《化学键与分子间作用力》设计

《化学键与分子间作用力》教学设计【教学目标】1.了解共价键的主要类型键和键，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。2.了解简单配合物的成键情况。3.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3），能用价电子对互斥理论或杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。4.了解化学键与分子间作用力的区别。5.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。6.理解离子键的形成。7.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。【教学重难点】离子键的形成；金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。【教学过程】 【特别提醒】二、共价键1.本质：在原子之间形成。2.特征：具有性和性。3.分类：分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式键原子轨道重叠键原子轨道重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对偏移非极性键共用电子对偏移原子间共用电子对的数目单键原子间有对共用电子对双键原子间有对共用电子对叁键原子间有对共用电子对【特别提醒】4.键参数：（1）键能：在、298K条件下，断开1molAB（g）分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量。键长：两个成键原子的原子核间的距离。键角：多原子分子中两个化学键的夹角。【特别提醒】（1）键能越大，化学键越稳定。（2）键长越短，共价键越牢固。（3）H2分子中的共价键无方向性。（4）N2分子中键比键键能小。三、分子的空间构型1.杂化轨道理论（1）定义：①轨道的杂化：原子内部的原子轨道重新组合的过程。②杂化轨道：组合后形成的一组新的的原子轨道。【特别提醒】①杂化轨道形成的共价键更牢固。②杂化轨道的数目与组成杂化轨道的各原子轨道的数目相等。【特别提醒】四、配位化合物1.配位键（1）形成：由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的化学键。（2）表示：常用“A→B”表示配位键，箭头指向接受孤对电子的原子，如NH4+的结构式可表示为H,但NH4+中的4个N－H键是完全相同的。｜［H－N－H］+↓H2.配合物（1）概念：由提供孤对电子的配位体与接受孤对电子的中心原子以配位键结合形成的化合物。（3）形成条件 中性分子:如H2O、NH3、CO等①配位体有孤对电子 离子：如F－、Cl－、CN－等②中心原子有空轨道：如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等【特别提醒】 【特别提醒】 3.溶解性（1）“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。（2）“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶（C2H5OH和H2O中的羟基相似）而戊醇在水中的溶解度明显减小（戊醇中烃基较大，二者羟基相似因素小）。【例1】(2010·江苏高考改编)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。(1)CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为_____；1molO22+中含有的π键数目为______________。(2)将乙炔通入［Cu(NH3)2］Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为___________________。(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2CCH—C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是__________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为__________。【例2】A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七种元素，其原子序数依次增大。A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族。请回答下列问题：(1)写出F元素基态原子的核外电子排布式____________；(2)B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)；(3)有关上述元素的下列说法，正确的是______(填序号)；①CA3沸点高于BA4，主要是因为前者相对分子质量较大②配合物Ni(BN)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BN)4属于离子晶体③C的氢化物的中心原子采取sp2杂化④F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G(4)CA3分子的空间构