山东省聊城市进修学校2021年高一化学联考试题含解析

山东省聊城市进修学校2021年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有关元素的以下内容，随着原子序数的递增，不呈现周期性变化的是（

）A．化合价

B.原子半径

C.最外层电子排布

D.相对原子质量参考答案：D略2.下列粒子半径大小比较正确的是()A.Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－

B.S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C.Na<Mg<Al<S

D.Cs<Rb<K<Na参考答案：B试题分析：电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越大半径越小。Al＜Mg＜O＜Na，故A错误；S＞Cl－＞Na+＞Al，故B正确；Na>Mg>Al>S，故C错误；Cs＞Rb＞K＞Na，故D错误。3.下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（

）

A、氯气与H2S能发生置换反应

B、HClO4酸性比H2SO4强

C、盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸

D、受热时，氯化氢比硫化氢稳定参考答案：略4.胶体区别于其它分散系的本质特征是A.胶体粒子带电荷

B.胶体粒子的直径在1～100nm之间C.胶体粒子能够发生布朗运动

D.胶体粒子不能穿过半透膜参考答案：B【详解】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径大小，胶体粒子的直径在1～100m之间，能够发生丁达尔现象、有电泳、聚沉等现象都与其微粒大小有关，故合理选项是B。5.下列说法中正确的是（）A．沸点：PH3＞NH3＞H2OB．CO2分子中的化学键为非极性键C．NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2D．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构参考答案：D考点：化学键；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．分析：A、含有氢键的氢化物的沸点较高，分子间形成氢键数目越多，沸点越高，水的沸点100℃，而氨气常温下为气体；B、根据不同种元素形成的共价键为极性键；C、NH3中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+×（5﹣3×1）=4，中心原子是以sp3杂化；D、根据价层电子对互斥模型判断．解答：解：A、含有氢键的氢化物的沸点较高，分子间形成氢键数目越多，沸点越高，所以沸点：PH3＜NH3＜H2O，故A错误；B、二氧化碳结构为O=C=O，为极性键，故B错误；C、NH3中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+×（5﹣3×1）=4，中心原子是以sp3杂化，故C错误；D、NH4+和PH4+中，中心原子都形成4个δ键，没有孤电子对，为正四面体结构，故D正确；故选D．点评：本题考查较为综合，涉及元素周期律的递变规律、离子的空间结构、晶体的类型以及化合物的类型的判断，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的性质与对应单质、化合物性质的关系．6.在20℃时某化学反应的速率为0.15mol?L-1?s-1，若温度每升高5℃，反应速率提高到原来的2倍，则为使反应速率达到1.2mol?L-1?s-1，应使反应在什么温度下进行（

）A．30℃

B．35℃

C．40℃

D．45℃参考答案：B略7.下列说法不正确的是A.冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂B.利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法C.湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应D.人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是铜、铁、铝参考答案：AA、非常活泼的金属采用电解的方法冶炼，铝是活泼金属，所以采用电解法冶炼，所以不需加还原剂，故B错误；B、金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法。故B正确；C、湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素得电子生成铜单质，所以都发生还原反应，故C正确．D、活泼金属越强的金属自然界中易以化合态存在，且金属离子得电子能力较弱，生成和使用时间往往偏晚，人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是铜、铁、铝。故D正确；故选A。8.同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（

）A.含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4

B.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强C.非金属性：X>Y>Z

D.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小参考答案：C略9.有关化学反应与能量的关系，表述正确的是A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应不需要加热即可发生C．需要加热条件的化学反应都是吸热反应D．化学键断裂释放能量，化学键形成需要吸收能量参考答案：A略10.下列各组中属于同位素关系的是(

)

A．与

B．D2O与H2O

C．与

D．金刚石与石墨参考答案：A略11.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1.8gNH4+含有的电子数为1.1NAB．在标准状况下，22.4LH2O含有的原子数为3NAC．2.4gMg作为还原剂，失去的电子数为0.2NAD．200mL0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的钠离子数为NA参考答案：C12.下列实验装置或操作与粒子的大小有直接关系的是：A．蒸馏 B．蒸发 C．萃取 D．丁达尔效应参考答案：D13.下列不是水玻璃用途的是

A．肥皂填料

B．木材防火剂

C．纸板黏胶剂

D．建筑装饰材料参考答案：D14.某烯烃只含1个双键与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（

）A.1种 B.2种 C.3种 D.4种参考答案：C【详解】根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置。该烷烃的碳链结构为，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间(或2和6)；2和3之间；3和7之间，共有3种，故答案为C。【点睛】加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．根据加成原理采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．还原双键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键。

15.关于元素周期表，下列叙述中不正确的（

）

A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素

C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素

D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？_____。(2)实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会_____(填“相等”或“不相等”)，理由是_____。(3)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是_____。A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C．做本实验的当天室温较高D．在量取盐酸时仰视计数E．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水(4)将V1ml1.0mol/LHCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)通过分析图像可知，做该实验时环境温度_____(填“高于”，“低于”或“等于”)22℃，该NaOH溶液的浓度约为_____mol/L。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝_____(结果保留一位小数)。参考答案：(1)环形玻璃搅拌棒

用碎塑料泡沫垫高小烧杯，使小烧杯口和大烧杯口相平

(2)不相等

相等

中和热是酸和碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量与酸碱用量无关

(3)ABE

(4)低于

1.5

(5)-51.8kJ/mol【分析】（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；大小烧杯口之间不相平且没填满碎纸条；（2）中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关；（3）根据中和热测定过程中误差判断；（4）根据酸碱中和反应原理进行计算；（5）根据Q=cm△T进行计算。【详解】（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；由图可知该装置有不妥之处：大小烧杯口之间不相平且没填满碎纸条，应用碎塑料泡沫垫高小烧杯，使小烧杯口和大烧杯口相平；（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等；（3）A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和，温度计示数变化值减小，导致实验测得中和热的数值偏小，选项A正确；B、把量筒中氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分能量的散失，实验测得中和热的数值偏小，选项B正确；C、做本实验的室温和反应热的数据之间无关，选项C错误；D、在量取盐酸时仰视计数，会使得实际量取体积高于所要量的体积，放出的热量偏大，导致实验测得中和热的数值偏高，选项D错误；E、将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于氨水是弱碱，碱的电离是吸热的过程，所以导致实验测得中和热的数值偏小，选项E正确；答案选ABE；（4）从图形起点可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22℃，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22℃；当酸碱恰好反应时，放出的热量最高，从图示可知V1=30mL，V2=50mL-30mL=20mL，二者体积比为：，c（NaOH）===1.5mol/L；（5）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.1℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.1℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.4℃，反应后温度为：25.6℃，反应前后温度差为：5.2℃，与其他组相差太大，舍去；50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.1℃=1295.8J＝1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.2958kJ×=51.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有下列8种物质：①Fe

②H2O

③H2SO4④Cu(OH)2⑤(CuSO4·5H2O)⑥酒精⑦乙醇(CH3CH2OH)

⑧NaHCO3（1）属于混合物的是__________(填序号，下同)，属于单质的是__________，属于氧化物的是__________，属于酸的是__________，属于盐的是___________，属于碱的是________，属于有机物的是____________。（2）写出下列指定物质在一定条件下反应的化学方程式，是氧化还原反应的，指出氧化剂和还原剂(不是氧化还原反应的，该空填写“无”)。①与②_________________氧化剂______________还原剂_____________（3）写出下列指定物质在溶液中反应的离子方程式③与⑧_________________________。参考答案：(1)⑥

①

②

③

⑤⑧

④

⑦

(2)3Fe+4H2OFe3O4+4H2

H2O

Fe

(3)H++HCO3-=H2O+CO2↑解析：（1）①Fe是单质，属于纯净物；②H2O是氧化物，属于纯净物；③H2SO4是纯净物，水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，所以硫酸是酸；④Cu(OH)2属于纯净物，物质类别为碱；⑤CuSO4·5H2O属于纯净物，属于盐类化合物；⑥酒精是乙醇的水溶液，属于混合物；⑦乙醇是纯净物属于有机物；⑧NaHCO3是纯净的化合物，属于盐类；综上所述：属于混合物的是⑥；属于单质的是①；属于氧化物的是②；属于酸的是③；属于盐的是⑤⑧；属于碱的是④，属于有机物的是⑦；（2）铁与水在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，H2O做氧化剂，Fe做还原剂；（3）H2SO4与NaHCO3反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑。18.（13分）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：。（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有_