山东省聊城市高庙王中学高一化学上学期期末试题含解析

山东省聊城市高庙王中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学反应的产物与反应物的量无关的是A．AlCl3与NaOH B．C与O2

C．CO2与NaOH

D．Fe与Cl2参考答案：D略2.下列说法正确的是()A.对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是高于生成物所具有的总能量B.放热反应在常温条件下不一定能发生反应C.形成生成物化学键释放的能量大于破坏反应物化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多参考答案：BA、△H=生成物能量-反应物能量，△H＞0时反应吸热，对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量故A错误；B、燃烧是放热反应，需加热到着火点，常温条件下不一定能发生反应，故B正确；C、释放能量高于吸收能量时，反应是放热的，故C错误；D、硫蒸汽所含能量比硫固体多，定量燃烧时，硫蒸汽放热多，故D错误。3.下列氮肥中，含氮的质量分数最高的是A.

(NH2)2CO

B.

NH4NO3

C.

(NH4)2SO4

D.

NH4HCO3参考答案：A4.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（

）A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2OB．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2OC．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2OD．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O参考答案：D略5.已知：H2（g）＋Cl2（s）2HCl（g）ΔH＝＋akJ/mol；H2（g）＋Cl2（g）2HCl（g）ΔH＝－dkJ/mol；，且a、b、c、d均大于零，则下列说法正确的是A.氢气和氯气常温下就可以进行反应B.b＞c，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量C.Cl2（s）=Cl2（g）ΔH＝＋（a＋d）kJ·mol－1D.向1molCl2（g）中通入1molH2（g），发生反应时放热dkJ参考答案：C【分析】A、无需外界帮助就能自发进行的反应，才是自发反应，但自发反应通常也需要一定的反应条件；B、b＞c，说明氢气稳定，能量也高越活泼；C、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析；D、反应是可逆反应不能完全进行。【详解】A、氢气和氯气需要点燃或光照才能生成氯化氢，氢气和氯气仅仅在常温下不能进行反应，故A错误；B、b＞c，说明氢气比氯气稳定，但是两者的组成元素不同，不能比较其能量的高低，故B错误；C、①H2（g）+Cl2（s）2HCl（g）△H=+akJ·mol－1②H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）△H=-dkJ·mol－1，由盖斯定律可知①-②得到Cl2（s）=Cl2（g）△H=+（a+d）kJ·mol－1，故C正确；D、该反应是可逆反应，不能完全进行，向1molCl2（g）中通入1molH2（g），发生反应时放热小于dkJ，故D错误；故选：C。6.下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．SO2与SiO2

B．CO2与H2O

C．NaCl与HCl

D．CCl4与KCl参考答案：B7.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A．X3YZ3B．X2YZ2C．XYZ2

D．XYZ3参考答案：AC8.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B．水的离子积变大、pH变小、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D．水的离子积不变、pH不变、呈中性参考答案：B略9.对于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签（如图所示），下面所列物质，贴错了包装标签的是（）A． B． C． D．参考答案：B【分析】解答本题可根据浓硝酸、四氯化碳、白磷、黑火药等药品的性质与图中所示标志的含义进行分析判断即可．【解答】解：A．浓硝酸有腐蚀性，属于腐蚀品，图为腐蚀品标志，故A正确；B．四氯化碳不支持燃烧，不燃烧，是一种高效灭火剂，灭火时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上，图为易燃性标志错误，故B错误；C．白磷属于有毒物质，图中所示标志是有毒品标志，故C正确；D．黑火药属于易爆物，应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，故D正确；故选B．10.足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2

的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，则和铜反应的硝酸的物质的量可能是A.0.55mol

B.0.4mol

C.0.6mol

D.0.65mol参考答案：A由题知，铜化合价升高数=硝酸化合价降低数=氧气化合价降低数==0.3(mol)，n(Cu)==0.15mol，和铜反应的硝酸的物质的量=生成Cu(NO3)2的硝酸的物质的量+发生还原反应的硝酸的物质的量。(1)硝酸被还原为NO，硝酸的物质的量为：0.15×2+=0.4(mol)；(2)硝酸被还原为N2O4、NO2,硝酸的物质的量为：0.15×2+0.3=0.6(mol)；(3)硝酸被还原为NO、N2O4、NO2的混合气体，硝酸的物质的量为：在0.4-0.6之间。答案选A。11.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应

B．甲烷在氧气中的燃烧反应C．Ba(OH)2·H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

D．灼热的木炭与CO2反应参考答案：D12.在给定的条件下，下列物质间的转化均能实现的是（）A．NH3NONaNO3B．Fe2O3FeFeCl3C．SiO2H2SiO3NaSiO3D．NaSO4溶液BaSO4BaCl2参考答案：B【考点】氨的化学性质；硅和二氧化硅．【分析】A．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氢氧化钠溶液不能反应；B．氧化铁和铝加热发生铝热反应得到铁，铁和氯气反应生成氯化铁；C．二氧化硅不溶于水不能一步反应生成硅酸；D．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于酸．【解答】解：A.4NH3+O24NO+6H2O，NO和氢氧化钠溶液不发生反应，故A错误；B．Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，2Fe+3Cl2=2FeCl3，转化均能实现，故B正确；C．二氧化硅是不溶于水的酸性氧化物，不能一步反应生成硅酸，故C错误；D．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于酸，不能和盐酸反应溶解，故D错误；故选B．13.下列分子中所有原子外围都达到8电子结构的是

A、BF3

B、CH4

C、PCl5

D、SCl2参考答案：D略14.实验中需要2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是A.1000mL,212g

B.950mL,201.4gC.500mL,286g

D.任意规格，572g参考答案：A略15.下列离子方程式正确的是A.

NaHCO3与NaOH两溶液反应：HCO3—＋OH—＝CO2↑＋H2OB.

CuO溶于稀H2SO4：O2—＋2H+＝H2OC.

氨水中滴加盐酸：NH3·H2O＋H+＝NH4+＋H2OD.

大理石溶于硝酸：CO32—＋2H+＝CO2↑＋H2O参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。其装置如下图所示，试回答下列问题。(1)图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是①________；②________；③________；④________。(将下列有关试剂的序号填入空格内)A．品红溶液

B．NaOH溶液C．浓H2SO4

D．酸性KMnO4溶液(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是______________________。(3)使用装置②的目的是______________________。使用装置③的目的是_________________________。(4)能说明含有乙烯的现象是________________。参考答案：(1)ABAD(2)①中品红溶液褪色(3)除去SO2气体检验SO2气体是否除尽(4)③中品红溶液不褪色，④中酸性KMnO4溶液褪色或颜色变浅

解析因为C2H4和SO2都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，因此，不能确定混合气体中是否含有或者只含有CH2===CH2。由于CH2===CH2不与NaOH溶液反应，也不与品红溶液反应，而SO2却能与NaOH溶液和品红溶液反应，且SO2与品红溶液反应有明显的褪色现象，故可利用此性质差异先检出和除净SO2；再用装置③确认SO2除净之后，才能用酸性KMnO4溶液验证CH2===CH2的存在。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L。求2min内AB反应的平均速率。参考答案：略18.将10g铁置于40mL某浓度的硝酸中，再微热充分反应后，共收集到1792mL混合气体，溶液里还残留4.4g固体（标准状况）。求：（1）反应被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量（2）原硝酸溶液的物质的量浓度（3）混合气体的组成成分及其体积比参考答案：略19.由于镁合金具有硬度大、密度小、散热性好、抗震性好等优异性能它被用于制笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等。现称取一定质量的镁铝合金样品放入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并放出气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH

溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。试计算:(1)合金中Al的质量。(2)NaOH溶液的物质的量浓度。(3)稀硫酸的物质的量浓度。参考答案：（1）5.4g（2）4.0mol/L(3)0.8mol/L解析：（1）镁铝合金样品放入500mL稀硫酸中，固体全部溶解生成镁离子、铝离子，向此溶液中加入NaOH溶液，从生成沉淀图象分析可知，氢氧化钠体积从0-25ml时没有沉淀生成，说明原溶液中存在氢离子即硫酸过量，200-250mL段沉淀部分消失，发生的反应是：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，由铝元素守恒得：n(Al)=n[Al(OH)3]=(0.35-0.15)mol=0.2mol，m(Al)=0.2mol×27g/mol=5.4g；（2）n(Al)=n[Al(OH)3]=n(OH-)=n(NaOH)=(250-200)mL×10-3×c(NaOH)=0.2mol，c(NaOH)=4.0mol/L；