酸碱中和反应

第四节酸碱中和反应思考：为什么蚊子叮咬后会觉得痒？你有什么好办法可以止痒呢？

学习目标1.认识并会描述中和反应的实质，学会利用中和反应改变溶液的酸碱性。2.学会借助指示剂、pH试纸等判断是否发生化学反应，提高实验设计能力。3.能说出中和反应在生产、生活中的应用。

猜想与假设盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）溶液能否发生化学反应？可能反应？HCl+NaOH可能不反应？设计实验提出问题实验用品：氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞试液、石蕊试液、pH试纸、试管、玻璃棒等。

实验方案：结论：实验探究氢氧化钠滴入盐酸溶液石蕊稀盐酸NaOH溶液滴入盐酸溶液石蕊稀盐酸NaOH溶液方案设计方案设计酚酞稀盐酸NaOH溶液酚酞稀盐酸NaOH溶液方案设计：测其pH小于7滴入盐酸溶液稀盐酸NaOH溶液测其pH小于7滴入盐酸溶液NaOH溶液稀盐酸方案设计取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液，再逐滴滴加稀盐酸，观察现象。氢氧化钠和盐酸能发生化学反应。溶液由红色，变为无色。实验步骤：实验现象：结论：酸碱反应的实质：H++OH-=H2O微观实质解析活动天地---寻找酸和碱反应的规律：反应物

反应方程式盐酸+氢氧化钾盐酸+氢氧化钡硫酸+氢氧化钠硫酸+氢氧化钡

HCl+KOH==KCl+

H2O

H2SO4+

Ba(OH)2==BaSO4

↓+2H2O2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+

2H2OH2SO4+NaOH==Na2SO4+2H2O酸碱盐水中和反应中和反应定义：实质：反应类型：能量变化：酸+碱=盐+水H++OH-=H2O复分解反应放热反应二、中和反应的应用思考：在向NaOH溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样变化的？你能说出曲线上坐标为（18，7）点所表示的意义吗？pH（18，7）AMPNaOH溶液与盐酸恰好完全反应，溶液显中性pH＝7氢氧化钠盐酸pH计7当向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸溶液：(1)当滴入稀盐酸溶液量较少时，氢氧化钠有剩余，溶液显___性，pH

7，溶液显_____色。(2)当滴入稀盐酸溶液量与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液显___性，pH

7，溶液显_____色。(3)当滴入稀盐酸溶液量过量时，稀盐酸有剩余，溶液显_____性，pH

7，溶液显_____色。

碱红中无无酸HCl+NaOH=NaCl+H2O二、中和反应的应用>=<二、中和反应的应用课堂小结定义：酸

+碱

=盐+H2O实质：H++OH-=H2O应用：1、应用于医疗卫生2、改变土壤的酸碱性3、处理工业废水4、调节溶液的酸碱性

中和反应当堂检测1.在滴有石蕊的稀盐酸中，加入足量NaOH溶液，加酸前后溶液颜色依次为（）

A.红色、紫色、蓝色B.紫色、红色、蓝色

C.红色、蓝色、紫色D.蓝色、紫色、红色2.食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好()。A、食盐B、酱油C、香油D、食醋AD3.若想使某种pH＝0的溶液成为pH＝8的溶液，应加入下列何种物质才能实现()A．水B．氢氧化钠溶液C．稀硫酸D．pH＝0的溶液4.下列反应，属于中和反应的是（）A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OB.CuO+2HCl=CuCl2+H2OC.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OD.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BC当堂检测5.下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）A.石灰石B.熟石灰C.干冰D氢氧化钠6.下列说法正确的是（）A.反应后呈中性的反应成为中和反应B.铁在氧气中燃烧生成氧化铁C.有盐和水生成的反应不一定是中和反应D.将酸溶液和碱溶液按照1：1的比例混合后溶液一定呈中性BC当堂检测1、某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是（）B拓展提升

02468101214161820V/mL1413121110987654321pH..........拓展提