山东省聊城市韩集中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析

山东省聊城市韩集中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是A．铝与稀盐酸反应

B．铁丝在氧气中燃烧C．氢氧化钠与硝酸反应

D．焦炭在高温下与水蒸气反应参考答案：D略2.都属于萘(结构简式：)的同系物。则萘和萘的同系物分子组成通式是：A．CnH2n－6（n≥11） B．CnH2n－12（n>10）C．CnH2n－10（n≥10）

D．CnH2n－12（n≥10）参考答案：D3.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是（

）A.硫酸、纯碱、漂白粉

B.硫酸、烧碱、小苏打C.硫酸氢钠、生石灰、苏打

D.磷酸、熟石灰、苛性钠参考答案：B略4.下列物质的水溶液中，所含微粒种类最多的是()A．NH3

B．Cl2

C．H2SO4

D．NaOH参考答案：B略5.已知0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性，则该混合液中微粒浓度关系正确的A．c

(CH3COO-)＞c

(Na+)

B．c

(Na+)+

c

(H+)=c

(OH-)+c

(CH3COOH)+c

(CH3COO-)C．c

(CH3COOH)＞c

(CH3COO-)

D．c

(CH3COOH)+c

(CH3COO-)=0.02mol·L-1参考答案：A略6.现有部分前四周期7种元素，原子序数依次增大，它们的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构AA原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等BL层s电子数比p电子数少l

C核外电子有8种不同的运动状态D第三周期中的半导体材科E最外层电子数比次外层电子数少2个电子F第四周期中未成对电子数最多GG3+核外电子有3层且M层3d轨道电子半充满

（1）B、C、D第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）：

。

B单质分子中，含有

个键，（2）右图是E和G形成的晶体GE2最小单元“晶胞”，GE2晶体中阴、阳离子数之比为

。

（3）100ml0.1mol/L（FCl3·6H2O）水溶液，用过量硝酸银溶液处理，产生0.01molAgCl沉淀。则FCl3·6H2O最可能的化学式是______________________

每摩尔D与A形成分子中所含的化学键物质的量为

（4）D单质的熔点

E单质的熔点（填“高于”或“低于”），其原因是：

_____________________________________________________。（5）G(CO)5在一定条件下发生分解反应：G(CO)5＝G(s)＋5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是

。参考答案：每空2分（1）N>O>Si,

1（2）1：1（3）[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O

，4mol高考资源网

(4)

高于，因为D单质硅是原子晶体，E单质硫是分子晶体。

（5）金属键略7.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是（

）(A)NH3·H2O

(B)NaOH(C)Na2CO3

(D)MgCO3参考答案：D略8.要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是(

)A．加入氯水，观察有无红棕色液体生成B．加入NaOH溶液共热，滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀参考答案：C略9.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为A．A>B

B．A=10－4B

C．B=10－4A

D．A=B参考答案：B略10.2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。下列有关钯原子(46106Pd)的说法错误的是

A．原子序数为46

B．质子数为46

C．电子数为46

D．中子数为46参考答案：D略11.由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子(O22－)和超氧离子(O2－)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为A.2︰1

B.1︰1

C.1︰2

D.1︰3参考答案：C12.葡萄糖(C6H12O6)供给人体活动和维持体温所需能量的反应可表示为C6H12O6+6O26CO2+6H2O,下列分析错误的是()A.医疗上可用一定质量分数的葡萄糖溶液给病人输液来补充能量B.葡萄糖缓慢氧化转变成二氧化碳和水,同时产生能量C.人呼出的气体和吸入的空气的成分相比,二氧化碳和水的含量增加,氧气的含量减少D.葡萄糖氧化产生的二氧化碳,如不能及时排出体外,会使血液的pH增大参考答案：D解析：CO2若不能及时排出体外,血液的pH可能会减小。13.在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（

）A.H+的物质的量

B.醋酸的电离常数C.中和时所需NaOH的量

D.CH3COOH的物质的量参考答案：A略14.下列物质能导电，且属于电解质的是A．二氧化硫的水溶液

B．熔融态氯化钠

C．石墨

D．纯醋酸参考答案：B略15.下列叙述中，不正确的是A．用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病

B．在植物油中滴入溴水，溴水褪色C．酶不属于蛋白质

D．在鸡蛋白溶液中滴入浓硝酸，微热会产生黄色物质参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放1005.00％的溶液、足量的溶液和l0010.00％的溶液．电极均为石墨电极。(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：①电源的N端为

极;②电极b上发生的电极反应为

；③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：

;④电极c的质量变化是

；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液

；乙溶液

；丙溶液

；(2)如果电解过程中铜全部析出．此时电解能否继续进行，为什么?

参考答案：(1)①正②4OH－

－4e－=2H2O+O2↑

③水减少的质量：100g×(1－)=4.5g生成O2体积：××22.4L·mol－1=2.8

L④16⑤碱性增大，因为电解后，水量减少溶液是NaOH浓度增大酸性增大，因为阳极上OH－生成O2，溶液中H+离子浓度增加酸碱性大小没有变化，因为K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性(2)能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.要除去蛋白质溶液中混有的淀粉溶液，应加入的催化剂是____________，并进行____________操作；若只允许用一种试剂来鉴别蛋白质溶液、葡萄糖溶液、硫化钠溶液，则这种试剂是____________。参考答案：淀粉酶

渗析

新制Cu(OH)2溶液18.（12分）为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

（1）下列由极性键形成的极性分子是

。

A．N2

B．O2

C．H2O

D．CO2

E．CH4（2）下列说法不正确的是

。

A．N2O与CO2,CCl3F与CCl2F2互为等电子体

B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化

C．CH4是目前引起温室效应的主要原因

D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是

。

A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形

B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C．CHClFCF3存在手性异构

D．第一电离能：N＜O＜F（4）甲烷晶体的晶胞结构如右图，下列有关说法正确的

。

A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体

B．晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子

C．CH4晶体熔化时需克服共价键

D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低温高压下形成的晶体（5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为

。

A．[CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O

B．[Co(NH3)5(H2O)]Cl3C．[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3

D．[CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。

（6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：

。参考答案：（1）C。（2分）（2）C。（2分）（3）D。（2分）（4）ABD。（2分）（5）D。（2分）（6）1s22s22p63s23p63d6。（2分）

略19.已知在常温常压下：(1)①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g);

ΔH＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g);

ΔH＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l);

ΔH＝－44.0kJ／mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

。(2)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。①

该电池负极的电极反应为