山东省聊城市茌平县韩屯镇中学2023年高二化学期末试题含解析

山东省聊城市茌平县韩屯镇中学2023年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1..如图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请根据图示判断下列说法正确的是

A．甲池中，b电极是负极B．a电极的电极反应式C2H5OH＋16OH－－12e－===2CO32－＋11H2OC．一段时间后，用湿润淀粉KI试纸靠近乙池d电极变蓝D．乙池在反应前后溶液的pH不变参考答案：B2.下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是

（

）A．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OB．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OC．2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

D.CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

参考答案：B略3.下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是

（

）Ａ．CuSO4

Ｂ．CS2

Ｃ．Ar

Ｄ．CsCl参考答案：BC略4.为研究金属腐蚀的条件和速度，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是(

)A．装置甲左侧的液面一定会下降

B．装置乙中的铁钉腐蚀最快C．装置丙中的铁钉几乎没被腐蚀

D．装置甲中的铁丝和装置乙中的铜丝都会被腐蚀参考答案：D略5.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：＋2HI下列认识正确的是()A．上述反应为取代反应

B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂C．滴定时要剧烈振荡锥形瓶

D．维生素C的分子式为C6H9O

参考答案：B略6.下列反应的离子方程式正确的是

（

）

A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3＋2OH-—→

CH3COO-

+CH3CH2O-+H2O

B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H＋＋Cu(OH)2

—→

Cu2+＋2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2＋CO2＋H2O

2＋COD．乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热CH3CHO+2Cu(OH)2+OH_CH3COO－+Cu2O↓+3H2O参考答案：D略7.下列有机物中，既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能使蓝色石蕊试纸变红的是A.对二甲苯

B.甲酸乙酯

C.丙烯酸

D.乙酸参考答案：C8.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是A.2molC

B.2molA、1molB和1molHe(不参加反应)C.1molB和1molC

D.2molA、3molB和3molC参考答案：AB9.某温度下，在一容积可变的容器里，反应2A(g)B(g)＋2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是A．将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变B．充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动C．充入1mol稀有气体氦(He)，平衡不移动D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加参考答案：A略10.由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据右图所示的装置，判断下列说法不正确的是

A.该装置中Pt极为阳极B.当c极的质量变化了2.16g时，a极上消耗的O2的体积为1.12LC.该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－==2H2OD.该装置中a极为正极，发生还原反应参考答案：B略11.有关淀粉的叙述中正确的是（）A．淀粉的分子式是C6H12O6B．淀粉可以发生银镜反应C．淀粉可以直接检验食盐中是否含有碘元素D．淀粉是天然高分子化合物参考答案：D考点：淀粉的性质和用途．.分析：A．淀粉的化学式为：（C6H10O5）n；B．淀粉是非还原性糖；C．食盐添加碘酸钾；D．相对分子质量在10000以上的是高分子化合物．解答：A．淀粉的化学式为：：（C6H10O5）n，故A错误；B．淀粉是非还原性糖不能打发生银镜反应，故B错误；C．碘单质遇淀粉变蓝色，食盐添加碘酸钾，故C错误；D．淀粉是高分子化合物，故D正确．故选D．点评：本题考查淀粉的性质和检验，难度不大，注意基础知识的积累．12.某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和7.2gH2O。下列说法正确的是A．该化合物仅含碳、氢两种元素

B．该化合物碳、氢原子个数比为1︰4C．无法确定该化合物是否含有氧元素

D．该化合物中一定含有氧元素参考答案：BD略13.下列反应起了氮的固定作用是A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3B.NH3经催化氧化生成NOC.NO与O2反应生成NO2D.由NH3制碳铵或硫铵参考答案：A14.右图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（

）①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；②Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；③Z的原子序数比Y大19；④Z所在的周期中含有32种元素。A．①②③④

B．①②③

C．只有①④

D．只有③参考答案：B考查元素周期表的结构。根据元素在周期表中的位置可知X是N、Y是S、Z是Br、R是He。氨气和硫酸反应生成硫酸铵，①正确。单质溴在常温下是液体和铁反应生成溴化铁，②正确。Br的原子序数是35，S的原子序数是16，二者相差19，③正确。Br是第四周期元素，该周期含有18种元素。所以正确的答案是B。

15.某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H++HA－；HA－H++A2－。关于下列四种溶液的说法正确的是①0.01mol/L的H2A溶液；②0.01mol/L的NaHA溶液；③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合；④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合A．四种溶液中c(HA－)浓度大小：③＞②＞①＞④

B．溶液①中一定不存在OH－C．溶液②中存在水解平衡：HA－+H2OH2A+OH－D．溶液③中有关离子浓度关系：c(HA－)+c(A2－)=c(Na+)参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现用物质的量的浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，装入标准液前还应该进行的操作是

。

（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

则c(NaOH)=

（表达式）。

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会

。（填“偏大”、“偏小”或不影响）参考答案：（1）润洗（2）（3）偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）在2L密闭容器中，充入1molN2和3molH2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡混合气中NH3的体积分数为25%，求（写出计算过程）：（1）该温度下的平衡常数K？ks5u（2）N2的转化率？

（3）平衡时容器的压强与起始时压强之比？

参考答案：（1）0.73

（2）40%

（3）4︰5

略18.在100mL0.5mol/LAlCl3溶液中加入100mL