山东省潍坊市东埠中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

山东省潍坊市东埠中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（）A．将过量的Na投入到AlCl3溶液中B．将过量的Al投入到NaOH溶液中C．将过量的Na投入到MgCl2溶液中D．将过量的Na2O2投入到FeCl2溶液中参考答案：C【考点】钠的化学性质．【分析】A、氢氧化铝能溶于强碱；B、过量的Al投入到NaOH溶液中反应只生成偏铝酸钠和氢气；C、氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀；D、氢氧化铁沉淀为红褐色沉淀．【解答】解：A．将过量的Na投入到AlCl3溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠，氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量时Al（OH）3溶解，最终不能产生白色沉淀，故A不选；B．过量的Al投入到NaOH溶液中反应只生成偏铝酸钠和氢气，最终不能产生白色沉淀，故B不选；C．将过量的Na投入到MgCl2溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠，MgCl2溶液与NaOH溶液发生反应为Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Mg（OH）2不溶于过量的NaOH溶液，一定产生白色沉淀，故C选；D．将过量的Na2O2投入到FeCl2溶液中，因为过氧化钠具有强氧化性，所以反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀，没有白色沉淀生成，故D不选；故选C．2.某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染，炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸．下列说法不正确的是

（

）

A．CN－可以和稀硫酸反应生成HCN

B．CN－可被Cl2氧化成（CN）2

C．在水溶液中（CN）2可被F－还原

D．HCN的结构式为H-C≡N参考答案：C略3.Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：

NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O。

反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为

A．3∶1B．2∶1C．15∶2D．1∶1参考答案：A要先配平方程式，再计算相关量。4.下列分散系不能发生丁达尔效应的是(

)

A．石灰水

B．含有尘埃的空气

C．雾

D．氢氧化铁胶体参考答案：A略5.黑火药是我国历史上的四大发明之一，它的成分是硝酸钾、炭粉和硫粉的混合物，点火爆炸后的产物是二氧化碳、硫化钾和氮气。在该反应中被还原的元素为

A．S

B．C

C．N

D．S和N参考答案：D略6.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A．加入KSCN溶液变红色

B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定含Cu2+

D．剩余固体中一定含Cu参考答案：AC略7.实验室有FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液，其中Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1，加入适量铁粉后，最终溶液中的Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe2+的物质的量之比为(

)A．1∶1

B．1∶2

C．1∶3

D．1∶4参考答案：A8.

已知热化学方程式：

H2O(g)==

H2(g)+O2(g)

△H=+241.8kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)==

H2O(1)

△H=－285.8kJ·mol-1当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（

）

A．吸热88kJ

B．吸热2.44kJ

C．放热44kJ

D．吸热44kJ参考答案：B略9.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A.．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：B略10.下列叙述错误的是A．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素参考答案：A略11.某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是:

（

）A.所有原子可能在同一平面上

B.所有原子可能在同一条直线上C.所有碳原子可能在同一平面上

D.所有氢原子可能在同一平面上参考答案：C甲基上最少2个H原子不在同一平面上，故A错误；－C≡C－CH＝CH－CH3含有单键碳、双键碳，所以不可能所有原子在同一条直线上，故B错误；－C≡C－CH＝CH－CH3，所有碳原子可能在同一平面上，故C正确；－C≡C－CH＝CH－CH3含有甲基，不可能所有氢原子可能在同一平面上，故D错误。12.漂白粉的有效成分是A．次氯酸钙

B．氯化钙

C．次氯酸

D．次氯酸钙与氯化钙参考答案：A13.下列物质中属于强电解质的是A．SO3

B．(NH4)2SO4

C．Cl2

D．CH3COOH参考答案：B14.常温常压下，氢气与氧气的密度之比A、等于1：16

B、等于1：8

C、等于1：32

D、非标准状况下，无法计算参考答案：A略15.放射性元素的一个原子经过6次衰变（每次衰变都放出一个相同的粒子）后，得到比较稳定的第100号元素镄（Fm）的含153个中子的原子。下列说法中正确的是（

）A.每次衰变都放出

B.每次衰变都放出TC.只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量D.经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Uub的同位素原子参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤①

，②

，③

，④

，⑤

。（2）所需仪器为：容量瓶（规格：

）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：

。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：

，原因是：

。②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响

，原因是：

。参考答案：(1)①计算

②称量

③溶解转移

④洗涤转移

⑤定容摇匀(2)500mL、烧杯、药匙、

玻璃棒、胶头滴管

(3)①偏高

因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL②降低因为溶液体积大于500mL三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为第三周期的第IIA族金属元素。D的M层上有7个电子。（1）填元素符号：A

，B、

，C

，D

。（2）A、B、C的简单离子半径大小顺序是：

。(3)

比较D的气态氢化物与HF的稳定性强弱顺序：

。参考答案：(1)O

Na

Mg

Cl(2)O2-﹥Na+﹥Mg2+(3)HF﹥HCl18.化学兴趣小组根据反应Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(1molMg置换出1molH2)，设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24g。镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.25L(已知此条件下H2的密度为0.08g/L)。(1)如何检查该装置的气密性？(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。(3)若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果偏大、偏小还是不变？参考答案：(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)24g/mol(3)偏小解析：(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)水的体积为0.25L，说明生成的氢气的体积是0.25L，氢气的质量为0.08g/L×0.25L＝0.02g，氢气的物质的量是0.02g÷2g/mol＝0.01mol，因为1molMg置换出1molH2，所以参加反应的Mg的