高三化学一轮复习 分子晶体必刷卷

高三化学一轮复习分子晶体必刷卷一、选择题（共18题）1．熔融时需要破坏共价键的化合物是（）A．冰 B．石英 C．铜 D．氢氧化钠2．下列有关晶体的叙述中，正确的是（）A．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且最近的Cl-共有12个B．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子C．金属晶体中，以“…ABCABCABC…”形式的堆积称为六方最密堆积D．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有8个3．石墨晶体的层状结构如图所示。下列说法正确的是（）A．石墨晶体只有分子晶体和原子晶体的特征B．石墨中碳原子数和C-C个数之比为1：2C．每个六元环完全占有的碳原子数是3D．石墨中的C原子均为杂化4．下表给出几种氯化物的熔点和沸点：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点/℃801714190-70沸点/℃1413141218057.57有关表中所列四种氯化物的性质，以下叙述正确的是（）①氯化铝在加热时能升华②四氯化硅在晶态时属于分子晶体③氯化钠晶体中粒子之间以离子键结合④氯化镁的熔沸点比氯化钠低，主要是受堆积方式、键的极性、晶格能等影响A．仅② B．仅③④ C．仅①②④ D．①②③④5．下列关于晶体的叙述正确的是（）A．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．石墨为分子晶体，层内碳原子以共价键相连，熔点高C．共价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体6．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（）A．金刚石＞晶体硅＞单质硫＞氯化钠 B．NaCl＞KCl＞K＞NaC．MgO＞H2O＞O2＞Br2 D．金刚石＞铁＞铝＞钠7．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．18g冰(图1)中含氢键数目为4NAB．28g晶体硅(图2)中含有Si－Si键数目为4NAC．88g干冰(图3)中含有0.5NA个晶胞结构单元D．12g石墨烯中含C－C键数目为3NA8．美国某国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是（）A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B．在一定条件下，CO2的原子晶体转化为分子晶体是物理变化C．CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质D．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与2个碳原子结合9．下列有关晶体的叙述正确且前后叙述有因果关系的是（）A．晶体熔点高、硬度大；晶体可用于制造光导纤维B．碘晶体中的I-I键能较小；晶体碘沸点低、易升华C．在金刚石和硅晶体中，原子间通过共价键形成空间网状结构；金刚石和硅晶体类型相同D．NaCl晶体中与个数比为1：1，CsCl晶体中与个数比也为1∶l，NaCl和CsCl的晶胞结构相同10．已知：SiCl4发生水解反应的机理如图：下列叙述正确的是（）A．SiCl4的键角与白磷(P4)的键角相同B．H4SiO4加热分解得到的SiO2晶体中最小环是六元环C．SiCl4属于分子晶体D．CCl4不能按照上述机理发生水解反应，原因是C的原子半径小11．火星气体及岩石中富含、、、四种元素。经研究：①、、、为原子序数递增的四种短周期元素；②为金属元素，且单质能与热水反应，反应液呈弱碱性；③、为同一主族元素，为地壳中含量最高的元素；④火星岩中含有难溶物，下列判断错误的是（）A．位于第三周期ⅣA族B．火星气体中可能含有、C．、最简氢化物的沸点：D．原子半径：12．下列说法中，正确的是（）A．干冰熔化时，分子中C=O键发生断裂B．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高C．原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定13．下列表达方式或说法正确的是（）A．NH3、H2O、CO2、HCl四种分子中孤电子对最多的是CO2B．晶体熔点由低到高：F2＞Cl2＞Br2＞I2C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D．基态到激发态产生的光谱是发射光谱14．下列关于晶体的说法一定正确的是（）A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2-相邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高15．下列关于化学键与晶体类型的说法正确的是（）A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体B．MgO晶体中一个Mg2+只与一个O2-存在强烈的相互作用C．金属发生变形时，金属阳离子与自由电子间的作用力仍然存在D．构成分子晶体的基本微粒是分子，其熔沸点高低取决于分子内部共价键的强弱16．下列说法错误的是（）A．原子晶体中只存在非极性共价键B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D．离子晶体在熔化状态下能导电17．SiS2的无限长链状结构截取部分如图所示。下列说法不正确的是（）A．92gSiS2中含有4mol共价键 B．SiS2为原子晶体C．SiS2的熔沸点比CS2高 D．SiS2水解产生H2S18．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个周围距离相等的共有6个C．干冰晶体中，每个分子周围紧邻12个分子D．金属铜属于面心立方最密堆积结构，金属镁属于六方最密堆积结构二、综合题（共4题）19．如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分：请回答下列问题：(1)代表金刚石的是________(填编号字母，下同)，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。(2)代表石墨的是________，每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。(3)代表NaCl的是________，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋有________个。(4)代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。(5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。20．元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。完成下列填空：(1)与氯元素同族的短周期元素的原子核外有_________种不同能量的电子，写出其最外层电子的轨道表示式____________________________。(2)不能作为溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是______(填序号)。a．IBr中溴为-1价b．HBr、HI的酸性c．HBr、HI的热稳定性d．Br2、I2的熔点(3)已知：AlF3的熔点为1040℃，AlCl3在178℃升华。从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因：_____________________________________(4)HClO有很好的杀菌消毒效果。为增强氯水的杀菌能力，可以用饱和氯水与小苏打反应来达到目的，试用平衡移动原理解释其原因：__________________________________(5)卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律，请从物质结构角度说明下列递变规律的原因。①熔点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次升高，原因是__________________________。②还原性按Cl-、Br-、I-的顺序依次增大，原因是___________________________。21．无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备。流程如图所示：已知：AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华；FeCl2的熔点为672℃。（1）AlCl3属于______(选填“强”、“弱”)电解质，它的晶体类型为______。（2）写出氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式______，制取1molAlCl3，至少要消耗碳______mol。（3）向升华器中加入Al粉，其作用是______。（4）700℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl3和AlCl3的分离。请选择合适的温度范围______。a.低于183℃b.介于183℃和315℃之间c.高于315℃（5）称取AlCl3样品(含少量FeCl3)m克，用重量法方案测定AlCl3含量，流程如图：m克样品n克固体氯化铝的质量分数为______。22．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，互不同族，其中只有两种为金属元素；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。Y和W的单质都能与NaOH溶液反应。请回答下列问题：（1）X元素的名称是_________，Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________（用元素符号表示）。（2）W元素在周期表中的位置是__________，Y元素的原子结构示意图是___________。（3）Z和W在一定条件下能形成化合物ZW2，分子中各原子均达到了8电子稳定结构，则ZW2的电子式是_______；它在常温下呈液态，形成晶体时，属于________晶体。（4）X的单质与Y的单质化学性质相似，则X的单质与NaOH溶液反应的离子方程式是_______________（注：生成物中，含有X元素的化合物的化学式中含有2个氧原子）（5）0.1molW的单质与50mL1.5mol·L-1的FeBr2溶液反应，被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是____________。参考答案1．B2．B3．D4．D5．C6．D7．C8．D9．C10．C11．D12．C13．A14．B15．C16．A17．B18．B19．D4原子E2A12C离子8B分子1220．3bdAlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，盐酸是强酸，HClO和碳酸都是弱酸，加入小苏打，盐酸能与之反应导致盐酸浓度下降，平衡向正向移动，而HClO不能与之反应，所以HClO浓度增大F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶体，结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，熔点