律(原子个数守恒),可知C的化学式为。4.答案：D解析：酸碱中和的本质是:,由此可以得到如下关系式:、,因为NaOH的量一定,将上述关系变形得:、,所以两种酸的物质的量浓度比是。5.答案：A解析：由图象可知,两个反应中生成的氢气一样多,说明两种金属提供的电子数目一样多,则镁、铝的物质的量之比为3:2,质量之比4:3,故A项正确;B项错误;镁、铝的摩尔质量之比为8:9,C项错。由图象可知,镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为3:2,则单位时间内生成的体积之比为3:2,D项错。6.答案：D解析：盐酸中HCl与的物质的量之比为,设为8mol,HCl为2mol,故的物质的量之比为(1+8):4:1=9:4:1。7.答案：D解析：根据反应:,可知每一份溶液中:。溶液中存在电荷守恒:,则。8.答案：C解析：设xmol,ymol,根据原子守恒得方程,解得:x=3/2,y=5/2,所以两者之比为3:5。9.答案：A解析：,设样品中NaOH的质量为x,。NaOH的质量分数是80g÷100g×100%=80%。10.答案：D解析：根据:可得1molNa和1molAl完全反应生成2mol,即L。11.答案：C解析：由于,所以只需比较反应后溶液增加的质量即可。用差量法可知,23g钠投入水中放出1g氢气,溶液增重22g,24g镁投入盐酸中放出2g氢气,溶液增重22g,所以反应后a=b。12.答案：B解析：13.答案：A解析：Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气的体积为，。因为反应后Mg、Al化合价不同，且金属混合物的质量未知，所以无法计算混合金属的物质的量，A项错误；根据H原子守恒得，B项正确；根据转移电子相等可知，Mg、Al在反应中共失去电子的物质的量=×2=，C项正确；因为金属混合物不足量，且Mg、Al与稀盐酸、稀硫酸反应的生成物中金属元素化合价相同，所以只要金属混合物的量相同，则与硫酸反应生成的氢气和盐酸反应生成的氢气的量相同，D项正确。14.答案：D解析：由题可知,Na的质量为,物质的量为,与反应可能生成(m+g

,也可能生成(m+g

,也可以既生成,又生成,质量在两者之间。15.答案：B解析：若Na完全转化为Na2O2,则生成固体的质量为,现反应后固体质量为,说明其中含有Na2O,由于Na燃烧的产物为Na2O2,故在燃烧前钠块中就含有Na2O,说明Na燃烧前已部分被氧化16.答案：B解析：三种金属与稀硫酸反应的离子方程式为,由此可得:产生相同体积(标准状况)的氢气,消耗锌的质量最大,消耗铝的质量最小。标准状况下,的物质的量为,假设金属全部为Zn时可求得金属的质量为;假设金属全部为Al时可求得金属的质量为,则金属的实际质量应介于~之间,所以A、C、D项错误,B项正确。17.答案：C解析：首先发生的反应是2Na+2H2O=2NaOH+H2,标准状况下Na与水反应产生的H2的体积为,然后发生的反应是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,此反应又能产生部分H2,故最后放出的心的体积大于,C正确18.答案：A解析：由、可知，两份等质量的Al都完全反应时，生成等量的，消耗HCl与NaOH的量不等。由题意知HCl、NaOH均为，且已知生成的体积比为1:2，所以发生反应时盐酸中的Al过量，NaOH溶液的Al不足。由生成的体积比为1:2可知，反应的Al的量之比也为1:2，则与盐酸反应的Al为，与NaOH溶液反应的Al为。19.答案：C解析：根据阿伏加德罗定律,同温同压下,同体积的气体物质的量相同。若和的物质的量比为1∶1,则两瓶气体质量、原子总数、碳原子数、密度都相等,若两者物质的量比不等于1∶1,则只有碳原子数相等。20.答案：D解析：标准状况下,气体与气体分子数相等,根据阿伏加德罗定律,则、的物质的量相等,由,标准状况下,同体积的、的物质的量相等,质量比等于摩尔质量之比,为,A项正确;等质量的、的物质的量之比等于摩尔质量的反比,为,B项正确;同温同压下,气体密度之比等于摩尔质量之比,为,C项正确;标准状况下,等质量的、的体积比等于物质的量之比,等于摩尔质量的反比,为,D项错误.21.答案：B解析：配制480mL溶液，应选择500mL容量瓶，配制500mL0.10mol/L的CuSO4溶液，溶质的物质的量为n=cV=0.5L×0.10mol/L=0.05mol。需要胆巩的质量为m(CuSO4▪5H2O)=0.05mol×250g/mol=12.50g，故A错误，B正确;需要硫酸铜的质量为m(CuSO4=mol×160g/mol=8.0g，故C错误；在80mL0.6mol/LCuSO4溶液中加入400mL水，溶质的物质的量为mol，但溶液的体积不等于480mL，所以溶液的物质的量浓度不等于0.10mol/L，故D22.答案：A解析：23.答案：B解析：A.根据计算等质童的SO2和CO2的物质的量之比为11:16;B.同条件下,气体的体积之比等于其物质的量之比;C.分子含氧原子数相同，氧原子个数比等于其分子的物质的量之比;D.同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比。24.答案：D解析：gHCl的物质的量是1mol，但溶液的体积不是1L,A项错误;HCl溶于水后完全电离为和,溶液中不存在HCl分子，B项错误;gHCl在标准状况下体积为L，C项错误；由物质的量浓度与之间的换算公式得，D项正确。25.答案：（1）.%;（2）.1∶1;（3）.解析：（1）.把镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中,镁不反应,只有Al能与NaOH反应。设Al的物质的量为n(Al),则:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2mol

3×Ln(Al)

L解得:n(Al)=molm(Al)=mol×27g·mol-1=g铝的质量分数为×100%≈%。

（2）.m(Mg)=g=gn(Mg)==mol所以n(Mg)∶n(Al)=mol∶mol=1∶1。

（3）.设由铝生成的氢气为V1,由镁生成的氢气为V2,由镁和铝与盐酸的反应可知:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2mol

3×Lmol

V1解得V1=LMg+2HCl===MgCl2+H2↑1mol

Lmol

V2解得V2=LV(H2)总=V1+V2=L+L=L。26.答案：（1）.钠与水反应剧烈，放出的热量多，易发生爆炸

（2）.C;（3）.小球上升;钠与水反应生成氢氧化钠，导致烧杯中液体的密度增大，故小球受到的浮力增大

（4）.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2解析：钠与水反应剧烈,易发生爆炸,使用时要严格控制用量;钠的密度小于1g/cm3,黄豆粒大小的一块钠的体积小于1cm3,则其质量小于1g,故10g钠全部投人完毕所进行的次数要大于10次;钠与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠溶液的密度大于水的密度,小球受到的浮力增大。27.答案：（1）.;（2）.;（4）.;（5）.12解析：（1）.该过程中涉及的化学方程式有,;（2）.3.反应生成氢气的质量为,则（4）.,则被氧化成氧化钠的金属钠的质量;（5）.原样品的钠元素的质量=+=,钠元素的物质的量,根据钠守恒得,溶液中氢氧化钠的物质的量=,则氢氧化钠的浓度。28.答案：（1）.;;（2）.;（3）.;（4）.解析：该实验中发生的反应可表示为①