山东省聊城市精武职业高级中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

山东省聊城市精武职业高级中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定量的KClO3中加入浓盐酸发生反应：KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O，其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为A.1：6 B.6：1 C.1：5 D.5：1参考答案：D试题分析：根据化合价不交叉的原则，在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，KClO3中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，则被氧化发生氧化反应的Cl为5，所以KClO3是氧化剂、部分HCl是还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化，被氧化和被还原的元素都是Cl元素，其质量之比等于其物质的量之比=5：1，故选D。【名师点晴】本题考查了氧化还原反应的特征和有关的规律，要求学生具有分析和解决问题的能力，明确元素化合价是解本题关键。在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，HCl中氯元素升为0价，氯化钾中的氯元素来自盐酸，所以KClO3是氧化剂、部分HCl是还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化。注意HCl部分作还原剂、部分起酸的作用，为易错点。2.下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M的原子序数为37的是（）。参考答案：B【分析】根据原子序数，结合元素周期表结构确定元素在周期表中位置．再结合各元素位置关系进行判断．【详解】M的原子序数为37，位于周期表中第五周期第ⅠA族；A．19号，55号元素处于第ⅠA族，M应处于第ⅡA族，故A错误；B．20号，56号元素处于第ⅡA族。20号元素为钙元素，处于第四周期第ⅡA族，M位置正确，故B正确；C．26号、28号元素为第Ⅷ族元素，图中M处于第Ⅷ族，故C错误；D．17号、53号元素为第ⅦA族元素，图中M为稀有气体Kr，故D错误；故答案为B。3.用铜锌合金制成的假金元宝骗人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是A．测定密度

B．放入硝酸中

C．放入盐酸中

D．观察外观参考答案：D4.下列反应的离子方程式正确的是A．把金属铁放入稀硫酸中

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．铜片与Fe2(SO4)3的溶液反应

Fe3++Cu＝Cu2++Fe2+C．向NaHCO3溶液中加入足量的NaOH溶液

HCO3-+OH-＝CO32-+H2OD．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：OH-+CO2HCO3－+H2O

参考答案：C5.下列物质中，在标准状况下体积最大的是A．16gO2

B．22.4LCl2

C．3.01×1024个N2

D．3molCO2参考答案：C略6.下列装置中能形成原电池的是()A.①③⑤ B.②④⑥ C.①⑤⑥ D.②③④参考答案：D【分析】形成原电池的必要条件：(1)两个活泼型不同的电极；(2)将电极插入电解质溶液或熔融电解质中；(3)两电极构成闭合回路；(4)能自发进行的氧化还原反应。【详解】①没有构成闭合回路，所以不能形成原电池；②该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池；③该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池；④该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池；⑤该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池；⑥蔗糖为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池；⑦没有构成闭合回路，所以不能形成原电池；根据以上分析可知：②③④正确。答案：D7.含硅物质在生产生活中应用广泛，下列含硅物质的用途中涉及化学性质的是A．单晶硅制芯片

B．制光导纤维Ｃ．金刚砂（碳化硅）作砂轮的磨料

Ｄ．水玻璃作黏合剂参考答案：D8.下列关于反应热的叙述，正确的是(

)A．吸热反应一定要高温才能发生B．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热C．已知C(s，石墨)＝C(s，金刚石)△H＝+1.9kJ/mol，则石墨比金刚石稳定D．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=—483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ参考答案：C9.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（

）A．是否为大量分子或离子的集合体

B．分散质微粒的直径大小不同C．能否通过滤纸或半透膜

D．是否均一、稳定、透明参考答案：B10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是(

)A.原子半径：rW＞rZ＞rY＞rXB.含Y元素的氧化物的硬度大于金刚石C.最简单气态氢化物的热稳定性：X＞WD.Z的最高价氧化物的水化物易溶于水参考答案：C【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，可知X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，而W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则W为S，可推知X为N元素、Y为Al、Z为Si，据此分析。【详解】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，可知X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，而W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则W为S，可推知X为N元素、Y为Al、Z为Si。A．同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：rY>rZ>rW>rX，选项A错误；B.含Y元素的氧化物Al2O3的硬度很大，但小于金刚石，选项B错误；C．非金属性N>S，非金属性越强，对应氢化物越稳定性，X的氢化物为NH3，W的氢化物为H2S，热稳定性：NH3＞H2S，选项C正确；D.Z的最高价氧化物的水化物H2SiO3或H4SiO4均难溶于水，选项D错误。答案选C。11.下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是A．烧杯B．烧瓶C．蒸发皿D．量筒参考答案：C略12.下列不存在丁达尔效应的分散系是（

）A.纯水

B.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体

C.溴水

D.有尘埃的空气参考答案：C略13.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共11.5g，跟足量的盐酸反应产生11.2L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是(

)A.Al B.Mg C.Na D.Zn参考答案：A【详解】计算与盐酸反应产生11.2L氢气所需要的各金属的质量：列比例式：=，解得m(Na)=23g。列比例式：=，解得m(Mg)=12g。列比例式：=，解得m(Al)=9g。列比例式：=，解得m(Zn)=32.5g。根据平均值的思想，合金的质量应该介于两组分质量之间，只有Al的质量小于11.5g，所以合金中一定含有的金属是Al。答案选A。14.向29.6gFe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1mol·L－1硫酸400mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为()A.16.8g

B.21.6g

C.23.2g

D.26.4g参考答案：C试题分析：Fe2O3、FeO、Cu刚好被H+完全溶解且溶液中不含Fe3+，根据2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知在原来固体中Fe2O3和Cu的物质的量之比为1︰1，即n(Fe2O3)=n(Cu)，根据H+守恒：6n(Fe2O3)+2n(FeO)=0.8mol；根据质量守恒：160g/mol×n(Fe2O3)+72g/mol×n(FeO)+64g/mol×n(Fe2O3)=29.6g解得：n(Fe2O3)=n(Cu)=n(FeO)=0.1mol，用CO完全还原得到固体的质量：0.3molFe和0.1molCu，质量是56g/mol×0.3mol+64g/mol×0.1mol=23.2g，故选项C正确。15.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．是否为大量分子或离子的集合体B．分散质微粒直径的大小C．是否能通过滤纸或有丁达尔现象D．是否均一、稳定、透明参考答案：B考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质微粒直径大小．解答：解；A、胶体和浊液的分散质都是大量分子或离子的集合体，故A不选；B、分散质粒子的大小是区分三种分散系的本质特征，故B选；C、溶液、胶体都能通过滤纸，故C不选；D、溶液、胶体是均一、稳定的，故D不选；故选B．点评：本题考查区分三种分散系的本质，明确分散系的区别和性质即可解答，较简单．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现用二氧化锰与浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气，再用氯气与铜粉反应制取少量CuCl2，其装置如下：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式_________________________。（2）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是除去Cl2中混有的__________杂质；装置E的作用是___________________。（3）即使A装置中的MnO2和D装置中的Cu都是足量的，100mL12mol／L浓盐酸经充分反应后得到的CuCl2也不足0.3mol，其原因是______________A.装置漏气

B.A装置在加热过程中盐酸易挥发C.CuCl2潮解吸水

D.A装置中反应生成的水要稀释盐酸，剩余的盐酸不再反应（4）某实验小组的同学用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：①KI；②AgNO3；③AlCl3；④FeCl2；⑤稀盐酸，发现部分药品变质，它们是(请用序号作答)____________________。（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________________________。（6）一定条件下，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应。生成物中含有三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。该过程中参加反应Cl2的物质的量是________mol。若产生的n（C1-）为11mol，n（C1O3-）为2mol，则参加反应的Ca(OH)2的物质的量为________mol。参考答案：(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)HCl

收集氯气

(3)BD

(4)①②④

(5)2H2O+SO2+Cl2==2HCl+H2SO4

(6)5mol

7mol解析：(1)用二氧化锰与浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气，装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)生成的氯气中含有少量的氯化氢和水蒸气，B中选用饱和食盐水，可以除去Cl2中混有的氯化氢杂质；C中用浓硫酸干燥氯气，干燥的氯气与铜粉反应后多余的氯气用E收集，剩余的氯气用氢氧化钠溶液除去尾气，防止污染空气，故答案为：HCl；收集氯气；(3)即使A装置中的MnO2和D装置中的Cu都是足量的，100mL12mol／L浓盐酸经充分反应后得到的CuCl2也不足0.3mol，说明生成的氯气物质的量小于0.3mol，即被氧化的氯化氢少于0.6mol，少于氯化氢总量的一半。A.实验前都要进行气密性检查，装置漏气是不合理的，故A错误；B.A装置在加热过程中盐酸易挥发，使得利用的氯化氢减少，故B正确；C.CuCl2潮解吸水与氯化铜的物质的量多少无关，故C错误；D.二氧化锰只能与浓盐酸反应，A装置中反应生成的水要稀释盐酸，变成稀盐酸不再反应，故D正确；故选BD。(4)经Cl2消毒的自来水可以看成浓度较小的氯水，①氯水中含有氯气，能够将KI氧化变质；②氯水中含有氯离子，能够与AgNO3反应生成氯化银沉淀变质；③AlCl3与氯水中的微粒不反应，不变质；④氯水中含有氯气，能够将FeCl2氧化变质；⑤稀盐酸与氯水中的微粒不反应，不变质；变质的有①②④，故答案为：①②④；(5)氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色，故答案为：2H2O+SO2+Cl2==2HCl+H2SO4；(6)由图可知，t2时n(ClO-)=2mol，n(ClO3-)=1mol，根据得失电子守恒，n(C1-)=2mol×1+1mol×5=7mol，根据氯元素守恒，参加反应Cl2为mol=5mol，若产生的n(C1-)为11mol，n(C1O3-)为2mol，根据得失电子守恒，n(ClO-)=11mol-2mol×5=1mol，根据电荷守恒，n[Ca(OH)2]=n(Ca2+)=×(11mol+2mol+1mol)=7mol，故答案为：5mol；7mol。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）有一种溶液，其中含有Ag+、Al3+、K+、Mg2+。（1）向溶液中加入氯化钠溶液，现象为

。（2）将实验（1）所得溶液过滤，向滤液中加入氢氧化钠溶液至过量，溶液中进行的反应的离子方程式有Mg2++2OHˉ=Mg（OH）2↓、Al3++3OHˉ=Al（OH）3↓和

。（3）将实验（2）所得的溶液过滤，向滤液中加入过量的盐酸，产生的现象为

，反应的离子方程式有H++OHˉ=H2O、

、和Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O（4）检验溶液中有K+的方法是-----_________________,现象是______________________参考答案：（1）产生白色沉淀（2）Al（OH）3+OHˉ==AlO2ˉ+H2O（3）开始加入盐酸无沉淀；后产生沉淀，沉淀达到最大量时，加入盐酸沉淀溶解，直至完全消失。、 AlO2ˉ+H++H2O==Al（OH）3↓、ks5u（4）焰色反应，透过蓝色钴玻璃呈紫色

略18.（4分）实验室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，请回答下列问题（1）制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和

。（2）用托盘天平称取氯