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本文格式为Word版，下载可任意编辑——高二下册化学知识点总结由于高二开头努力，所以前面的学识断定有确定的欠缺，这就要求自己要制定确定的筹划，更要比别人付出更多的努力，相信付出的汗水不会白白流淌的，收获总是自己的。我高二频道为你整理了《高二下册化学学识点总结》，助你金榜题名！

高二下册化学学识点总结（一）

1.有机物的溶解性

1难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的指分子中碳原子数目较多的，下同醇、醛、羧酸等。

2易溶于水的有：低级的[一般指NC≤4]醇、醚、醛、酮、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。它们都能与水形成氢键。

3具有特殊溶解性的：

①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解大量无机物，又能溶解大量有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为回响的溶剂，使加入回响的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高回响速率。例如，在油脂的皂化回响中，参与乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均一致一溶剂的溶液中充分接触，加快回响速率，提高回响限度。

②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g属可溶，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是由于生成了易溶性的钠盐。

2.有机物的密度

1小于水的密度，且与水溶液分层的有：各类烃、一氯代烃、酯包括油脂

2大于水的密度，且与水溶液分层的有：多氯代烃、溴代烃溴苯等、碘代烃、硝基苯

高二下册化学学识点总结（二）

1、电解的原理

1电解的概念：

在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化回响和恢复回响的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。

2电极回响：以电解熔融的NaCl为例：

阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化回响：2Cl-→Cl2↑+2e-。

阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生恢复回响：Na++e-→Na。

总方程式：2NaCl熔2Na+Cl2↑

2、电解原理的应用

1电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

阳极：2Cl-→Cl2+2e-

阴极：2H++e-→H2↑

总回响：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

2铜的电解精炼。

粗铜含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极回响：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副回响

Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

Fe→Fe2++2e-

Au、Ag、Pt等不回响，沉积在电解池底部形成阳极泥。

阴极回响：Cu2++2e-→Cu

3电镀：以铁外观镀铜为例

待镀金属Fe为阴极，镀层

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