山东省聊城市京华中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

山东省聊城市京华中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为迎“绿色奥运”，某同学提出了下列环保建议，其中你认为可以采纳的是

①提高汽车尾气排放标准

②使用无汞电池③使用可降解塑料袋，减少白色污染

④分类回收垃圾⑤使用无磷洗涤剂；⑥提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用A．①②③④

B．②③④⑤

C．①②④⑤⑥

D．全部参考答案：D2.（多选题）保护环境日益引起人们的重视．下列做法有利于保护环境的是（）A．氢能源代替化石能源B．推广使用太阳能电池C．电动汽车代替燃油汽车D．造纸厂污水直接排放参考答案：ABC【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】保护环境，应推广使用清洁能源，减少污染物的排放，减少三废，从源头杜绝污染物．【解答】解：A．氢能源为清洁能源，代替化石能源可减少污染物的排放，有利于环境保护，故A正确．B．太阳能电池为清洁能源，推广使用可减少污染物的排放，故B正确；C．电动汽车代替部分燃油汽车可减少污染物的排放，有利于环境保护，故C正确；D．造纸厂污水含有碱性和氧化性物质，污染环境，不能直接排放，故D错误；故选ABC．3.下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的C1-的物质的量浓度与150.0mLl.0mol·L-1CaCl2溶液中的Cl-物质的量浓度相等的是

A．150.0mL1.0mo1．L-1NaCl溶液

B．75.0mL2.0mol·L-1MgCl2溶液

C．150.0mL2.0mo1．L-1KCl溶液

D．75.0mL1.0mol·L-1A1C13溶液参考答案：C略4.容量瓶上没有标记的是()A．标线

B．温度

C．浓度

D．容量参考答案：C略5.下列X溶液均能跟盐酸反应，其中反应速率最快的是A．10℃时20mL、3mol·L－1的X溶液

B．20℃时30mL、2mol·L－1的X溶液C．10℃时40mL、2mol·L－1的X溶液

D．20℃时10mL、4mol·L－1的X溶液参考答案：D略6.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的为A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

B.p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)C.p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)

D.p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)参考答案：B略7.下列排列顺序正确的是（）A．粒子半径：Al3+＞Mg2+＞F﹣B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH参考答案：C考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：A、电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径越大；B、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；C、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D、金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强．解答：解：A、Mg2+、Al3+、F﹣离子核外电子排布相同，核电核数F＜Mg＜Al，则半径F﹣＞Mg2+＞Al3+，故A错误；B、已知非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B错误；C、非金属性Si＜P＜S＜Cl，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性为H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C正确；D、金属性Na＞Mg＞Al，对应最高价氧化物的水化物的碱性为：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D错误；故选C．点评：本题考查金属性和非金属性，明确物质的酸性、气态氢化物的稳定性，碱性与非金属性、金属性的关系是解答本题的关键，难度不大．8.下列离子方程式书写正确的是A.铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+===Cu2++AgB.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+===CO2↑+H2OC.硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2OD.Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓参考答案：D铜跟硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag，A项错误；碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时用化学式表示，B项错误；硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O，C项错误；Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D项正确。点睛：判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。②从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。③从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。④从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题D选项中的足量石灰水）等。⑤从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中C选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。9.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝与足量的氢氧化钠溶液反应：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OB．盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+═BaSO4↓+H2OD．碳酸钙与硝酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成偏铝酸钠和水；B．反应生成氯化亚铁、氢气；C．不符合离子的配比；D．碳酸钙在离子反应中保留化学式．【解答】解：A．氯化铝与足量的氢氧化钠溶液反应的离子反应为Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故A正确；B．盐酸与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子反应为Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．碳酸钙与硝酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D错误；故选A．10.把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混和溶液分成两等份，一份加入bmol的烧碱并加热，恰好将全部NH4＋转变成NH3放出；另一份需含cmol的BaCl2溶液恰能完全沉淀SO42－，则原溶液中NO3－的物质的的浓度是(

)A.

(2b－4c)/a

mol/L

B.

(b－2c)/a

mol/L

C.

(2b－c)/a

mol/L

D.

(b－4c)/a

mol/L参考答案：A略11.关于元素周期表的说法正确的是（

）A．元素周期表有8个主族

B．短周期是指第一、二周期C．ⅠA族的元素全部是金属元素

D．元素周期表有7个周期参考答案：D略12.

构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（

）A．KOHB．K2SC．MgCl2D．SO3参考答案：A考查化学键的判断。一般情况下活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以选项A、B、C、D中含有的化学键分别为离子键和极性键、离子键、离子键、极性键。因此答案是A。13.下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是（）A．铜片是负极 B．氢离子在铜片表面被还原C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜片质量逐渐减少参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该原电池中，较活泼的金属锌作负极，负极上失电子生成锌离子进入溶液；较不活泼的金属铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气；电子从负极沿导线流向正极，电流流向和电子流向相反，以此解答该题．【解答】解：A．较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，故A错误；B．铜是正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，所以氢离子在铜表面被还原，故B正确；C．电子从负极沿导线流向正极，所以电子从锌片经导线流向铜片，而电流从正极流向负极，故C错误；D．负极锌失电子生成锌离子进入溶液，所以负极锌质量逐渐减小，正极氢离子在铜表面被还原成氢气，正极铜的质量不变，故D错误；故选B．【点评】本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握原电池的工作原理．14.向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸产生白色沉淀不消失，下列叙述正确的是A、溶液中一定含有SO42－离子

B、溶液中一定含有Ag+离子C、溶液中一定含有SO32－离子D、溶液中可能含有SO42－、SO32－、Ag+中的某一种、某两种或三种参考答案：D15.关于Fe(OH)3胶体的说法正确的是（

）A.向NaOH溶液中，滴加饱和的FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体B.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，都能产生丁达尔效应C.分散质的粒子，不能透过半透膜，也不能透过滤纸D.逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀后沉淀溶解参考答案：D试题分析：A．向NaOH溶液中，滴加饱和的FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3红褐色沉淀，故A错误；B．FeCl3溶液不能产生丁达尔效应，Fe（OH）3胶体能产生丁达尔效应，故B错误；C．Fe（OH）3胶粒，不能透过半透膜，能透过滤纸，故C错误；D．Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸，先产生聚沉现象，得到沉淀，后沉淀溶解于稀硫酸，发生中和反应，故D正确；答案为D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体,还可作有机溶剂。制备硝基苯的过程如下:①组装如图反应装置。配制混酸,取100mL烧杯,用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混酸,加入漏斗中,把18mL苯加入三颈烧瓶中。②向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混合均匀。③在50～60℃下发生反应,直至反应结束。④除去混酸后,粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。已知：i.+HNO3(浓)+H2O+HNO3(浓)+H2Oii

可能用到的有关数据列表如下：(1)配制混酸应在烧杯中先加入___________。(2)恒压滴液漏斗的优点是_____________。(3)实验装置中长玻璃管可用_______代替(填仪器名称).(4)反应结束后,分离混酸和产品的操作方法为_________。(5)为了得到更纯净的硝基苯,还需先向液体中加入___(填化学式)除去水,然后采取的最佳实验操作是_______。参考答案：(1)浓硝酸

(2)可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等,使漏斗内液体能顺利流下

(3)冷凝管(球形冷凝管或直行冷凝管均可)

(4)分液

(5)CaCl2

蒸馏【分析】根据硝基苯的物理和化学性质分析解答；根据浓硝酸的性质分析解答；根据有机化学实验基础操作分析解答。【详解】(1)浓硫酸密度大于浓硝酸，应将浓硝酸倒入烧杯中，浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入，并不断搅拌，如果将浓硝酸加到浓硫酸中可能发生液体飞溅，故答案为：浓硝酸；(2)和普通分液漏斗相比，恒压滴液漏斗上部和三颈烧瓶气压相通，可以保证恒压滴液漏斗中的液体顺利滴下，故答案为：可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等，使漏斗内液体能顺利流下；(3)长玻璃管作用是导气、冷凝回流，该实验中可以冷凝回流挥发的浓硝酸以及苯使之充分反应，减少反应物的损失，提高转化率，可用冷凝管或球形冷凝管或直行冷凝管替代，故答案为：冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）；(4)硝基苯是油状液体，与水不互溶，密度比水大，在下层，分离互不相溶的液态，采取分液操作，故答案为：分液；(5)用蒸馏水洗涤，硝基苯中含有水，用无水CaCl2干燥，然后将较纯的硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯，故答案为：CaCl2，蒸馏。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将10g铁置于40mL某浓度的硝酸中，再微热充分反应后，共收集到1792mL混合气体，溶液里还残留4.4g固体（标准状况）。求：（1）反应被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量（2）原硝酸溶液的物质的量浓度（3）混合气体的组成成分及其体积比参考答案：略18.将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL。混合气体，将该混合气体通过放电恰好反应，求原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比。参考答案：4:3:2解析：由题意，可知混合物与