山东省烟台市经济技术开发区第四初级中学高一化学联考试卷含解析

山东省烟台市经济技术开发区第四初级中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.葡萄糖的结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO其对应的性质中不正确的是()A．与钠反应放出氢气B．可与乙酸发生酯化反应C．能发生银镜反应D．可使小苏打溶液冒出气泡参考答案：D解析葡萄糖含有羟基，故能与钠反应放出氢气，与乙酸发生酯化反应(取代反应的一种)；含有醛基，能发生银镜反应；无羧基，所以不能与NaHCO3溶液反应，D项错误。2.下列实验操作或记录正确的是(

)A.常温常压下测得1molN2的质量为28gB.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为5.28mLC.用两只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液D.用托盘天平称得2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g参考答案：A略3.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表元素代号XYZMRQ原子半径1.860.991.431.600.750.74最高正价+1+7+3+2+5

最低负价

-1

-3-2下列说法不正确的是A.由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键B.X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C.离子半径：r(M2+)<r(R3－)D.Z和Y形成的化合物为离子化合物参考答案：D【分析】根据主族元素最高正价=最外层电子数，最低负价的绝对值=8-最外层电子数，还有原子半径的周期性变化规律，可以判断出X：Na，Y：Cl，Z：Al，M：Mg，R：N，Q：O。【详解】A.由元素X（Na）和Q（O）组成的化合物是Na2O或者Na2O2，Na2O2中含有共价键，选项A不符合题意；B.X、Z、R的最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、Al（OH）3、HNO3，由于氢氧化铝为两性氢氧化物，既可以与强碱反应，也可以与强酸反应，选项B不符合题意；C.Mg2+和N3-核外电子排布相同，核电荷数越大吸电子能力越强，半径越小，选项C不符合题意；D.Z和Y形成的化合物AlCl3为共价化合物，选项D符合题意；答案选D。【点睛】本题利用原子半径的周期性变化规律以及元素化合价的周期性变化规律来解题，综合考察了非金属性以及金属性的强弱判断，易错点D选项。

4.

C4H10的同分异构体有A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：A5.将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起使四周都是四层，把内层纸漏斗取出，在底部剪一个孔，用水湿润，再与另一纸漏斗套在一起，架在铁架台的铁圈上，下面放有盛有细沙的蒸发皿，将5g炒干的三氧化二铁粉末和2g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，引发铝热反应。上述反应的化学方程式为_______________，铝热反应可用于________(填写一种用途)。参考答案：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

焊接钢轨氧化铁与铝发生铝热反应生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；可以利用铝热反应冶炼金属、焊接钢轨。6.在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2。其中能够使反应速率增大的措施是A.①④

B.②③⑤

C.①③

D.①②④参考答案：C①缩小体积，增大压强，有气体参加反应，则反应速率加快，故选；②C为纯固体，增加碳的量，反应速率不变，故不选；③通入CO2，浓度增大，反应速率加快，故选；④恒容下充入N2，反应体系中物质的浓度不变，反应速率不变，故不选；⑤恒压下充入N2，反应体系的分压减小，反应速率减小，故不选；故选C。7.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是A．将40gNaOH溶解于1L水所得的溶液

B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液

C．将1L10mol/L的浓硫酸加9L水混合配成的溶液D．从1L1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液参考答案：D略8.某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是()A．该元素的原子最外层上有6个电子

B．该元素最高价氧化物的化学式为XO3C．该元素是非金属元素

D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3参考答案：D略9.在下图的装置中，属于原电池的是

（）

A

B

C

D第Ⅱ卷非选择题部分（共３１分）

参考答案：B略10.下列说法中正确的是

A．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应B．胶体中分散质粒子直径小于1×10－9mC．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）是由于胶体粒子对光线的反射形成的。参考答案：A略11.下列变化属于吸热反应的是：（

）①液态水汽化

②将胆矾加热变为白色粉末

③浓硫酸稀释

④氯酸钾分解制氧气

⑤生石灰与水反应生成熟石灰

⑤I2→I＋I

⑥H＋Cl→HCl

⑦氢气还原氧化铜A.①②④⑤

B.②④⑤⑦

C.①④⑤③

D.②④⑦参考答案：D略12.下列离子在溶液中能大量共存的是（

）A．Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－B．Cl－、ClO－、OH－、Cu2+C．AlO2－、H+、SO42－、Al3+D．Ba2+、Na+、HCO3－、NO3－参考答案：DFe3+、SCN—生成血红色Fe(SCN)3，故A错误；OH—、Cu2+生成氢氧化铜沉淀，故B错误；AlO2—与H+生成Al3+，故C错误；Ba2+、Na+、HCO3－、NO3—不反应，故D正确。【点睛】AlO2—在酸性条件下生成Al3+，AlO2—、Al3+发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀。13.下列溶液中NO的物质的量浓度最大的是()A.500mL1mol·L－1的KNO3溶液B.500mL1mol·L－1的Ba(NO3)2溶液C.1000mL0.5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液D.1L0.5mol·L－1的Fe(NO3)3溶液参考答案：B略14.把铁与铜的混合物放入稀HNO3中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液里一定含有的金属盐是A.Cu(NO3)2B.Fe(NO3)3C.Fe(NO3)2D.Fe(NO3)2和Cu(NO3)2参考答案：C试题分析：滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，所以滤出的固体为铜，所以把铁与铜的混合物放入稀HNO3中，一定不含有Fe(NO3)3；一定含有Fe(NO3)2；可能有Cu(NO3)2，故C正确。15.下列各图所表示的反应是吸热反应（

）

A

B

C

D参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。【查阅资料】（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2X”。这个化学方程式中最后一种物质X的化学式是：

。（2）“二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊。”请写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式：

。根据上述资料，甲、乙、丙三位同学分别设计实验方案进行探究。【实验探究】（3）甲同学：“实验操作”：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：

“实验现象”：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。

“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。（4）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：

。（5）丙同学：“实验操作”：丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：

【探究与结论】上图C装置的作用是

。丙同学

的实验能证明煤中含有碳元素的现象是：C中溶液

，D中溶液

。参考答案：（1）H2SO4（2分）

（2）SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O（2分，不写“↓”扣1分，未配平也扣1分，两者都缺也只扣1分）

（4）二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素（1分）。（5）除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰

不褪色

变浑浊（各1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.由第IIA族金属单质A和第IIIA族金属单质B组成的混合物1.29g,用过量的盐酸完全溶解后生成的氢气在标准状况下的体积为1.456L.若A和B的原子量之比为8：9，混合物中A和B的原子个数比为2：3。（1）第IIA、第IIIA族元素的最外层电子数分别为

。（2）等物质的量A、B分别与足量稀硫酸反应生成的氢气在相同状况下的体积比为

。（3）B与稀硫酸反应的离子方程式为

。（B用具体的元素符号表示）（4）填写下面括号中内容：解：设A、B的相对原子量分别为8M、9M；A、B的物质的量分别为2x、3x。A+2HCl==ACl2+H2-；2B+6HCl==2BCl3+3H2-2x

2x

3x

（

）2x+（

）=（

）/22.4=0.065（

）（

）×8M+（

）×9M=1.29则A的相对原子量为（

）；B的相对原子量为（

）。参考答案：（1）2，3.（2）2：3.（3）2Al+6H+===2Al3++3H2↑（4）解：设A的原子量为8M，B的原子量为9M；A为2xmol，B为3xmol。A+2HCl==ACl2+H2-；2B+6HCl==2BCl3+3H2-2x

2x

3x

（9x/2）2x+（9x/2）=（1.456）/22.4=0.065（mol）（2x）*8M+（3x）*9M=1.29所以x=0.01

M=3则A的原子量为（24）；B的原子量为（27）。18.将含有C、H、O的有机物4.88g，装入元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B。测得A管质量增加了2.16g，B管增加了12.32g。已知该有机物的相对分子质量为122。（1）通过计算确定该有机物的分子式。（2）如果该有机物1个分子中存在1个苯环和1个侧链，试写出它的所有同分异构体的结构简