【中考冲刺】2020年福建省中考化学模拟试卷附答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………试卷第=page99页，总=sectionpages1010页…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………试卷第=page1010页，总=sectionpages1010页绝密★启用前【中考冲刺】2020年福建省中考化学模拟试卷（附答案)注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、单选题1．某同学在做加热氯酸钾抽取氧气的实验中，错把高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中，下列说法正确的是A．高锰酸钾是氯酸钾分解的催化剂B．反应速率加快，生成氧气的量增加C．反应速率加快，生成氧气的量不变D．很难反应，几乎收集不到氧气2．“要想韭菜好，只要灰里找”。草木灰是农家肥，主要成分是碳酸钾，它可用作A．复合肥料 B．氮肥 C．磷肥 D．钾肥3．CaCO3高温加热可以生成CaO和CO2气体，现取一定质量的CaCO3高温加热一段时间，冷却，测得剩余固体的质量为8.0克，剩余固体中钙元素的质量分数为50%。下列判断正确的是A．生成2.0克的CO2B．原来CaCO3为14.2克C．生成了5.6克的CaOD．剩余CaCO3的质量为3.0克4．下列方案，不能达到实验目的是（）A．证明分子不断运动B．证明溶液呈酸性C．探究金属具有导热性D．证明黄铜的硬度比纯铜大A．A B．B C．C D．D5．在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（）物质XYZQ反应前质量/g202137反应后质量／g15321未知A．物质Y一定是单质

B．反应后物质Q的质量为12gC．反应过程中X、Q的质量比为9：4

D．物质Z一定是该反应的催化剂6．石墨烯产业正点燃福建的新“烯”望，目前已形成了以福州和厦门为创新核心区。科学家们对石墨进行机械剥离，最终获得目前已知的最薄的材料——石墨烯(Cn)。石墨烯和铜有着一样出色的导电性，而且比目前任何其他材料的导热效果都好。下列关于石墨烯的说法正确的是A．石墨烯与金刚石是同一种物质 B．石墨烯是一种有机化合物C．石墨制取石墨烯的过程是化学变化 D．石墨烯完全燃烧后的产物是二氧化碳7．现取2.3g某有机物在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。对该物质的组成有下列推断：①一定含碳氢元素②一定不含氧元素③可能含氧元素④一定含氧元素⑤分子中C、H的原子个数比为2∶5⑥分子中C、H、O的元素质量比为12∶3∶8。其中正确的是（）A．①③⑤ B．①④⑥ C．①②⑤ D．①④⑤8．向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6克的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A．取a点是溶液，加入锌粉，有气体放出B．b点时，溶液中溶质只有一种C．c点时，烧杯中固体一定是铜D．m＝12.79．为比较Fe3+和Cu2+对过氧化氢分解反应的催化效果，某同学设计了如图所示的实验（FeCl3溶液、CuSO4溶液中都含有阴阳离子和水分子），有关实验有如下说法：①过氧化氢中氧元素的化合价为-1价；②若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好；③实验中可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率；④滴加FeCl3或CuSO4溶液后过氧化氢分解速率加快，则FeCl3或CuSO4是过氧化氢催化剂以上说法不正确的是（）A．①② B．①④ C．②④ D．③④二、计算题10．取10.0g碳酸钙高温加热，一段时间后停止加热，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（）A．生成2.0gCO2气体B．剩余固体的质量为5.0gC．生成了5.6gCaOD．剩余CaCO3的质量为8.0g11．（1）镁条具有抗腐蚀性，是因为表面生成了一层氧化物膜，化学实验小组同学为研究镁条表面氧化程度，将3.2g镁条放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设镁条除有MgO外，不含其他杂质）。（1）生成氢气的质量为________g。（2）该镁条中MgO的质量分数为？。（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）三、推断题12．小雪同学发现家里有一瓶无标签的无色液体,她为了探究它是何种物质,做了如下实验：把此液体编号为A,加热A液体,发现有气体B产生,在A中加入黑色粉末C,稍微振荡,在常温下就能迅速产生气体B,且产生了常温下为液体的纯净物D,而C的质量在反应前后没有改变,她把B收集起来,用带火星的木条伸入盛B的集气瓶中,木条剧烈燃烧。如把淡黄色E点燃后放入盛B的集气瓶中,能剧烈燃烧,生成一种无色有刺激性气味的气体F。根据小雪的实验,分析A、B、C、D、E、F分别是什么物质。写出各物质的名称：A______、B______、C______、D______、E______、F______。13．小刚同学在实验室中用一种暗紫色固体粉末A进行探究实验，他实验的过程和现象如图，请你帮其解决下列问题：（1）写出下列物质的化学符号：B_________;C_______;G_________；（2）写出下列化学反应的表达式：①固体C和F混合加热________。②铁丝在无色气体B中燃烧_________。14．A、B…H八种物质，有下图所示关系：其中A是一种暗紫色固体，B、G都是黑色固体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变；E、F常温下都是一种无色液体，D能使带火星的木条复燃，G在D中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体H。试推断：

(1)写出下列物质的化学式：B______；H______(2)写出反应②③的化学方程式，并指出基本反应类型：②_____（______）③_____（______）四、实验题15．实验室常用如图装置测定空气中氧气的含量。（实验原理）该实验反应的原理是_______(用文字表达式表示)。（实验步骤）具体实验步骤有：①在硬质玻璃管中装入铜粉，两端塞上带导管的橡皮塞，其中一端用气球密封；②测量出实验所用硬质玻璃管的容积；③停止加热后，待试管冷却至室温，注射器活塞稳定后，记录注射器中气体的体积；④酒精灯在铜粉部位加热，加热时不断推拉注射器：⑤移动注射器活塞，在注射器中留下一定体积的气体，记录体积后与硬质玻璃管另一端密封连接，并将硬质玻璃管固定在铁架台上。(1)正确的操作步骤为___________(填数字序号)；(2)在实验加热过程中，硬质玻璃管中观察到的现象是_____；缓慢推拉注射器活塞的目的是____；（实验记录）如表是甲、乙、丙三组同学记录的实验数据：实验小组硬质玻璃管的容积/mL反应前注射器中气体体积/mL反应后注射器中气体体积/mL反应消耗的氧气体积/mL空气中氧气的体积分数(%)甲451541118.3乙401851322.4丙50206__________填写上表中空白，帮助丙组同学完成实验数据的统计；（实验分析）从上述数据中可知，该实验存在一定误差，导致该实验数据比21%小的原因不可能是_____(填数字序号)。①没有缓缓推拉注射器活塞；②读数时没有冷却至室温；③加入铜丝量太多；④反应后读数时小气球中气体未全部挤出16．实验室利用下列装置可以制取某些气体，请据图回答问题：（1）这五个装置示意图中，有一个装置是错误的，指出错误装置是_________（填序号）。（2）图示中仪器①的作用是__________；实验室若用B作发生装置制取氧气，则该反应的化学方程式为_______。（3）NO气体难溶于水，密度略大于空气，易与氧气反应生成NO2，则应选择__________装置来收集NO（填序号）。五、科学探究题17．在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请你参与探究并回答问题。（提出猜想）假设l：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；假设3：红色粉末是____。（实验探究）某同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按下图装置在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：反应前反应后Ⅰ组玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g玻璃管和固体物质的总质量为36.1gⅡ组洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1g（交流讨论）（1）应该选择___________组的实验数据来计算确定组成.最终计算结果表明：该红色粉末的组成是假设____（填序号）成立。（2）写出A装置中发生反应的化学方程式________________________；实验中观察到A装置中的现象为____________________。（3）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？请判断并说明理由：________________________________。（反思评价）（1）从环保角度，该装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？____________________。（2）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是_________________________。（3）工业上用2000t含氧化铁75%的赤铁矿，可炼出含铁97%的生铁_________________吨？（结果保留一位小数）18．许多物质燃烧都伴随发光放热的现象，王刚同学认为有发光放热现象的变化不定是化学变化，王刚和小组的同学对此展开了探究：（1）（知识回顾）化学变化的本质是________。（2）（提出问题）有发光放热现象的变化都是化学变化吗?（猜想与假设）猜想1、都是化学变化；猜想2：不一定都是化学变化（实验与分析）同学们设计了下列实验来验证自己的猜想：将干冷的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰上，观察到：烧杯内壁出现________：手摸烧杯壁有________。（3）将烧杯迅速倒置，向其中加入少量澄清石灰水，振荡。观察到________。分析：蜡烛燃烧产生的新物质是________。（4）观察白炽灯（灯丝为钨丝）通电前通电中通电后灯丝为银白色固体发出白光，手摸灯泡有________感觉灯丝为银白色固体分析：通电前后，钨丝本身没有发生变化，灯泡通电发光、放热属于________（实验结论）猜想________（填“1”或“2”）正确．答案第=page1111页，总=sectionpages1212页答案第=page1212页，总=sectionpages1212页参考答案1．B【解析】【详解】解：高锰酸钾能分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，氧气的量增多，生成的二氧化锰可以作为氯酸钾分解的催化剂，使反应的速率加快，观察选项。故选B。2．D【解析】【分析】【详解】碳酸钾的化学式为：K2CO3，含钾元素，故可用作钾肥。故选D。3．A【解析】【详解】根据题意可以知道钙元素的质量为：8.0g×50.0%=4.0g，所以反应前碳酸钙的质量为：4.0g÷×100%=10.0g，

根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g-8.0g=2.0g；

设生成氧化钙的质量为x，消耗碳酸钙的质量为y解得：x=2.55g；y=4.55g

A、根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g-8.0g=2.0g；故正确；

B、根据上述分析可以知道原来碳酸钙的质量为10.0g，故错误；C、根据计算可以知道生成氧化钙的质量2.55g，故错误；

D、根据计算可以知道剩余的碳酸钙的质量为10.0g-4.55g=5.44g，故错误。

故选：A。4．B【解析】【分析】【详解】A、一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，故选项能达到实验目的。

B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，不能证明溶液呈酸性，故选项不能达到实验目的。

C、一段时间后火柴燃烧、蜡烛受热脱落，可探究金属具有导热性，故选项能达到实验目的。

D、相互刻划，铜片的表面有明显的划痕，可证明黄铜的硬度比纯铜大，故选项能达到实验目的。

故选：B。5．B【解析】【分析】由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了20g-15g=5g，为反应物；Y的质量增加了32g-2g=30g，故Y是生成物，生成的Y的质量为30g；Z的质量不变，Z可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，Q应是反应物，且参加反应的Q的质量为30g-5g=25g，故未测的数值为37g-25g=12g。【详解】A、该反应为：X+Q→Y，故物质Y一定是化合物，故错误；B、反应后物质Q的质量为12g，故正确；C、反应过程中X、Q的质量比为：5：25=1：5，故错误；D、Z的质量不变，Z可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故错误。故选B。6．D【解析】【分析】【详解】A、石墨烯与金刚石是由同种元素组成的性质不同的单质，不是同一种物质，不符合题意；B、石墨烯是由碳元素组成的碳单质，不属于有机化合物，不符合题意；C、对石墨进行机械剥离，最终获得目前已知的最薄的材料——石墨烯，该过程无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、石墨烯属于碳单质，完全燃烧生成二氧化碳，符合题意。故选D。7．B【解析】由题意，反应后CO2和H2O生成，有机物一定含有C、H两种元素，则①正确；CO2中C元素的质量4.4g×=1.2g，H2O中H元素的质量2.7g×=0.3g，1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，说明有氧元素，则②③不正确，④正确；C、H、O元素的质量比为：1.2g：0.3g：（2.3-1.5）g=12：3：8，则⑥正确；C、H的原子个数比为：：=1：3，则⑤不正确。故选B。点睛：在化学反应中元素的质量在反应前后相等。8．D【解析】【分析】【详解】根据下面的关系式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑56985.6g10g×49%可知，向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6g克的铁粉，稀硫酸完全消耗，铁粉有剩余，在t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应溶液的质量减小，A、由上述分析和图像可知，a点时溶液中没有剩余的稀硫酸，加入锌粉，没有气体放出，故A错误；B、由图像可知，b点时溶液的质量还在减小，硫酸铜没有完全反应，溶液中溶质有硫酸亚铁和硫酸铜两种，故B错误；C、由于硫酸铜的量不能确定，可能有剩余的铁，c点时，烧杯中固体一定有铜，可能有铁，故C错误；D、设溶液的增量为x。x＝2.7g；所以m＝10+2.7＝12.7，故D正确。故选D。9．C【解析】【详解】①过氧化氢中氢显+1价，根据化合物中元素化合价之和为零，可知氧元素的化合价为-1价，故①正确；②因二者所含的阴离子不同，要证明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好，还要使选择的试剂中阴离子种类相同，故②错误；③反应的剧烈程度与实验现象有关，反应越剧烈，产生气体的速率越快，产生气泡越快，故③正确；④证明氯化铁或硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂，还需要验证质量和化学性质不变，故④错误。所以说法不正确的是②④。故选C。【点睛】催化剂和催化作用是初中化学中较难理解的两个基本概念，理解掌握催化剂“一变，两不变”的特点是解题的关键。10．A【解析】【分析】据化学变化前后元素质量不变，可得反应前后固体物质中钙元素的质量相等，由反应前碳酸钙中所含量钙元素的质量及反应后固体中钙元素的质量分数可计算反应后所得固体的质量，然后使用质量守恒定律，反应前后固体的质量差即为分解过程放出二氧化碳气体的质量。【详解】原碳酸钙10g中的钙元素质量为：10g××100%＝4g，反应前后钙元素质量不变，则剩余固体中钙元素质量仍为4g，则含钙50%的剩余固体质量＝4g÷50%＝8g，即剩余碳酸钙和生成氧化钙总量为8g，则剩余碳酸钙质量少于8g；根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量＝10g﹣8g＝2g；设生成的氧化钙质量是xx≈2.56g故选：A。11．0.2g；25%；7.3%【解析】【分析】【详解】由图可知生成的氢气的质量为0.2g，参加反应盐酸的质量=120.0g-20.0g=100g；设生成0.2g氢气需要镁的质量为x，所用稀盐酸中溶质的质量分数为y，x=2.4g，y=7.3%，镁条中MgO的质量分数=×100%=25%。12．过氧化氢氧气二氧化锰水硫二氧化硫【解析】【详解】在A中加入黑色粉末C，稍微振荡，在常温下就能迅速产生气体B，且产生了常温下为液体的纯净物D，C的质量在反应前后没有改变，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，用带火星的木条伸入盛B的集气瓶中，木条剧烈燃烧，则B是氧气，C是二氧化锰，A是过氧化氢，D为水，把淡黄色E点燃后放入盛B的集气瓶中，能剧烈燃烧，生成一种无色有刺激性气味的气体F，硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体二氧化硫，则E是硫，F是二氧化硫，所以本题答案为：过氧化氢，氧气，二氧化锰，水，硫，二氧化硫。13．O2MnO2H2O2氯酸钾氯化钾+氧气铁+氧气四氧化三铁【解析】【分析】由题意可知，暗紫色粉末A受热分解生成的无色的气体B，无色的气体B能使带火星的木条复燃，高锰酸钾是暗紫色固体，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解生成了氯化钾和氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁。据此可推测：A是高锰酸钾、B是氧气、C是二氧化锰、F是氯酸钾、固体E是四氧化三铁，G是过氧化氢；代入题中验证，符合题意。【详解】（1）由上述分析可知，物质的化学符号：B是O2，C是MnO2、G是H2O2；（2）固体C和F混合加热即氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解生成了氯化钾和氧气，反应的文字表达式：氯酸钾氯化钾+氧气；②铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式：铁+氧气四氧化三铁。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。14．MnO2CO2分解反应C+O2CO2化合反应【解析】【分析】D能使带火星的木条复燃，则D为氧气；G在D中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体H，则G为碳，H为二氧化碳；A是一种暗紫色固体，加热生成氧气，B是黑色固体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变，则A为高锰酸钾，B为二氧化锰，C为锰酸钾，E、F常温下都是一种无色液体，E在二氧化锰作用下生成氧气，则E为过氧化氢，F为水。【详解】（1）由分析得：B为二氧化锰，G为碳，故填：MnO2，CO2；（2）反应②为双氧水制氧气，一种物质生成两种物质，属于分解反应，故填：，分解反应；反应③为碳的完全燃烧，两种物质生成一种物质，属于化合反应，故填：C+O2CO2，化合反应；15．2Cu+O22CuO②①⑤④③铜粉变黑色使装置中的氧气完全反应1420.0③【解析】【分析】【详解】[实验原理]该实验反应的原理是：加热条件下铜和氧气反应生成氧化铜，消耗氧气，反应的化学方程式为：2Cu+O22CuO；（1）正确的操作步骤为：测量出实验所用硬质玻璃管的容积；在硬质玻璃管中装入铜粉，两端塞上带导管的橡皮塞，其中一端用气球密封；移动注射器活塞，在注射器中留下一定体积的气体，记录体积后与硬质玻璃管另一端密封连接，并将硬质玻璃管固定在铁架台上；酒精灯在铜粉部位加热，加热时不断推拉注射器：停止加热后，待试管冷却至室温，注射器活塞稳定后，记录注射器中气体的体积；（2）在实验加热过程中，硬质玻璃管中观察到铜粉变黑色；缓慢推拉注射器活塞的目的是使装置中的氧气完全反应；[实验记录]丙中反应消耗的氧气体积为：20mL﹣6mL=14mL，空气中氧气的体积分数为：×100%=20.0%；[实验分析]①没有缓缓推拉注射器活塞，会导致氧气不能完全反应，从而导致实验结果偏小；②读数时没有冷却至室温，会导致氧气体积偏小，从而导致实验结果偏小；③加入铜丝量应该足量，使氧气完全反应，因此加入铜丝量应该过量，从而使实验结果更准确；④反应后读数时小气球中气体未全部挤出，会导致氧气体积偏小，从而导致实验结果偏小。16．E加热药品D【解